582506
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Щелочноземельные металлы. Кальций"

Презентация "Щелочноземельные металлы. Кальций"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Щелочноземельные металлы «Кальций» Учитель химии и биологии Соромотина И.А. Г...
Химический элемент Кальций (от латинского Calcium) 				 40 20 Ca впервые полу...
Содержание Характеристика элемента Строение атома Нахождение в природе Важней...
Кальций Химический элемент Са Порядковый номер Относительная атомная масса 20...
Строение атома +20) Ca)))) 4 период IIА группа 		2 8 8 2 					p=40	n=20	e=40...
Кальций Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Соединен...
Нахождение в природе 		Кальций относится к числу наиболее распрастранённых эл...
Важнейшие природные соединения кальция Название минерала	Химическая формула	В...
Физические свойства Кальций – простое вещество. Представляет собой лёгкий твё...
Химические свойства 	В химическом отношении кальций очень активен. Уже на воз...
Cоединения кальция 3. Карбонат кальция СО3 1. Оксид кальция СаО 2. Гидроксид...
Оксид кальция СаО или негашёная известь, в промышленности получают терми- чес...
Гидроксид кальция Ca(OH)2 	или известковая вода. Относится к числу сильных ос...
Карбонат кальция СаСО3 	Самое распространённое соединение 	кальция. Нераствор...
Биологическая роль кальция 		Ионы кальция вместе с ионами магния и натрия – н...
Применение 		Вяжущие соединения кальция широко применяются в производстве вяж...
Применение 		Металлический кальций применяют для металлотермического получени...
Широко применяется и сульфат кальция, существующий как в виде безводного сое...
Известь 		Связывающее действие гашеной извести основано на том, что с течение...
Гипс 	Гипс широко используют в строительстве, в скульптуре, для изготовления...
Кальций в организме 		Важный компонент минерального обмена животных и человек...
Кальций в организме 		 Кальций необходим организму, поэтому пища человека дол...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Щелочноземельные металлы «Кальций» Учитель химии и биологии Соромотина И.А. Г
Описание слайда:

Щелочноземельные металлы «Кальций» Учитель химии и биологии Соромотина И.А. ГКСУВУПКЗТ «Очерская спецшкола»

2 слайд Химический элемент Кальций (от латинского Calcium) 				 40 20 Ca впервые полу
Описание слайда:

Химический элемент Кальций (от латинского Calcium) 40 20 Ca впервые получен английским химиком Г.Дэви в 1808 году

3 слайд Содержание Характеристика элемента Строение атома Нахождение в природе Важней
Описание слайда:

Содержание Характеристика элемента Строение атома Нахождение в природе Важнейшие природные соединения кальция Физические свойства Химические свойства Соединения кальция Оксид кальция Гидроксид кальция Карбонат кальция Биологическая роль кальция Применение

4 слайд Кальций Химический элемент Са Порядковый номер Относительная атомная масса 20
Описание слайда:

Кальций Химический элемент Са Порядковый номер Относительная атомная масса 20 40,08 Тип Me

5 слайд Строение атома +20) Ca)))) 4 период IIА группа 		2 8 8 2 					p=40	n=20	e=40
Описание слайда:

Строение атома +20) Ca)))) 4 период IIА группа 2 8 8 2 p=40 n=20 e=40 Электронная формула: 2 1S 2 2 6 2 6 2 2 6 1S 2S 2p 3S 3p 4S 2S 2p 2 6 0 3S 3p 3d 2 0 0 0 4S 4p 4d 4f Конфигурация внешнего электронного слоя 4S2. Практически во всех соединениях степень окисления кальция +2 (валентность II).

6 слайд Кальций Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Соединен
Описание слайда:

Кальций Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Соединения Биологическая роль Применение

7 слайд Нахождение в природе 		Кальций относится к числу наиболее распрастранённых эл
Описание слайда:

Нахождение в природе Кальций относится к числу наиболее распрастранённых элементов. В земной коре содержание кальция составляет 2,96 % по массе. Он обладает большой химической активностью, поэтому встречается в природе только в виде соединений. Большая его часть содержится в виде силикатов и алюмосиликатов в изверженных горных породах (граниты, гнейсы и др.) Из других пород наиболее распространены известняк и мел, состоящие в основном из минерала кальцита СаСО3. Из солей кальция образованы горные массивы глинистые породы; кальций содержится в морской и речной воде, обусловливая её жёсткость, входит в состав растительных и животных организмов. Значительно реже встречается окристаллизованная форма кальцита – мрамор. Широко распространены ангидрит СаSO4 и гипс CaSO4*2H2O.

8 слайд Важнейшие природные соединения кальция Название минерала	Химическая формула	В
Описание слайда:

Важнейшие природные соединения кальция Название минерала Химическая формула Важнейшие месторождения Известняк, мрамор, мел CaCo3 Широко распространён Гипс CaSO4*2H2O Широко распространён Фосфорит и апатит Ca3(Po4)2 Апатиты – в Хибинах, Фосфориты – в горах Кракатау Доломит CaCO3*MgCO3 Широко распространён

9 слайд Физические свойства Кальций – простое вещество. Представляет собой лёгкий твё
Описание слайда:

Физические свойства Кальций – простое вещество. Представляет собой лёгкий твёрдый металл (p=1,55 г/куб.см). В свежем разрезе имеет беловато-серый цвет. Кальций можно вытягивать в проволоку, ковать, прессовать. Температура плавления кальция равна 851 градус. При обычных условиях кальций энергично взаимодействует с активными неметаллами. При нагревании кальций реагирует с менее активными (азот, водород, углерод, кремний и др.) Реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты.

10 слайд Химические свойства 	В химическом отношении кальций очень активен. Уже на воз
Описание слайда:

Химические свойства В химическом отношении кальций очень активен. Уже на воздухе он быстро покрывается слоем оксида, а если поджечь, то горит ярким красноватым пламенем.

11 слайд Cоединения кальция 3. Карбонат кальция СО3 1. Оксид кальция СаО 2. Гидроксид
Описание слайда:

Cоединения кальция 3. Карбонат кальция СО3 1. Оксид кальция СаО 2. Гидроксид кальция Са(ОН)2

12 слайд Оксид кальция СаО или негашёная известь, в промышленности получают терми- чес
Описание слайда:

Оксид кальция СаО или негашёная известь, в промышленности получают терми- ческим разложением карбоната кальция. Оксид кальция реагирует с водой, образуя гашёную известь Са(ОН)2: CaO+HOH=Ca(HO)2+63,5kДж (реакция соединения) Оксид кальция хорошо взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами: CaO+2HCl=CaCl2+H2O (реакция обмена) CaO+CO2=CaCO3 (реакция соединения) При высоких температурах оксид кальция реагирует с коксом, образуя карбид кальция и оксид углерода: CaO+3C=CaC2+CO (реакция обмена) Оксид кальция относится к основным.

13 слайд Гидроксид кальция Ca(OH)2 	или известковая вода. Относится к числу сильных ос
Описание слайда:

Гидроксид кальция Ca(OH)2 или известковая вода. Относится к числу сильных оснований имеет щелочную реакцию. При непродолжительном пропускании через неё СО2 образуется осадок: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O (реакция обмена)

14 слайд Карбонат кальция СаСО3 	Самое распространённое соединение 	кальция. Нераствор
Описание слайда:

Карбонат кальция СаСО3 Самое распространённое соединение кальция. Нерастворим в воде, поэтому известковая вода при состоянии воздуха мутнеет вследствие взаимодействия углекислого газа с Са(ОН)2: Са(ОН)+СО2=СаСО3 +Н2О (реакция обмена)

15 слайд Биологическая роль кальция 		Ионы кальция вместе с ионами магния и натрия – н
Описание слайда:

Биологическая роль кальция Ионы кальция вместе с ионами магния и натрия – незаменимые элементы жизнедеятельности любой клетки. Для организма важно не только абсолютное количество отдельных минеральных веществ, но и строгое соотношение между ними. Так, оптимальное соотношение натрия, калия и кальция в организме 100 : 1: 1,5. нарушение этой пропорции может вызвать расстройство обмена веществ. Функции кальция в организме разнообразны. Кроме участия в образовании костной ткани, кальций снижает возбудимость отдельных участков нервной системы, температуру тела, ослабляет действие на организм токсинов, повышает устойчивость организма к инфекциям, необходим как активатор ферментов, влияющих на свёртывание крови.

16 слайд Применение 		Вяжущие соединения кальция широко применяются в производстве вяж
Описание слайда:

Применение Вяжущие соединения кальция широко применяются в производстве вяжущих материалов (цемент, гипс, известь). Кристаллический карбонат кальция — мрамор — прекрасный отделочный материал. Мел используют для побелки и также для рисования.

17 слайд Применение 		Металлический кальций применяют для металлотермического получени
Описание слайда:

Применение Металлический кальций применяют для металлотермического получения урана, тория, титана, циркония, цезия и рубидия. Большие количества известняка расходуются при производстве чугуна, так как позволяют перевести тугоплавкие примеси железной руды (например, кварц SiO2) в сравнительно легкоплавкие шлаки. В качестве дезинфицирующего средства очень эффективна хлорная известь — «хлорка» Ca(OCl)Cl — смешанный хлорид и гипохлорид кальция, обладающий высокой окислительной способностью.

18 слайд Широко применяется и сульфат кальция, существующий как в виде безводного сое
Описание слайда:

Широко применяется и сульфат кальция, существующий как в виде безводного соединения, так и в виде кристаллогидратов — так называемого «полуводного» сульфата — алебастра CaSO4·0,5H2O и двухводного сульфата — гипса CaSO4·2H2O. Хлорид кальция CaCl2 используют наряду с поваренной солью для борьбы с оледенением дорожных покрытий. Фторид кальция СаF2 — прекрасный оптический материал. Карбид кальция применяется для получения ацетилена. Применение

19 слайд Известь 		Связывающее действие гашеной извести основано на том, что с течение
Описание слайда:

Известь Связывающее действие гашеной извести основано на том, что с течением времени гидроксид кальция реагирует с углекислым газом воздуха. В результате протекающей реакции образуются игольчатые кристаллы кальцита СаСОз, которые прорастают в расположенные рядом камни, кирпичи, другие строительные материалы и как бы сваривают их в единое целое.

20 слайд Гипс 	Гипс широко используют в строительстве, в скульптуре, для изготовления
Описание слайда:

Гипс Гипс широко используют в строительстве, в скульптуре, для изготовления лепнины и различных художественных изделий. Применяют гипс и в медицине для фиксации костей при переломах.

21 слайд Кальций в организме 		Важный компонент минерального обмена животных и человек
Описание слайда:

Кальций в организме Важный компонент минерального обмена животных и человека и минерального питания растений, кальций выполняет в организме разнообразные функции. В составе апатита, а также сульфата и карбоната кальций образует минеральный компонент костной ткани. В организме человека массой 70 кг содержится около 1 кг кальция. Кальций участвует в работе ионных каналов, осуществляющих транспорт веществ через биологические мембраны, в передаче нервного импульса, в процессах свёртывания крови и оплодотворения. Регулируют обмен кальция в организме кальциферолы (витамин D). Недостаток или избыток кальция приводит к различным заболеваниям — рахиту, кальцинозу и др.   Кальций — биогенный элемент, постоянно присутствующий в тканях растений и животных.

22 слайд Кальций в организме 		 Кальций необходим организму, поэтому пища человека дол
Описание слайда:

Кальций в организме Кальций необходим организму, поэтому пища человека должна в нужных количествах содержать соединения кальция (800-1500 мг кальция в сутки). Содержание кальция высоко в молочных продуктах (таких, как творог, сыр, молоко), в некоторых овощах и других продуктах питания. Препараты кальция широко используются в медицине.

Общая информация

Номер материала: ДБ-191593



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.