Презентация с видеофрагментами к уроку химии в 9 классе по теме "Непредельные углеводороды ряда ацетилена"

• 1 слайд

   Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Куда не посмотрим , куда не оглянемся – везде перед очами нашими успехи её применения...
  
  Михаил Васильевич Ломоносов
  
  
  

• 2 слайд

  Решим задачи
  1.Углеводород , плотность паров которого по водороду равна 13,содержит 92% углерода.
  Найти его молекулярную формулу.
  
  2. Углеводород, плотность паров углеводорода по воздуху равна 2,345, а массовая доля углерода составляет 88,235%.
  Найдите его молекулярную формулу
  

• 3 слайд

  Ацетилен:
  номенклатура и изомерия, получение, свойства, применение.
  
  
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Непредельные углеводороды ряда ацетилена (алкины) – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой
  
  СnН2n - 2, где n ≥ 2.
  

• 6 слайд

  Строение молекулы ацетилена
  

• 7 слайд

  Гомологический
  ряд алкинов
  C2H2
  C3H4
  C4H6
  C5H8
  C6H10
  C7H12
  
  Этин
  Пропин
  Бутин
  Пентин
  Гексин
  Гептин
  

• 8 слайд

  Изомерия алкинов
  Структурная изомерия
  
  1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):
  СН ССН2СН3 СН3СССН3
  бутин-1 бутин-2
  
  2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):
  СН ССН2СН2СН3СН ССНСН3
  
  СН3
  пентин-1 3-метилбутин-1
  
  3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8):
  СН = СН
  СН С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2 
  СН2 –СН2
  бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен
  

• 9 слайд

  Ацетилен в промышленности получают:
  
  1. Термический крекинг метана:
  1500С
  2СН4  С2Н2 + 3Н2
  
  Ацетилен в лаборатории получают:
  
  Гидролиз карбида кальция:
  CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2
  Получение алкинов
  

• 10 слайд

  Физические свойства
  Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.
  Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  Реакции присоединения
  1. Галогенирование
  СН ≡ СН +2Br2 → CHBr 2 – CHBr2
  2. Гидрогалогенирование
  СН ≡ СН + HCl → CH2 = CHCl
  3. Гидрирование.
  СН ≡ СН +2Н2 → С Н 3 -С Н 3
  4. Гидратация
  СН ≡ СН + Н2О → СН3СОН (альдегид)
  
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  Горение ацетилена
  При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла:
  2С2 Н2 +5О2 → 4СО2 +2Н2 О+2600 кДж
  
  видеоролик
  
  

• 13 слайд

  Качественные реакции
  Реакция окисления
  Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с
  расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот:
  RCCR’ + 3[O] + H2O  RCOOH + R’COOH
  
  Реакция с бромной водой;
  СНΞСН + Br2 → СНBr=СНBr ; СНBr=СНBr + Br2 → СНBr2-СНBr2
  Реакция с нитратом серебра.
  3AgNO3 + C2H2 => Ag2C2·AgNO3 + 2HNO3
  видеоролик
  

• 14 слайд

  Реакция полимеризации
  1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl:
  НCCH + НCCH  Н2C=CHCCH
  (винилацетилен)
  2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):
  С, 600 С
  3НCCH  С6H6 (бензол)
  
  

• 15 слайд

  Поливинилхлорид:
  друг или враг?
  Подивинилхлорид — один из наиболее распространённых пластиков; из него получают свыше 3000 видов материалов и изделий, используемых для разнообразных целей в электротехнической, лёгкой, пищевой промышленности, тяжёлом машиностроении, судостроении, сельском хозяйстве, медицине, в производстве стройматериалов.
  

• 16 слайд

  ПОЛИВИНИЛХЛОРИД
  Углекислый газ
  
  Хлорорганические соединения
  
  
  Вода
  
  ЯД!
  НЕ СЖИГАТЬ!
  

• 17 слайд

  
  Применение ацетилена
  C2H2
  резка и сварка металлов
  растворители
  хлорвинил
  
  полихлорвинил
  уксусный альдегид
  этанол
  парфюмерия
  винилацетилен
  хлорпрен
  хлорпреновый каучук (шины)
  винилацетат
  клей ПВА
  уксусная кислота
  

• 18 слайд

  Проверь свои знания!
  Вариант 1.
  А1. 1;
  А2. 3.
  А3. 2.
  А4. 2.
  В1. А-1,3; В-1,2.
  В2. А-4, В-1, С-3,D-2.
  
  CН3
  I
  С1. 1)СН2≡СН-СН2-СН-СН3
  
  CН3
  l
  2) СН3-СН≡СН2-С-СН2-СН3
  I
  CН3
   
  Вариант 2.
  А1. 4;
  А2. 3.
  А3. 4.
  А4. 3.
  В1. А-1,2; В-1,3.
  В2. А-3, В-1, С-4,D-2.
  CН3
  I
  С1. 1) СН2≡СН-СН-СН3
  CН3
  I
  2) СН3-СН≡СН2-С-СН3
  I
  CН3
   
   
  
  
  Критерии оценивания: 5 – 10-11 баллов, 4 – 8-9 баллов, 3 – 5-7 баллов,
  2 – менее 5 баллов.
  

• 19 слайд

  Особенности строения
  Общая формула
  Родовой суффикс
  Изомерия алкинов
  Способы получения
  ацетилена
  Характерные
  химические свойства
  Применение
  Подъём по лестнице знаний
  

• 20 слайд

  Сегодня на уроке Я узнал(а)…
  Для меня самым сложным на уроке было…
  Я сам(сама) могу сделать….
  Урок мне понравился/нет, так как…
  Кто может утвердительно ответить на вопрос: «Я могу самостоятельно изучать химию без помощи учителя!»
  
  

• 21 слайд

  Домашнее задание
  §46, вопрос 2,9 на стр.52
  Подготовить эссе на темы:
  «Топливо будущего»,
  «Способы утилизации отходов синтетических материалов»
  
  

• 22 слайд

  25.04.2022
  Кузнецова О.Н.
  22
  Спасибо
  за работу на уроке!