Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Сера и ее соединения" (9-11 классы)

Презентация "Сера и ее соединения" (9-11 классы)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия
Куприянова И.В., учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Восток» для одаренных дет...
Положение серы в ПСХЭ
Строение атома серы 	1s22s22p63s23p43d0 Размещение электронов по орбиталям (п...
Окислительно-восстановительные свойства S-2   ⇄ S0 ⇄ S+4 ⇄ S+6 S-2  → только...
Сера в природе
Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блес...
Физические свойства серы Агрегатное состояние ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ Цвет ЖЕ...
Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; t...
Аллотропия серы При нагревании ромбическая сера превращается в пластическую....
Реагирует с неметаллами (искл. азот N2 и иод I2): S + O2 = SO2 оксид серы (IV...
Реагирует с металлами (искл. золото Аu, платина Рt): 2Na + S = Na2S – сульфид...
Реагирует со сложными веществами: S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O S + 6HNO3(к...
Получение серы 1. Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (не...
Применение серы
Сероводород Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, яд Получени...
Взаимодействие H2S с водой Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота...
. H2S + Ме, основные оксиды, основания:  H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O H2S и...
Многие сульфиды окрашены (используется в аналитической химии)
Оксиды серы 0 0 0 0 0 Критерии	SO2	SO3 Название	Оксид серы(IV), сернистый газ...
SO2	SO3 Химические свойства	Кислотный оксид SO2+H2O H2SO3 SO2+CaO CaSO3 SO2+...
Сернистая кислота H2S+4O3 существует только в растворе, летучая: H2SO3 → SO2...
бесцветная, маслянистая, тяжелая жидкость, без запаха, обладает гигроскопичес...
S, H2S, FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 1-я стадия. Печь для обжига колчедана. Получ...
1. Диссоциация H2SO4 ⇄ H+ + НSO4- HSO-4 ⇄ H+ + SO42- Лакмус красный. 2. H2SO4...
4. H2SO4 с основаниями H2SO4+2NaOH = Na2 SO4+ 2H2O 2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH- =...
Взаимодействие H2SO4 с металлами разб.H2SO4 + Cu ≠ 2конц.H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2...
C12H22O11(сахароза)+H2SO4 →12С(уголь) +H2SO4 *11H2O Органические вещества обу...
Применение серной кислоты - в производстве минеральных удобрений; - как элект...
Сумма всех электронов (SO3)= 16+8*3= 40 Сумма всех электронов (Н2SO4)= 1*2+16...
S+ Ме S+ НеМе S в воде не растворяется, не смачивается
S-2  → только восстановители S0 → окислители, восстановители S+4 → окислители...
H2SO4 ⇄ H+ + НSO4- гидросульфат-ион HSO-4 ⇄ H+ + SO42- сульфат-ион Соли: гидр...
Са(ОН)2 ⇄ СаОН+ + ОН- 2Са(ОН)2 + Н2SО4 = (СаОН)2SО4 + 2Н2О 2 + 1+ 1 + 2 = 6
Серная кислота реагирует с металлами (до Н), основными и амфотерными оксидами...
 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O Сумма коэффициентов 2 + 1 + 1 + 1 + 2 = 7
Обжиг пирита 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q
гипс CaSO4∙2H2O
Н2S → SО2 → SО3 → Н2SО4 → SО2
Желаю качественной подготовки и успешной сдачи ЕНТ!
1 из 45

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Куприянова И.В., учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Восток» для одаренных дет
Описание слайда:

Куприянова И.В., учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Восток» для одаренных детей» УО ВКО Сера и ее соединения (подготовка к ЕНТ)

№ слайда 2 Положение серы в ПСХЭ
Описание слайда:

Положение серы в ПСХЭ

№ слайда 3 Строение атома серы 	1s22s22p63s23p43d0 Размещение электронов по орбиталям (п
Описание слайда:

Строение атома серы 1s22s22p63s23p43d0 Размещение электронов по орбиталям (последний слой) Степень окисления +2, -2 +4 +6

№ слайда 4 Окислительно-восстановительные свойства S-2   ⇄ S0 ⇄ S+4 ⇄ S+6 S-2  → только
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные свойства S-2   ⇄ S0 ⇄ S+4 ⇄ S+6 S-2  → только восстановители S0 → окислители, восстановители S+4 → окислители, восстановители S+6 → только окислители

№ слайда 5 Сера в природе
Описание слайда:

Сера в природе

№ слайда 6 Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блес
Описание слайда:

Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS (Балхаш и Восточный Казахстан) Ангидрит CaSO4, гипс CaSO4∙2H2O и гипс пластинчатый

№ слайда 7 Физические свойства серы Агрегатное состояние ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ Цвет ЖЕ
Описание слайда:

Физические свойства серы Агрегатное состояние ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ Цвет ЖЕЛТЫЙ Запах БЕЗ ЗАПАХА Растворимость в воде НЕ РАСТВОРЯЕТСЯ Растворимость в сероуглероде ХОРОШО РАСТВОРЯЕТСЯ Теплопроводность НЕТ Электропроводность НЕТ

№ слайда 8 Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; t
Описание слайда:

Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3 Цвет – медово-желтый; tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3 Цвет – темно-коричневый; tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3 Аллотропия серы

№ слайда 9 Аллотропия серы При нагревании ромбическая сера превращается в пластическую.
Описание слайда:

Аллотропия серы При нагревании ромбическая сера превращается в пластическую. При н.у. все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую. Модификации серы Ромбическая Моноклинная Пластическая

№ слайда 10 Реагирует с неметаллами (искл. азот N2 и иод I2): S + O2 = SO2 оксид серы (IV
Описание слайда:

Реагирует с неметаллами (искл. азот N2 и иод I2): S + O2 = SO2 оксид серы (IV) H2 + S = H2S сероводород Химические свойства серы

№ слайда 11 Реагирует с металлами (искл. золото Аu, платина Рt): 2Na + S = Na2S – сульфид
Описание слайда:

Реагирует с металлами (искл. золото Аu, платина Рt): 2Na + S = Na2S – сульфид натрия Fe + S = FeS 2Al + 3S = Al2S3 Нg + S = HgS (демеркуризация) Химические свойства серы

№ слайда 12 Реагирует со сложными веществами: S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O S + 6HNO3(к
Описание слайда:

Реагирует со сложными веществами: S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O 3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2; Химические свойства серы

№ слайда 13 Получение серы 1. Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (не
Описание слайда:

Получение серы 1. Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток O2) 2. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 3. SO2 + 2С = 2СО + S↓

№ слайда 14 Применение серы
Описание слайда:

Применение серы

№ слайда 15 Сероводород Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, яд Получени
Описание слайда:

Сероводород Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, яд Получение 1) H2 + S → H2S↑ 2) FeS + 2HCl → H2S↑ + FeCl2 Горение Полное сгорание (при избытке O2) 2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O Неполное сгорание (недостаток O2) 2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O

№ слайда 16 Взаимодействие H2S с водой Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота
Описание слайда:

Взаимодействие H2S с водой Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота (сероводородная кислота)   Диссоциация происходит в две ступени: I ст. H2S⇄ H+ + HS- (гидросульфид -ион) II ст. HS- ⇄ H+ + S2-  (сульфид-ион)  Средние соли (сульфиды): Na2S – сульфид натрия CaS – сульфид кальция Кислые соли (гидросульфиды): NaHS – гидросульфид натрия Ca(HS)2 – гидросульфид кальция

№ слайда 17 . H2S + Ме, основные оксиды, основания:  H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O H2S и
Описание слайда:

. H2S + Ме, основные оксиды, основания:  H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O H2S изб. + NaOH → NaHS + H2O сульфид натрия гидросульфид натрия Кислотные свойства сероводородной кислоты Качественная реакция на сульфид-ион Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Pb2+ + S2- → PbS↓ черный 

№ слайда 18 Многие сульфиды окрашены (используется в аналитической химии)
Описание слайда:

Многие сульфиды окрашены (используется в аналитической химии)

№ слайда 19 Оксиды серы 0 0 0 0 0 Критерии	SO2	SO3 Название	Оксид серы(IV), сернистый газ
Описание слайда:

Оксиды серы 0 0 0 0 0 Критерии SO2 SO3 Название Оксид серы(IV), сернистый газ, диоксид серы Оксид серы (VI), серный ангидрид, триоксид серы Физические свойства Бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворим в воде, tкип.=-10 С, tпл.=-75,5 С При 0 С белое твердое вещество, при t=16,8 С переходит в жидкое состояние, а при t=44,7 С - в газообразное, хорошо растворяется

№ слайда 20 SO2	SO3 Химические свойства	Кислотный оксид SO2+H2O H2SO3 SO2+CaO CaSO3 SO2+
Описание слайда:

SO2 SO3 Химические свойства Кислотный оксид SO2+H2O H2SO3 SO2+CaO CaSO3 SO2+2NaOH Na2SO3+H2O Обладает ОВ двойственностью: 2SO2+O2 2SO3 восстановитель SO2+C S+CO2 окислитель Обесцвечивает раствор КМnO4 и некоторые красители. Кислотный оксид SO3+H2O H2SO4 SO3+CuO CuSO4 SO3+2KOH K2SO4+H2O Кислотные свойства сильнее, чем у SO2: Na2SO3+SO3 SO2 +Na2SO4 В ОВР только окислитель

№ слайда 21 Сернистая кислота H2S+4O3 существует только в растворе, летучая: H2SO3 → SO2
Описание слайда:

Сернистая кислота H2S+4O3 существует только в растворе, летучая: H2SO3 → SO2 + H2O кислородсодержащая, двухосновная, средней силы, в ОВР проявляет и окислительные, и восстановительные свойства, образует соли: средние - сульфиты (Na2SO3) и кислые – гидросульфиты (NaНSO3). S O O O H H

№ слайда 22 бесцветная, маслянистая, тяжелая жидкость, без запаха, обладает гигроскопичес
Описание слайда:

бесцветная, маслянистая, тяжелая жидкость, без запаха, обладает гигроскопическим свойством, хорошо растворяется в воде, кислородсодержащая, двухосновная, сильная, окислитель Серная кислота H2S+6O4 S O O O O H H

№ слайда 23 S, H2S, FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 1-я стадия. Печь для обжига колчедана. Получ
Описание слайда:

S, H2S, FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 1-я стадия. Печь для обжига колчедана. Получение оксида серы (II) : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 + Q 2-я стадия. Получение серного ангидрида (450°С - 500°С; кат. V2O5): 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 3-я стадия. Поглотительная башня: Получение олеума nSO3 + H2SO4(конц) (H2SO4 ·nSO3)(олеум) Получение серной кислоты

№ слайда 24 1. Диссоциация H2SO4 ⇄ H+ + НSO4- HSO-4 ⇄ H+ + SO42- Лакмус красный. 2. H2SO4
Описание слайда:

1. Диссоциация H2SO4 ⇄ H+ + НSO4- HSO-4 ⇄ H+ + SO42- Лакмус красный. 2. H2SO4 с Ме (до водорода) H2SO4+ Mg = MgSO4+ H2 2H++ SO42-+ Mg = Mg2++ SO42-+ H2 2H++ Mg = Mg2++ H2 3. H2SO4 с о.о., а.о. H2SO4+ Na2O = Na2SO4+ H2O 2H++ SO42-+ Na2O = 2Na++SO42-+ H2O 2H++ Na2O = 2Na++ H2O Химические свойства серной кислоты

№ слайда 25 4. H2SO4 с основаниями H2SO4+2NaOH = Na2 SO4+ 2H2O 2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH- =
Описание слайда:

4. H2SO4 с основаниями H2SO4+2NaOH = Na2 SO4+ 2H2O 2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH- =2Na++SO42-+ 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O 5. H2SO4 с солями H2SO4 + CaCO3 = CaSO4+ H2O + CO2 2H++ SO42- + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2 Качественная реакция на сульфат-ион H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2H++ SO42-+ Ba 2+ +2Cl- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl- SO42-+ Ba 2+ = BaSO4 белый молочный осадок Химические свойства серной кислоты

№ слайда 26 Взаимодействие H2SO4 с металлами разб.H2SO4 + Cu ≠ 2конц.H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2
Описание слайда:

Взаимодействие H2SO4 с металлами разб.H2SO4 + Cu ≠ 2конц.H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2S+6O4 + S+4O2 + 2H2O

№ слайда 27 C12H22O11(сахароза)+H2SO4 →12С(уголь) +H2SO4 *11H2O Органические вещества обу
Описание слайда:

C12H22O11(сахароза)+H2SO4 →12С(уголь) +H2SO4 *11H2O Органические вещества обугливаются !!! C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O    Свойства конц. H2SO4

№ слайда 28 Применение серной кислоты - в производстве минеральных удобрений; - как элект
Описание слайда:

Применение серной кислоты - в производстве минеральных удобрений; - как электролит в свинцовых аккумуляторах; - в металлургии при прокате стали; - для получения различных минеральных кислот и солей; - в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; - в текстильной, кожевенной отраслях промышленности; - в металлообрабатывающей промышленности; - используется как осушитель воздуха; - в нефтяной промышленности; - в пищевой промышленности; - в промышленном органическом синтезе в реакциях.

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30 Сумма всех электронов (SO3)= 16+8*3= 40 Сумма всех электронов (Н2SO4)= 1*2+16
Описание слайда:

Сумма всех электронов (SO3)= 16+8*3= 40 Сумма всех электронов (Н2SO4)= 1*2+16+8*4= 50

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32 S+ Ме S+ НеМе S в воде не растворяется, не смачивается
Описание слайда:

S+ Ме S+ НеМе S в воде не растворяется, не смачивается

№ слайда 33 S-2  → только восстановители S0 → окислители, восстановители S+4 → окислители
Описание слайда:

S-2  → только восстановители S0 → окислители, восстановители S+4 → окислители, восстановители S+6 → только окислители S+4О2 обладает двойственными ОВ свойствами S+6О3 обладает окислительными свойствами

№ слайда 34
Описание слайда:

№ слайда 35 H2SO4 ⇄ H+ + НSO4- гидросульфат-ион HSO-4 ⇄ H+ + SO42- сульфат-ион Соли: гидр
Описание слайда:

H2SO4 ⇄ H+ + НSO4- гидросульфат-ион HSO-4 ⇄ H+ + SO42- сульфат-ион Соли: гидросульфаты, сульфаты.

№ слайда 36 Са(ОН)2 ⇄ СаОН+ + ОН- 2Са(ОН)2 + Н2SО4 = (СаОН)2SО4 + 2Н2О 2 + 1+ 1 + 2 = 6
Описание слайда:

Са(ОН)2 ⇄ СаОН+ + ОН- 2Са(ОН)2 + Н2SО4 = (СаОН)2SО4 + 2Н2О 2 + 1+ 1 + 2 = 6

№ слайда 37 Серная кислота реагирует с металлами (до Н), основными и амфотерными оксидами
Описание слайда:

Серная кислота реагирует с металлами (до Н), основными и амфотерными оксидами, основаниями. Ответ: А.

№ слайда 38  2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O Сумма коэффициентов 2 + 1 + 1 + 1 + 2 = 7
Описание слайда:

2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O Сумма коэффициентов 2 + 1 + 1 + 1 + 2 = 7

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40 Обжиг пирита 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q
Описание слайда:

Обжиг пирита 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q

№ слайда 41 гипс CaSO4∙2H2O
Описание слайда:

гипс CaSO4∙2H2O

№ слайда 42 Н2S → SО2 → SО3 → Н2SО4 → SО2
Описание слайда:

Н2S → SО2 → SО3 → Н2SО4 → SО2

№ слайда 43
Описание слайда:

№ слайда 44
Описание слайда:

№ слайда 45 Желаю качественной подготовки и успешной сдачи ЕНТ!
Описание слайда:

Желаю качественной подготовки и успешной сдачи ЕНТ!


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 31.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров518
Номер материала ДВ-399020
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх