Презентация "Путешествие в город "Кислоград" 8 класс

• 1 слайд

  Что общего между этими фотографиями?
  

• 2 слайд

  Путешествие в Кислоград
  

• 3 слайд

  Остановка «Информационная»
  Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку—яблочная кислота, скисшему молоку—молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.
  

• 4 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
  
  Кислоты
  Одноосновные
  Двухосновные
  Трёхосновные
  HNO3
  H2CO3
  H3PO4
  Кислородсодержащие
  
  Бескислородные
  HNO3
  HCl
  

• 5 слайд

  Кислоты
  H2SO4-серная кислота
  
  HCl-хлороводородная кислота неорганические; Р
  
  H3BO3-борная кислота
  
  CH3COOH-уксусная кислота — органическая; Р
  H2SiO3-кремниевая кислота -- неорганическая; Н
  

• 6 слайд

  По какому признаку
  кислоты разделены на группы
  HNO3 - азотная
  HNO2 - азотистая
  HClO4 - хлорная
  H2SO4 - серная
  H2SO3 - сернистая
  H2CO3 - угольная
  H2SiO3- кремниевая
  H3PO4 - фосфорная
  H3BO3 - борная
  HF - фтороводородная
  HCl - хлороводородная
  HBr - бромоводородная
  HI - йодоводородная
  H2S - сероводородная
  

• 7 слайд

  По какому признаку кислоты разделены на группы.
  HF - фтороводородная
  HCl - хлороводородная
  HBr - бромоводородная
  HI - йодоводородная
  HNO3 - азотная
  HNO2 - азотистая
  HClO4 - хлорная
  
  H3PO4 - фосфорная
  H3BO3 - борная
  H2S - сероводородная
  H2SO4 - серная
  H2SO3 - сернистая
  H2CO3 - угольная
  H2SiO3 - кремниевая
  
  

• 8 слайд

  Станция «Физические свойства»
  Растворимые в воде
  Нерастворимые в воде
  H2SiO3- кремниевая
  H2SO3 - сернистая
  

• 9 слайд

  Серная кислота
  

• 10 слайд

  Хлороводородная (соляная) кислота
  

• 11 слайд

  H3BO3
  Борная кислота
  

• 12 слайд

  Уксусная кислота
  

• 13 слайд

  ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ
  Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
  Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.
  

• 14 слайд

  Станция «Экспериментальная»
  
  
  Химические свойства
  1. Взаимодействуют с индикаторами
  

• 15 слайд

  2. Взаимодействует с металлами
  
  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
  Cu + HCl → не возможна
  3. Взаимодействуют с основными оксидами.
  CaO + 2HCl → CaCl2 +H2O
  Fe2O3 + 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2O
  

• 16 слайд

  Лабораторная работа
  Распознавание кислот
  Задание 1:
  проведите опыт, согласно инструкции;
  сделайте вывод о распознавании кислот среди других растворов.
  
  Задание 2:
  Определите, в каком из пронумерованных стаканов находится раствор лимонной кислоты.
  1 балл
  

• 17 слайд

  Остановка «Историческая»
  HCl – хлороводородная
  
  HBr - бромоводородная
  H+1N+5O3-2 – азотная
  
  H+1N+3O2-2 - азотистая
  H2+1S+6O4-2 – серная
  
  H2+1S+4O3-2 - сернистая
  

• 18 слайд

  
  Формулы кислот
  
  H2OSOHBrNa2CО3MgBaH2CO3SO4KOH
  
  H3PO4P2O5CaH2SKPHNO2CS2NH3O3C
  
  HClBaSHKSHH2Na2OH2SiO3NaClH2SO4
  
  
  
  
  
  
  1 балл
  

• 19 слайд

  Ответьте на вопросы теста :
  1. Укажите номер формулы кислоты :
  1) NaCl
  2) Na2O
  3) HCl
  4) NaOH
  2. Двухосновной кислотой является:
  1) HCl
  2) H2SO4
  3) HNO3
  4) H3PO4
  3. Цвет лакмуса в кислой среде:
  1) красный
  2) фиолетовый
  3) оранжевый
  4) бесцветный
  
  
  

• 20 слайд

  Синквейн
  Схема составления:
  
  1 строчка – существительное
  
  2 строчка – два прилагательных
  
  3 строчка – 3 глагола
  
  4 строчка – предложение из 4-х слов.
  
  5 строчка – синоним к слову из 1 строчки
  
  

• 21 слайд

  Домашнее задание:
  
  
  
  1) §20 упр.1,4
  2) Индивидуальное задание: Какие кислоты Вы используете дома? Отчего укусы муравьев так болезненны?
  
  
  
  

• 22 слайд