Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Развитие учебной мотивации на уроках химии
Автор: учитель химии МБОУ «СОШ» с. Гурьевка Коснырева Л.В.
2 слайд
Мотивация – это процесс побуждения себя и других к деятельности для достижения личных целей.
3 слайд
Методы мотивации
эмоциональные
познавательные
социальные
волевые
4 слайд
Эмоциональные методы мотивации:
поощрение;
порицание;
учебно-познавательная игра;
создание ярких наглядно-образных представлений;
создание ситуации успеха;
стимулирующее оценивание;
свободный выбор задания;
удовлетворение желания быть значимой личностью.
5 слайд
Познавательные методы мотивации:
опора на жизненный опыт;
познавательный интерес;
создание проблемной ситуации;
побуждение к поиску альтернативных решений;
выполнение творческих заданий;
“мозговая атака”;
развивающаяся кооперация.
6 слайд
Волевые методы мотивации:
предъявление учебных требований;
информирование об обязательных результатах обучения;
формирование ответственного отношения к учению;
познавательные затруднения;
самооценка деятельности и коррекция;
рефлексия поведения;
прогнозирование будущей деятельности.
7 слайд
Социальные методы мотивации :
развитие желания быть полезным Отечеству;
побуждение подражать сильной личности;
создание ситуации взаимопомощи;
поиск контактов и сотрудничества;
заинтересованность в результатах коллективной работы;
взаимопроверка;
рецензирование.
8 слайд
Задача учителя - организовать процесс обучения таким образом, чтобы каждое усилие по овладению знаниями протекало в условиях развития познавательных способностей учащихся, формирования у них таких основных приемов умственной деятельности, как анализ, синтез, абстрагирование, обобщение, сравнение. Школьников необходимо учить самостоятельно работать, высказывать и проверять предположения, догадки, уметь делать обобщение, творчески применять знания в новых ситуациях.
9 слайд
Прием «Удивляй»
Учитель находит такой угол зрения, при котором даже хорошо известные факты становятся загадкой.
Урок по теме «Галогены». Учащимся сразу же приходиться удивиться: оказывается, что светло – желтый газ фтор, обладает громадной разрушительной силой. В его атмосфере дерево, ткань, резина немедленно вспыхивают и сгорают. Он разъедает стекло и металлы, заставляет гореть воду, взрывается при соприкосновении со снегом; небезразличен этот газ и к живой ткани: съедает кожу и ногти, разрушает легкие, делает глаза незрячими. Немало ученых заплатили здоровьем и жизнью за попытку получить его в свободном виде. Но, несмотря на все это, фтор все больше и больше применяется в жизни человека.
10 слайд
Прием «Отсроченная отгадка»
Урок в 9 классе по теме «Аммиак».
а) связь с другими предметами
Начиная изучение новой темы, можно обратиться к истории.
История произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. Как вы думаете, что это был за газ? Почему были от его действия такие последствия? Идёт обсуждение.
11 слайд
Прием «Отсроченная отгадка»
б) Кроссворд
Пример: урок в 9 классе «Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм».
Можно начать урок с кроссворда, учащиеся должны отгадывать слова, в результате чего получат ключевое слово, которое является и темой урока.
Кроссворд “Разминка” по повторению свойств углерода и его соединений.
Ключевым словом является название оксида углерода (II) (Угарный газ).
1. Кислота, которая легко разлагается на оксид углерода (IV) и воду. (Угольная).
2. Агрегатное состояние углекислого газа. (Газообразное).
3. Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. (Адсорбция).
4. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ. (Аллотропия).
5.Вещество, имеет линейное строение, обладает особым свойством – совместимостью с тканями человеческого организма. (Карбин).
6.Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, металла и углерода. (Карбиды).
7.Химический элемент Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева под порядковым номером №14. (Кремний).
8. Важнейшее аллотропное видоизменение углерода. (Графит).
10. Общее название солей угольной кислоты. (Карбонаты).
11. Твердое, прозрачное, бесцветное аллотропное видоизменение углерода. (Алмаз).
12 слайд
13 слайд
Прием «Отсроченная отгадка»
в) использование задач
Урок можно начать с задачи на определение вещества. Заданное вещество и будет темой урока.
Пример: Это вещество используют для получения искусственного меда; 26% ее содержится в сахарном тростнике; она является основным источником энергии для питания головного мозга. Про какое вещество идет речь, если известно, что 0,25 моль этого вещества имеет массу 85,5г, а массовая доля Углерода – 0, 421, Водорода – 0,064, Кислорода – 0,547. Определите молекулярную формулу этого вещества. (Ответ:С12Н22О11 – сахароза).
14 слайд
Прием: «Знаете ли вы, что?»
Знаете ли вы галоген, недостаток которого вызывает кариес ?(фтор)
Знаете ли вы, что имеется элемент, которого нет в природе? (астат)
Знаете ли вы ядовитый металл, содержащийся в лампах дневного света? (ртуть)
Знаете ли вы, какая кислота называется "маслом"? (концентрированная серная)
15 слайд
Прием «Привлекательная цель»
На уроке - обобщения по теме «Кислород» группе дается задание: в следственной камере (колбе) находиться «шпион» (химическое вещество). Используя «документы» (текст) и «следственные материалы» (результаты опыта) составьте досье на этого «шпиона».
16 слайд
Прием устного опроса «Щадящий опрос»
Класс разбивается на две группы по рядам – вариантам. Учитель задает вопрос. На него отвечает первая группа. При этом каждый ученик дает ответ на этот вопрос своему соседу по парте – ученику второй группы. Затем на этот вопрос отвечает учитель или сильный ученик. Ученики второй группы, прослушав ответ учителя, сравнивают его с ответом товарища и ставят ему «+» или « - » На следующий вопрос учителя отвечают ученики второй группы, а ребята первой их прослушивают. Таким образом, задав 10 вопросов, каждый ученик в классе ответит на 5 вопросов, прослушает ответы учителя на все вопросы, выставит оценки.
17 слайд
Побуждающий от проблемной ситуации диалог
Фрагмент урока химии в 8 классе по теме: «Физические и химические явления»
18 слайд
Подводящий к теме диалог
Фрагмент урока химии в 8 классе по теме: «Молярный объём»
19 слайд
Прием «яркое пятно»
Фрагмент урока химии в 8-м классе по теме «Получение кислорода»
Учитель: К нам на урок попал исторический документ, в котором зашифрована таинственная история (зачитывает)
А история простая…
Один учёный как-то раз,
Оксид какой-то нагревая,
Обнаружил странный газ –
Газ без цвета, без названья.
Ярче в нём горит свеча,
А не вреден ль для дыханья –
Не узнаешь у врача.
Новый газ из колбы вышел –
Никому он не знаком.
Этим газом дышат мыши
Под стеклянным колпаком.
Человек им тоже дышит.
Наш учёный быстро пишет:
Воздух делится на части
(эта мысль весьма нова).
Здесь у химика от счастья
Закружилась голова.
Учитель: Проанализируйте этот документ. О чём он? Верно! Тема нашего урока? Ученики: «История открытия кислорода».
20 слайд
Прием «яркое пятно»
Фрагмент урока химии в 9-м классе по теме: «Коррозия металлов и способы защиты от неё»
Учитель демонстрирует слайд с изображениями:
21 слайд
Прием «яркое пятно»
Учитель: Рассмотрите слайд. О каком явлении пойдёт речь на занятии? (о коррозии металлов). Верно! Каково значение этого явления? (коррозия приносит вред и с ней нужно бороться)
Учитель: Какая будет тема урока? («Коррозия металлов и способы защиты от неё»)
22 слайд
Прием «источники информации»
учитель раздает газеты (журналы, научно-популярную литературу…), активные ссылки в интернете, где размещена информация, касающаяся темы урока.
23 слайд
Прием актуальность
Фрагмент урока химии в 9-м классе по теме «Жёсткость воды и способы её устранения».
Учитель:
- Замечали ли вы, в какой воде лучше мылится мыло: в дождевой или речной, в речной или морской?
- Что происходит с мылом в морской воде? (Мыло оседает в воде в виде хлопьев)
- Почему затраты моющих средств для бытовых нужд в морской воде увеличиваются? (из-за жёсткости воды)
- Чем обусловлена жёсткость воды и можно ли её устранить? (на эти вопросы учащиеся затрудняются ответить)
- Какова же тема сегодняшнего урока? (Жёсткость воды и способы её устранения»)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 793 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Коснырева Людмила Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.