Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Са және оның қосылыстары"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация "Са және оның қосылыстары"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Сабақ жоспары: І. Ұйымдастыру ІІ. Үй тапсырмасын пысықтау (тест) ІІІ. Сабақты...
Тест № Сұрақтар А Ә Б 1 1.металдар периодтық жүйеде қалай орналасқан? Сол жағ...
Сабақтың мақсаты: Білімділік: Кальций жөнінде білімдерін кеңейту. Оқушыларды...
Жаңа сабақ Са және оның қосылыстары ІІ – топ Кальцийдің физикалық қасиеттері...
Периодтық жүйедегі орны 20Са 20 Са 39,9853 4S2
8e- 2e- +20 ))) Са 8e- ... 3S 3P 4S 2 2 6 2e- ) 3S 3P 6 4S 2 2
Табиғатта таралуы Кальций табиғатта тек қосылыс түрінде көп таралған. Жер қыр...
 Кальций- табиғатта Кальций карбонаты кальцит бор мәрмәр әктас
Күміс түстес, ақ, жеңіл металл. Тығыздығы 1,54 г/см. Ауамен тез әрекеттесіп,...
Кальцийдің химиялық қасиеттері Кальций атомдары металдық байланыс түзеді. Кри...
Кальций оксиді –ақ түсті, қиын балқитын зат. Техникада оны «сөндірілмеген әк»...
Кальций гидроксиді, химиялық қасиеттері және қолданылуы Кальций гидроксиді су...
Бекіту Тренинг ойындары №1. “Сенесің бе, сенбейсің бе? (берілген сұрақтарға...
Сенесің бе, сенбейсің бе, - кальцийдің таңбасы “Са” Сенесің бе, сенбейсіңбе,...
Білімімізді тексерейік (1 ұпай) 1 дұрыс қате +20 +40 16 +15 2 қате қате карб...
Кальцийдің сыртқы кабатында неше электрон бар? Кальций оксиді қандай оксид? к...
Ойлан тап ( 2 ұпай) Жоғалған формулалар: 1. 2Са + О2 → 2СаО 2. СаСО3 + 2НСl...
“5” “3” “4” №1. 1 моль СаCO3 қыздырғанда(қ.ж) СО2 қандай көлемі түзіледі? №2....
 Бағалау мониторингі “5” - 18- 20 ұпай “4” – 13 - 17 ұпай “3” – 3 – 12 ұпай
Үйге тапсырма: Кальций және оның қасиеттері № 6 жаттығу және № 11 есепті шығ...
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Сабақ жоспары: І. Ұйымдастыру ІІ. Үй тапсырмасын пысықтау (тест) ІІІ. Сабақты
Описание слайда:

Сабақ жоспары: І. Ұйымдастыру ІІ. Үй тапсырмасын пысықтау (тест) ІІІ. Сабақтың мақсатымен таныстыру ІV. Топқа бөлу V.Бекіту сұрақтары VІ.Қорытындылау

№ слайда 2 Тест № Сұрақтар А Ә Б 1 1.металдар периодтық жүйеде қалай орналасқан? Сол жағ
Описание слайда:

Тест № Сұрақтар А Ә Б 1 1.металдар периодтық жүйеде қалай орналасқан? Сол жағы төменгі бөлігінде Оң жағы жоғары бөлігінде Оң жағы төменгі бөлігінде 2. Металдар арасындағы химиялық байланыс пен кристалл торы Металдық байланыс металдық кр.торы Металдық байланыс иондық кр.торы Иондық байланыс металдық кр.торы 3 Металдар қандай қасиет көрсетеді Тотықтырғыш Тотықсыздандырғыш Екеуінде 4 Қосымша топшада тек ... орналасқан Металдар Бейметалдар Металдар, бейметалдар 5 Металдардың сыртқы энергетикалық деңгейінде .... –ке дейін электрон ғана болады 4 - 8 1-8 1-3 6 Электрохимиялық кернеу қатарында тотықсыздандырғыш тық қасиеті Кемиді Артады Артады, сосын кемиді 7 Металдардың активтік қатарын жасаған ғалым Бекетов Н.Н. Ломоносов М.В. Менделеев Д.И. 8 Металдардың активтің қатары қай жылы ашылды 1785 1682 1865 ж 9 Сумен әрекеттеспейтін металдар Алтын, күміс, сынап Калий, нарий, литий Алюминий, мырыш,темір 10 Табиғатта қосылыс түрінде де, бос күйінде де кездеседі Калий, нарий, литий Алтын, күміс, сынап Алюминий, мырыш,темір 11 Қыздырғанда тотығады Алтын, күміс, сынап Калий, нарий, литий Алюминий, мырыш,темір 12 Сумен қыздырғанда әрекеттеседі Калий, нарий, литий Алтын, күміс, сынап Алюминий, мырыш,темір

№ слайда 3 Сабақтың мақсаты: Білімділік: Кальций жөнінде білімдерін кеңейту. Оқушыларды
Описание слайда:

Сабақтың мақсаты: Білімділік: Кальций жөнінде білімдерін кеңейту. Оқушылардың білімдерін жүйелендіру, пәнге деген біртұтас көзқарас қалыптастыру. Оқушының өздік жұмыс орындауы. Ізденгіштік қабілетін ескере отырып, оқушыға тапсырма беру. Кальций элементін жан – жақты зерттеу арқылы оның қосылыстары, қолданылуы, маңызы жөнінде білімдерін кеңейту. Дамытушылық: Оқушылардың ойлау, қорытындылау, жүйелеу қабілеттерін дамыту. Тәрбиелік: Оқушылардың шығармашылық мүмкіндігін дамыту, қабілетін арттыру, қосымша материалдар арқылы экологиялық тәрбие беру. Күтілетін нәтиже: Кальций және оның қасиеттері туралы толық мағлұмат ала отырып, олардың алыну әдістері мен қасиеттерін химиялық реакция теңдеулері арқылы жазып, дәлелдей алады. Көрнекілік: Слайдтар , электронды оқулық , периодтық кесте,реактивтер, қосымша әдебиеттер, химия энциклопедиясы

№ слайда 4 Жаңа сабақ Са және оның қосылыстары ІІ – топ Кальцийдің физикалық қасиеттері
Описание слайда:

Жаңа сабақ Са және оның қосылыстары ІІ – топ Кальцийдің физикалық қасиеттері, алыну әдісі Ү – топ Кальций гидроксиді, химиялық қасиеттері және қолданылуы ІІІ – топ Кальцийдің химиялық қасиеттері ІҮ – топ Кальций оксиді , ф/х қасиеттері І – топ Кальцийдің жалпы сипаттамасы және табиғатта таралуы

№ слайда 5 Периодтық жүйедегі орны 20Са 20 Са 39,9853 4S2
Описание слайда:

Периодтық жүйедегі орны 20Са 20 Са 39,9853 4S2

№ слайда 6 8e- 2e- +20 ))) Са 8e- ... 3S 3P 4S 2 2 6 2e- ) 3S 3P 6 4S 2 2
Описание слайда:

8e- 2e- +20 ))) Са 8e- ... 3S 3P 4S 2 2 6 2e- ) 3S 3P 6 4S 2 2

№ слайда 7 Табиғатта таралуы Кальций табиғатта тек қосылыс түрінде көп таралған. Жер қыр
Описание слайда:

Табиғатта таралуы Кальций табиғатта тек қосылыс түрінде көп таралған. Жер қыртысындағы мөлшері бойынша 5 – ші орында, массасы бойынша 3,6%. Оның қосылыстарын кез келген жерден кездестіруге болады. Ол теңіз бен өзен суларында да кездеседі. Өсімдік пен жануар организмінің құрамына кіреді. Адам организмінде 1 кг-ға дейін Са бар, ол сүйектің, тіс эмалінің, қанның құрамында да болады. Табиғатта ең көп тарлаған қосылыстарының бірі – СаСО3

№ слайда 8  Кальций- табиғатта Кальций карбонаты кальцит бор мәрмәр әктас
Описание слайда:

Кальций- табиғатта Кальций карбонаты кальцит бор мәрмәр әктас

№ слайда 9 Күміс түстес, ақ, жеңіл металл. Тығыздығы 1,54 г/см. Ауамен тез әрекеттесіп,
Описание слайда:

Күміс түстес, ақ, жеңіл металл. Тығыздығы 1,54 г/см. Ауамен тез әрекеттесіп, тотығу өнімдерінен тұратын кеуектеу жұқа ақ қабықшамен қапталады. Сондықтан оны сілтілік металдар сияқты керосин қабатының астында сақтайды. Кальций – қатты металл, балқу температурасы 851С. Физикалық қасиеті

№ слайда 10 Кальцийдің химиялық қасиеттері Кальций атомдары металдық байланыс түзеді. Кри
Описание слайда:

Кальцийдің химиялық қасиеттері Кальций атомдары металдық байланыс түзеді. Кристалл торы – металдық. Кәдімгі жағдайда химиялық белсенді элемент болып келеді. Күшті тотықсыздандырғыш. Са0 – 2е- Са +2 Бейметалдармен әрекеттеседі: Са0 + S0 Са+2 S-2 Ауада қыздырғанда тұтанады, ал таза оттекте ашық жалынмен жанады: 2Са0 + О2 2 Са+2 О-2 Белсенді металл ретінде күрделі заттармен де реакцияға түседі. Сумен қуатты әрекеттесіп, одан сутекті ығыстырып шығарады: Са0 + Н+2О Са+2(ОН)2 + Н20

№ слайда 11 Кальций оксиді –ақ түсті, қиын балқитын зат. Техникада оны «сөндірілмеген әк»
Описание слайда:

Кальций оксиді –ақ түсті, қиын балқитын зат. Техникада оны «сөндірілмеген әк» депте атайды. Оны әктасты жоғары температурада қатты қыздыру арқылы алады: СаСО3 СаО + СО2 Кальций оксиді – негіздік оксид. Ол сілтілік жер металл болғандықтан, оның оксиді сумен оңай әрекеттесіп, кальций гироксидін түзеді. СаО + Н2О Са(ОН)2 Бұл реакция өте тез және қуатты жүреді. Нәтижесінде сөндірілген әк деп аталатын көпсіген кеуек - ақ ұнтақ алынады. Кальций оксиді , ф/х қасиеттері

№ слайда 12 Кальций гидроксиді, химиялық қасиеттері және қолданылуы Кальций гидроксиді су
Описание слайда:

Кальций гидроксиді, химиялық қасиеттері және қолданылуы Кальций гидроксиді суда аз ериді. Оның қанық ерітіндісі зертханада әк суы деп аталады. Ол ерітіндіде толық иондарға диссоциацияланады: Са(ОН)2 Са+2 + 2ОН- Индикатор түсін өзгертеді. Фенолфталейннің түсін таңқурай түске бояйды. Кальций гидроксиді қышқылдармен және қышқылдық оксидтермен әрекеттеседі.бұл реакция зертханада көмірқышқыл газын анықтау үшін қолданылады.

№ слайда 13 Бекіту Тренинг ойындары №1. “Сенесің бе, сенбейсің бе? (берілген сұрақтарға
Описание слайда:

Бекіту Тренинг ойындары №1. “Сенесің бе, сенбейсің бе? (берілген сұрақтарға “иә” немесе “жоқ” деген сұрақтармен жауап беру керек) №2. “Білімімізді тексерейік” №3. Ойлан, тап №4. Өздік жұмыс

№ слайда 14 Сенесің бе, сенбейсің бе, - кальцийдің таңбасы “Са” Сенесің бе, сенбейсіңбе,
Описание слайда:

Сенесің бе, сенбейсің бе, - кальцийдің таңбасы “Са” Сенесің бе, сенбейсіңбе, - кальций латынның “карбениум” деген сөзі Сенесің бе, сенбейсіңбе, - кальцийдің реттік нөмері - 20 Сенесің бе, сенбейсіңбе, - кальцийдің атомдық массасы 40 Сенесің бе, сенбейсіңбе, - периодтық кестеде кальций үшінші қатарда тұр. 1 ұпай

№ слайда 15 Білімімізді тексерейік (1 ұпай) 1 дұрыс қате +20 +40 16 +15 2 қате қате карб
Описание слайда:

Білімімізді тексерейік (1 ұпай) 1 дұрыс қате +20 +40 16 +15 2 қате қате карбидтер карбонаттар карбиттер оксидтер 3 қате қате дұрыс оксидтер гидридтер гидроксидтер сульфидтер 4 дұрыс қате қате қате 0, +2, +3,+5 +6,-2 +5,-1 Кальцийдіңядро заряды Кальцийкөміртекпен әрекеттескенде түзіледі: Кальцийсумен әрекеттескенде түзіледі: Кальцийгетән тотығу дәрежелері:

№ слайда 16 Кальцийдің сыртқы кабатында неше электрон бар? Кальций оксиді қандай оксид? к
Описание слайда:

Кальцийдің сыртқы кабатында неше электрон бар? Кальций оксиді қандай оксид? кальций оксиді сумен әрекеттескенде не түзіледі? 4. Кальцийдің кристалл торы қандай? 5. Бұл затты сөндірілмен әк деп те атайды ол қандай зат? 6. Кальцийді қалай алуға болады? 1 ұпай

№ слайда 17 Ойлан тап ( 2 ұпай) Жоғалған формулалар: 1. 2Са + О2 → 2СаО 2. СаСО3 + 2НСl
Описание слайда:

Ойлан тап ( 2 ұпай) Жоғалған формулалар: 1. 2Са + О2 → 2СаО 2. СаСО3 + 2НСl → СаСl2 + Н2О + СО2 3. СаСО3 → СаО + СО2 4. Н2О + СаО → Са(ОН)2 5. СО2 + СаО → СаСО3 6. СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2О 7. СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2

№ слайда 18 “5” “3” “4” №1. 1 моль СаCO3 қыздырғанда(қ.ж) СО2 қандай көлемі түзіледі? №2.
Описание слайда:

“5” “3” “4” №1. 1 моль СаCO3 қыздырғанда(қ.ж) СО2 қандай көлемі түзіледі? №2. 15% қоспасы бар 200г СаСО3 ыдырағанда қ.ж. неше литр СО2 бөлінді? №1. Өзгерісті жүзеге асырыңыз Са → СаО → СаСО3 → СaO →СaCl2 №2. Адам тыныс алғанда сағатына 54 г СО2 шығарады. Көмірқышқыл газының көлемі қанша болады? №1. Кальций оксидіндегі кальцийдің массалық үлесі қандай?

№ слайда 19  Бағалау мониторингі “5” - 18- 20 ұпай “4” – 13 - 17 ұпай “3” – 3 – 12 ұпай
Описание слайда:

Бағалау мониторингі “5” - 18- 20 ұпай “4” – 13 - 17 ұпай “3” – 3 – 12 ұпай

№ слайда 20 Үйге тапсырма: Кальций және оның қасиеттері № 6 жаттығу және № 11 есепті шығ
Описание слайда:

Үйге тапсырма: Кальций және оның қасиеттері № 6 жаттығу және № 11 есепті шығару

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-248383

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>