Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме "Типы химических реакций" 8 класс

Презентация по теме "Типы химических реакций" 8 класс

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Муниципальное казённое образовательное учреждение «Уланхольская средняя общео...
, , , 1 = И Р Е Б У С Химических реакций, как и химических веществ, очень мно...
По составу и числу веществ, По изменению степени окисления участвующих в реак...
Р Е А К Ц И Я С О Е Д И Н Е Н И Я По составу и числу веществ , участвующих в...
O C H Cu = + + (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 +H2O Основной карбонат меди Оксид мед...
Р Е А К Ц И Я З А М Е Щ Е Н И Я Zn H H Cl Cl + = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Цинк...
SO4 Р Е А К Ц И Я О Б М Е Н А Na SO4 Na Ba Ba Cl Cl Cl Na Na + = Na2SO4 + BaC...
С А М О С Т О Я Т Е Л Ь Н А Я Р А Б О Т А Iвариант IIвариант 1.Напишитеопреде...
Iвариант IIвариант Выберите схемы соответствующих реакций. Расставьте коэффиц...
Обязательное: § 13 стр. 68-74, ? 1, 4 стр. 75, закончите конспект урока   Доп...
Р Е Ф Л Е К С И Я
Источники информации Литература для учителя 1. Программа курса химии для 8-9...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Муниципальное казённое образовательное учреждение «Уланхольская средняя общео
Описание слайда:

Муниципальное казённое образовательное учреждение «Уланхольская средняя общеобразовательная школа» Тема урока Выполнила: учитель химии Басангова Марина Александровна «Типы химических реакций»

№ слайда 2 , , , 1 = И Р Е Б У С Химических реакций, как и химических веществ, очень мно
Описание слайда:

, , , 1 = И Р Е Б У С Химических реакций, как и химических веществ, очень много. А как их можно классифицировать?

№ слайда 3 По составу и числу веществ, По изменению степени окисления участвующих в реак
Описание слайда:

По составу и числу веществ, По изменению степени окисления участвующих в реакции окислительно-восстановительные реакции реакции, протекающие без изменения степени окисления соединения разложения замещения обмена По тепловому эффекту По участию катализатора экзотермические эндотермические каталитические некаталитические По направлению По агрегатному состоянию необратимые обратимые гомогенные гетерогенные

№ слайда 4 Р Е А К Ц И Я С О Е Д И Н Е Н И Я По составу и числу веществ , участвующих в
Описание слайда:

Р Е А К Ц И Я С О Е Д И Н Е Н И Я По составу и числу веществ , участвующих в реакции Mg Mg + O O = 2Mg + O2 = 2 MgO Магний Кислород Оксид магния Вывод: из двух веществ образовалось одно сложное вещество

№ слайда 5 O C H Cu = + + (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 +H2O Основной карбонат меди Оксид мед
Описание слайда:

O C H Cu = + + (CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 +H2O Основной карбонат меди Оксид меди (II) Оксид углерода (IV) Вода - из одного сложного вещества образовались три новых, Вывод:

№ слайда 6 Р Е А К Ц И Я З А М Е Щ Е Н И Я Zn H H Cl Cl + = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Цинк
Описание слайда:

Р Е А К Ц И Я З А М Е Щ Е Н И Я Zn H H Cl Cl + = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Цинк Соляная кислота Хлорид цинка Водород

№ слайда 7 SO4 Р Е А К Ц И Я О Б М Е Н А Na SO4 Na Ba Ba Cl Cl Cl Na Na + = Na2SO4 + BaC
Описание слайда:

SO4 Р Е А К Ц И Я О Б М Е Н А Na SO4 Na Ba Ba Cl Cl Cl Na Na + = Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Сульфат натрия Хлорид бария Хлорид натрия Сульфат бария

№ слайда 8 С А М О С Т О Я Т Е Л Ь Н А Я Р А Б О Т А Iвариант IIвариант 1.Напишитеопреде
Описание слайда:

С А М О С Т О Я Т Е Л Ь Н А Я Р А Б О Т А Iвариант IIвариант 1.Напишитеопределение: Химическоеявление– … Уравнениехимическойреакции– … 2.Выберитеизпредложенныхвеществ простые сложные N2; CO2; H2O;HCl; O3;Сu; Fe2O3; H2

№ слайда 9 Iвариант IIвариант Выберите схемы соответствующих реакций. Расставьте коэффиц
Описание слайда:

Iвариант IIвариант Выберите схемы соответствующих реакций. Расставьте коэффициенты. Реакции соединения: Реакции разложения: Реакции обмена: Реакции замещения Fe(OH)3→ Fe2O3+ H2O Li + O2→ Li2O CuSO4+ Fe → FeSO4+ Cu Li2O + H2O →LiOH HCl+MgO→ MgCl2+ H2O HNO3→ NO2+ H2O + O2

№ слайда 10 Обязательное: § 13 стр. 68-74, ? 1, 4 стр. 75, закончите конспект урока   Доп
Описание слайда:

Обязательное: § 13 стр. 68-74, ? 1, 4 стр. 75, закончите конспект урока   Дополнительное: 1) Запишите уравнения химических реакций взаимодействия алюминия с бромом, серой и углеродом. Рассмотрите их с точки зрения ОВР. 2) ? 5 стр.75 Творческое: Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал алюминий в качестве художественного образа:…А за окошком в юном инее лежат поля из алюминия…Объясните, какие свойства алюминия подразумевал поэт. Придумайте красивые образные выражения с использованием свойств алюминия, которые можно использовать при написании сочинений. Домашнее задание

№ слайда 11 Р Е Ф Л Е К С И Я
Описание слайда:

Р Е Ф Л Е К С И Я

№ слайда 12 Источники информации Литература для учителя 1. Программа курса химии для 8-9
Описание слайда:

Источники информации Литература для учителя 1. Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (авт. О.С. Габриелян). // Программа общеобразовательных учреждений. Химия М.: Дрофа, 2007.// 2. Габриелян О.С. Химия, 9 класс, М.: Дрофа, 2007 4. Габриелян О.С., Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Химия. 9 класс» Настольная книга учителя химии. М.: Дрофа, 2007 5. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие (8-9) М.: Дрофа, 2000 Литература для учащихся 1. О.С. Габриелян Химия, 9 класс, М.: Дрофа, 2007 2. О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. «Химия. 9 класс» Рабочая тетрадь - М.: Дрофа, 2007. 4. О.С Габриелян, Н.П. Воскобойникова. «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы». – М.: Дрофа, 2007.  

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Краткое описание документа:

В 8 классе изучение темы "Типы химических реакций" делится на несколько уроков. Презентация поможет как при изучении нового материала, так и при повторении для закрепления, проверки и систематизации знаний; предназначена для формирования представления о химическом уравнении, повторить признаки и условия протекания химических реакций. Отработки навыков составления формул продуктов реакции, нахождения коэффициентов.

Автор
Дата добавления 07.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров306
Номер материала 270080
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх