Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Подгруппа кислорода" 8 класс

Презентация "Подгруппа кислорода" 8 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Подгруппа кислорода
План Таблица Подгруппа кислорода Кислород Получение кислорода Сера Применение...
Подгруппа кислорода. В подгруппу кислорода входят кислород, сера, селен, телл...
Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле RH2, где...
Причина объединения У атомов халькогенов одинаковое строение внешнего энергет...
Кислород Кислород-второй по  электроотрицательности  элемент после фтора, поэ...
У атома кислорода на 2р-подуровне два неспаренных электрона. Его электроны не...
Получение кислорода
При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при подводе энергии, н...
Сера Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может прис...
Применение серы Сера широко применяется в промышленности и сель­ском хозяйств...
Естественный источник серной кислоты
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Подгруппа кислорода
Описание слайда:

Подгруппа кислорода

№ слайда 2 План Таблица Подгруппа кислорода Кислород Получение кислорода Сера Применение
Описание слайда:

План Таблица Подгруппа кислорода Кислород Получение кислорода Сера Применение серы

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Подгруппа кислорода. В подгруппу кислорода входят кислород, сера, селен, телл
Описание слайда:

Подгруппа кислорода. В подгруппу кислорода входят кислород, сера, селен, теллур, полоний. Полоний - радиоактивный металл.       Это p-элементы периодической системы Д.И.Менделеева. Эти элементы носят название халькогены, то есть "образующие руды".       На внешнем электронном уровне атомы подгруппы кислороды имеют шесть атомов.      

№ слайда 5 Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле RH2, где
Описание слайда:

Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле RH2, где R - элемент (H2O, H2S, H2Se, H2Te). Устойчивость халькогеноводородных соединений уменьшается от O к Po . Им соответствуют кислоты H2RO3 и H2RO4. H2SO4 - сильная кислота, H2SeO3, H2TeO3 - слабые кислоты.       В подгруппе с увеличением порядкового номера увеличивается радиус атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабляются неметаллические и усиливаются металлические свойства элементов.

№ слайда 6 Причина объединения У атомов халькогенов одинаковое строение внешнего энергет
Описание слайда:

Причина объединения У атомов халькогенов одинаковое строение внешнего энергетического уровня — ns2nр4. Этим объясняется сходство их химических свойств. Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления -2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами — обычно +4 и +6. Для кислорода, как и для фтора, не типична степень окис­ления, равная номеру группы.     

№ слайда 7 Кислород Кислород-второй по  электроотрицательности  элемент после фтора, поэ
Описание слайда:

Кислород Кислород-второй по  электроотрицательности  элемент после фтора, поэтому он проявляет  сильные  окислительные свойства. С большинством металлов он реагирует уже при комнатной темпе­ратуре, образуя основные оксиды. С неметаллами (за исключением гелия, неона, аргона) кислород реагирует, как пра­вило, при нагревании. Так,с фосфором он реагирует при темпе­ратуре ~ 60 °С, образуя Р2О5, с серой - при температуре около 250 °С:

№ слайда 8 У атома кислорода на 2р-подуровне два неспаренных электрона. Его электроны не
Описание слайда:

У атома кислорода на 2р-подуровне два неспаренных электрона. Его электроны не могут разъединяться, поскольку отсутствует d-подуровень на внешнем (втором) уровне, т. е. отсутствуют свободные орбитали. Поэтому валентность кислорода всегда равна двум, а степень окисления -2 и +2 (например, в Н2О и ОF2). Таковы же валентность и степени окисления у атома серы в невозбужденном состоянии.

№ слайда 9 Получение кислорода
Описание слайда:

Получение кислорода

№ слайда 10 При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при подводе энергии, н
Описание слайда:

При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при подводе энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 3s-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а, следовательно, и валентность в первом случае равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, 6 свойственны аналогам серы — селену, теллуру и полонию, а их степени окисления могут быть равны -2, +2, +4 и +6.

№ слайда 11 Сера Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может прис
Описание слайда:

Сера Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и прояв­лять степень окисления -2. Такую степень окисления сера проявляет в соединениях с металлами и водородом (например, Na2S и Н2S). При отдаче или оттягивании электронов к атому более электроотрицатель­ного элемента степень окисления серы может быть +2, +4 и +6.

№ слайда 12 Применение серы Сера широко применяется в промышленности и сель­ском хозяйств
Описание слайда:

Применение серы Сера широко применяется в промышленности и сель­ском хозяйстве. Около половины ее добычи расходуется для получе­ния серной кислоты. Используют серу для вулканизации каучука: каучук приобретает повышенную прочность и упругость. В виде серно­го цвета (тонкого порошка) сера применяется для борьбы с болезнями виноградника и хлопчатника. Она употребляется для получения поро­ха, спичек, светящихся составов. В медицине приготовляют серные мази для лечения кожных заболеваний.

№ слайда 13 Естественный источник серной кислоты
Описание слайда:

Естественный источник серной кислоты


Автор
Дата добавления 27.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров57
Номер материала ДБ-293967
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх