Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация " Простые вещества-неметаллы"

Презентация " Простые вещества-неметаллы"



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Тема: «Простые вещества - неметаллы».
ЦЕЛИ УРОКА: Повторить особенности строения атомов неметаллов, положение немет...
Мы с вами побываем в одной удивительной стране. Коренные жители этой страны н...
Физические свойства: Твердые: сера (S), фосфор (красный, белый), йод, углерод...
Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма: белый ,черный ,красны...
Аллотропия – это явление обусловлено двумя причинами: Различным числом атомов...
Кислород О2 и озон О3 Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо раствор...
Свободный углерод В свободном виде углерод встречается в нескольких аллотропн...
Алмаз Бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже...
Куллинан (алмаз)- 621,35 грамма, размеры: 100х65х50 мм Бриллианты: Куллинан-...
Графит Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация уг...
 Графит
Фосфор Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько ус...
Биологическая роль соединений фосфора Фосфор присутствует в живых клетках в в...
Белый, красный, чёрный и металлический фосфор
Белый фосфор Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей м...
Красный фосфор Красный фосфор имеет формулу Рn и представляет собой полимер с...
Чёрный фосфор Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлически...
Металлический фосфор При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё бол...
ФИЗКУЛЬТМИНУТКА Потрудились – отдохните, Влево – вправо посмотрите, Глубоко р...
Просмотр видео урока
Домашнее задание §14, упр. 3. Подготовить сообщения по теме «Применение неме...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема: «Простые вещества - неметаллы».
Описание слайда:

Тема: «Простые вещества - неметаллы».

№ слайда 2 ЦЕЛИ УРОКА: Повторить особенности строения атомов неметаллов, положение немет
Описание слайда:

ЦЕЛИ УРОКА: Повторить особенности строения атомов неметаллов, положение неметаллов в Периодической таблице. Познакомить с физическими свойствами неметаллов. Рассмотреть аллотропию кислорода, углерода, фосфора.

№ слайда 3 Мы с вами побываем в одной удивительной стране. Коренные жители этой страны н
Описание слайда:

Мы с вами побываем в одной удивительной стране. Коренные жители этой страны назывались… Впрочем, догадайтесь сами по характеру жителей. Народ в этой стране был беден, но беспечен. Хотя в карманах у большинства из них не было ни одной свободной монеты (а деньги в стране назывались электронами), никто не горевал по этому поводу. Если же заводился хоть один лишний электрончик, то характер их портился, они становились агрессивными и даже опасными, поэтому скорее хотели от него избавиться, чтобы стать опять добрыми и веселыми. Надо сказать, что «знать» этой страны отличалась от простых граждан своей скупостью. Свою «электронную валюту» они неохотно одалживали и при малейшей возможности стремились забрать еще... - Скажите, кто были жители этой страны? (Металлы и неметаллы). - Объясните, почему простые жители и знать имели такие разные черты характера.

№ слайда 4 Физические свойства: Твердые: сера (S), фосфор (красный, белый), йод, углерод
Описание слайда:

Физические свойства: Твердые: сера (S), фосфор (красный, белый), йод, углерод (алмаз, графит). 2. Газообразные: кислород, озон, азот, хлор, водород, фтор и благородные газы (инертные). 3. Жидкие: бром.

№ слайда 5 Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма: белый ,черный ,красны
Описание слайда:

Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма: белый ,черный ,красный фосфор, красно-бурый бром, желтая сера, фиолетовый йод, черный графит, алмазы разного цвета, бесцветный – кислород, азот, водород (тогда как абсолютное большинство металлов имеют серебристо-белый цвет). Температуры плавления: от 38000 С (графит) до -2100 С (азот). Для сравнения – металлы: от 33800 С (вольфрам) до -38,90 С (ртуть). Некоторые неметаллы электропроводны (графит, кремний), имеют металлический блеск (йод, графит, кремний). По этим признакам напоминают металлы, но все они – хрупкие вещества.

№ слайда 6 Аллотропия – это явление обусловлено двумя причинами: Различным числом атомов
Описание слайда:

Аллотропия – это явление обусловлено двумя причинами: Различным числом атомов в молекуле (О2,О3); 2.Образование различных кристаличесих форм (у С, графит, алмаз).

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Кислород О2 и озон О3 Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо раствор
Описание слайда:

Кислород О2 и озон О3 Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом – синий. Озон- светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде.

№ слайда 9 Свободный углерод В свободном виде углерод встречается в нескольких аллотропн
Описание слайда:

Свободный углерод В свободном виде углерод встречается в нескольких аллотропных модификациях – алмаз, графит, карбин, крайне редко фуллерены. В лабораториях также были синтезированы многие другие модификации: новые фуллерены, нанотрубки, наночастицы и др.

№ слайда 10 Алмаз Бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже
Описание слайда:

Алмаз Бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно хрупок. Он настолько тверд, что оставляет царапины на большинстве материалов. Плотность алмаза – 3,5 г/см3, tплав=3730С, tкип=4830оС. Алмаз можно получить из графита при p > 50 тыс. атм. и tо = 1200оC В алмазе каждый 4-х валентный атом углерода связан с другим атомом углерода ковалентной связью и количество таких связанных в каркас атомов чрезвычайно велико.

№ слайда 11 Куллинан (алмаз)- 621,35 грамма, размеры: 100х65х50 мм Бриллианты: Куллинан-
Описание слайда:

Куллинан (алмаз)- 621,35 грамма, размеры: 100х65х50 мм Бриллианты: Куллинан-1, Куллинан-2, Куллинан-3 и 4

№ слайда 12 Графит Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация уг
Описание слайда:

Графит Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь, очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Атомы углерода в графите расположены отдельными слоями, образованными из плоских шестиугольников. Каждый атом углерода на плоскости окружен тремя соседними, расположенными вокруг него в виде правильного треугольника. Графит характеризуется меньшей плотностью и твердостью, а также графит может расщепляться на тонкие чешуйки. Чешуйки легко прилипают к бумаге – вот почему из графита делают грифели карандашей. В пределах шестиугольников возникает склонность к металлизации, что объясняет хорошую тепло- и электропроводность графита, а также его металлический блеск.

№ слайда 13  Графит
Описание слайда:

Графит

№ слайда 14 Фосфор Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько ус
Описание слайда:

Фосфор Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, чёрный и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений — также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств.

№ слайда 15 Биологическая роль соединений фосфора Фосфор присутствует в живых клетках в в
Описание слайда:

Биологическая роль соединений фосфора Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·Ca(OH)2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 800—1500 мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.

№ слайда 16 Белый, красный, чёрный и металлический фосфор
Описание слайда:

Белый, красный, чёрный и металлический фосфор

№ слайда 17 Белый фосфор Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей м
Описание слайда:

Белый фосфор Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок). По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P4. Химически белый фосфор чрезвычайно активен, медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение) ; ядовит. Открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году

№ слайда 18 Красный фосфор Красный фосфор имеет формулу Рn и представляет собой полимер с
Описание слайда:

Красный фосфор Красный фосфор имеет формулу Рn и представляет собой полимер со сложной структурой. Имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии - тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого. Получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером

№ слайда 19 Чёрный фосфор Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлически
Описание слайда:

Чёрный фосфор Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом

№ слайда 20 Металлический фосфор При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё бол
Описание слайда:

Металлический фосфор При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25·1011 Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.

№ слайда 21 ФИЗКУЛЬТМИНУТКА Потрудились – отдохните, Влево – вправо посмотрите, Глубоко р
Описание слайда:

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА Потрудились – отдохните, Влево – вправо посмотрите, Глубоко разок вздохните, Сделав это, улыбнитесь, За работу вновь возьмитесь

№ слайда 22 Просмотр видео урока
Описание слайда:

Просмотр видео урока

№ слайда 23 Домашнее задание §14, упр. 3. Подготовить сообщения по теме «Применение неме
Описание слайда:

Домашнее задание §14, упр. 3. Подготовить сообщения по теме «Применение неметаллов в жизни»



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 18.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров134
Номер материала ДВ-465086
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх