Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация Подготовка к ЕГЭ по химии. Вопрос 35 по спецификации2021

Презентация Подготовка к ЕГЭ по химии. Вопрос 35 по спецификации2021

Скачать материал
библиотека
материалов
Вопрос 35 по спецификации 2021 г. Нахождение формул органических веществСост...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Вопрос 35 по спецификации 2021 г. Нахождение формул органических веществСост
Описание слайда:

Вопрос 35 по спецификации 2021 г. Нахождение формул органических веществ
Составила учитель химии МБОУ « Литвиненковская СШ» Рыженкова В.В

2 слайд Пример 1. По продуктам сгорания и описанию гидролиза 
Пример 2. По продуктам,
Описание слайда:

Пример 1. По продуктам сгорания и описанию гидролиза
Пример 2. По продуктам, полученным из продуктов сгорания Пример 3. По процентному составу
Пример 4. По процентному составу (эфир аминокислоты)
Пример 5. По процентному составу (окисление цикла)
Пример 6. По процентному составу и реакционной способности.

3 слайд Пример 1.
При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено
Описание слайда:

Пример 1.
При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено 8,064 л (при н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в соотношении 2 : 1, первый из которых имеет состав С2H4O2 .

4 слайд На основании данных условия задания: 
проведите необходимые вычисления (указы
Описание слайда:

На основании данных условия задания:
проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза данного вещества в кислой среде.

5 слайд Дано
m(в-ва) = 8,76 г             │
 V(CO2 ) = 8,064 л          │
m(H2O) = 5,
Описание слайда:

Дано
m(в-ва) = 8,76 г │
V(CO2 ) = 8,064 л │
m(H2O) = 5,4 г │
n(C2H4O2 ) : n(X) = 2 : 1│
CxHyOZ– ?
Анализ и
решение
Основные формулы:
n = mв-ва/Мв-ва
n = V/Vm
ω =mв-ва/mсмеси

6 слайд CH4        C2H4             C3H6 – 
1 : 4        2 : 4              3 : 6 – м
Описание слайда:

CH4 C2H4 C3H6 –
1 : 4 2 : 4 3 : 6 – молекулярная формула
1 : 4 1 : 2 1 : 2 – вычисленная (простейшая) формула
Определить состав образца (в моль и г).
II. Найти вычисленную формулу.
III. Найти молекулярную формулу (из дополнительных условий)
IV. Составить структурную формулу вещества.
V. Написать уравнение реакции.

7 слайд Пример 1. При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено
Описание слайда:

Пример 1. При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено 8,064 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в соотношении 2 : 1, первый из которых имеет состав С2H4O2 .
Находим состав образца в моль и г:
1) Находим количество вещества CO2 и H2O:
а) C → CO2 n(СO2 ) = 8,064л / 22,4л/моль = 0,36 моль
n(C) = n(CO2 ) = 0,36 моль,
m(C) = 0,36∙12 = 4,32 г
б) 2H → H2O М(H2O)=18г/моль n(Н2O) = 5,4г / 18г/моль = 0,3 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2∙0,3моль = 0,6 моль,
m(H) = 0,6моль∙1г/моль = 0,6 г
в) проверка на кислород: m(O) = 8,76г – 4,32г – 0,6г = 3,84г n(O) = 3,84г/16г/моль = 0,24 моль

8 слайд II. Находим вычисленную (простейшую) формулу вещества CxHyOz . 
Рассчитать от
Описание слайда:

II. Находим вычисленную (простейшую) формулу вещества CxHyOz .
Рассчитать отношение х : у : z
x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = 0,36 : 0,6 : 0,24
Полученные цифры поделить или умножить на одно и то же число для получения целых чисел х, у, z. = 0,36/0,24 : 0,6/0,24 : 0,24/0,24 = 1,5 : 2,5 : 1 = 3 : 5 : 2
Вычисленная формула C3H5O2

9 слайд Вычисленная формула C3H5O2 
III. Молекулярная формула. 
Составить структурную
Описание слайда:

Вычисленная формула C3H5O2
III. Молекулярная формула.
Составить структурную формулу вещества C3H5O2 , которое подвергается гидролизу, не удаётся.
2) Т.к. приводится дополнительное условие о строении вещества – из 1 моль при гидролизе образуется 2 моль C2H4O2 (в молекуле должно быть больше 4-х атомов углерода) , то удваиваем вычисленную формулу: (C3H5O2 )∙2 = C6H10O4

10 слайд Пример 1. При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено
Описание слайда:

Пример 1. При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено 8,064 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в соотношении 2 : 1, первый из которых имеет состав С2H4O2 .
IV. Структурная формула
Подсказка: а) если в молекуле 2 атома кислорода, то вещество может быть
– одноосновной карбоновой кислотой
– сложным эфиром одноосновной кислоты
– двухатомным спиртом
– диальдегидом / дикетоном;
б) если в молекуле 4 атома кислорода, то вещество может быть
– 2-х основной кислотой или её сложным эфиром
– сложным эфиром 2-х атомного спирта

11 слайд Пример 1. При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено
Описание слайда:

Пример 1. При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено 8,064 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в соотношении 2 : 1, первый из которых имеет состав С2H4O2 .
Формулу C2H4O2 могут иметь
CH3COOH – уксусная кислота или
HCOOCH3 – метилформиат, следовательно вещество – сложный эфир 2-х атомного спирта и уксусной кислоты
IV. Структурная формула CH3 -C-O-CH2 -CH2 -O-C-CH3
ǁ ǁ
O О
V. Уравнение реакции CH3 -C-O-CH2 -CH2 -O-C-CH3 + 2H2о
ǁ ǁ
О О
→ 2CH3 COOH + HO-CH2 -CH2 -OH

12 слайд Пример 2. Продукты сгорания органического вещества А массой 3,44 г последова
Описание слайда:


Пример 2. Продукты сгорания органического вещества А массой 3,44 г последовательно пропустили над тиглем, содержащим оксид фосфора(V), и сосуд с известковой водой. В результате масса тигля увеличилась на 3,6 г, а в сосуде образовалось 20 г осадка. Известно, что вещество А может быть получено при пиролизе соответствующей соли бария.
На основании данных задачи:
Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу неизвестного вещества А. Указывайте единицы измерения искомых физических величин.
2) Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.
3) Напишите уравнение реакции получения вещества А из соли кальция, используя структурные формулы веществ.
Дано Анализ и решение
m(в-ва) – 3,44 г Основные формулы
∆m(осадка) = 20 г n = mв-ва/Мв-ва
∆m(H2O) = 3,6 г n = V/Vm
CxHyOZ– ? ω = mв-ва/mсмеси

13 слайд Находим состав образца в моль и г. Формула вещества CxHyOz . 
2H → H2O 
H2O +
Описание слайда:

Находим состав образца в моль и г. Формула вещества CxHyOz .
2H → H2O
H2O + P2O5 = 2HPO3
m(H2O) = 3,6 г, n(H2O) = 3,6/18 = 0,2 моль,
n(H) = 2n(H2O) = 0,4 моль, m(H) = 0,4∙1 = 0,4 г
2) C → CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
n(CaCO3 ) = 20/100 = 0,2 моль
n(C) = n(CO2 ) = n(CaCO3 ) = 0,2 моль,
m(C) = 0,2∙12 = 2,4 г
3) проверка на кислород: m(O) = 3,44 – 0,4 – 2,4 = 0,64г
n(O) = 0,64/16 = 0,04 моль

14 слайд II. Находим вычисленную формулу. Формула вещества CxHyOz . 
x : y : z = 0,2 :
Описание слайда:

II. Находим вычисленную формулу. Формула вещества CxHyOz .
x : y : z = 0,2 : 0,4 : 0,04 = = 0,2/0,04 : 0,4/0,04 : 0,04/0,04 = = 5 : 10 : 1 Вычисленная формула C5H10O.
III. Молекулярная формула C5H10O, т.к. нет дополнительных указаний на строение вещества.

15 слайд IV. Структурная формула. 
Формула вещества C5H10O соответствует общей формуле
Описание слайда:

IV. Структурная формула.
Формула вещества C5H10O соответствует общей формуле CnH2nO – альдегид или кетон предельного ряда. Кетоны получают при пиролизе кальциевых/бариевых солей карбоновых кислот.
CH3 -CH2 -C-CH2 -CH3
ǁ

O
V. Уравнение реакции.
CH3 -CH2 - C-O-Ba-O-C-CH2 -CH3 →BaCO3 + CH3 -CH2 -C-CH2 -CH3
ǁ ǁ ǁ
О О О

16 слайд Пример 3. Массовая доля водорода 2,06%, углерода 24,74%, кислорода 32,99%, ка
Описание слайда:

Пример 3. Массовая доля водорода 2,06%, углерода 24,74%, кислорода 32,99%, калия 40,21%. Вещество реагирует с гидроксидом калия с образованием углеводорода. На основании данных условия задания:
проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции исходного вещества с гидроксидом калия (используйте структурные формулы органических веществ).

17 слайд Алгоритм «Вывод простейшей химической формулы вещества по известной массовой
Описание слайда:

Алгоритм «Вывод простейшей химической формулы вещества по известной массовой доле»:
Записать, что дано и что необходимо найти.
2. Обозначить формулу соединения с индексами (х,у,z.) Сх НуОz
3. Рассчитать отношение х : у : z через массовые доли элемента





4. Полученные цифры поделить или умножить на одно и то же число для получения целых чисел х, у, z.
5. Записать формулу.

18 слайд Дано
Описание слайда:

Дано Анализ и решение ω(H) = 2,06% Основные формулы: ω = mв-ва/mсмеси ω(C) = 24,74% n = mв-ва/Мв-ва ω(O) = 32,99%
ω(K) = 40,21% CxHyOzKt – ?
Находим молекулярную формулу вещества.
Пусть формула вещества CxHyOzKt и m образца = 100 г, тогда
m(C) = 24,74 г, n(C) = 24,74/12 ≈ 2,06 моль
m(H) = 2,06 г, n(H) = 2,06/1 = 2,06 моль
m(O) = 32,99 г, n(O) = 32,99/16 ≈ 2,06 моль
m(K) = 40,21 г, n(K) = 40,21/39 ≈ 1,03 моль

19 слайд II. Вычисленная формула x : y : z : t = n(C) : n(H) : n(O) : n(K) = = 2,06 :
Описание слайда:

II. Вычисленная формула x : y : z : t = n(C) : n(H) : n(O) : n(K) = = 2,06 : 2,06 : 2,06 : 1,03 = = (2,06/1,03) : (2,06/1,03) : (2,06/1,03) : (1,03/1,03) ≈ = 2 : 2 : 2 : 1 = (4 : 4 : 4 : 2)
III. Невозможно составить формулу вещества C2H2O2K, поэтому удваиваем формулу (C2H2O2K)∙2 и молекулярная формула вещества C4H4O4K2

20 слайд Пример 3. Массовая доля водорода 2,06, углерода 24,74%, кислорода 32,99%, кал
Описание слайда:

Пример 3. Массовая доля водорода 2,06, углерода 24,74%, кислорода 32,99%, калия 40,21%. Вещество реагирует с гидроксидом калия с образованием углеводорода.
IV. Структурная формула: (Т.к. в молекуле 4 атома кислорода и 2 атома калия, то вещество – соль 2-х основной карбоновой кислоты)
O O
ǁ ǁ
K O−C− CH2−CH2−C−OK
V.Уравнение реакции:
O O
ǁ ǁ
K O−C− CH2−CH2−C−OK+2KOH→ 2K2CO3 +CH3–CH3

21 слайд Пример 4. Органическое вещество А содержит 11,97 % азота, 9,40 % водорода и 2
Описание слайда:

Пример 4. Органическое вещество А содержит 11,97 % азота, 9,40 % водорода и 27,35 % кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2 в молярном соотношении 1: 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.
На основании данных условия задания:
проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

22 слайд Пример 4. 
Находим количественный состав образца: Общая формула вещества А –
Описание слайда:

Пример 4.
Находим количественный состав образца: Общая формула вещества А – CxHyOzNm
Пусть масса вещества 100 г, тогда
1) m(N) = 11,97 г, n(N) = 11,97/14 ≈ 0,855 моль
2) m(H) = 9,40 г, n(H) = 9,40/1 = 9,40 моль
3) m(O) = 27,35 г, n(O) = 27,35/16 ≈ 1,71 моль
4) m(С) = 100 – 9,40 – 27,35 – 11,97 = 51,28 г, n(C) = 51,28/12 = 4,32 моль

23 слайд Пример 4. 
II. Находим вычисленную формулу. 
х : у : z : m = 4,32 : 9,4 : 1,7
Описание слайда:

Пример 4.
II. Находим вычисленную формулу.
х : у : z : m = 4,32 : 9,4 : 1,71 : 0,86 = = 4,32/0,86 : 9,4/0,86 : 1,71/0,86 : 0,86/0,86 ≈ 5,05 : 10,99 : 2 : 1 ≈ 5 : 11 : 2 : 1 Вычисленная формула C5H11O2N
III. Т.к. в тексте нет дополнительных указаний на количественный состав вещества, то принимаем вычисленную формулу за молекулярную. Молекулярная формула вещества А – C5H11O2N

24 слайд IV. Структурная формула вещества А: 
Т.к. вещество Б реагирует со спиртом C3H
Описание слайда:

IV. Структурная формула вещества А:
Т.к. вещество Б реагирует со спиртом C3H8O, то оно является кислотой, содержащей 2 атома углерода.
2) Т.к. в состав вещества Б входит азот, то вещество является аминокислотой.
О
ǁ
NH2 -CH2 – C- OН (органическое амфотерное соединение)
Пример 4. Органическое вещество А содержит 11,97 % азота, 9,40 % водорода и 27,35 % кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2 в молярном соотношении 1: 1. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

25 слайд V. Уравнение реакции получения вещества А:
                    О
Описание слайда:

V. Уравнение реакции получения вещества А:
О О
ǁ ǁ
NH2 -CH2 -C -OH + CH3 -CH(OH)-CH3 →H2O +NH2 -CH2 –C-O-CH-(CH3)2

26 слайд Пример 5. Некоторое вещество было получено при окислении циклического углевод
Описание слайда:

Пример 5. Некоторое вещество было получено при окислении циклического углеводорода, не содержащего заместителей в цикле, перманганатом калия в присутствии серной кислоты. Это вещество содержит 40,68 % углерода, 54,24 % кислорода и 5,08 % водорода по массе. На основании данных условия задания:
проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение получения этого вещества окислением соответствующего циклического углеводорода перманганатом калия в присутствии серной кислоты, используя структурные формулы органических веществ.

27 слайд Пример 5. Некоторое вещество было получено при окислении циклического углевод
Описание слайда:

Пример 5. Некоторое вещество было получено при окислении циклического углеводорода, не содержащего заместителей в цикле, перманганатом калия в присутствии серной кислоты. Это вещество содержит 40,68 % углерода, 54,24 % кислорода и 5,08 % водорода по массе.
Формула вещества CxHyOz .
Находим количественный состав образца:
Пусть mв-ва = 100 г, тогда m(C) = 40,68 г; n(C) = 40,68/12 = 3,39 моль;
m(H) = 5,08 г; n(H) =·5,08/1 = 5,08 моль;
m(O) = 54,24 г; n(O) = 54,24/16 = 3,39 моль

28 слайд 2) Находим молекулярную формулу: 
x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = = 3,39 : 5
Описание слайда:

2) Находим молекулярную формулу:
x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = = 3,39 : 5,08 : 3,39 = 1 : 1,5 : 1 = (умножаем на 2) = 2 : 3 : 2 = (умножаем на 2 – не может быть цикла с 2-мя атомами углерода). = 4 : 6 : 4.
Молекулярная формула C4H6O4 .
3) Формула вещества:

29 слайд 4) Уравнение реакции окисления циклического углеводорода:
5       + +8KMnO4+1
Описание слайда:

4) Уравнение реакции окисления циклического углеводорода:
5 + +8KMnO4+12H2 SO4→4K2SO4+8МnSO4+12H2O

+5

Бутандиовая кислота (янтарная)

30 слайд + 2KMnO4 + 3H2 SO4 →C4 H6 O4 + K2SO4 + 2MnSO4
+ 2KMnO4 + 3H2 SO4 →C5 H8 O4 +
Описание слайда:

+ 2KMnO4 + 3H2 SO4 →C4 H6 O4 + K2SO4 + 2MnSO4

+ 2KMnO4 + 3H2 SO4 →C5 H8 O4 + K2 SO4 + 2MnSO4 +4H2О
глутаровая кислота HOOC–(CH2 )3 –COOH
+ 2KMnO4 + 3H2 SO4 → C6 H10 O4 + K2SO4 + 2MnSO4 +4H2 O
адипиновая кислота HOOC–(CH2 )4 –COOH
+ 8KMnO4 + 12H2 SO4 →4K2 SO4 + 8MnSO4 +12 H2O + 5
+4H2 O

31 слайд Пример 6. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,71%. Данный угл
Описание слайда:

Пример 6. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,71%. Данный углеводород вступает в реакцию присоединения хлороводорода, при этом образуется единственное монохлорпроизводное, молярная масса которого в 1,869 раза превышает массу исходного углеводорода.

Дано: ω(С) = 85,71%
М(продукт)/М(исх.) = 1,869
CXHY - ? n = mв-ва/Mв-ва
Находим состав образца (в молях и граммах)
ω(H) = 100 – 85,71 =14,29%
2. Пусть: m(CxHy ) = 100 г, тогда
а) m(C) = 85,71 г, n(C) = 85,71/12 = 7,1425 моль
б) m(H) = 14,29 г, n(H) = 14,29/1 = 14,29 моль

32 слайд II. Находим молекулярную формулу 
x : y = 7,1425 : 14,29 = 7,1425/7,1425 :
14
Описание слайда:

II. Находим молекулярную формулу
x : y = 7,1425 : 14,29 = 7,1425/7,1425 :
14,29/7,1425 = 1 : 2
Вычисленная формула вещества: CH2 , общая формула CnH2n
Составляем уравнение реакции в общем виде и находим молекулярную формулу вещества: CnH2n + HCl → CnH2n+1Cl
(12n + 2n)·1,869 = 12n + 2n + 1 + 35,5
n = 3,
Молекулярная формула C3H6 .

33 слайд III. Составляем структурную формулу: 
CH3–CH=CH2          

Возможные формулы
Описание слайда:

III. Составляем структурную формулу:
CH3–CH=CH2

Возможные формулы: пропен и циклопропан. Но пропен будет образовывать 2 изомера хлорпроизводных (1-хлорпропан и 2-хлорпропан, с преобладанием последнего). Циклопропан образует при раскрытии цикла единственное хлорпроизводное –
1-хлорпропан

+HCl→CH3 -CH2 -CH2Cl

34 слайд
Описание слайда:

35 слайд
Описание слайда:

36 слайд Пример 7.При нагревании с водным раствором гидроксида натрия некоторое вещест
Описание слайда:

Пример 7.При нагревании с водным раствором гидроксида натрия некоторое вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в соотношении 2:1.
О первом продукте известно, что в нём массовая доля углерода равна 29,27%,водорода 3,66%,кислорода 39,02%, а остальное приходится на натрий. При сжигании образца второго продукта гидролиза массой 46,4г можно получить 53,76л (н.у) углекислого газа и 43,2г воды. Также о втором продукте известно, что оно относится к насыщенным алициклическим соединениям, в котором все атомы углерода входят в состав цикла, а относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 58. На основании данных условия задания:
проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза данного вещества в щелочной среде.

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
Тема: § 6. Классификация органических соединений
Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.