Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Соединения галогенов
2 слайд
Соединения галогенов
Галогеноводороды – это едкие газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде
HF HCl HBr HI
фтороводород
хлороводород
бромоводород
йодоводород
3 слайд
Галогеноводороды
Н⁺ ª→ Г⁻ª
Физические свойства НГ:
HF – жидкость
HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!!
Хорошо растворимы в воде
В 1 V воды - 517 V HCI↑
9
18,9984
F
Фтор
17
35,453
Cl
Хлор
35
79,904
Вч
Бром
53
126,904
I
Иод
85
[210]
At
Астат
Галогены
Общая формула
Н⁺ Г⁻
HF
HCI
HBr
HI
К.П.С.
HCl
Соляная
кислота
4 слайд
Кислоты
Фтороводородная
кислота –
плавиковая кислота
Хлороводородная
кислота –
соляная кислота.
Бромоводородная
кислота -
HF
Иодоводородная
кислота
HCl
HBr
HI
С
И
Л
А
К
И
С
Л
О
Т
У
В
Е
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я
F ))
+9
2
8
-1
2
Cl )))
+17
8
-1
8
Br ))))
2
+35
18
8
-1
8
2
I )))))
+53
8
-1
18
18
8
???
У
В
Е
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я
R
и
о
н
а
У
М
Е
Н
Ь
Ш
А
Е
Т
С
Я
П
Р
О
Ч
Н
О
С
Т
Ь
С
В
Я
З
И
5 слайд
Получение хлороводорода (HCI)
синтез из водорода и хлора
Промышленный способ:
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 +HCl↑
(крист.) (конц.) (крист.)
Лабораторный способ:
H2↑ + Cl2 ↑→2 HCl↑
Cl2
H2O
HCl
•••••
•••••
HCl
н2
H2SO4
NaCl
H2O
HCl↑
6 слайд
Соляная кислота - HCl
Бесцветная жидкость,
с резким запахом,
дымит на воздухе
М = ?
HCl
Лакмус – красный
Свойства
1.Изменяет
цвет
индикаторов
2.Ме (до Н2)
3.Основные
оксиды
5.Соли
(более слабых
кислот)
4.Основания
Домашнее задание:
Составить уравнения реакций,
подтверждающие химические
свойства соляной кислоты
7 слайд
Галогеноводородные кислоты
8 слайд
Галогеноводородные кислоты
Образуются при растворении галогеноводородов в воде.
HF HCl HBr HI
Фтороводородная
кислота
( плавиковая)
хлороводородная
кислота
(соляная)
бромоводородная
кислота
йодоводородная
кислота
9 слайд
Качественные реакции
HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓
HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓
HF ???
CaF2↓
К
А
Ч
Е
С
Т
В
Е
Н
Н
Ы
Е
Р
Е
А
К
Ц
И
И
10 слайд
Природные соединения галогенов
Флюорит- составная часть
апатитов и фосфоритов,
а также криолита.
Содержание в земной
коре(%)
F - 0,027
Cl - 0,045
Br - 0,00016
I – 0,00003
ламинария
Бромиды– в морской
воде, буровых водах
нефтяных скважин.
Иодиды – в морской воде,
буровых водах нефтяных
скважин.
NaCl –галит (каменная,
поваренная соль),
KCl-сильвин,
(Na, K) Cl –сильвинит.
NaBr
KBr
NaI
KI
CaF2
NaCl
KCl
11 слайд
Оксокислоты
Хлорная – НСlO4 Сl2O7
Хлорноватая – НСlO3 Сl2O5
Хлористая – НСlO2 Сl2O3
Хлорноватистая- НСlO Сl2O
12 слайд
13 слайд
14 слайд
15 слайд
16 слайд
17 слайд
18 слайд
19 слайд
20 слайд
Соединения фтора
n(-CF2-CF2-)
Тефлон устойчив к действию всех известных кислот и их смесей. Он выдерживает температуры от -269 до +200°С.
Плавиковая кислота:
HF
Разъедает стекло
Зарин и зоман-
боевые отравляющие вещества
21 слайд
Лекарства
Моющие средства
красители
полимеры
Химические реактивы
Ядохимикаты
Отравляющие в-ва
фотография
Значение соединений галогенов
Соединения
галогенов
Человек
22 слайд
Соли галогеноводородных кислот
М
И
И
Р
О
Ф
Т
Д
Ы
Д
И
И
Л
О
Р
Ы
Д
Ы
Д
Б
Р
О
Х
1.
2.
4.
3.
ы
1.Соли иодоводородной
кислоты
По горизонтали:
По вертикали:
2.Соли соляной кислоты
3.Соли фтороводородной
кислоты
4.Соли бромоводородной
кислоты
Дать названия:
BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI
Определить
растворимость в воде
23 слайд
Домашнее задание
Составить уравнения реакций, подтверждающие химические
свойства соляной кислоты.
24 слайд
Ваше настроение ???
Спасибо за внимание!
1
2
3
4
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 097 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Некрасова Тамара Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.