Презентация по теме: "Окислительно - восстановительные реакции", химия, 8-11классы

• 1 слайд

  Реакции
  P2 O5 + H2 O → H3 PO4
  P + O2 → P2 O5
  Взаимодействие красного
  фосфора с кислородом
  Взаимодействие оксида фосфора (V)
  с водой
  2
  5
  4
  2
  3
  0
  0
  +5 -2
  +1 -2
  +1 -2
  +5 -2
  +5
  

• 2 слайд

  Окислительно – восстановительные реакции
  … – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.
  

• 3 слайд

  Два антипода парою ходят,
  Первый – теряет; второй - находит,
  Ролью меняясь при этом порой…
  Кто ж из них первый и кто же второй?
  восстановитель
  окислитель
  

• 4 слайд

  Основные положения теории ОВР.
  

• 5 слайд

  
  Окислитель + электроны продукт восстановления
  
  
  
  
  
  
  
  Восстановитель – электроны продукт окисления
  процесс
  восстановления
  электроны
  Процесс
  окисления
  Основные положения теории
  

• 6 слайд

  Классификация ОВР
  

• 7 слайд

  Алгоритм составления ОВР
  Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции.
  Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель.
  Выявить число отданных и принятых электронов.
  

• 8 слайд

  Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым.
  Если это не так, то составить электронный баланс:
  
  Найти НОК числа отданных и принятых электронов;
  Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением;
  Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением;
  Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты.
  Перенести коэффициенты в общее уравнение.
  

• 9 слайд

  Алгоритм определения степеней окисления
  

• 10 слайд

  Восстановитель
  Калий
  Галлий
  

• 11 слайд

  ЭЭ n+
  Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…).
  Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br –… до свободных элементов).
  Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+).
  Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит).
  - nē
  - 1 ē
  Восстановитель
  

• 12 слайд

  Азот
  Фтор
  Окислитель
  

• 13 слайд

  Окислитель
  ЭЭ n-
  Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…).
  Ионы металлов в высоких степенях окисления (Cu2- Cu+)
  Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМnО4 – Mn7+).
  Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления.
  + nē
  + 1 ē
  

• 14 слайд

  Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Сера (-2,0,+2,+4,+6)
  Железо ( +2, +3)
  

• 17 слайд

  Высшая степень окисления
  Характерна для Ме и нМе
  Определяем по номеру группы?
  

• 18 слайд

  Низшая степень окисления
  
  Характерна для нМе
  Определяем по формуле (8 - №группы)
  
  

• 19 слайд

  Нулевая ( 0)
  Все простые вещества
  Бром
  Литий
  Йод
  

• 20 слайд

  постоянная
  

• 21 слайд

  Тест для 8 класса
  Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
  

• 22 слайд

  Инструкция по выполнению теста
  Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопку
  Время тестирования ограничено: 10 минут
  
  

• 23 слайд

  Степень окисления серы K2SO3 в равна
  +3
  +2
  +6
  +4
  
  
  
  

• 24 слайд

  Окислительно - восстановительная реакция
  CaO+Co2=CaCO3
  NaOH+HCl=NaHCl+H2O
  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
  Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
  

• 25 слайд

  Окислитель
  Принимает электроны
  Окисляется
  Отдаёт электроны
  Не изменяет степень окисления
  

• 26 слайд

  Магний имеет минимальное значение степени окисления
  +2
  -2
  0
  +1
  

• 27 слайд

  Фтор имеет максимальное значение степени окисления
  OF2
  HF
  SiF4
  F2
  

• 28 слайд

  Конец тестирования
  Молодец!
  Справились верно с 5 заданиями
  Отличная работа!
  

• 29 слайд

  Вы ответили неправильно!
  Прочитайте параграф 43 ещё раз.
  Выполните тестовое задание снова.
  
  Закончить тестирование!
  Вернуться на тестовое задание
  

• 30 слайд