Презентация предмет химия 10 класс

• 1 слайд

  реакции ионного
  обмена
  +
  -
  +
  +
  -
  +
  

• 2 слайд

  1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
  

• 3 слайд

  2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).
  Ва
  +
  SО4
  ВаSО4
  +2
  - 2
  Сульфат бария
  

• 4 слайд

  3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.
  Ва
  +
  SО4
  (ВаSО4)
  +2
  - 2
  0
  +2·1 + (-2)·1 = 0
  

• 5 слайд

  4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок (↓); б) газ (↑); в) малодиссоциирующее вещество (Н.,М.).
  

• 6 слайд

  Последовательность действий
  Выполнение действий
  1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициенты
  АlСl3
  +
  3
  КОН
  КСl
  3
  +
  Аl(ОН)3
  

• 7 слайд

  Последовательность действий
  Выполнение действий
  2. Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого вещества
  АlСl3 – р.
  КСl – р.
  КОН – р.
  Аl(ОН)3 – н.
  АlСl3
  +
  3
  КОН
  КСl
  3
  +
  Аl(ОН)3↓
  

• 8 слайд

  Последовательность действий
  Выполнение действий
  3. Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном виде
  Аl
  +3
  +
  Сl
  3
  -
  +
  К
  3
  +
  +
  3
  +
  ОН
  -
  Аl(ОН)3↓
  +
  3
  К
  +
  +
  3
  Сl
  -
  

• 9 слайд

  Последовательность действий
  Выполнение действий
  4. Сократив ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнение
  Аl
  +3
  +
  Сl
  3
  -
  +
  К
  3
  +
  +
  3
  +
  ОН
  -
  Аl(ОН)3↓
  +
  3
  К
  +
  +
  3
  Сl
  -
  Аl
  +3
  +
  3
  ОН
  -
  Аl(ОН)3↓
  

• 10 слайд

  Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот.
  1. Кислоты взаимодействуют с металлами, расположенных в ряду электрохимического ряда напряжения до водорода.
  

• 11 слайд

  Последовательность действий
  Выполнение действий
  1. Молекулярное уравнение
  Zn
  +
  Н2SО4
  ZnSО4
  +
  Н2
  2. Полное ионное уравнение
  Zn
  +
  SО4
  SО4
  +
  Н2↑
  Н
  +
  2
  Zn
  +
  +
  -2
  +2
  -2
  3. Сокращённое ионное уравнение
  Zn
  +
  +
  Н2↑
  Н
  2
  Zn
  +
  +2
  

• 12 слайд

  2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.
  Молекулярное уравнение
  СuO
  +
  Н2О
  Н2SО4
  CuSО4
  +
  Полное ионное уравнение
  SО4
  CuО
  +
  H
  +
  SО4
  Cu
  +
  +
  H2O
  +
  -2
  +2
  -2
  2
  

• 13 слайд

  Сокращённое ионное уравнение
  CuО
  +
  H
  Cu
  +
  H2O
  +
  +2
  2
  3. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами) – реакции нейтрализации.
  

• 14 слайд

  H2SO4
  +
  KOH
  K2SO4
  +
  2
  H2O
  2
  SO4
  +
  K
  K
  +
  2
  H2O
  2
  H
  +
  OH
  SO4
  +
  2
  2
  2
  +
  +
  -2
  +
  -
  +
  -2
  +
  2
  H2O
  2
  H
  OH
  2
  +
  +
  -
  H2SO4
  +
  Cu(OH)2
  CuSO4
  +
  H2O
  2
  

• 15 слайд

  SO4
  H
  Cu(OH)2
  +
  +
  +
  +
  -2
  -2
  +2
  2
  2
  SO4
  Cu
  +
  H2O
  H
  Cu(OH)2
  +
  +
  +2
  2
  2
  Cu
  +
  H2O
  3. Кислоты взаимодействуют с солями.
  

• 16 слайд

  H2SO4
  +
  BaCl2
  +
  BaSO4
  HCl
  ↓
  2
  SO4
  +
  Ba
  +
  BaSO4
  Cl
  ↓
  2
  H
  +
  Cl
  +
  H
  2
  2
  2
  +
  +
  -2
  +2
  -
  -
  +
  SO4
  +
  Ba
  BaSO4
  ↓
  -2
  +2
  

• 17 слайд

  H2SO4
  +
  K2CO3
  K2SO4
  +
  H2CO3
  CO2 + H2O
  +
  H
  +
  K
  K
  +
  CO2 + H2O
  +
  SO4
  +
  CO3
  SO4
  +
  2
  2
  2
  +
  -2
  +
  -2
  +
  -2
  H
  +
  CO2 + H2O
  CO3
  2
  +
  -2
  

• 18 слайд

  Задания для самоконтроля
  1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами:
  а) серной кислоты и нитрата бария
  б) гидроксида калия и фосфорной кислоты
  

• 19 слайд

  в) карбоната натрия и нитрата свинца(II)
  г) нитрата меди(II) и гидроксида натрия
  д) карбоната калия и азотной кислоты
  е) гидроксида лития и сульфата железа(III)
  

• 20 слайд

  ж) нитрата серебра и хлорида алюминия