Презентация "Подгруппа кислорода" 8 класс

• 1 слайд

  Подгруппа кислорода
  

• 2 слайд

  План
  Таблица
  Подгруппа кислорода
  Кислород
  Получение кислорода
  Сера
  Применение серы
  
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Подгруппа кислорода.
  В подгруппу кислорода входят кислород, сера, селен, теллур, полоний. Полоний - радиоактивный металл.
        Это p-элементы периодической системы Д.И.Менделеева. Эти элементы носят название халькогены, то есть "образующие руды".
        На внешнем электронном уровне атомы подгруппы кислороды имеют шесть атомов.
       
  

• 5 слайд

  Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле RH2, где R - элемент (H2O, H2S, H2Se, H2Te). Устойчивость халькогеноводородных соединений уменьшается от O к Po . Им соответствуют кислоты H2RO3 и H2RO4. H2SO4 - сильная кислота, H2SeO3, H2TeO3 - слабые кислоты.
        В подгруппе с увеличением порядкового номера увеличивается радиус атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабляются неметаллические и усиливаются металлические свойства элементов.
  
  

• 6 слайд

  Причина объединения
  У атомов халькогенов одинаковое строение внешнего энергетического уровня — ns2nр4. Этим объясняется сходство их химических свойств. Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления -2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами — обычно +4 и +6. Для кислорода, как и для фтора, не типична степень окис­ления, равная номеру группы.     
  
  

• 7 слайд

  Кислород
  Кислород-второй по  электроотрицательности 
  элемент после фтора, поэтому он проявляет  сильные  окислительные свойства. С большинством металлов он реагирует уже при комнатной темпе­ратуре, образуя основные оксиды. С неметаллами (за исключением гелия, неона, аргона) кислород реагирует, как пра­вило, при нагревании. Так,с фосфором он реагирует при темпе­ратуре ~ 60 °С, образуя Р2О5, с серой - при температуре около 250 °С:
  

• 8 слайд

  У атома кислорода на 2р-подуровне два неспаренных электрона. Его электроны не могут разъединяться, поскольку отсутствует d-подуровень на внешнем (втором) уровне, т. е. отсутствуют свободные орбитали. Поэтому валентность кислорода всегда равна двум, а степень окисления -2 и +2 (например, в Н2О и ОF2). Таковы же валентность и степени окисления у атома серы в невозбужденном состоянии.
  

• 9 слайд

  Получение кислорода
  

• 10 слайд

  При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при подводе энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 3s-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а, следовательно, и валентность в первом случае равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, 6 свойственны аналогам серы — селену, теллуру и полонию, а их степени окисления могут быть равны -2, +2, +4 и +6.
  
  

• 11 слайд

  Сера
  Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и прояв­лять степень окисления -2. Такую степень окисления сера проявляет в соединениях с металлами и водородом (например, Na2S и Н2S). При отдаче или оттягивании электронов к атому более электроотрицатель­ного элемента степень окисления серы может быть +2, +4 и +6.
  

• 12 слайд

  Применение серы
  Сера широко применяется в промышленности и сель­ском хозяйстве. Около половины ее добычи расходуется для получе­ния серной кислоты. Используют серу для вулканизации каучука: каучук приобретает повышенную прочность и упругость. В виде серно­го цвета (тонкого порошка) сера применяется для борьбы с болезнями виноградника и хлопчатника. Она употребляется для получения поро­ха, спичек, светящихся составов. В медицине приготовляют серные мази для лечения кожных заболеваний.
  

• 13 слайд

  Естественный источник
  серной кислоты