Презентация по термодинамике " Идеальные газовые процессы"

• 1 слайд

  ТЕРМОДИНАМИКА, ТЕПЛОПЕРЕДАЧА И ГИДРАВЛИКА
  1
  государственное автономное учреждение
  Калининградской области
  профессиональная образовательная организация
  «Колледж сервиса и туризма»
  Разработчик:
  Незванова И.В..
  преподаватель ГАУ КО ПОО КСТ
  Идеальные газовые процессы
  

• 2 слайд

  Если под действием каких-либо внешних сил или взаимодействия с окружающей средой один из параметров состояния рабочего тела меняется, то происходит термодинамический процесс.
  Термодинамический процесс
  Обратимые
  Необратимые
  

• 3 слайд

  изохорный, происходящий при постоянном объеме газа(V =соnst);
  изобарный, происходящий при постоянном давлении (р =const);
  изотермический, происходящий при постоянной температуре (Т = const);
  адиабатный, происходящий без подвода или отвода теплоты т.е. протекающий без теплообмена с окружающей средой (q = О),
  политропный - обобщённый процесс изменения всех параметров рабочего тела, для которого четыре предыдущих являются частными случаями.
  
  Основные процессы идеальных газов
  

• 4 слайд

  уравнение процесса, которое устанавливает закономерность изменения состояния рабочего тела;
  графическое изображение процесса в диаграммах;
  связь, существующую между параметрами в процессе;
  изменение внутренней энергиирабочего тела в процессе;
  работу, совершаемую рабочим телом в процессе;
  теплоту, участвующую в процессе.
  
  Для изучения этих процессов необходимо определить:
  
  

• 5 слайд

  Идеальным изохорным процессом является обратимый процесс, протекающий при постоянном объёме с постоянной теплоёмкостью газа.
  v1= v2= v
  
  
  Изохорный процесс
  

• 6 слайд

  Температура при изохорном нагревании газа увеличится во столько же раз, во сколько увеличится его давление. При изохорном охлаждении температура уменьшится во столько же раз, во сколько уменьшится и давление.
  Работу газ в изохорном процессе выполнить не может, так как при dv = 0
  Удельное количество теплоты, участвующее в процессе, вычислим на основе определения теплоёмкости:
   dqv=cvdT.
  Теплоёмкость в изохорном процессе cv
  
  
  
  

• 7 слайд

  Идеальным изобарным процессом называется обратимый процесс, протекающий при постоянном давлении с постоянной теплоёмкостью газа.
  p = p1= p2
  
  Изобарный процесс
  

• 8 слайд

  Теплоёмкость в изобарном процессе
  
  
  Удельная работа газа
  
  
  Удельное количество теплоты определим на основе теплоёмкости
  qp=cp(T2-T1).
  

• 9 слайд

  Идеальным изотермическим процессом называется обратимый процесс, протекающий при постоянном давлении с постоянной теплоёмкостью газа.
  T = T1= T2 p1v1= p2v2, или pv=const.
  Изотермический процесс
  

• 10 слайд

  Идеальным адиабатным процессом называется обратимый процесс, протекающий при постоянной теплоте с постоянной теплоёмкостью газа. Постоянство теплоты следует понимать как отсутствие теплообмена: газ не получает и не отдаёт теплоту другим телам.
  dq = 0, то du + dА= 0 сv dT +pdv = 0
  
  
  
  При адиабатном процессе давление и объем связаны между собой уравнением
   pVγ=const.
  Показатель Пуассона
  
  Адиабатный процесс
  
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Политропный процесс предполагает возможность изменения всех параметров состояния газа и теплообмен. Неизменным в любом идеальном газовом процессе должна оставаться теплоёмкость. Обозначим теплоёмкость в политропном процессе cl.
  pvn=const.
  сp-cl
  сv-cl
  
  Политропный процесс
  =n