Презентация "Щелочноземельные металлы. Кальций"

• 1 слайд

  Щелочноземельные металлы
  «Кальций»
  
  Учитель химии и биологии
  Соромотина И.А.
  ГКСУВУПКЗТ «Очерская спецшкола»
  

• 2 слайд

  Химический элемент
  
  Кальций
  (от латинского Calcium)
  40
  20 Ca
  
  впервые получен английским химиком Г.Дэви в 1808 году
  

• 3 слайд

  Содержание
  Характеристика элемента
  Строение атома
  Нахождение в природе
  Важнейшие природные соединения кальция
  Физические свойства
  Химические свойства
  Соединения кальция
  Оксид кальция
  Гидроксид кальция
  Карбонат кальция
  Биологическая роль кальция
  Применение
  
  

• 4 слайд

  Кальций
  Химический элемент
  Са
  Порядковый
  номер
  Относительная
  атомная масса
  20
  40,08
  Тип
  
  Me
  

• 5 слайд

  Строение атома
  +20) Ca)))) 4 период IIА группа
  2 8 8 2
  p=40n=20e=40
  Электронная формула:
  2
  1S
  2 2 6 2 6 2
  2 61S 2S 2p 3S 3p 4S
  2S 2p
  
  2 6 0
  3S 3p 3d
  
  2 0 0 0
  4S 4p 4d 4f
  
  Конфигурация внешнего электронного слоя 4S2. Практически во всех
  
  соединениях степень окисления кальция +2 (валентность II).
  

• 6 слайд

  Кальций
  Нахождение
  в природе
  Физические
  свойства
  Химические
  свойства
  Соединения
  Биологическая
  роль
  Применение
  

• 7 слайд

  Нахождение в природе
  Кальций относится к числу наиболее распрастранённых элементов. В земной коре содержание кальция составляет
  2,96 % по массе. Он обладает большой химической активностью, поэтому встречается в природе только в виде соединений.
  Большая его часть содержится в виде силикатов и алюмосиликатов в изверженных горных породах (граниты, гнейсы и др.) Из других пород наиболее распространены известняк и мел, состоящие в основном из минерала кальцита СаСО3.
  Из солей кальция образованы горные массивы глинистые породы; кальций содержится в морской и речной воде, обусловливая её жёсткость, входит в состав растительных и животных организмов.
  Значительно реже встречается окристаллизованная форма кальцита – мрамор. Широко распространены ангидрит СаSO4 и гипс CaSO4*2H2O.
  

• 8 слайд

  Важнейшие природные соединения кальция
  

• 9 слайд

  Физические свойства
  Кальций – простое вещество.
  Представляет собой лёгкий твёрдый металл (p=1,55 г/куб.см). В свежем разрезе имеет беловато-серый цвет.
  Кальций можно вытягивать в проволоку, ковать, прессовать.
  Температура плавления кальция равна 851 градус.
  При обычных условиях кальций энергично взаимодействует с активными неметаллами.
  При нагревании кальций реагирует с менее активными (азот, водород, углерод, кремний и др.)
  Реакции сопровождаются выделением большого количества теплоты.
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  В химическом отношении кальций очень активен. Уже на воздухе он быстро покрывается слоем оксида, а если поджечь, то горит ярким красноватым пламенем.
  

• 11 слайд

  Cоединения кальция
  3. Карбонат кальция СО3
  1. Оксид кальция СаО
  2. Гидроксид кальция Са(ОН)2
  

• 12 слайд

  Оксид кальция СаО
  или негашёная известь, в промышленности получают терми-
  ческим разложением карбоната кальция.
  Оксид кальция реагирует с водой, образуя гашёную известь
  Са(ОН)2:
  CaO+HOH=Ca(HO)2+63,5kДж (реакция соединения)
  Оксид кальция хорошо взаимодействует с кислотами и
  кислотными оксидами:
  CaO+2HCl=CaCl2+H2O (реакция обмена)
  CaO+CO2=CaCO3 (реакция соединения)
  При высоких температурах оксид кальция реагирует с коксом,
  образуя карбид кальция и оксид углерода:
  CaO+3C=CaC2+CO (реакция обмена)
  Оксид кальция относится к основным.
  

• 13 слайд

  Гидроксид кальция Ca(OH)2
  или известковая вода. Относится к числу сильных оснований имеет щелочную реакцию.
  При непродолжительном пропускании через неё СО2 образуется осадок:
  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O (реакция обмена)
  

• 14 слайд

  Карбонат кальция СаСО3
  Самое распространённое соединение
  кальция. Нерастворим в воде, поэтому
  известковая вода при состоянии воздуха мутнеет вследствие взаимодействия углекислого газа с Са(ОН)2:
  Са(ОН)+СО2=СаСО3 +Н2О (реакция обмена)
  
  

• 15 слайд

  Биологическая роль кальция
  Ионы кальция вместе с ионами магния и натрия – незаменимые элементы жизнедеятельности любой клетки. Для организма важно не только абсолютное количество отдельных минеральных веществ, но и строгое соотношение между ними. Так, оптимальное соотношение натрия, калия и кальция в организме 100 : 1: 1,5. нарушение этой пропорции может вызвать расстройство обмена веществ.
  Функции кальция в организме разнообразны. Кроме участия в образовании костной ткани, кальций снижает возбудимость отдельных участков нервной системы, температуру тела, ослабляет действие на организм токсинов, повышает устойчивость организма к инфекциям, необходим как активатор ферментов, влияющих на свёртывание крови.
  

• 16 слайд

  Применение
  Вяжущие соединения кальция широко применяются в производстве вяжущих материалов (цемент, гипс, известь). Кристаллический карбонат кальция — мрамор — прекрасный отделочный материал.
  Мел используют для побелки и
  также для рисования.
  

• 17 слайд

  Применение
  Металлический кальций применяют для металлотермического получения урана, тория, титана, циркония, цезия и рубидия.
  Большие количества известняка расходуются при производстве чугуна, так как позволяют перевести тугоплавкие примеси железной руды (например, кварц SiO2) в сравнительно легкоплавкие шлаки.
  В качестве дезинфицирующего средства очень эффективна хлорная известь — «хлорка» Ca(OCl)Cl — смешанный хлорид и гипохлорид кальция, обладающий высокой окислительной способностью.
  
  
  

• 18 слайд

  Широко применяется и сульфат кальция, существующий как в виде безводного соединения, так и в виде кристаллогидратов — так называемого «полуводного» сульфата — алебастра CaSO4·0,5H2O и двухводного сульфата — гипса CaSO4·2H2O.
  Хлорид кальция CaCl2 используют наряду с поваренной солью для борьбы с оледенением дорожных покрытий.
  Фторид кальция СаF2 — прекрасный оптический материал.
  Карбид кальция применяется для получения ацетилена.
  
  Применение
  

• 19 слайд

  Известь
  Связывающее действие гашеной извести основано на том, что с течением времени гидроксид кальция реагирует с углекислым газом воздуха. В результате протекающей реакции образуются игольчатые кристаллы кальцита СаСОз, которые прорастают в расположенные рядом камни, кирпичи, другие строительные материалы и как бы сваривают их в единое целое.
  

• 20 слайд

  Гипс
  Гипс широко используют в строительстве, в скульптуре, для изготовления лепнины и различных художественных изделий. Применяют гипс и в медицине для фиксации костей при переломах.
  
  

• 21 слайд

  Кальций в организме
  Важный компонент минерального обмена животных и человека и минерального питания растений, кальций выполняет в организме разнообразные функции. В составе апатита, а также сульфата и карбоната кальций образует минеральный компонент костной ткани. В организме человека массой 70 кг содержится около 1 кг кальция.
  Кальций участвует в работе ионных каналов, осуществляющих транспорт веществ через биологические мембраны, в передаче нервного импульса, в процессах свёртывания крови и оплодотворения. Регулируют обмен кальция в организме кальциферолы (витамин D). Недостаток или избыток кальция приводит к различным заболеваниям — рахиту, кальцинозу и др.  
  
  Кальций — биогенный элемент, постоянно присутствующий в тканях растений и животных.
  

• 22 слайд

  Кальций в организме
  
  Кальций необходим организму, поэтому пища человека должна в нужных количествах содержать соединения кальция (800-1500 мг кальция в сутки). Содержание кальция высоко в молочных продуктах (таких, как творог, сыр, молоко), в некоторых овощах и других продуктах питания.
  Препараты кальция широко используются в медицине.