Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация практической работы по химии на тему: "Классы неорганических соединений" (8 класс)

Презентация практической работы по химии на тему: "Классы неорганических соединений" (8 класс)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Практическая работа «Экспериментальное решение задач по теме: «Классы неорган...
Задачи: Научить определять вещества по качественным реакциям. Развивать умени...
Цель: решить предложенные задачи практическим путём. Оборудование: пробирки в...
Опыт №2 Определить в какой пробирке каждое вещество? Цвет раствора голубой бе...
Опыт №3 Получить вещество Из Mg Mg(OH)2 Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg + HCl = MgCl2 + H...
Опыт №4 Получить вещество. CuSO4 CuCl2 CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Составить уравнени...
Опыт №5 Осуществить превращение FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 + … = Fe(OH)3 + … F...
Решить предложенные задания. Систематизировать формулы оксидов по: а) основно...
Тест 1. Выберите формулы оснований: а) SO3		б) Mg(OH)2 в) H2SO4		г) СаО 2. Ес...
4. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, форму...
3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций: Al2О3 + H Cl = H Cl +...
Домашнее задание: № 4,5,7 стр. 112 №1(задача) стр. 112 Учебник Г.Е. Рудзитис.
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Практическая работа «Экспериментальное решение задач по теме: «Классы неорган
Описание слайда:

Практическая работа «Экспериментальное решение задач по теме: «Классы неорганических соединений»». Разработка учителя химии Судницыной Г.В. МБОУ Спасская СОШ Рязанской области.

№ слайда 2 Задачи: Научить определять вещества по качественным реакциям. Развивать умени
Описание слайда:

Задачи: Научить определять вещества по качественным реакциям. Развивать умения работать с лабораторным оборудованием и химическими веществами. Воспитывать дисциплину и аккуратность при выполнении эксперимента, соблюдение правил техники безопасности.

№ слайда 3 Цель: решить предложенные задачи практическим путём. Оборудование: пробирки в
Описание слайда:

Цель: решить предложенные задачи практическим путём. Оборудование: пробирки в штативе, спиртовка, стакан с водой, пипетки. Реактивы: щёлочь, соляная кислота, сульфат натрия, хлорид бария. Опыт №1 Доказать присутствие растворов: Н2О; НСl; NaOH

№ слайда 4 Опыт №2 Определить в какой пробирке каждое вещество? Цвет раствора голубой бе
Описание слайда:

Опыт №2 Определить в какой пробирке каждое вещество? Цвет раствора голубой бесцветный бесцветный Na2SO4 BaSO4 белый BaCl2 BaSO4 белый

№ слайда 5 Опыт №3 Получить вещество Из Mg Mg(OH)2 Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg + HCl = MgCl2 + H
Описание слайда:

Опыт №3 Получить вещество Из Mg Mg(OH)2 Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg + HCl = MgCl2 + H2 MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2 + NaCl Уравнять уравнения реакций!

№ слайда 6 Опыт №4 Получить вещество. CuSO4 CuCl2 CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Составить уравнени
Описание слайда:

Опыт №4 Получить вещество. CuSO4 CuCl2 CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Составить уравнения реакций: CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + HCl =

№ слайда 7 Опыт №5 Осуществить превращение FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 + … = Fe(OH)3 + … F
Описание слайда:

Опыт №5 Осуществить превращение FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 + … = Fe(OH)3 + … Fe(OH)3 = Fe2O3 + … Вывод: Кислоты и щёлочи можно определить с помощью индикатора, а соли качественными реакциями на их ионы. (по таблице растворимости)

№ слайда 8 Решить предложенные задания. Систематизировать формулы оксидов по: а) основно
Описание слайда:

Решить предложенные задания. Систематизировать формулы оксидов по: а) основности б) амфотерности в) кислотности Mn2O7, BaO, CO, MnO, Cr2O3, CrO, CrO3, Al2O3, Cu2O, NO, NO2, SiO2, FeO, BeO. BaO, MnO, CrO, Cu2O, FeO Cr2O3, Al2O3, BeO Mn2O7, CrO3, NO2, SiO2

№ слайда 9 Тест 1. Выберите формулы оснований: а) SO3		б) Mg(OH)2 в) H2SO4		г) СаО 2. Ес
Описание слайда:

Тест 1. Выберите формулы оснований: а) SO3 б) Mg(OH)2 в) H2SO4 г) СаО 2. Если к указанным веществам прибавить воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание? а) BaO б) HNO3 в) CuO г) КОН 3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой? а) Аl(OH)3 б) Fe(OH)3 в) Са(ОН)2 г) LiOH

№ слайда 10 4. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, форму
Описание слайда:

4. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых а) СО2 б) H2S в) Са(ОН)2 г) Cu д) NaNO3 e) Mg 5. Используя таблицу растворимости составьте формулы разных кислот, дайте им названия, определите основность. Н, Н2, Н3 , S, NО3, РО4, СI, SО3, SiO3, BO3, SO4.

№ слайда 11 3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций: Al2О3 + H Cl = H Cl +
Описание слайда:

3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций: Al2О3 + H Cl = H Cl + Cu S = Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH = HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 = 4 Выполните цепочку превращений: S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 CuSO4 CuSO4 Проверьте свои знания

№ слайда 12 Домашнее задание: № 4,5,7 стр. 112 №1(задача) стр. 112 Учебник Г.Е. Рудзитис.
Описание слайда:

Домашнее задание: № 4,5,7 стр. 112 №1(задача) стр. 112 Учебник Г.Е. Рудзитис.


Автор
Дата добавления 11.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров398
Номер материала ДВ-147137
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх