Презентация по теме : "Углерод"

• 1 слайд

  Презентация на тему: «Углерод».
  Подготовила: Васильченко Алла
  Ученица 11 «Б» класса
  СОШ № 2
  Проверила: Мишечкина С. А.
  

• 2 слайд

  
  
  
  
  
  Людям я совсем как брат. 
  Много тысяч лет назад, 
  Освещая интерьер 
  Первобытных их пещер, 
  Я уже пылал в костре. 
  И украсить был я рад 
  Дам и рыцарей наряд, 
  Что блистали при дворе… 
  Если мягким быть решу, 
  То в тетради я пишу, 
  Такова друзья природа 
  Элемента… 
  (углерода) 
  
  

• 3 слайд

  История открытия элемента углерода
  История знакомства человека с этим веществом уходит далеко вглубь веков. Неизвестно имя того, кто открыл углерод. Неизвестно, какая из форм чистого углерода – графит или алмаз – была открыта раньше. В XVII – XVIII вв., в период расцвета теории флогистона, считали, что уголь полностью состоит из этого таинственного вещества: ведь при горении угля почти не образуется твердого остатка. И только А.Л. Лавуазье, изучая горение угля на воздухе и в кислороде, пришел к выводу, что уголь – всего лишь простое вещество. А.Л. Лавуазье назвал новый элемент Carboneum вместо старого латинского названия carbone pur – «чистый уголь», которым долгое время пользовались химики. 
  
  

• 4 слайд

  Положение в периодической таблице химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.
  
  Углерод – неметалл.
  Второй период, IV группа, главная подгруппа.
  Состав атома: 6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов.
  Углерод может проявлять любые степени окисления от -4 до +4. все соединения углерода делятся на два особых класса: органические соединения, в состав которых всегда входит углерод в степени окисления -4, и неорганические, к которым относят все остальные соединения.
  

• 5 слайд

  Аллотропия. Строение кристаллических решеток.
  
  Углерод образует аллотропные модификации : алмаз, графит, карбин, фуллерен. Причина этого явления состоит в разном строении кристаллических решеток.
  

• 6 слайд

  алмаз имеет объемную тетраэдрическую атомную решетку
  карбин – линейную
  

• 7 слайд

  графит – плоскостную атомную кристаллическую решетку
  фуллерен – сферическую.
  

• 8 слайд

  Алмаз
  Бесцветный
  Прозрачный
  Не проводит электрический ток
  Прочный
  Твердый
  
  

• 9 слайд

  Графит
  
  Темно-серый
  Непрозрачный
  Проводит электрический ток
  Мягкий
  Металлический блеск
  Оставляет след на бумаге
  Жирный на ощупь
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства углерода.
  
  1. окислительные – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления -4
  2. восстановительные – атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).
  
  

• 11 слайд

  При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ:
  С + O2 = CO2
  При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ:
  2С + О2 = 2СО
  С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан:
  С + 2H2 = CH4
  Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом:
  С + 2S = CS2
  С + 2F2 = CF4
  2С + N2 = (CN)2
  
  

• 12 слайд

  Он повсюду на Земле – 
  В нефти, в газе и в угле. 
  А ещё без Углерода 
  Не живет совсем природа. 
  Все живые существа 
  Состоят из вещества, 
  В нем приятель Углерод 
  Обязательно живёт. 
  И внутри меня и мамы 
  Углерода килограммы! 
  

• 13 слайд

  Круговорот углерода в природе
  

• 14 слайд

  Спасибо за внимание!!!