Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация Получение пирофорного железа
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация Получение пирофорного железа

библиотека
материалов
 ПИРОФОРНОЕ ЖЕЛЕЗО
Тонкий порошок железа — пирофорное железо — самовоспламеняется на воздухе. К...
Оксалат железа(II) FeC204 Цитрат железа(II) Fe3(C3H5(O)(COO)3)2  Ацетат желез...
ПРИГОТОВЛЕНИЕ ОКСАЛАТА ЖЕЛЕЗА (II). Сливаем эквимолярные растворы сульфата ж...
Сливаем эквимолярные растворы сульфата железа (II) и щавелевой кислоты. Fe S...
РАЗЛОЖЕНИЕ ОКСАЛАТА ЖЕЛЕЗА (II). FeC2O4•2H2O = Fe + 2CO2 + 2H2O РАЗЛОЖЕНИЕ Ц...
 РАЗЛОЖЕНИЕ ОКСАЛАТА ЖЕЛЕЗА (II). Получение пирофорного железа
 САМОВОСПЛАМЕНЕНИЕ ПИРОФОРНОГО ЖЕЛЕЗА 3 Fe + 2 O2 = (FeIIFeIII2)O4
FeC2O4•2H2O - в природе минерал ГУМБОЛЬДИН (найден в отложениях бурых углей...
М.Гершкович («Журнал неор­ганической и общей химии», 1921) считал, что в слу...
П.Л.Гюнтер и Х.Рехаг («Журнал неор­ганической и общей химии», 1939) считали,...
В.П.Корниенко (Харьковский государственный университет, 1954) анализировал г...
Группа химиков (Универ­ситет Родса - Южная Африка, 1993) подтвердили, что пр...
И.А.Леенсон («Химия и жизнь», 2002) считает доказанным, что если продукт раз...
В 1990 году во Франции и Германии были взяты патенты на способ получения фер...
Скорость окисления железа очень сильно зависит от обшей поверхности соприкос...
ПИРОФОРНЫЕ МЕТАЛЛЫ И СПЛАВЫ Пирофорные металлы(от греч. pýr — огонь и phorós...
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  ПИРОФОРНОЕ ЖЕЛЕЗО
Описание слайда:

ПИРОФОРНОЕ ЖЕЛЕЗО

№ слайда 2 Тонкий порошок железа — пирофорное железо — самовоспламеняется на воздухе. К
Описание слайда:

Тонкий порошок железа — пирофорное железо — самовоспламеняется на воздухе. Крупные железные опилки в тех же условиях не загораются. Как это можно объяснить? Какие еще пирофоры Вам известны?

№ слайда 3 Оксалат железа(II) FeC204 Цитрат железа(II) Fe3(C3H5(O)(COO)3)2  Ацетат желез
Описание слайда:

Оксалат железа(II) FeC204 Цитрат железа(II) Fe3(C3H5(O)(COO)3)2  Ацетат железа (II) (CH3COO)2Fe РЕАКТИВЫ

№ слайда 4 ПРИГОТОВЛЕНИЕ ОКСАЛАТА ЖЕЛЕЗА (II). Сливаем эквимолярные растворы сульфата ж
Описание слайда:

ПРИГОТОВЛЕНИЕ ОКСАЛАТА ЖЕЛЕЗА (II). Сливаем эквимолярные растворы сульфата железа (II) и оксалата аммония. Fe SO4 + H2C204 = FeC204 + H2 SO4 2. Выпавший осадок оксалата железа (II) фильтруем, промываем и высушиваем. ПРИГОТОВЛЕНИЕ ЦИТРАТА ЖЕЛЕЗА (II) В раствор лимонной кислоты небольшими порциями вносим мелкодисперсный порошок железа. Нагреваем смесь. 3 Fe + 2 С3H5(O)(COOH)3 = Fe3(C3H5(O)(COO)3)2 + 3 H2 3. Выпавший осадок цитрата железа (II) фильтруем, промываем и высушиваем. ПРИГОТОВЛЕНИЕ АЦЕТАТА ЖЕЛЕЗА (II). В раствор уксусной кислоты небольшими порциями вносим мелкодисперсный порошок железа. Fe + 2СН3СООН = (СН3СОО)2 Fe + 2 H2 2. Выпавший осадок оксалата железа (II) фильтруем, промываем и высушиваем

№ слайда 5 Сливаем эквимолярные растворы сульфата железа (II) и щавелевой кислоты. Fe S
Описание слайда:

Сливаем эквимолярные растворы сульфата железа (II) и щавелевой кислоты. Fe SO4 + C2Н204 = FeC204 + Н2SO4 (Fe SO4 + НООС-СООН = (СОО)2Fe + Н2SO4) 2. Выпавший осадок оксалата железа (II) фильтруем, промываем и высушиваем. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСАЛАТА ЖЕЛЕЗА (II)

№ слайда 6 РАЗЛОЖЕНИЕ ОКСАЛАТА ЖЕЛЕЗА (II). FeC2O4•2H2O = Fe + 2CO2 + 2H2O РАЗЛОЖЕНИЕ Ц
Описание слайда:

РАЗЛОЖЕНИЕ ОКСАЛАТА ЖЕЛЕЗА (II). FeC2O4•2H2O = Fe + 2CO2 + 2H2O РАЗЛОЖЕНИЕ ЦИТРАТА ЖЕЛЕЗА (II) Fe3(C3H5(O)(COO)3)2 . H2O = 3Fe + 9CO + 3C + 6H2O РАЗЛОЖЕНИЕ АЦЕТАТА ЖЕЛЕЗА (II). (СН3СОО)2 Fe•2H2O = Fe + 2CO2 + 2H2O Получение пирофорного железа

№ слайда 7  РАЗЛОЖЕНИЕ ОКСАЛАТА ЖЕЛЕЗА (II). Получение пирофорного железа
Описание слайда:

РАЗЛОЖЕНИЕ ОКСАЛАТА ЖЕЛЕЗА (II). Получение пирофорного железа

№ слайда 8  САМОВОСПЛАМЕНЕНИЕ ПИРОФОРНОГО ЖЕЛЕЗА 3 Fe + 2 O2 = (FeIIFeIII2)O4
Описание слайда:

САМОВОСПЛАМЕНЕНИЕ ПИРОФОРНОГО ЖЕЛЕЗА 3 Fe + 2 O2 = (FeIIFeIII2)O4

№ слайда 9 FeC2O4•2H2O - в природе минерал ГУМБОЛЬДИН (найден в отложениях бурых углей
Описание слайда:

FeC2O4•2H2O - в природе минерал ГУМБОЛЬДИН (найден в отложениях бурых углей в бассейне реки Эльбы еще в 1821 г., назван в честь немецкого есте­ствоиспытателя, географа и путеше­ственника Александра Гумбольдта (со­временники считали его «Аристотелем XIX века», его именем названы хребты в Центральной Азии и Северной Америке, гора в Но­вой Каледонии, ледник в Гренландии, река, озеро и несколько городов в США, растения, кратер на Луне, уни­верситет в Берлине). Впервые пирофорное железо было получено из оксалата железа (II) в 1825 году немецким химиком Густавом Магнусом. Незадолго до этого он получил пиро­форные железо, кобальт и никель вос­становлением их оксидов. ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА Фридрих Вильгельм Генрих Александр  Фрайгерр Фон Гумбольдт — немецкий учёный-энциклопедист, физик, метеоролог, географ, ботаник, зоолог и путешественник Генрих Густав Магнус  — известный немецкий физик и химик.

№ слайда 10 М.Гершкович («Журнал неор­ганической и общей химии», 1921) считал, что в слу
Описание слайда:

М.Гершкович («Журнал неор­ганической и общей химии», 1921) считал, что в случае металлов группы железа раз­ложение их оксалатов дает сначала чистый металл: MeC2О4 = Me + 2C02, а за­тем этот металл (который выделяется в особо активной пирофорной форме) восстанавливает С02 — частично до СО, а иногда даже до углерода, а сам при этом окисляется до МеО или других ок­сидов. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

№ слайда 11 П.Л.Гюнтер и Х.Рехаг («Журнал неор­ганической и общей химии», 1939) считали,
Описание слайда:

П.Л.Гюнтер и Х.Рехаг («Журнал неор­ганической и общей химии», 1939) считали, что оксалат, нагре­тый выше 300°С, разлагается по урав­нению: FeC2О4 = FeO + СО + С02, од­нако соотношение СО:С02 = 1:1 реа­лизуется не всегда, так как могут идти вторичные реакции: FeO + CO = Fe + С02 2СО = С02 + С, 4FeO = Fe3О4 + Fe. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

№ слайда 12 В.П.Корниенко (Харьковский государственный университет, 1954) анализировал г
Описание слайда:

В.П.Корниенко (Харьковский государственный университет, 1954) анализировал газообразные продукты на содержание СО и С02. В твердых продуктах после их взвешива­ния определялось (с помощью рентге­нографического анализа) соотношение металла и его оксида. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ Оксалат Разложение Моль С02 Моль С0 Оксид Металл FeC2O4•2H2O 378°С 1,16 0,74 Fe3O4(90%) 10%

№ слайда 13 Группа химиков (Универ­ситет Родса - Южная Африка, 1993) подтвердили, что пр
Описание слайда:

Группа химиков (Универ­ситет Родса - Южная Африка, 1993) подтвердили, что при разложении смешанных оксалатов Fe, Cu, Со и Ni в атмосфе­ре азота выделяется сме­сь СО и С02. Если же твердые про­дукты реакции не отделять от газооб­разных, то в результате вторичных реакций могут образовы­ваться и Fe и Fe3О4. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

№ слайда 14 И.А.Леенсон («Химия и жизнь», 2002) считает доказанным, что если продукт раз
Описание слайда:

И.А.Леенсон («Химия и жизнь», 2002) считает доказанным, что если продукт разложения оксалата железа (II) изолирован от газообразных продуктов реакции, то образуется FeO, а также, что все ре­акции идут однотипно: сначала обра­зуется оксид металла, который затем частично или полностью восстанавливается. ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

№ слайда 15 В 1990 году во Франции и Германии были взяты патенты на способ получения фер
Описание слайда:

В 1990 году во Франции и Германии были взяты патенты на способ получения ферритовых частиц MFe12019 (М = Ba, Ca, Sr, Pb), исходя из оксалата железа . В 1995 году японские физики использовали реакцию разложение оксалата железа для синтеза титаната железа-магния, обладающего антиферромагнитными свойствами. В 1998 году Н.Ф.Кущевская из Института про­блем материаловеде­ния Национальной Академии наук Украи­ны изучила разложе­ние смешанного окса­лата меди и железа. При его термическом разложении в атмос­фере водорода она получила высоко­дисперсные порошки железо-медь с размером частиц 0,1-0,3 мкм, которые могут найти практическое применение для получения композиционных мате­риалов. Кроме того, оказалось, что по­лученный из оксалата железа высоко­дисперсный порошок металла задер­живает рост и размножение некоторых бактерий, например золотистого ста­филококка. ПРАКТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ РЕАКЦИИ

№ слайда 16 Скорость окисления железа очень сильно зависит от обшей поверхности соприкос
Описание слайда:

Скорость окисления железа очень сильно зависит от обшей поверхности соприкосновения металла и воздуха. Восста­новлением оксидов железа водоро­дом можно получить ещё более мел­кий порошок железа; его называют пирофорным. Он вспыхивает на возду­хе уже при обычной температуре. Чем мельче частицы, тем больше в них имеется нарушений в рас­положении атомов железа в кристалле. Атомы железа в частичках пирофорно­го металла обладают значительно боль­шей реакционной способностью, чем те же атомы на большой «гладкой» по­верхности. Быстрое сгорание пирофорного же­леза связано также с малой скоростью теплооотвода из зоны реакции. При окислении очень мелкой частицы желе­за теплота реакции не может уйти в глубь металла и в основном расходует­ся на её нагревание. А чем выше тем­пература, тем быстрее скорость реакции. В результате железные пылинки быстро сгорают. Объяснение пирофорных свойств железа:

№ слайда 17 ПИРОФОРНЫЕ МЕТАЛЛЫ И СПЛАВЫ Пирофорные металлы(от греч. pýr — огонь и phorós
Описание слайда:

ПИРОФОРНЫЕ МЕТАЛЛЫ И СПЛАВЫ Пирофорные металлы(от греч. pýr — огонь и phorós — несущий)        металлы, способные в тонкораздробленном виде воспламеняться на воздухе. В пирофорном состоянии получены Fe, Со, Ni, Cr, Mn, Ti, V и др. металлы. Пирофорными называются также сплавы, искрящиеся при трении или лёгком ударе; основой их служит сплав церия с др. редкоземельными элементами.  Большая советская энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия. 1969—1978.


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-238475

Похожие материалы