Презентация по теме "Оксиды азота"

• 1 слайд

  Оксиды азота.
  

• 2 слайд

  Виды оксидов азота
  N2O NO N2O3 NO2 N2O5
  +1 +2 +3 +4 +5
  N2O – оксид азота(I)
  NO – оксид азота(II)
  Несолеобразующие оксиды, т.к.
  не взаимодействуют при обычных
  условиях с кислотами и щелочами
  с образованием солей.
  N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид
  NO2 – окcид азота(IV) и его димер N2O4 – ангидриды
  азотной и азотистой кислот.
  N2O5 – азотный ангидрид
  Кислотные оксиды
  

• 3 слайд

  N2O- оксид азота (I)
  II IV II
  N=N=O
  Против всех правил
  Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. Несолеобразующий оксид
  +2 -2
  N=N=O степень окисления распределяется на два атома азота и равна для обоих +2, а для одного +1
  Молекула линейна
  Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси с кислородом используется в медицине для слабого наркоза. («веселящий» газ). Проявляет окислительные свойства. Легко разлагается.
  При 700 С разлагается: 2N2O= 2N2 + O2
  
  

• 4 слайд

  Оксид азота (I) N2O
  Получение.
  Разложение нитрата аммония при нагревании:
  NH4NO3 = N2O + 2H2O
  Нагрев должен быть не более 2450С.
  
  Химические свойства.
  1. Разлагается при 7000С с образованием кислорода:
  2N2O = 2N2 + O2
  Поэтому поддерживает горение и является окислителем.
  2. С водородом:
  N2O + H2 = N2 + H2O
  

• 5 слайд

  NO-оксид азота (II)
  Несолеобразующий оксид. Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Термически устойчив. Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре:
  N2 + O2  2NO
  В лаборатории: Сu + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO + H2O
  разб.
  II II
  N=О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому является радикалом, используется как донор электронов.
  Окислительно-восстановительная двойственность
  Восстановитель:
  2NO + O2 = 2NO2 (легко!)
  так как радикал, очень легко подвергается окислению
  Окислитель:
  2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
  Нитрозный способ получения серной кислоты
  3
  8
  3
  2
  4
  

• 6 слайд

  Оксид азота (II) NO
  Получение. 1. При реакции неактивных металлов с
  разбавленной азотной кислотой:
  3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  2. При каталитическом окислении аммиака:
  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
  3. При взаимодействии с кислородом воздуха:
  N2 + O2 = 2NO (t0 ≥ 20000C, кат. Pt/Rh)
  4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой:
  2 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO + NO2 + H2O
  

• 7 слайд

  Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.
  1. При обычной температуре окисляется кислородом
  воздуха:
  2NO + O2 = 2NO2
  2. Восстановитель:
  NO + NO2 = N2O3
  2NO + Cl2 = 2NOCl (нитрозилхлорид)
  3. Окислитель:
  2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
  2NO + 2Н2 = N2 + 2Н2О (2000С)
  2NO + 2Cu = N2 + 2CuO (5000С)
  2NO + 2H2S = N2 + 2S + 2Н2О (3000С)
  4. Взаимодействует с органическими веществами. Применяется в производстве азотной кислоты.
  

• 8 слайд

  N2O3-оксид азота (III)
  Жидкость, темно – синего цвета, термически неустойчива, t кип.= 3,5 С, т. е. существует в жидком состоянии только при охлаждении, в обычных условиях переходит в газообразное состояние. При взаимодействии с водой образуется азотистая кислота.
  При низких температурах и разлагается: N2O3 = NO + NO2
  Азотистый ангидрид Кислотный оксид:
  N2O3 + H2O = 2HNO2
  N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O
  

• 9 слайд

  Оксид азота (III) N2O3
  Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной смеси NO и NO2:
  NO + NO2 = N2O3
  Химические свойства. N2O3 - кислотный оксид.
  Взаимодействие со щелочами:
  2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O
  Взаимодействие с водой:
  N2O3 + H2O(хол) = 2HNO2
  3N2O3 + H2O(гор) = 2HNO3 + 4NO
  Окисляется кислородом воздуха при -100С:
  2N2O3 + О2 = 4NO2
  
  

• 10 слайд

  Оксид азота (IV)
  «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде. Полностью растворяется в ней. Проявляет все свойства кислотных оксидов.
  Кислотный оксид. Сильный окислитель
  +3 +5
  2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
  Взаимодействие с водой происходит таким образом, так как это смешанный оксид, которому соответствует две кислоты
  2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
  Ниже 22 С молекулы оксида азота(IV) легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные кристаллы. Димер в жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t(пл) = -11,20С. Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор имеет ярко-зеленый цвет.
  
  
  2NO2 === N2O4
  II III III II
  O=N-N=O
  

• 11 слайд

  Оксид азота (IV) NO2
  
  Получение.
  Термическим разложением нитратов металлов,
  расположенных в ряду активности в интервале Al-Сu:
  2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
  Взаимодействием меди с концентрированной азотной
  кислотой:
  Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
  Окислением оксида азота(II):
  2NO + O2 = 2NO2
  

• 12 слайд

  Оксид азота (IV) NO2
  Химические свойства.
  Взаимодействие с водой:
  2NO2 + H2O(хол) = HNO3 + HNO2
  3NO2 + H2O(гор) = 2HNO3 + NO
  Взаимодействие с растворами щелочей:
  2NO2 + 2КОН = КNO3 + КNO2 + Н2О
  При растворении в воде в присутствии кислорода:
  4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3
  Используется в промышленном способе получения
  азотной кислоты.
  Хороший окислитель:
  NO2 + SO2 = SO3 + NO
  2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 (500-6000C)
  
  
  
  

• 13 слайд

  Оксид азота (V)
  Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2HNO3
  Нестойкие кристаллы: 2N2O5 ==4NO2 + O2
  Азотный ангидрид. Является очень сильным окислителем. Кислотный оксид:
  N2O5 + H2O == 2HNO3
  Как и оксид азота(III) практического значения не имеет.
  Получение. Действие дегидратирующего агента Р4О10 на
  азотную кислоту:
  4HNO3 + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3
  
     Легко разлагается (при нагревании – со взрывом):
   
  2N2O5 == 4NO2 + O2
   
  

• 14 слайд

  Химические свойства. Оксид азота(V) - кислотный оксид.
  1. При растворении в воде образует азотную кислоту:
  N2O5 + H2O = 2HNO3
  2. Со щелочами образует нитраты:
  N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
  Малоустойчив и легко разлагается уже при
  комнатной температуре:
  2N2O5 = 4NO2 + O2
  Прb нагревании разлагается со взрывом.
  Сильный окислитель:
  N2O5 + 5Сu = 5CuO + N2 (5000C)
  На практике реакции не проводятся ввиду его
  труднодоступности и малой устойчивости
  

• 15 слайд

  Оксид азота (V) N2O5
  N2O5 + H2O → HNO3
  

• 16 слайд

  Вещества, образующиеся из оксидов азота:
  N2O NO - несолеобразующие
  
  N2 N2+3O3-2 HNO2 Соли нитриты
  
  NO2 + H2O = HNO3+ HNO2
  
  
  N2+5O5-2
  
  HNO3 Соли нитраты
  

• 17 слайд

  Обобщающие задания.
  1.Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV), с азотом, с аммиаком.
  
  Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится?
  В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки?
  NO2
  NH3
  

• 18 слайд

  2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Как только пластинку сняли, в верхней части цилиндра появились бурые пары. Чем это объясняется?
  NO
  O2
  NO2
  

• 19 слайд

  Кислотные дожди
  

• 20 слайд

  Влияние кислотных дождей на животных
  

• 21 слайд

  Влияние кислотных дождей на архитектурные сооружения