Презентация по теме "Металлы"

• 1 слайд

  Металлы
  Ученица 9 «А» класса
  Киселева Ирина
  

• 2 слайд

  Из истории металлов…
  Уже в глубокой древности человеку были известны семь металлов:
  Золото, Серебро, Олово, Железо, Ртуть, Свинец, Медь.
  Эти металлы можно назвать «доисторическими», т. к. они применялись человеком еще до изобретения письменности. Астрологи того времени утверждали, что каждой планете на небе соответствует свой металл на Земле, например, красноватому Марсу – гремящее в боях железо. Каждая планета издревне обозначалась особым знаком. Этими же знаками долгое время (вплоть до конца XIXв.) обозначали и «родственные» этим планетам металлы.
  

• 3 слайд

  Металлы и небесные тела
  

• 4 слайд

  Металлы в ПСМ
  

• 5 слайд

  Металлы А-групп
  1-3 электрона на последнем уровне
  S -, или p-элементы
  Образуют кислородные соединения основного характера
  Атомы элементов-металлов отдают валентные е, являясь восстановителями
  Металлические свойства в пределах группы с увеличением заряда ядра увеличиваются
  
  Металлы В-групп
  D-элементы
  Имеют переменные степени окисления и образуют несколько рядов соединений, различных по Электроны заполняют в их атомах не внешний , а предвнешний подуровень
  кислотно-основным свойствам
  С увеличением степени окисления металла происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных у образуемых ими оксидов и гидроксидов
  
  

• 6 слайд

  Физические свойства
  

• 7 слайд

  Химические свойства
  Me + HKост = MeKост+H2
  
  Me + O2 = 2MeO
  
  Me+ S =MeS
  
  Me+ N2 = 2MeN
  
  Me1 + MeKост = Me + Me1Kост
  

• 8 слайд

  Получение металлов
  

• 9 слайд

  Применение металлов
  

• 10 слайд

  царь-колокол и царь - пушка в Московском Кремле
  «Укротитель коней»
  на Аничковым мосту
  в Санкт-Петербурге
  Эйфелева башня в Париже
  Бронза, железо и его сплавы – чугун и сталь .
  

• 11 слайд

  задача
  10 г смеси меди и алюминия обработали раствором гидроксида натрия, при этом выделилось 6,72 л газа измеренного при нормальных условиях. Определите массовую долю алюминия в смеси в процентах. Задача
  
  
  

• 12 слайд

  1. Химическая реакция между алюминием и раствором гидроксида натрия приводит к образованию комплексного соединения гексагидроксоалюмината натрия и водорода. Схема реакции:
  Al + NaOH + H2O → Na3[Al(OH)6] + H2↑
  2. Уравнение реакции:
  2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
  3. Для нахождения количества вещества водорода используем формулу:
  ν(Х) = V(Х)/Vm
  

• 13 слайд

  4. Количество вещества водорода находим как отношение его объёма к молярному объёму:
  ν(Н2) = V(Н2)/Vm
  ν(Н2) = 6,72 л/22,4 л/моль
  ν(Н2) = 0,3 моль
  5. По уравнению реакции:
  2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
  Количество вещества вступившего в реакцию алюминия в 1,5 раза меньше количества вещества образовавшегося водорода. Так как по условию задачи ν(H2) = 0,3 моль, следовательно ν(Al) = 0,2 моль.
  

• 14 слайд

  6. Молярная масса алюминия численно равна его относительной атомной массе:
  Mr(Al) = Ar(Al)
  Ar(Al) = 27
  M(Al) = 27 г/моль
  7. Масса алюминия равна произведению его молярной массы на его количество вещества:
  m(Al) = M(Al) * ν(Al)
  m(Al) = 27 г/моль * 0,2 моль
  m(Al) = 5,4 г
  

• 15 слайд

  8. Для нахождения массовой доли вещества в смеси с будем использовать формулу:
  ω(Х) = m(Х) * 100%/m(смеси)
  9. Массовую долю алюминия в смеси находим как отношение его массы к массе исходной смеси:
  ω(Al) = m(Al) * 100%/m(смеси)
  ω(Al) = 5,4 г * 100%/10 г
  ω(Al) = 54%
  Ответ: ω(Al) = 54%.
  

• 16 слайд

  ответ