Презентация по теме:"Амфотерные основания и оксиды".

• 1 слайд

  Амфотерные соединения. Свойства амфотерных оксидов. Свойства амфотерных гидроксидов.

• 2 слайд

  Вещества - «хамелеоны». При добавлении к таким веществам кислоты, они проявляют основные свойства, а при добавлении к ним щелочи – кислотные свойства. Такая кислотно-основная двойственность химических свойств получила название «Амфотерность»

• 3 слайд

  Амфотерность способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют. Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi элементов побочных подгрупп: Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.

• 4 слайд

  Амфотерные оксиды BeO-оксид бериллия Cr₂O₃-оксид хрома(III) Al2O3-оксид алюминия Fe2O3-оксид железа(III) ZnO-оксид цинка(II) PbO–оксидсвинца(II) SnO2-оксид олова(IV) PbO₂–оксидсвинца(IV)

• 5 слайд

  Химические свойства амфотерных оксидов 1.Амфотерные окиды взаимодействуют с кислотами ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O хлорид цинка 2.Амфотерные оксиды взаимодействуют со щелочами ZnO+2KOH=K₂ZnO₂+H₂O Н₂ZnO₂ цинкат калия

• 6 слайд

  Амфотерные гидроксиды Ве(ОН)₂ -гидроксидбериллия Cr(OН)₃-гидроксидхрома(III) Al(OН)3-гидроксидалюминия Fe(OН)3-гидроксиджелеза(III) Zn(OН)₂-гидроксидцинка(II) Pb(OН)₂–гидроксидсвинца(II)

• 7 слайд

  Химические свойства амфотерных гидроксидов 1.Амфотерные гидрокиды взаимодействуют с кислотами Zn(OH)₂+2HCl=ZnCl₂+2H₂O хлорид цинка 2.Амфотерные гидрокиды взаимодействуют со щелочами Zn(OH)₂+2KOH=K₂ZnO₂+2H₂O H₂ZnO₂ цинкат калия

• 8 слайд

  Al2O3 + HCl = Al2O3+ NaOH = Al(OH)3 + HCl = H3AlO3 + NaOH = Закрепление материала: 6 2AlCl₃ +3H₂O 3 Na₃AlO₃+3H₂O 3 AlCl₃+3H₂O 3 Na₃AlO₃+3H₂O Алюминат натрия Al(OH)₃+KOH=K[Al(OH)₄] тетрогидроксоалюминат натрия