Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по теме: "Железо и его соединения". 9класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по теме: "Железо и его соединения". 9класс

библиотека
материалов
« Железо и Соединения железа».
Физические свойства железа Серебристо-белого цвета Плотность7,8 г/см³ Пластич...
Химические свойства железа Взаимодействие с неметаллами а)с галогенами: 2 Fe...
Химические свойства железа 2) Взаимодействие с водой. Металлы средней активно...
4)Взаимодействие с кислотами. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ 5) Взаимодействие с со...
                      Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы...
Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃ Основные соединения железа...
Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS...
ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe...
Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активн...
ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочью FeCl2 + 2N...
FeCL2 FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок корич...
Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN Fe...
Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(O...
Соли железа Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют с...
Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растени...
Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов)...
гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и...
Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравл...
 Спасибо за работу!
23 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 « Железо и Соединения железа».
Описание слайда:

« Железо и Соединения железа».

№ слайда 2 Физические свойства железа Серебристо-белого цвета Плотность7,8 г/см³ Пластич
Описание слайда:

Физические свойства железа Серебристо-белого цвета Плотность7,8 г/см³ Пластичен легко куётся и прокатывается в тонкие листы или проволоку Намагничивается Температура плавления выше1535⁰С

№ слайда 3 Химические свойства железа Взаимодействие с неметаллами а)с галогенами: 2 Fe
Описание слайда:

Химические свойства железа Взаимодействие с неметаллами а)с галогенами: 2 Fe + 3Сl₂ = 2 Fe Сl₃ б) Менее энергично взаимодействует с серой: Fе + S = FеS

№ слайда 4 Химические свойства железа 2) Взаимодействие с водой. Металлы средней активно
Описание слайда:

Химические свойства железа 2) Взаимодействие с водой. Металлы средней активности при нагревании с водой образуют оксид и водород: 3 Fe + 4Н₂О = Fe₃О₄ + 4Н₂↑ 3) Взаимодействие с кислородом: 3 Fe + 2О₂ = Fe₃О₄ (FeО∙Fe₂О)

№ слайда 5 4)Взаимодействие с кислотами. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ 5) Взаимодействие с со
Описание слайда:

4)Взаимодействие с кислотами. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ 5) Взаимодействие с солями. Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли: CuSO₄ + Fe = Cu +FeSO₄ Химические свойства железа

№ слайда 6                       Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы
Описание слайда:

                      Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe) железный шпат (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe)

№ слайда 7 Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃ Основные соединения железа
Описание слайда:

Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃ Основные соединения железа Fe²⁺Fe³⁺ Fe₃O₄ (FeO•Fe₂O₃)

№ слайда 8 Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS
Описание слайда:

Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3 , FeS….. оксиды: FeO, Fe2O3 Fe3O4 гидроксиды: Fe(OH)2 Fe(OH)3 +

№ слайда 9 ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe
Описание слайда:

ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO - основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe3O4- смешанный оксид (FeO и Fe2O3)

№ слайда 10 Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активн
Описание слайда:

Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3 Химические свойства Fe2O3 1) с кислотами: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) с более активными металлами Fe₂O₃ + 3Mg=3MgO +2Fe

№ слайда 11 ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
Описание слайда:

ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

№ слайда 12 КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочью FeCl2 + 2N
Описание слайда:

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочью FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓ FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓+3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓

№ слайда 13 FeCL2 FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок корич
Описание слайда:

FeCL2 FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3 - осадок коричневого цвета

№ слайда 14 Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN Fe
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN Fe³⁺ реактив – желтая кровяная соль – K₄[Fe(CN)₆] Fe²⁺ реактив – красная кровяная соль - K₃[Fe(CN)₆]

№ слайда 15 Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(O
Описание слайда:

Fe(OH)2 и Fe(OH)3 Fe(OH)3 реагирует с конц. щелочами Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6) 1)Реагируют с кислотами: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2)Разлагаются при нагревании: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH)2=FeO + H2O

№ слайда 16 Соли железа Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют с
Описание слайда:

Соли железа Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют с более активными металлами: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Реагируют с другими солями: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Реагируют с кислотами: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

№ слайда 17 Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растени
Описание слайда:

Железо в организме Железо в виде ионов присутствует в организмах всех растений и животных и, конечно же, человека, но в растениях и животных в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах. В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия. Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

№ слайда 18 Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов)
Описание слайда:

Основная роль железа в организме – участие в «рождении» красных (эритроцитов) и белых (лимфоцитов) кровяных клеток. Эритроциты содержат гемоглобин - переносчик кислорода, а лимфоциты ответственны за иммунитет. Почти 60%, поступающего в организм железа расходуется на синтез гемоглобина. Некоторое количество (примерно 20%) - откладывается в мышцах, костном мозге, печени и селезенке. Еще 20% его используется для синтеза различных ферментов.

№ слайда 19 гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и
Описание слайда:

гречка говядина печень белая капуста хлеб грубого помола и черный хлеб бобы и курага орехи мясо кур яблоки Продукты, богатые Железом

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравл
Описание слайда:

Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление Железо занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка. Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺ Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд

№ слайда 23  Спасибо за работу!
Описание слайда:

Спасибо за работу!

Автор
Дата добавления 20.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров90
Номер материала ДБ-092371
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх