Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме: "Окислительно - восстановительные реакции", химия, 8-11классы
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по теме: "Окислительно - восстановительные реакции", химия, 8-11классы

библиотека
материалов
Реакции P2 O5 + H2 O → H3 PO4 P + O2 → P2 O5 Взаимодействие красного фосфора...
Окислительно – восстановительные реакции … – реакции, протекающие с изменение...
Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь пр...
Основные положения теории ОВР.
Окислитель + электроны продукт восстановления Восстановитель – электроны про...
Классификация ОВР
Алгоритм составления ОВР Определить степени окисления элементов в соединения...
Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не так,...
Алгоритм определения степеней окисления
Восстановитель Калий Галлий
Э		Э n+ Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…). Отрицательно заряженные ио...
Азот Фтор Окислитель
Окислитель 	Э		Э n- Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…). Ионы металлов в...
Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении,...
Сера (-2,0,+2,+4,+6) Железо ( +2, +3)
Высшая степень окисления Характерна для Ме и нМе Определяем по номеру группы?
Низшая степень окисления Характерна для нМе Определяем по формуле (8 - №группы)
Нулевая ( 0) Все простые вещества Бром Литий Йод
постоянная Степень окисления	Элементы -1	F +1 	Li, Na, K, Rb, Cs +2	Be, Mg, C...
Тест для 8 класса Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Инструкция по выполнению теста Внимательно прочитайте задание и выберите прав...
Степень окисления серы K2SO3 в равна +3 +2 +6 +4
Окислительно - восстановительная реакция CaO+Co2=CaCO3 NaOH+HCl=NaHCl+H2O Fe+...
Окислитель Принимает электроны Окисляется Отдаёт электроны Не изменяет степен...
Магний имеет минимальное значение степени окисления +2 -2 0 +1
Фтор имеет максимальное значение степени окисления OF2 HF SiF4 F2
Конец тестирования Молодец! Справились верно с 5 заданиями Отличная работа!
Вы ответили неправильно! Прочитайте параграф 43 ещё раз. Выполните тестовое з...
30 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Реакции P2 O5 + H2 O → H3 PO4 P + O2 → P2 O5 Взаимодействие красного фосфора
Описание слайда:

Реакции P2 O5 + H2 O → H3 PO4 P + O2 → P2 O5 Взаимодействие красного фосфора с кислородом Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой 2 5 4 2 3 0 0 +5 -2 +1 -2 +1 -2 +5 -2 +5

№ слайда 2 Окислительно – восстановительные реакции … – реакции, протекающие с изменение
Описание слайда:

Окислительно – восстановительные реакции … – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

№ слайда 3 Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь пр
Описание слайда:

Два антипода парою ходят, Первый – теряет; второй - находит, Ролью меняясь при этом порой… Кто ж из них первый и кто же второй? восстановитель окислитель

№ слайда 4 Основные положения теории ОВР.
Описание слайда:

Основные положения теории ОВР.

№ слайда 5 Окислитель + электроны продукт восстановления Восстановитель – электроны про
Описание слайда:

Окислитель + электроны продукт восстановления Восстановитель – электроны продукт окисления процесс восстановления электроны Процесс окисления Основные положения теории

№ слайда 6 Классификация ОВР
Описание слайда:

Классификация ОВР

№ слайда 7 Алгоритм составления ОВР Определить степени окисления элементов в соединения
Описание слайда:

Алгоритм составления ОВР Определить степени окисления элементов в соединениях, участвующих в реакции. Выявить элемент, степень окисления которого понизилась, повысилась, окислитель и восстановитель. Выявить число отданных и принятых электронов.

№ слайда 8 Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не так,
Описание слайда:

Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Если это не так, то составить электронный баланс: Найти НОК числа отданных и принятых электронов; Делением НОК на число отданных и принятых получить коэффициент перед восстановлением; Делением НОК на число принятых электронов получить коэффициент перед окислением; Умножить полуреакции окисления и восстановления на соответствующие коэффициенты. Перенести коэффициенты в общее уравнение.

№ слайда 9 Алгоритм определения степеней окисления
Описание слайда:

Алгоритм определения степеней окисления

№ слайда 10 Восстановитель Калий Галлий
Описание слайда:

Восстановитель Калий Галлий

№ слайда 11 Э		Э n+ Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…). Отрицательно заряженные ио
Описание слайда:

Э Э n+ Атомы металлов (I и II гр., Al, Fe, Zn…). Отрицательно заряженные ионы неметаллов (S2–, Cl –, Br –… до свободных элементов). Ионы металлов в низких степенях окисления (Mn2+ Mn1+). Ионы и молекулы, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления (бисульфит). Восстановитель

№ слайда 12 Азот Фтор Окислитель
Описание слайда:

Азот Фтор Окислитель

№ слайда 13 Окислитель 	Э		Э n- Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…). Ионы металлов в
Описание слайда:

Окислитель Э Э n- Атомы элементов VI–VII групп (О2, Сl2…). Ионы металлов в высоких степенях окисления (Cu2- Cu+) Ионы молекул содержат атомы неметаллов в высоких степенях окисления (КМnО4 – Mn7+). Ионы и молекулы, содержащие атомы неметаллов в высоких степенях окисления.

№ слайда 14 Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении,
Описание слайда:

Степень окисления – Условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения только ионные.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Сера (-2,0,+2,+4,+6) Железо ( +2, +3)
Описание слайда:

Сера (-2,0,+2,+4,+6) Железо ( +2, +3)

№ слайда 17 Высшая степень окисления Характерна для Ме и нМе Определяем по номеру группы?
Описание слайда:

Высшая степень окисления Характерна для Ме и нМе Определяем по номеру группы?

№ слайда 18 Низшая степень окисления Характерна для нМе Определяем по формуле (8 - №группы)
Описание слайда:

Низшая степень окисления Характерна для нМе Определяем по формуле (8 - №группы)

№ слайда 19 Нулевая ( 0) Все простые вещества Бром Литий Йод
Описание слайда:

Нулевая ( 0) Все простые вещества Бром Литий Йод

№ слайда 20 постоянная Степень окисления	Элементы -1	F +1 	Li, Na, K, Rb, Cs +2	Be, Mg, C
Описание слайда:

постоянная Степень окисления Элементы -1 F +1 Li, Na, K, Rb, Cs +2 Be, Mg, Ca, Ba, Ra +3 Al

№ слайда 21 Тест для 8 класса Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»
Описание слайда:

Тест для 8 класса Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

№ слайда 22 Инструкция по выполнению теста Внимательно прочитайте задание и выберите прав
Описание слайда:

Инструкция по выполнению теста Внимательно прочитайте задание и выберите правильный ответ – нажмите справа на нужную кнопку Время тестирования ограничено: 10 минут

№ слайда 23 Степень окисления серы K2SO3 в равна +3 +2 +6 +4
Описание слайда:

Степень окисления серы K2SO3 в равна +3 +2 +6 +4

№ слайда 24 Окислительно - восстановительная реакция CaO+Co2=CaCO3 NaOH+HCl=NaHCl+H2O Fe+
Описание слайда:

Окислительно - восстановительная реакция CaO+Co2=CaCO3 NaOH+HCl=NaHCl+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na3SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

№ слайда 25 Окислитель Принимает электроны Окисляется Отдаёт электроны Не изменяет степен
Описание слайда:

Окислитель Принимает электроны Окисляется Отдаёт электроны Не изменяет степень окисления

№ слайда 26 Магний имеет минимальное значение степени окисления +2 -2 0 +1
Описание слайда:

Магний имеет минимальное значение степени окисления +2 -2 0 +1

№ слайда 27 Фтор имеет максимальное значение степени окисления OF2 HF SiF4 F2
Описание слайда:

Фтор имеет максимальное значение степени окисления OF2 HF SiF4 F2

№ слайда 28 Конец тестирования Молодец! Справились верно с 5 заданиями Отличная работа!
Описание слайда:

Конец тестирования Молодец! Справились верно с 5 заданиями Отличная работа!

№ слайда 29 Вы ответили неправильно! Прочитайте параграф 43 ещё раз. Выполните тестовое з
Описание слайда:

Вы ответили неправильно! Прочитайте параграф 43 ещё раз. Выполните тестовое задание снова. Закончить тестирование! Вернуться на тестовое задание

№ слайда 30
Описание слайда:

Автор
Дата добавления 29.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров516
Номер материала ДВ-210495
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх