Презентация по теме: "Соли" 8 класс

• 1 слайд

  ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
  
  «Мощь и сила науки – во множестве фактов, 
  цель – в обобщении этого множества». 
  Д. И. Менделеев 
  СОЛИ:
  КЛАССИФИКАЦИЯ, СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ,СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ
  

• 2 слайд

  Оксиды – это
  бинарные соединения, содержащие кислород ЭnОm
  1.Основные – при растворении в воде образуют основания
  2.Кислотные – при растворении в воде образуют кислоты
  3.Амфотерные – проявляют в зависимости от условий основные или кислотные свойства
  

• 3 слайд

  Основания – это
  сложные соединения, содержащие атомы металла и гидроксогруппу Me(OH)n
  1.Растворимые в воде - щелочи
  2.Нерастворимые – гидроксиды
  3.Амфотерные – проявляют в зависимости от условий основные или кислотные свойства
  

• 4 слайд

  Кислоты – это
  сложные соединения, содержащие атомы водорода и кислотный остаток НnR
  1.По наличию кислорода – бескислородные и кислородсодержащие
  2.По количеству водорода – одно-, двух-, и много-основные
  

• 5 слайд

  Проверочный тест
  1. Ряд состоящий только из кислотных оксидов
  а) SO3, P2O5, Mn2O7, б) K2O, Na2O, Rb2O, в) ZnO, SiO2, Cr2O3?
  2. Какие из оксидов являются амфотерными
  а) K2O, Na2O, Rb2O, б) SO3, P2O5, Mn2O7, в) ZnO, Al2O3, Fe2O3?
  3. Какая из кислот может находится в твердом состоянии
  а) HNO3, б) H3BO3, в) HBr?
  4. Ряд, состоящий из только из одноосновных кислот
  а) HF, H2CO3, H3PO4, б) H2SiO3, HBr, H2S, в) HCl, HNO3, HI?
  5. Изменит цвет индикатора
  а) RbOH, б) Zn(OH)2 в) Cu(OH)2?
  6. Ряд, состоящий из растворимых оснований
  а) LiOH, Ba(OH)2, б) Fe(OH)3, Mg(OH)2, в) Al(OH)3, RbOH?
  7. Самая сильная из предложенных кислот
  а) H2SiO3, б) HNO3, в) H2S?
  

• 6 слайд

  Проверочный тест
  1. Ряд состоящий только из кислотных оксидов
  а) SO3, P2O5, Mn2O7
  2. Какие из оксидов являются амфотерными
  в) ZnO, Al2O3, Fe2O3
  3. Какая из кислот может находится в твердом состоянии
  б) H3BO3
  4. Ряд, состоящий из только из одноосновных кислот
  в) HCl, HNO3, HI
  5. Изменит цвет индикатора
  а) RbOH
  6. Ряд, состоящий из растворимых оснований
  а) LiOH, Ba(OH)2
  7. Самая сильная из предложенных кислот
  б) HNO3
  

• 7 слайд

  Проверочная работа
  Металл + кислота =
  
  2. Основной оксид + кислота =
  
  3. Основание + кислота =
  
  4. Основной оксид + кислотный оксид =
  
  

• 8 слайд

  Проверочная работа
  Металл + кислота = соль + вода
  
  2. Основной оксид + кислота = соль + вода
  
  3. Основание + кислота = соль + вода
  
  4. Основной оксид + кислотный оксид =
  соль + вода
  
  

• 9 слайд

  Соли – это
  сложные соединения, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков
  МеnRm
  

• 10 слайд

  Название соли=
  кислотный остаток +
  название металла в родительном падеже+валентность металла
  
  CuSO4 -
  cульфат меди (II)
  
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Классификация
  1. Средние или нормальные соли - МеnRm
  
  NaCl, K3PO4, CaSO4, Mg(NO3)2, Zn3(BO3)2, Li2SO4,
  
  

• 13 слайд

  Классификация
  2. Кислые – при неполном замещении водорода
  МеnНmRz
  
  NaHSO3, KH2PO4, Ca(HCO3)2 гидро-
  

• 14 слайд

  Классификация
  3. Основные – содержат гидроксогруппу
  Меn(ОН)mRz
  
  Mg(OH)Cl, Al(OH)SO4
  гидроксо-
  

• 15 слайд

  Классификация
  4. Двойные – содержат два разных металла
  Ме1nМе2mRz
  
  K2NaPO4
  
  

• 16 слайд

  Химические свойства
  1. Взаимодействие с металлами:
  CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu↓
  
  Более активный металл вытесняет менее
  активный из соли
  

• 17 слайд

  Химические свойства
  2. Взаимодействие со щелочами:
  
  
  
  2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
  
  
  
  

• 18 слайд

  Химические свойства
  3.Взаимодействие с кислотами:
  
  CO2
  
  
  CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3
  
  
  H2O
  
  

• 19 слайд

  Химические свойства
  4. Взаимодействие солей между собой
  КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
  
  

• 20 слайд

  Химические свойства
  5. Разложение при нагревании
  
  СаСО3= СО2 + Н2О
  

• 21 слайд

  Способы получения
  
  1. Кислота + основание = соль + вода
  H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
  2. Кислота + металл = соль + водород
  2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
  3. Кислота + основный оксид = соль + вода
  2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
  4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
  H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
  Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
  
  
  Основаны на химических свойствах оксидов,
  оснований, кислот
  

• 22 слайд

  Способы получения
  
  5. Основание + соль = новое основание + новая соль
  2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4
  6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
  2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
  7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
  СО2+ СаО = СаСО3
  8. Соль + соль = новая соль + новая соль
  КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
  9. Соль + металл = новая соль + металл
  CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
  10. Металл + неметалл = соль
  Fe +S = FeS
  
  

• 23 слайд

  Применение солей
  
  

• 24 слайд

  Повторим!
  1. Составь формулы из предложенных частей
  Сa
  Li
  Mg3
  Zn
  Na2
  (NO3)2
  CO3
  SO4
  (PO4)2
  Cl
  

• 25 слайд

  Повторим!
  1. Составь формулы из предложенных частей
  Сa
  Li
  Mg3
  Zn
  Na2
  (NO3)2
  CO3
  SO4
  (PO4)2
  Cl
  

• 26 слайд

  Тренажер Химические свойства солей
  Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с хлоридом меди (II) и напишите уравнения соответствующих реакций.
  СuCl2
  Br
  O2
  CaSO4
  H2O
  Zn(OH)2
  CO2
  Na
  HNO3
  Au
  KOH
  Проверка
  CuCl2 + 2Na = 2NaCl +Cu
  СаСl2 + О2 = СuО +Сl2О
  Проверка
  Проверка
  Проверка
  Проверка
  Проверка
  растворение
  CuCl2 + СаSO4 =Cu SO4 + СаCl2
  СuCl2 + 2НNO3 = Cu(NO3)2 + 2НCl
  СuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH) 2
  

• 27 слайд

  Удалось ли мне подняться на высоту звёзд в приобретении знаний о солях.
  2.Я узнал(а) много нового.
  3. На уроке было над чем подумать.
  4. На все возникшие у меня вопросы, я получил(а) ответы.
  5. На уроке я поработал(а) добросовестно.