Презентация по теме скорость 11 класс

• 1 слайд

  Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё
  

• 2 слайд

  Скорость химической реакции
  Химическая кинетика —
  раздел физической химии,
  посвященный скоростям
  реакций.
  Скорость — является ключевым понятием химической кинетики.
  

• 3 слайд

  Гомогенные и гетерогенные реакции
  

• 4 слайд

  Гомогенные системы:
  
  Реакции протекают во всем объёме реакционного пространства
  (газ + газ; ж + ж)
  
  Гетерогенные системы:
  
  На поверхности соприкосновения веществ
  газ + жидкость;
  газ + твердое вещество;
  жидкость + твердое вещество.
  
  

• 5 слайд

  Скорость химической реакции
  Графическое распределение скорости образования NO2 при распаде N2O5
  

• 6 слайд

  Проблема:
  Как управлять скоростью?
  
  
  Гипотеза: природа реагирующих веществ;
  Температура
  Концентрация(давление)
  Площадь соприкосновения
  катализатор?
  

• 7 слайд

  ТЕОРИЯ СТОЛКНОВЕНИЙ
  К
  реакции приводят лишь эффективные столкновения,
  т.е. такие……………?
  

• 8 слайд

  Энергия активации
  Энергия активации — минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе (выражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция.
  
  Энергия активации — некоторый энергетический барьер на пути всех частиц
  

• 9 слайд

  Природа реагирующих веществ
  
  Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ
  
  Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах
  
  
  Примеры:
  
  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
  
  

• 10 слайд

  Якоб Вант-Гофф
  Первая в истории Нобелевская премия по химии – 1901 год
  

• 11 слайд

  Температура
  
  Правило Вант-Гоффа:
  
  Повышение температуры на каждые 10 °C
  Приводит к увеличению скорости реакции в 2 – 4 раза (эту величину называют
  температурным
  коэффициентом
  реакции).
  

• 12 слайд

  Правило Вант-Гоффа
  Где - температурный коэффициент
  
  

• 13 слайд

  Н. И. Бекетов
    Академик 
  Петербургской АН (1886), один из основоположников 
  физической химии и химической динамики.
  
  Создатель закона действующих масс
  

• 14 слайд

  Концентрация реагирующих веществ
  Закон химической кинетики
  (закон действующих масс) :
  
  Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.
  V = kCaCb
  

• 15 слайд

  Составьте кинетические уравнения для следующих реакций
  H2 + I2 = 2HI
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  2NO + O2 = 2NO2
  C2H4 + H2 = C2H6
  

• 16 слайд

  Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
  Скорость реакции увеличивается благодаря :
  
  - увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов (измельчение);
  - повышению реакционной способности частиц на поверхности, образующихся при измельчении микрокристаллов
  - непрерывному подводу реагентов и хорошему отводу продуктов с поверхности, где идет реакция «кипящий слой в промышленности»
  нарушением структуры «правильной кристаллической решетки»
  
  
  

• 17 слайд

  Катализаторы и катализ
  Катализаторы – вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно.
  Катализ – изменение скорости реакции или ее направления под действием катализаторов.
  

• 18 слайд

  Гомогенный и гетерогенный катализ
  Гомогенный – катализатор и реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии (фазе).
  
  Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI) с помощью оксида азота (II).
  
  Гетерогенный – катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах.
  
  Разложение пероксида водорода в присутствии твердого катализатора оксида марганца (IV).
  
  

• 19 слайд

  Факторы, влияющие на скорость реакций
  

• 20 слайд

  Задания
  1. В системе CO + Cl2 ↔ COCl2 концентрацию CO увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 — от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
  
  2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
  
  3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2 + В2 → 2А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?
  
  4. Для увеличения скорости реакции 2CO + O2 = 2CO2 + Q необходимо:
  1) увеличить концентрацию СО 3) понизить давление
  2) уменьшить концентрацию О2 4) понизить температуру 
  

• 21 слайд

  Спасибо за внимание