Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме "Типы химических реакций" 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по теме "Типы химических реакций" 8 класс

библиотека
материалов
Муниципальное казённое образовательное учреждение «Уланхольская средняя общео...
, , , 1 = И Р Е Б У С Химических реакций, как и химических веществ, очень мно...
По составу и числу веществ, По изменению степени окисления участвующих в реак...
Р Е А К Ц И Я С О Е Д И Н Е Н И Я По составу и числу веществ , участвующих в...
O C H Cu = + + (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 +H2O Основной карбонат меди Оксид мед...
Р Е А К Ц И Я З А М Е Щ Е Н И Я Zn H H Cl Cl + = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Цинк...
SO4 Р Е А К Ц И Я О Б М Е Н А Na SO4 Na Ba Ba Cl Cl Cl Na Na + = Na2SO4 + BaC...
С А М О С Т О Я Т Е Л Ь Н А Я Р А Б О Т А Iвариант IIвариант 1.Напишитеопреде...
Iвариант IIвариант Выберите схемы соответствующих реакций. Расставьте коэффиц...
Обязательное: § 13 стр. 68-74, ? 1, 4 стр. 75, закончите конспект урока   Доп...
Р Е Ф Л Е К С И Я
Источники информации Литература для учителя 1. Программа курса химии для 8-9...
12 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Муниципальное казённое образовательное учреждение «Уланхольская средняя общео
Описание слайда:

Муниципальное казённое образовательное учреждение «Уланхольская средняя общеобразовательная школа» Тема урока Выполнила: учитель химии Басангова Марина Александровна «Типы химических реакций»

№ слайда 2 , , , 1 = И Р Е Б У С Химических реакций, как и химических веществ, очень мно
Описание слайда:

, , , 1 = И Р Е Б У С Химических реакций, как и химических веществ, очень много. А как их можно классифицировать?

№ слайда 3 По составу и числу веществ, По изменению степени окисления участвующих в реак
Описание слайда:

По составу и числу веществ, По изменению степени окисления участвующих в реакции окислительно-восстановительные реакции реакции, протекающие без изменения степени окисления соединения разложения замещения обмена По тепловому эффекту По участию катализатора экзотермические эндотермические каталитические некаталитические По направлению По агрегатному состоянию необратимые обратимые гомогенные гетерогенные

№ слайда 4 Р Е А К Ц И Я С О Е Д И Н Е Н И Я По составу и числу веществ , участвующих в
Описание слайда:

Р Е А К Ц И Я С О Е Д И Н Е Н И Я По составу и числу веществ , участвующих в реакции Mg Mg + O O = 2Mg + O2 = 2 MgO Магний Кислород Оксид магния Вывод: из двух веществ образовалось одно сложное вещество

№ слайда 5 O C H Cu = + + (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 +H2O Основной карбонат меди Оксид мед
Описание слайда:

O C H Cu = + + (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 +H2O Основной карбонат меди Оксид меди (II) Оксид углерода (IV) Вода - из одного сложного вещества образовались три новых, Вывод:

№ слайда 6 Р Е А К Ц И Я З А М Е Щ Е Н И Я Zn H H Cl Cl + = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Цинк
Описание слайда:

Р Е А К Ц И Я З А М Е Щ Е Н И Я Zn H H Cl Cl + = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Цинк Соляная кислота Хлорид цинка Водород

№ слайда 7 SO4 Р Е А К Ц И Я О Б М Е Н А Na SO4 Na Ba Ba Cl Cl Cl Na Na + = Na2SO4 + BaC
Описание слайда:

SO4 Р Е А К Ц И Я О Б М Е Н А Na SO4 Na Ba Ba Cl Cl Cl Na Na + = Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Сульфат натрия Хлорид бария Хлорид натрия Сульфат бария

№ слайда 8 С А М О С Т О Я Т Е Л Ь Н А Я Р А Б О Т А Iвариант IIвариант 1.Напишитеопреде
Описание слайда:

С А М О С Т О Я Т Е Л Ь Н А Я Р А Б О Т А Iвариант IIвариант 1.Напишитеопределение: Химическоеявление– … Уравнениехимическойреакции– … 2.Выберитеизпредложенныхвеществ простые сложные N2; CO2; H2O;HCl; O3;Сu; Fe2O3; H2

№ слайда 9 Iвариант IIвариант Выберите схемы соответствующих реакций. Расставьте коэффиц
Описание слайда:

Iвариант IIвариант Выберите схемы соответствующих реакций. Расставьте коэффициенты. Реакции соединения: Реакции разложения: Реакции обмена: Реакции замещения Fe(OH)3→ Fe2O3+ H2O Li + O2→ Li2O CuSO4+ Fe → FeSO4+ Cu Li2O + H2O →LiOH HCl+MgO→ MgCl2+ H2O HNO3→ NO2+ H2O + O2

№ слайда 10 Обязательное: § 13 стр. 68-74, ? 1, 4 стр. 75, закончите конспект урока   Доп
Описание слайда:

Обязательное: § 13 стр. 68-74, ? 1, 4 стр. 75, закончите конспект урока   Дополнительное: 1) Запишите уравнения химических реакций взаимодействия алюминия с бромом, серой и углеродом. Рассмотрите их с точки зрения ОВР. 2) ? 5 стр.75 Творческое: Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал алюминий в качестве художественного образа:…А за окошком в юном инее лежат поля из алюминия…Объясните, какие свойства алюминия подразумевал поэт. Придумайте красивые образные выражения с использованием свойств алюминия, которые можно использовать при написании сочинений. Домашнее задание

№ слайда 11 Р Е Ф Л Е К С И Я
Описание слайда:

Р Е Ф Л Е К С И Я

№ слайда 12 Источники информации Литература для учителя 1. Программа курса химии для 8-9
Описание слайда:

Источники информации Литература для учителя 1. Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (авт. О.С. Габриелян). // Программа общеобразовательных учреждений. Химия М.: Дрофа, 2007.// 2. Габриелян О.С. Химия, 9 класс, М.: Дрофа, 2007 4. Габриелян О.С., Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Химия. 9 класс» Настольная книга учителя химии. М.: Дрофа, 2007 5. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие (8-9) М.: Дрофа, 2000 Литература для учащихся 1. О.С. Габриелян Химия, 9 класс, М.: Дрофа, 2007 2. О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. «Химия. 9 класс» Рабочая тетрадь - М.: Дрофа, 2007. 4. О.С Габриелян, Н.П. Воскобойникова. «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы». – М.: Дрофа, 2007.  


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

В 8 классе изучение темы "Типы химических реакций" делится на несколько уроков. Презентация поможет как при изучении нового материала, так и при повторении для закрепления, проверки и систематизации знаний; предназначена для формирования представления о химическом уравнении, повторить признаки и условия протекания химических реакций. Отработки навыков составления формул продуктов реакции, нахождения коэффициентов.

Автор
Дата добавления 07.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров396
Номер материала 270080
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх