Презентация по теме "Железо" 9 класс

• 1 слайд

  Железо и его свойства.
  «Человек не может обойтись без металлов… Если бы не было металлов, люди влачили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей…»
  Георг Агрикола (1556г.)
  

• 2 слайд

  ПОЛОЖЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
  
  В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ
  
  И СТРОЕНИЕ АТОМА.
  

• 3 слайд

  1. Fe, химический элемент VIII группы побочной подгруппы периодической системы.
  2. АТОМНЫЙ НОМЕР 26.
  3. АТОМНАЯ МАССА 55,847.
  4. КОНФИГУРАЦИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЁВ 2, 8, 14, 2.
  5. ОБЫЧНО ОБРАЗУЕТ СОЕДИНЕНИЯ В СТЕПЕНЯХ ОКИСЛЕНИЯ +3 И +2.
  

• 4 слайд

  Распространение
  Железа
  В природе
  

• 5 слайд

  По содержанию в литосфере (4,65% по массе) железо занимает второе место среди металлов (на первом алюминий).
  Оно энергично мигрирует в земной коре, образуя около 300 минералов: оксиды(бурый железняк, магнитный железняк, красный железняк), сульфиды(пирит), силикаты, карбонаты, титанаты, фосфаты и т.д.
  
  

• 6 слайд

  Железо - металл земных глубин.
  В биосфере железо накапливается во многих морских и континентальных осадках, образуя осадочные руды.
  
  
  

• 7 слайд

  СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
  

• 8 слайд

  Вероятно , ещё несколько тысяч лет назад человек заметил , что после горения костра в некоторых случаях наблюдается образование железа из тех кусков руды , которые случайно оказались в костре. Возможность получения железа из руд существенно облегчила обнаружение того факта , что при нагревании руды с углём возникает металл , который далее можно дополнительно очистить при ковке. Способы получения железа из руд были значительно усовершенствованны , и в настоящее время для этого используют специальные устройства – домны , кислородные конвертеры , электродуговые печи.
  

• 9 слайд

  МИНЕРАЛ МАГНЕТИТА
  Fe3O4
  

• 10 слайд

  МИНЕРАЛ ГЕМАТИТА
  Fe2O3
  

• 11 слайд

  МИНЕРАЛ ПИРИТА
  FeS2
  

• 12 слайд

  
  Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O
  ВОССТАНОВЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА ВОДОРОДОМ
  

• 13 слайд

  Восстановление железа из оксида железа(III) оксидом углерода(II)
  
  Fe 2O 3 + 3CO →2Fe + 3CO 2 ↑
  

• 14 слайд

  Восстановление железа из оксида железа(III) углем
  
  Fe 2 O 3 + 3С → 2Fe + 3СО↑
  

• 15 слайд

  Физические свойства железа
  

• 16 слайд

• 17 слайд

  Полиморфные превращения железа при нагревании и охлаждении открыл в 1868 году Д. К. Чернов. Углерод образует с железом твердые растворы внедрения, в которых атомы углерода, имеющие небольшой атомный радиус (0,77Å), размещаются в междоузлиях кристаллической решетки металла, состоящей из более крупных атомов
  

• 18 слайд

  Физические свойства железа зависят от его чистоты. В промышленных железных материалах железу, как правило, сопутствуют примеси углерода, азота, кислорода, водорода, серы, фосфора. Даже при очень малых концентрациях эти примеси сильно изменяют свойства металла.
  

• 19 слайд

  Так, сера вызывает так называемую красноломкость, фосфор (даже 10-2%) - хладноломкость; углерод и азот уменьшают пластичность, а водород увеличивает хрупкость железа (т. н. водородная хрупкость). Снижение содержания примесей до 10-7 - 10-9% приводит к существенным изменениям свойств металла, в частности к повышению пластичности.
  

• 20 слайд

  Физические свойства железа, относящиеся в основном к металлу с общим содержанием примесей менее 0,01% по массе:
  Атомный радиус 1,26Å
  Ионные радиусы Fe+2 0,80Å, Fe +3 0.67Å
  Плотность (20°C) 7 ,874 г/см3
  t 0 пл = 1539°С
  t 0 кип около 3200°С
  Средняя удельная теплоемкость (0-1000°С) 640,57 дж/(кг·К) [0,153 кал/(г·град)].
  Температурный коэффициент электрического сопротивления (0-100°С) 6,51·10-3
  

• 21 слайд

  Физические свойства железа, относящиеся в основном к металлу с общим содержанием примесей менее 0,01% по массе:
  Атомный радиус 1,26Å
  Ионные радиусы Fe+2 0,80Å, Fe +3 0.67Å
  Плотность (20°C) 7 ,874 г/см3
  t 0 пл = 1539°С
  t 0 кип около 3200°С
  Средняя удельная теплоемкость (0-1000°С) 640,57 дж/(кг·К) [0,153 кал/(г·град)].
  Температурный коэффициент электрического сопротивления (0-100°С) 6,51·10-3
  

• 22 слайд

  Химические свойства
  
  
  

• 23 слайд

  1.Взаимодействие с простыми веществами c неметаллами:
  А.С сильными окислителями:
  2Fe 0 +3Cl 2 0 =2FeCl 3
  
  3Fe+2O 2 =Fe 3 O 4
  

• 24 слайд

• 25 слайд

  Б.Со слабыми окислителями:
  Fe 0 +S 0 =Fe +2 S-2
  

• 26 слайд

  2.Взаимодействие со сложными веществами:
  А.С водой:
  3Fe+4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2
  Б.С растворами солей:
  Fe 0 + Cu +2 SO 4 = Fe +2 SO 4 +Cu
  
  
  
  
  
  
  
  

• 27 слайд

  В.С растворами кислот:
  
  Fe 0 +2HCL=Fe +2 CL 2 +H 2
  
  Fe0 +H2 SO4 =Fe+2 SO4 +H2
  

• 28 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
  

• 29 слайд

  Железо важнейший металл современной техники:
  Для получения сплавов чугуна и стали – важнейших конструкционных материалов.
  Магнитный оксид железа – важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти, жёстких дисков, дискет и т.п.
  В электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.
  

• 30 слайд

  Железо применяется в качестве анода в железо – никелевых и железо – воздушных аккумуляторах.
  При изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов.
  
  

• 31 слайд

  Биологическая роль железа в организме человека.
  

• 32 слайд

  1. Железо является одним из важнейших микроэлементов в организме человека и животных (в организме взрослого человека содержится в виде соединений около 4 г Fe).
  2. Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железобелковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке.
  3. Железо стимулирует функцию кроветворных органов.
  4. Недостаток железа в организме приводит к заболеванию, называемое анемией.
  5. Участвует в клеточном дыхании, обеспечивающем нормальное функционирование тканей и организма человека.
  

• 33 слайд

  Продукты, содержащие железо:
  1. Яйца вареные
  2. Говяжье филе
  3. Овсяная каша
  4. Гречневая каша
  5. Фрукты, особенно яблоки антоновка
  6. Грибы
  7. Креветки
  8. Печень говяжья
  9. Орехи грецкие
  

• 34 слайд

• 35 слайд