Презентация по теме: "Кремний"

• 1 слайд

  Кремний
  Учитель химии Яценко А.Э.
  МБОУ СОШ №1 ЗАТО Озерный
  

• 2 слайд

  В чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учеными
  
  Жозеф Луи Гей-Люссак
  Луи Жаком Тенор
  Получение кремния
  Русское название введено в 1834 г. российским химиком Германом Ивановичем Гессом.
  
  

• 3 слайд

  1. Положение в ПСХЭ. Особенности строения атома
  Положение в ПС: период III; группа IV, главная;
  Относительная атомная масса: Ar (Si)=28
  Строение атома: p=14, e=14, n=28 - 14 =14
  Электронная формула: +14 Si 2e;8e;4e;
  +14 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
  

• 4 слайд

  Второй после кислорода
  ¼ состава земной коры
  Наиболее распространен SiO2 кремнезем
  Главная часть земной коры – силикатные породы
  2. Нахождение в природе.
  

• 5 слайд

  Белая глина Al2O3*2SiO2*2H2O
  Слюда K2O*Al2O3*6SiO2
  Полевой шпат K2O*Al2O3*6SiO2*H2O
  Многие природные силикаты – драгоценные камни (аквамарин, изумруд, топаз)
  

• 6 слайд

  Al2[SiO4](F,OH)2
  Be3Al2Si6O18
  Be3Al2Si6O18
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  3. Физические свойства.
  Кремний – кристаллическое вещество
  темно-серого цвета
  с металлическим блеском.
  кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза
  из-за большей длины связи между Si – Si, твердость кремния значительно меньше, чем алмаза.
  кремний хрупок, только при нагревании выше 8000С.
  

• 9 слайд

  4. Получение.
  В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом в электрических печах при 1500-17000С:
  SiO2 + 2C  Si + 2CO
  В лаборатории:
  SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO
  3SiO2 + 4Al  3Si + 2Al2O3
  Чистый кремний получают:
  SiCl4 + 2Zn↑  Si + ZnCl2
  

• 10 слайд

  
  
  Si0
  - 4е
  восстановитель
  + 4е
  окислитель
  Si+4
  Si-4
  
  Кремний, отдавая все внешние электроны более ЭО элементам, окисляется, переходя в Si +4;
  Принимая 4 электрона на свой внешний энергетический уровень, восстанавливается до Si -4;
  5. Химические свойства.
  

• 11 слайд

  5. Химические свойства.
  Восстановительные
  1) Si + O2 =SiO2
  2) Si + 2CL2 = SiCL4
  3) Si + S = SiS2
  4)Si + 2H2O (пар) = SiO2 + H2
  5)Si + C = SiC (карборунд)
  6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2
  
  Окислительные
  Si + 2Ca = Ca2Si
  

• 12 слайд

  Кремний
  Si
  Оксид
  Кремния:
  SiO2
  Водородное:
  Силан
  SiH4
  Кремниевая
  кислота:
  H2SiO3
  Соли:
  Силикаты
  Силициды:
  6. Соединения кремния
  

• 13 слайд

  6.1. Оксиды кремния и углерода
  

• 14 слайд

  6.2. Кислоты
  

• 15 слайд

  6.3. Соли
  A3B2[SiO4]3 , где A – кальций, магний, железо(II) ; B – алюминий, хром, железо(III)
  Топаз Al2[SiO4] (F,OH)2
  

• 16 слайд

  Стекло
  Цемент
  Кирпич
  Фарфор
  Фаянс
  Клей
  Силикон
  Асбест
  Гранит
  Керамика
  7. Применение. В быту.
  

• 17 слайд

  7. Применение. Кремний - полупроводник
  

• 18 слайд

  7. Применение. В медицине.
  

• 19 слайд

  Важнейшее соединение кремния – SiO2 необходим для жизни растений и животных.
  Благодаря ему тростники, камыши и хвощи стоят крепко, как штыки. Острые листья осоки режут, как ножи, стерня на скошенном поле колет, как иголки, а стебли злаков настолько крепки, что не позволяют ниве на полях ложиться от дождя и ветра
  Кремний и природа.
  

• 20 слайд

  Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных прочны, так как содержат кремнезем.
  

• 21 слайд

  Кремний придаёт гладкость и прочность костям и кровеносным сосудам человека.
  В организме человека кремния менее 0,01% по весу.
  

• 22 слайд

  Закрепление изученного материала.
  Осуществите цепочки превращений, укажите названия продуктов и реагентов.
  
  SiО2 - Si – Mg2Si – SiH4 – Na2SiO3 – H2SiO3
  
  SiCl4 – Si – K2SiO3 – H2SiO3 – SiO2
  
  Si – SiO2 – CaSiO3 – H2SiO3 – SiO2 – Si – SiF4