Презентация "Подготовка к ОГЭ. Строение атома"

• 1 слайд

  
  Презентация "Подготовка к ОГЭ. Строение атома"
  Попкова Елена Валентиновна
  

• 2 слайд

  История ОТКРЫТИЯ
  Джордж Томсон :
  1897 г. открыл электрон
  1904 г. модель строения атома «кекс с изюмом»
  Эрнест Резерфорд:
  1910 г. открыл ядро и планетарную модель атома
  Макс Планк:
  1900 г. вещества поглощают и пропускают энергию пропорциями - квантами
  

• 3 слайд

  История ОТКРЫТИЯ
  Нильс Бор: 1910 г. модель строения атома водорода
  Альберт Эйнштейна:
  1905 г излучение - поток квантов энергии - фотонов
  Луи де Брайля:
  1924 г. электрон характеризуется корпускулярно-волновым дуализмом
  Вернер Гейзенберг: 1927 г. принцип неопределенности
  Эрвин Шредингер: 1926 г. вывел математическое описание поведения электрона в атоме
  

• 4 слайд

  Модель Томпсона (1902 - 1904)
  

• 5 слайд

  Модель резерфорда (1907)
  

• 6 слайд

  Модель Бора (1913)
  

• 7 слайд

  Современная теория строения атома
  Атом состоит из ядра, в котором сосредоточена вся его масса, и электронной оболочки
  
  

• 8 слайд

  Строение ядра
  Протоны – частицы, несущие единичный положительный заряд, имеющие определенную массу;
  Число протонов определяет общий заряд ядра и равно порядковому номеру элемента в ПСХЭ.
  Нейтрон – частица с такой же массой как у протона, но с нулевым зарядом.
  

• 9 слайд

  Масса атома
  Складывается из массы протонов и нейтронов
  
  

• 10 слайд

  Изотопы
  -это атомы с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов.
  

• 11 слайд

  Химический элемент
  - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
  

• 12 слайд

  Атом
  - химически неделимая частица, наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств, состоящая из ядра и электронной оболочки, подчиняющаяся законам квантовой механики
  

• 13 слайд

  I положение квантовой механики
  Корпускулярно – волновой дуализм:
  свойства частицы: наличие массы и заряда;
  свойства волны – дифракция (явление огибания препятствий) и интерференция (явление наложения волн)
  

• 14 слайд

  II положение квантовой механики
  Принцип неопределенности Гайзенберга: чем точнее определяется скорость, тем меньше информации о нахождении электрона в данной точке пространства.
  

• 15 слайд

  III положение квантовой механики
  Энергия поглощается или выделяется порциями – КВАНТАМИ.
  Энергия кванта : E=h*ν
  h-постоянная Планка
  ν- частота излучения.
  

• 16 слайд

  электрон
  - это электронное облако, которое может иметь определенные размеры, форму и обладать разным запасом энергии.
  Атомная орбиталь – часть пространства, в которой сосредоточено 90% электронной плотности.
  

• 17 слайд

  Квантовые числа
  n – главное квантовое число;
  Определяет общий запас энергии;
  Значение от 1 до бесконечности;
  
  

• 18 слайд

  Квантовые числа
  l – орбитальное квантовое число;
  Определяет форму облака;
  Принимает значение от 0 до n – 1;
  Принцип Паули:
  в атоме не может быть
  двух электронов с
  одинаковым набором
  квантовых чисел.
  
  

• 19 слайд

  Квантовые числа
  ml – магнитное квантовое число;
  Определяет расположение облаков в пространстве;
  Принимает значение от –l до +l;
  
  
  

• 20 слайд

  Квантовые числа
  ms – спиновое квантовое число;
  Определяет направление вращения электрона;
  Принимает значение +0,5 (по часовой стрелке) или – 0.5 (против часовой стрелки);
  Правило Хунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов, чтобы их спин был максимальным.
  
  

• 21 слайд

  Алгоритм заполнения энергетических уровней
  1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p.
  s 2e-; p 6e-; d 10e-;
  f 14e-.
  

• 22 слайд

  Радиус атома
  -это радиус сферы, в которой сосредоточено 95% электронной плотности
  

• 23 слайд

  Энергия ионизации
  - это энергия, необходимая для отрыва одного электрона от атома
  

• 24 слайд

  Сродство к электрону
  - это энергия эффекта от присоединения электрона к атому
  

• 25 слайд

  Задания на закрепление
  Прочитать параграфы 52, 53
  Составьте схемы электронного строения для элементов:
  O, P, H, S, Ba, Mn, Mg, Al, Pb, C, Ar, Cu, V, Zn, Cr, Kr
  Посчитайте количество нейтронов для каждого элемента
  

• 26 слайд

  Список литературы и источники иллюстраций:
  1. Химия: 8 класс: базовый уровень: учебное пособие, Рудзитис Гунтис, Фельдман Фриц, 2024
  2. Химия Справочник для школьников и поступающих в вузы (Свердлова) (ФГОС), 2019
  3. ОГЭ 2024. Химия. Типовые варианты экзаменационных заданий. 12 вариантов заданий. Инструкция по выполнению работы. Критерии оценивания. 2024