Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме "Углеводороды"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по теме "Углеводороды"

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
Углеводороды Выполнила Домрачева Л.Г. , учитель химии МБОУ Шарангская средняя...
Алканы СnH2n+2
Гомологический ряд алканов CH4- метан C3H8-пропан C4H10-бутан C5H12-пентан CH...
Строение атома углерода 2p 2s … *c + 4 SP3 гибридизация
 Строение молекулы метана 1090 28 / Н Н Н н
C C C C C C C C C C C C C C C
Изомерия алканов С-С-С-С-С С - С-С-С-С-С-С С-С-С-С-С С - С-С-С-С С - С - С-С...
 5 3-метилпентан ?
 Физические свойства алканов С1 –С4 С5 –С15 Газы Жидкости С16-С… Твердые
Химические свойства Реакции радикального замещения Н- С - + H - C Н Н Н - -...
Дегидрирование – отщепление водорода Н Н Н Н Н-С-С-Н Н -С - С -Н Н Н - - - -...
Реакции окисления а) Горение ( полное окисление ) Cn H2n +2+(3n+1)/2O2 =nCO2...
 Пиролиз 2СН4 =С 2Н2 +3Н2 Крекинг С 6Н14 = С 3Н8 + С3Н6 Изомеризация
Механизм реакции замещения 1.Инициирование цепи Cl Cl Радикалы 2.Развитие це...
 3.Обрыв цепи СН3 Cl Cl Cl CH3 CH 3
Способы получения алканов Получение из природных источников: а) метан, этан,...
Способы получения алканов Гидрирование угля: nC+(n+1)H2 = CnH(2n+2), где n –...
Способы получения алканов Синтез Фишера-Тропша, на основе синтез-газа (CO + H...
Способы получения алканов Восстановление алкенов: R-CH=CH2 + H2 → R-CH2-CH3,...
способы получения алканов Реакция Вюрца C H3 – C H2 - B r B r - CH2 –CH3 N a...
Способы получения алканов Синтез Вюрца (Шарль Адольф Вюрц): Rahal + 2Na + R'H...
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2- СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 = 	СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 + СН2=СН-СН2-...
Способ Кольбе - электролиз расплавов или растворов солей карбоновых кислот Ко...
Пиролиз солей карбоновых кислот C Н3 COONa + NaO = CH4+Na2CO3 H C2H5 COONa +...
Впервые метан был получен из сероуглерода, при пропускании его вместе с серо...
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ № МЕТАН ОСТАЛЬНЫЕ АЛКАНЫ Промышленные Переработка нефти, га...
 Метан Сажа Резина Каучук Топливо Растворите Синтез-газ Хладоагенты ли
Циклоалканы (циклопарафины) Сn H2n H2C CH2 H2 C CH2 CH2 CH2 H2 C H2 C H2 C CH...
СН2 СН2 СН2 СН2 Н2С Br Br + 2 Na Лабораторный способ получения
Химические свойства циклоалканов Реакции присоединения СН2 СН2 СН2 СН3 + Н2 t...
Дегидрирование CH2 CH2 CH2 CH2 H2C H2C HC HC t , Pt CH CH CH CH +3H2 Циклогек...
А л к е н ы СnH2n
 S P + 1200 SP2
 H H H H C C Образование σ-связи
 C C Н Н Н Н Образование пи-связи σ σ σ σ σ 0,1 нм 34
Гомологический ряд алкенов C 2H4 C 4H8 C 3H6 C 5H10 Этен (этилен) Пропен Буте...
1 . Изомерия углеродного скелета СН 2 = СН – СН 2 - СН3 БУТЕН - 1 СН 3 - СН =...
Пространственная ( геометрическая) изомерия С = С СН3 Н Н СН3 Бутен-2 Цис- Тр...
Лабораторные способы получения Дегидрирование алканов – отщепление водорода...
H Химические свойства алкенов Реакции присоединения СН 2 = СН – СН3 СН 3 - С...
C C H C H O СН 2 = СН – СН3 +H2 O CH3–CHOH- CH3 присоединение воды – гидрата...
Br C C Реакция присоединения – бромирование (качественная реакция) C Br СН 2...
 Реакция присоединения водорода C C C СН 2 = СН – СН3+Н2 CH3–CH2 - CH3 t, p, Ni
Реакция полимеризации СН 2 = СН2 +СН 2 = СН2 +СН 2 = СН2 +… СН 2 – СН 2 – СН...
nСН 2 = СН2 t, p, kat (- СН 2 –CH2-)n Структурное звено Мономер Степень полим...
Реакция горения 3СН 2 = СН2+2KMnO4+4H2O 3HOCH2 – CH2OH + 2 MnO2 + 2 KOH C nH2...
А л к а д и е н ы
СnH2n-2
СН 2 = СН - CH2 – CH = CH2 СН 2 = С = CH2 СН 2 = СН - CH = CH - CH3 Пентадиен...
 С С С С С С С С Вид сверху Вид сбоку
СН 2 СН CH CH2 0,137 нм 0,137 нм 0,146 нм
С = С СН 2 = СН CH3 СН 2 = СН Н Н С = С CH3 Н Н Цис-пентадиен -1,3 Транс-пент...
Алкины
СnH2n-2
 Шаростержневая модель молекулы ацетилена Объемная модель
СН = СН СН = С – СН3 СН = С – СН2 - СН3 СН3 – С = С – СН3 СН = С – СН - СН3 С...
Способы получения алкинов 1. Пиролиз метана 2CH4 СН = СН + 3Н2 1500 с0 2. Ка...
Химические свойства алкинов 1. Реакции присоединения СН = СН − Н2 СН 2 = СН2...
Кислотные свойства алкинов HC = CH +2[Ag(NH3)2]OH Ag C = C Ag + + 4NH3 +2H2 O...
Окисление алкинов 5HC = CH+8KMnO4+12H2SO4→ 5HOOC – COOH + 8MnSO4 +4K2SO4 + 1...
Полимеризация алкинов 1.Димеризация ацетилена HC = CH + HC = CH CuCl H2C = C...
Арены CnH2n -6
Ароматическими углеводородами называются вещества,в молекулах которых содержи...
Способы получения 1.Дегидрирование циклогексана Pt, t H2 + 3 2.Ароматизация а...
С6Н6 + СН3Сl C6H5CH3 + HCl 3.Тримеризация ацетилена 3 С2Н2 600 С 0 С 6Н6 4. П...
Химические свойства аренов 1.Галогенирование C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HC l FeCl3 2...
70 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Углеводороды Выполнила Домрачева Л.Г. , учитель химии МБОУ Шарангская средняя
Описание слайда:

Углеводороды Выполнила Домрачева Л.Г. , учитель химии МБОУ Шарангская средняя общеобразовательная школа

№ слайда 2 Алканы СnH2n+2
Описание слайда:

Алканы СnH2n+2

№ слайда 3 Гомологический ряд алканов CH4- метан C3H8-пропан C4H10-бутан C5H12-пентан CH
Описание слайда:

Гомологический ряд алканов CH4- метан C3H8-пропан C4H10-бутан C5H12-пентан CH3-метил C2H5-этил C3H7-пропил C4H9-бутил С5H11-амил C2H6-этан

№ слайда 4 Строение атома углерода 2p 2s … *c + 4 SP3 гибридизация
Описание слайда:

Строение атома углерода 2p 2s … *c + 4 SP3 гибридизация

№ слайда 5  Строение молекулы метана 1090 28 / Н Н Н н
Описание слайда:

Строение молекулы метана 1090 28 / Н Н Н н

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 C C C C C C C C C C C C C C C
Описание слайда:

C C C C C C C C C C C C C C C

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Изомерия алканов С-С-С-С-С С - С-С-С-С-С-С С-С-С-С-С С - С-С-С-С С - С - С-С
Описание слайда:

Изомерия алканов С-С-С-С-С С - С-С-С-С-С-С С-С-С-С-С С - С-С-С-С С - С - С-С-С-С С - - С

№ слайда 10  5 3-метилпентан ?
Описание слайда:

5 3-метилпентан ?

№ слайда 11  Физические свойства алканов С1 –С4 С5 –С15 Газы Жидкости С16-С… Твердые
Описание слайда:

Физические свойства алканов С1 –С4 С5 –С15 Газы Жидкости С16-С… Твердые

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Химические свойства Реакции радикального замещения Н- С - + H - C Н Н Н - -
Описание слайда:

Химические свойства Реакции радикального замещения Н- С - + H - C Н Н Н - - Cl - Cl hn Cl Cl Н Н Н - - - + - Реакция Коновалова ( Нитрование ) H3C-H + HO-NO2 ?

№ слайда 14 Дегидрирование – отщепление водорода Н Н Н Н Н-С-С-Н Н -С - С -Н Н Н - - - -
Описание слайда:

Дегидрирование – отщепление водорода Н Н Н Н Н-С-С-Н Н -С - С -Н Н Н - - - - - - Н Н - - 2 + t, Ni 2

№ слайда 15 Реакции окисления а) Горение ( полное окисление ) Cn H2n +2+(3n+1)/2O2 =nCO2
Описание слайда:

Реакции окисления а) Горение ( полное окисление ) Cn H2n +2+(3n+1)/2O2 =nCO2+(n+1)H2 O Каталитическое окисление СН 3ОН С Н 4 + О2 СН2 О НСООН Каt P, t 4CH4+5O2=4CH3COOH+2H 2O

№ слайда 16  Пиролиз 2СН4 =С 2Н2 +3Н2 Крекинг С 6Н14 = С 3Н8 + С3Н6 Изомеризация
Описание слайда:

Пиролиз 2СН4 =С 2Н2 +3Н2 Крекинг С 6Н14 = С 3Н8 + С3Н6 Изомеризация

№ слайда 17 Механизм реакции замещения 1.Инициирование цепи Cl Cl Радикалы 2.Развитие це
Описание слайда:

Механизм реакции замещения 1.Инициирование цепи Cl Cl Радикалы 2.Развитие цепи Сl + H H3C + Cl 2 ?

№ слайда 18  3.Обрыв цепи СН3 Cl Cl Cl CH3 CH 3
Описание слайда:

3.Обрыв цепи СН3 Cl Cl Cl CH3 CH 3

№ слайда 19 Способы получения алканов Получение из природных источников: а) метан, этан,
Описание слайда:

Способы получения алканов Получение из природных источников: а) метан, этан, пропан, бутан выделяют из природного газа, причем метана в нем 95-98 %об. б) Алканы от С5 до С11 выделяют из бензиновой фракции нефти в) алканы от С12 до С16 из средней фракции нефти г) высшие алканы, от С16 и выше, получают вакуумной перегонкой неперегоняемого остатка нефти.

№ слайда 20 Способы получения алканов Гидрирование угля: nC+(n+1)H2 = CnH(2n+2), где n –
Описание слайда:

Способы получения алканов Гидрирование угля: nC+(n+1)H2 = CnH(2n+2), где n – любое целое число, причем реакция идет при условиях: t=400-600 градусов цельсия p=250атм. Kat= FeO-Fe2O 3 Например: С + 2H2 = CH4 – частный случай для метана

№ слайда 21 Способы получения алканов Синтез Фишера-Тропша, на основе синтез-газа (CO + H
Описание слайда:

Способы получения алканов Синтез Фишера-Тропша, на основе синтез-газа (CO + H2): nCO+(2n+1)H2 = CnH(2n+2) + nH2O, Kat = Ni или Co и t= 200 градусов Цельсия, Например: 3CO + 7H2=C3H8 + 3H2O – частный случай для пропана.

№ слайда 22 Способы получения алканов Восстановление алкенов: R-CH=CH2 + H2 → R-CH2-CH3,
Описание слайда:

Способы получения алканов Восстановление алкенов: R-CH=CH2 + H2 → R-CH2-CH3, при условии, что t=200 градусов Цельсия и Kat = Ni. Например: CH2=CH2 + H2 → СH3–CH3

№ слайда 23 способы получения алканов Реакция Вюрца C H3 – C H2 - B r B r - CH2 –CH3 N a
Описание слайда:

способы получения алканов Реакция Вюрца C H3 – C H2 - B r B r - CH2 –CH3 N a N a +

№ слайда 24 Способы получения алканов Синтез Вюрца (Шарль Адольф Вюрц): Rahal + 2Na + R'H
Описание слайда:

Способы получения алканов Синтез Вюрца (Шарль Адольф Вюрц): Rahal + 2Na + R'Hal → RR' + 2NaHal 2R-Br + 2Na = R-R + 2 NaBr, данная реакция идет только в гексане, который как известно является жидкостью…. В данном случае «R» - радикал, причем он слева и справа один и тот же. Пример: 2CH3-Br + 2Na = CH3-CH3 + NaBr, продукт этой реакции – этан. Или 2CH3-CH2Br + 2Na = CH3-CH2-CH2-CH3 + 2NaBr, продукт этой реакции – бутан… Очевидно, что напрямую через синтез Вюрца невозможно получить алканы с нечетным количеством атомов углерода.  C2H5Br + Na = C3H7I +Na =

№ слайда 25 СН3-СН2-СН2-СН2-СН2- СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 = 	СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 + СН2=СН-СН2-
Описание слайда:

СН3-СН2-СН2-СН2-СН2- СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 = СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 + СН2=СН-СН2-СН2-СН3 С16Н34 = С18Н38 = Крекинг нефтепродуктов

№ слайда 26 Способ Кольбе - электролиз расплавов или растворов солей карбоновых кислот Ко
Описание слайда:

Способ Кольбе - электролиз расплавов или растворов солей карбоновых кислот Кольбе – французский химик 2RCOONa → R-R + 2CO2 + 2Na (расплав) 2RCOONa + 2H2O = R-R + 2CO2 +H2 + 2 NaOH Гидролиз реактива Гриньяра. Гриньяр – французский химик RHal + Mg → RMgHal RMgHal + HCl → RH + MgClHal

№ слайда 27 Пиролиз солей карбоновых кислот C Н3 COONa + NaO = CH4+Na2CO3 H C2H5 COONa +
Описание слайда:

Пиролиз солей карбоновых кислот C Н3 COONa + NaO = CH4+Na2CO3 H C2H5 COONa +NaOH= C2H6 + Na2CO3 Гидролиз карбида алюминия Al4C3 + 12H2O =4 Al(OH)3 + 3 CH4 Al4C3 + 12HCl =4 AlCl3 + 3 CH4 Реакция Дюма французский химик

№ слайда 28 Впервые метан был получен из сероуглерода, при пропускании его вместе с серо
Описание слайда:

Впервые метан был получен из сероуглерода, при пропускании его вместе с сероводородом через трубки с накаленной медью (Бертло, 1856): CS2+2H2S + 8Cu = CH4 + 4Cu2S На МКС запущено новое оборудование, которое будет поддерживать систему восстановления воды на МКС. СO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O Система на основе реакции Сабатье может производить до 2 тыс. л. воды в год из побочных продуктов систем производства кислорода и удаления углекислого газа на станции. Процесс назван в честь Поля Сабатье, нобелевского лауреата по химии 1912 года

№ слайда 29 СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ № МЕТАН ОСТАЛЬНЫЕ АЛКАНЫ Промышленные Переработка нефти, га
Описание слайда:

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ № МЕТАН ОСТАЛЬНЫЕ АЛКАНЫ Промышленные Переработка нефти, газа, каменного угля. 1 Крекинг углеводородов 2 Синтетические способы 3 Лабораторные Реакция Вюрца 4 Реакция Дюма 5 Способ Кольбе 6 Гидролиз реактива Гриньяра 7 Восстановление галогеналканов 8 Восстановление йодалканов 9 Восстановление непредельных соединений 10 Гидролиз карбида алюминия 11

№ слайда 30  Метан Сажа Резина Каучук Топливо Растворите Синтез-газ Хладоагенты ли
Описание слайда:

Метан Сажа Резина Каучук Топливо Растворите Синтез-газ Хладоагенты ли

№ слайда 31 Циклоалканы (циклопарафины) Сn H2n H2C CH2 H2 C CH2 CH2 CH2 H2 C H2 C H2 C CH
Описание слайда:

Циклоалканы (циклопарафины) Сn H2n H2C CH2 H2 C CH2 CH2 CH2 H2 C H2 C H2 C CH2 H2 C H2 C CH2 CH2 Циклопропан Циклобутан CH2 CH2 CH2 CH2

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33 СН2 СН2 СН2 СН2 Н2С Br Br + 2 Na Лабораторный способ получения
Описание слайда:

СН2 СН2 СН2 СН2 Н2С Br Br + 2 Na Лабораторный способ получения

№ слайда 34 Химические свойства циклоалканов Реакции присоединения СН2 СН2 СН2 СН3 + Н2 t
Описание слайда:

Химические свойства циклоалканов Реакции присоединения СН2 СН2 СН2 СН3 + Н2 t , Pt СН3 СН2 Реакции замещения + СНCl СН2 СН2 СН2 СН2 СН2 СН2 Н2С СН2 Н2С Cl2 Н2С Н2С +HCl

№ слайда 35 Дегидрирование CH2 CH2 CH2 CH2 H2C H2C HC HC t , Pt CH CH CH CH +3H2 Циклогек
Описание слайда:

Дегидрирование CH2 CH2 CH2 CH2 H2C H2C HC HC t , Pt CH CH CH CH +3H2 Циклогексан Бензол

№ слайда 36 А л к е н ы СnH2n
Описание слайда:

А л к е н ы СnH2n

№ слайда 37  S P + 1200 SP2
Описание слайда:

S P + 1200 SP2

№ слайда 38  H H H H C C Образование σ-связи
Описание слайда:

H H H H C C Образование σ-связи

№ слайда 39  C C Н Н Н Н Образование пи-связи σ σ σ σ σ 0,1 нм 34
Описание слайда:

C C Н Н Н Н Образование пи-связи σ σ σ σ σ 0,1 нм 34

№ слайда 40 Гомологический ряд алкенов C 2H4 C 4H8 C 3H6 C 5H10 Этен (этилен) Пропен Буте
Описание слайда:

Гомологический ряд алкенов C 2H4 C 4H8 C 3H6 C 5H10 Этен (этилен) Пропен Бутен Пентен Радикал-винил ( СН2 =СН - )

№ слайда 41 1 . Изомерия углеродного скелета СН 2 = СН – СН 2 - СН3 БУТЕН - 1 СН 3 - СН =
Описание слайда:

1 . Изомерия углеродного скелета СН 2 = СН – СН 2 - СН3 БУТЕН - 1 СН 3 - СН = СН - СН3 БУТЕН - 2 СН 2 = С– СН3 2–метилпропен СН3 – 2. Изомерия положения « = » связи

№ слайда 42 Пространственная ( геометрическая) изомерия С = С СН3 Н Н СН3 Бутен-2 Цис- Тр
Описание слайда:

Пространственная ( геометрическая) изомерия С = С СН3 Н Н СН3 Бутен-2 Цис- Транс-

№ слайда 43 Лабораторные способы получения Дегидрирование алканов – отщепление водорода
Описание слайда:

Лабораторные способы получения Дегидрирование алканов – отщепление водорода (См. слайд № 10 !) Дегидратация спиртов СН2 - СН2 Н ОН Н2 S O4 (конц.) Из галогенопроизводных СН2 = СН2 + Н2О СН 3 - С Br – СН3 СН3 СН 2=СН–СН3 +KOH +KBr +H2O (спирт.)

№ слайда 44 H Химические свойства алкенов Реакции присоединения СН 2 = СН – СН3 СН 3 - С
Описание слайда:

H Химические свойства алкенов Реакции присоединения СН 2 = СН – СН3 СН 3 - С НBr – СН3 +Н Br C C C H H H H Br

№ слайда 45 C C H C H O СН 2 = СН – СН3 +H2 O CH3–CHOH- CH3 присоединение воды – гидрата
Описание слайда:

C C H C H O СН 2 = СН – СН3 +H2 O CH3–CHOH- CH3 присоединение воды – гидратация.

№ слайда 46 Br C C Реакция присоединения – бромирование (качественная реакция) C Br СН 2
Описание слайда:

Br C C Реакция присоединения – бромирование (качественная реакция) C Br СН 2 = СН – СН3+Br2 = CH2Br–CHBr - CH3

№ слайда 47  Реакция присоединения водорода C C C СН 2 = СН – СН3+Н2 CH3–CH2 - CH3 t, p, Ni
Описание слайда:

Реакция присоединения водорода C C C СН 2 = СН – СН3+Н2 CH3–CH2 - CH3 t, p, Ni

№ слайда 48 Реакция полимеризации СН 2 = СН2 +СН 2 = СН2 +СН 2 = СН2 +… СН 2 – СН 2 – СН
Описание слайда:

Реакция полимеризации СН 2 = СН2 +СН 2 = СН2 +СН 2 = СН2 +… СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – … t, p, kat nСН 2 = СН2 (- СН 2 –CH2-)n Этилен полиэтилен

№ слайда 49 nСН 2 = СН2 t, p, kat (- СН 2 –CH2-)n Структурное звено Мономер Степень полим
Описание слайда:

nСН 2 = СН2 t, p, kat (- СН 2 –CH2-)n Структурное звено Мономер Степень полимеризации

№ слайда 50 Реакция горения 3СН 2 = СН2+2KMnO4+4H2O 3HOCH2 – CH2OH + 2 MnO2 + 2 KOH C nH2
Описание слайда:

Реакция горения 3СН 2 = СН2+2KMnO4+4H2O 3HOCH2 – CH2OH + 2 MnO2 + 2 KOH C nH2n +3n/2O2 = nCO2 +nH2 O Реакция Вагнера(качественная реакция!) 2СН 2 = СН2 Каталитическое окисление 2СН 3 - С 2СН 2 = СН2 +О 2 +О 2 О 2СН 2 – С Н2 О Н Pd2+/Cu2+ t, Ag

№ слайда 51 А л к а д и е н ы
Описание слайда:

А л к а д и е н ы

№ слайда 52 СnH2n-2
Описание слайда:

СnH2n-2

№ слайда 53 СН 2 = СН - CH2 – CH = CH2 СН 2 = С = CH2 СН 2 = СН - CH = CH - CH3 Пентадиен
Описание слайда:

СН 2 = СН - CH2 – CH = CH2 СН 2 = С = CH2 СН 2 = СН - CH = CH - CH3 Пентадиен-1,4 (изолированные связи) Пропадиен -1,2 (кумулированные связи) Пентадиен-1,3 (сопряженные связи)

№ слайда 54  С С С С С С С С Вид сверху Вид сбоку
Описание слайда:

С С С С С С С С Вид сверху Вид сбоку

№ слайда 55 СН 2 СН CH CH2 0,137 нм 0,137 нм 0,146 нм
Описание слайда:

СН 2 СН CH CH2 0,137 нм 0,137 нм 0,146 нм

№ слайда 56 С = С СН 2 = СН CH3 СН 2 = СН Н Н С = С CH3 Н Н Цис-пентадиен -1,3 Транс-пент
Описание слайда:

С = С СН 2 = СН CH3 СН 2 = СН Н Н С = С CH3 Н Н Цис-пентадиен -1,3 Транс-пентадиен -1,3

№ слайда 57 Алкины
Описание слайда:

Алкины

№ слайда 58 СnH2n-2
Описание слайда:

СnH2n-2

№ слайда 59  Шаростержневая модель молекулы ацетилена Объемная модель
Описание слайда:

Шаростержневая модель молекулы ацетилена Объемная модель

№ слайда 60 СН = СН СН = С – СН3 СН = С – СН2 - СН3 СН3 – С = С – СН3 СН = С – СН - СН3 С
Описание слайда:

СН = СН СН = С – СН3 СН = С – СН2 - СН3 СН3 – С = С – СН3 СН = С – СН - СН3 СН3 Этин (ацетилен) Пропин Бутин-1 Бутин-2 3-метилбутин-1

№ слайда 61 Способы получения алкинов 1. Пиролиз метана 2CH4 СН = СН + 3Н2 1500 с0 2. Ка
Описание слайда:

Способы получения алкинов 1. Пиролиз метана 2CH4 СН = СН + 3Н2 1500 с0 2. Карбидный метод CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 3. Дегидрогалогенирование C 2H4Br 2 +KOH=C 2H2 +? +? (Спирт.)

№ слайда 62 Химические свойства алкинов 1. Реакции присоединения СН = СН − Н2 СН 2 = СН2
Описание слайда:

Химические свойства алкинов 1. Реакции присоединения СН = СН − Н2 СН 2 = СН2 Н2 СН 3 - СН3 СН = СН − Br2 BrСН = СНBr Br2 ? HC = C – CH3 +2HBr H3C- CBr2–CH3 AlBr3 CH = CH + H2O H3C - C Hg2+ = O - H ( реакция Кучерова)

№ слайда 63 Кислотные свойства алкинов HC = CH +2[Ag(NH3)2]OH Ag C = C Ag + + 4NH3 +2H2 O
Описание слайда:

Кислотные свойства алкинов HC = CH +2[Ag(NH3)2]OH Ag C = C Ag + + 4NH3 +2H2 O (серый) HC = CH + 2[Cu(NH3)2 ]Cl → (КРАСНЫЙ) Ag – C = C – Ag + HCl → CH = CH↑+2AgCl↓ Cu -С = C – Cu ↓ +2NH4Cl

№ слайда 64 Окисление алкинов 5HC = CH+8KMnO4+12H2SO4→ 5HOOC – COOH + 8MnSO4 +4K2SO4 + 1
Описание слайда:

Окисление алкинов 5HC = CH+8KMnO4+12H2SO4→ 5HOOC – COOH + 8MnSO4 +4K2SO4 + 12 H2O − На воздухе алкины горят коптящим пламенем, в кислороде ацетилен горит бледно – голубым пламенем 2C2H2 +5O2 →4CO2 +2H2O

№ слайда 65 Полимеризация алкинов 1.Димеризация ацетилена HC = CH + HC = CH CuCl H2C = C
Описание слайда:

Полимеризация алкинов 1.Димеризация ацетилена HC = CH + HC = CH CuCl H2C = CH – C = CH На основе винилацетилена получают хлоропреновый каучук 2.Тримеризация ацетилена 3HC CH →C6H6 t

№ слайда 66 Арены CnH2n -6
Описание слайда:

Арены CnH2n -6

№ слайда 67 Ароматическими углеводородами называются вещества,в молекулах которых содержи
Описание слайда:

Ароматическими углеводородами называются вещества,в молекулах которых содержится одно или несколько бензольных колец. HC HC CH CH CH CH бензол HC HC C – CH3 CH C – CH3 CH CH CH Метилбензол (толуол) C –CH3 HC HC CH 1,2-диметилбензол

№ слайда 68 Способы получения 1.Дегидрирование циклогексана Pt, t H2 + 3 2.Ароматизация а
Описание слайда:

Способы получения 1.Дегидрирование циклогексана Pt, t H2 + 3 2.Ароматизация алканов CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 +4H2

№ слайда 69 С6Н6 + СН3Сl C6H5CH3 + HCl 3.Тримеризация ацетилена 3 С2Н2 600 С 0 С 6Н6 4. П
Описание слайда:

С6Н6 + СН3Сl C6H5CH3 + HCl 3.Тримеризация ацетилена 3 С2Н2 600 С 0 С 6Н6 4. Пиролиз солей ароматических кислот С6Н5СООК + KOH C6H6 + K2CO3 AlCl3 5.Алкилирование бензола t

№ слайда 70 Химические свойства аренов 1.Галогенирование C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HC l FeCl3 2
Описание слайда:

Химические свойства аренов 1.Галогенирование C6H6 + Cl2 C6H5Cl + HC l FeCl3 2.Алкилирование C6H6 + СН2 =СН2 С6Н5 – С2Н5 Al2O3 3.Нитрование C6H6 + HO – NO2 C6H5 – N O2 + H2O 4.Гидрирование C6H6 + H2 C6H12 3 t , p , Ni 5.Галогенирование C6H6 + Cl2 C6H6Cl6 3 t , свет


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-296866

Похожие материалы