Презентация по теме: "Железо и его соединения". 9класс

• 1 слайд

  « Железо и Соединения железа».
  

• 2 слайд

  Физические свойства железа
  Серебристо-белого цвета
  Плотность7,8 г/см³
  Пластичен легко куётся и прокатывается
  в тонкие листы или проволоку
  Намагничивается
  Температура плавления выше1535⁰С
  

• 3 слайд

  Химические свойства железа
  Взаимодействие с неметаллами а)с галогенами:
  2 Fe + 3Сl₂ = 2 Fe Сl₃
  
  б) Менее энергично взаимодействует с серой:
  Fе + S = FеS
  
  

• 4 слайд

  Химические свойства железа
  
  2) Взаимодействие с водой. Металлы средней активности при нагревании с водой образуют оксид и водород:
  3 Fe + 4Н₂О = Fe₃О₄ + 4Н₂↑
  
  3) Взаимодействие с кислородом:
  
  3 Fe + 2О₂ = Fe₃О₄
  (FeО∙Fe₂О)
  

• 5 слайд

  
  
  4)Взаимодействие с кислотами.
  Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
  
  
  5) Взаимодействие с солями.
  Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли:
  
  CuSO₄ + Fe = Cu +FeSO₄
  Химические свойства железа
  

• 6 слайд

                       
  
  
  Наиболее
  распространенные
  и добываемые
  руды и минералы
  
  магнитный железняк
  (магнетит - Fe3O4;
  содержит 72,4 % Fe),
  бурый железняк (лимонит -
  Fe2О3*пН2О;
  содержит до 65% Fe)
  красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe)
  железный шпат
  (сидерит – FeCO3
  содержит до 48% Fe)
  
  

• 7 слайд

  Fe
  Fe²⁺
  Fe³⁺
  FeO
  Fe(OH)₂
  FeCI₂
  Fe₂O₃
  Fe(OH)₃
  FeCI₃
  Основные соединения железа
  Fe²⁺Fe³⁺
  Fe₃O₄
  (FeO•Fe₂O₃)
  

• 8 слайд

  Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые:
  Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS…..
  
  оксиды:
  FeO, Fe2O3
  Fe3O4
  гидроксиды:
  Fe(OH)2
  Fe(OH)3
  +
  

• 9 слайд

  ОКСИДЫ
  ЖЕЛЕЗА
  FeO - основный оксид
  Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид
  Fe3O4-
  смешанный оксид (FeO и Fe2O3)
  

• 10 слайд

  Химические свойства FeO
  с кислотами:
  FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O
  2) с более активными металлами:
  3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
  Химические свойства Fe2O3
  1) с кислотами:
  Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O
  2) с более активными металлами
  Fe₂O₃ + 3Mg=3MgO +2Fe
  

• 11 слайд

  ГИДРОКСИДЫ
  ЖЕЛЕЗА
  Fe(OH)2 и Fe(OH)3
  Окисление:
  4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
  

• 12 слайд

  КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3)
  Реакция со щелочью
  FeCl2 + 2NaOH=
  =Fe(OH)2 +2NaCL
  Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2OH-
  Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓
  FeCL3+3KOH=
  =Fe(OH)3+3KCL
  Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓+3K+ +3OH-
  Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓
  

• 13 слайд

  FeCL2
  FeCl3
  NaOH
  Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета
  Fe(OH)3 - осадок
  коричневого
  цвета
  

• 14 слайд

  Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺
  Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN
  Fe³⁺ реактив – желтая кровяная соль – K₄[Fe(CN)₆]
  Fe²⁺ реактив – красная кровяная соль - K₃[Fe(CN)₆]
  

• 15 слайд

  Fe(OH)2 и Fe(OH)3
  Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами
  Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)
  
  1)Реагируют с кислотами:
  Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O
  Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O
  2)Разлагаются при нагревании:
  2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
  Fe(OH)2=FeO + H2O
  

• 16 слайд

  Соли железа
  Реагируют с щелочами:
  FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL
  Реагируют с более активными металлами:
  FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe
  Реагируют с другими солями:
  Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3
  Реагируют с кислотами:
  FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S
  

• 17 слайд

  Железо в организме
  Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%).
  Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.
  
  В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.
  При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.
  Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.
  

• 18 слайд

  Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток.
  Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет.
  Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина.
  Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке.
  Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.
  

• 19 слайд

  гречка
  говядина
  печень
  белая капуста
  хлеб грубого помола
  и черный хлеб
  бобы и курага
  орехи
  мясо кур
  яблоки
  Продукты, богатые Железом
  

• 20 слайд

• 21 слайд

• 22 слайд

  Токсичность железа
  
  Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление
  
  Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка.
  
  Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺
  
  Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд
  

• 23 слайд

  
  Спасибо
  за
  работу!