Презентация "Сера и ее соединения" (9-11 классы)

• 1 слайд

  
  Куприянова И.В.,
  учитель химии
  школы КГУ «НИСЦ РО «Восток» для одаренных детей» УО ВКО
  Сера и ее соединения
  (подготовка к ЕНТ)
  

• 2 слайд

  Положение серы в ПСХЭ
  

• 3 слайд

  Строение атома серы
  
  

• 4 слайд

  Окислительно-восстановительные свойства
  S-2   ⇄ S0 ⇄ S+4 ⇄ S+6
  S-2  → только восстановители
  S0 → окислители, восстановители
  S+4 → окислители, восстановители
  S+6 → только окислители
  
  
  

• 5 слайд

  *В свободном виде (самородная сера).
  *В виде соединений: органических и неорганических (сульфиды и сульфаты).
  *В составе каменного угля, нефти и газа.
  
  Сера в природе
  

• 6 слайд

  Самородная сера,
  серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2,
  свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS (Балхаш и Восточный Казахстан)
  
  Ангидрит CaSO4,
  гипс CaSO4∙2H2O и
  гипс пластинчатый
  
  

• 7 слайд

  Физические свойства серы
  Агрегатное состояние
  ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ
  Цвет ЖЕЛТЫЙ
  Запах БЕЗ ЗАПАХА
  Растворимость в воде
  НЕ РАСТВОРЯЕТСЯ
  Растворимость в сероуглероде
  ХОРОШО РАСТВОРЯЕТСЯ
  Теплопроводность НЕТ
  Электропроводность НЕТ
  
  

• 8 слайд

  Сера
  ромбическая
  Сера
  пластическая
  Сера моноклинная
  Цвет – лимонно-желтый;
  tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3
  Цвет – медово-желтый;
  tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3
  Цвет – темно-коричневый;
  tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3
  Аллотропия серы
  

• 9 слайд

  Аллотропия серы
  При нагревании ромбическая сера превращается в пластическую.
  При н.у. все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую.
  Модификации серы
  Ромбическая
  Моноклинная
  Пластическая
  

• 10 слайд

  Реагирует с неметаллами
  (искл. азот N2 и иод I2):
  
  S + O2 = SO2
  оксид серы (IV)
  
  
  
  H2 + S = H2S
  сероводород
  
  
  Химические свойства серы
  

• 11 слайд

  Реагирует с металлами
  (искл. золото Аu, платина Рt):
  
  2Na + S = Na2S – сульфид натрия
  Fe + S = FeS
  2Al + 3S = Al2S3
  
  Нg + S = HgS
  (демеркуризация)
  
  
  Химические свойства серы
  

• 12 слайд

  Реагирует со сложными веществами:
  S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O
  
  S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
  
  3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
  
  3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;
  
  
  Химические свойства серы
  

• 13 слайд

  Получение серы
  1. Неполное окисление сероводорода:
  2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток O2)
  
  2. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
  
  3. SO2 + 2С = 2СО + S↓
  

• 14 слайд

  S
  
  серная кислота
  лекарства
  черный порох
  спички
  резина
  красители
  в с/х
  Применение серы
  

• 15 слайд

  Сероводород
  Бесцветный газ с запахом тухлых яиц,
  тяжелее воздуха, яд
  Получение
  1) H2 + S → H2S↑
  2) FeS + 2HCl → H2S↑ + FeCl2
  Горение
  Полное сгорание (при избытке O2)
  2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O
  
  Неполное сгорание (недостаток O2)
  2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O
  
  

• 16 слайд

  Взаимодействие H2S с водой
  Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота (сероводородная кислота) 
   Диссоциация происходит в две ступени:
  I ст. H2S⇄ H+ + HS- (гидросульфид -ион)
  II ст. HS- ⇄ H+ + S2-  (сульфид-ион) 
  Средние соли (сульфиды):
  Na2S – сульфид натрия
  CaS – сульфид кальция
  Кислые соли (гидросульфиды):
  NaHS – гидросульфид натрия
  Ca(HS)2 – гидросульфид кальция
  

• 17 слайд

  .
  H2S + Ме, основные оксиды, основания: 
  H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O
  
  H2S изб. + NaOH → NaHS + H2O
  сульфид натрия
  гидросульфид
  натрия
  Кислотные свойства сероводородной кислоты
  Качественная реакция на сульфид-ион
  Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
  Pb2+ + S2- → PbS↓ черный 
  

• 18 слайд

  Многие сульфиды окрашены
  (используется в аналитической химии)
  

• 19 слайд

  Оксиды серы
  0
  0
  0
  0
  0
  

• 20 слайд

• 21 слайд

  Сернистая кислота H2S+4O3
  существует только в растворе,
  летучая: H2SO3 → SO2 + H2O
  кислородсодержащая, двухосновная, средней силы,
  в ОВР проявляет и окислительные, и восстановительные свойства,
  образует соли:
  средние - сульфиты (Na2SO3) и
  кислые – гидросульфиты (NaНSO3).
  S
  O
  O
  O
  H
  H
  

• 22 слайд

  бесцветная, маслянистая, тяжелая жидкость,
  без запаха,
  обладает гигроскопическим свойством,
  хорошо растворяется в воде,
  кислородсодержащая, двухосновная, сильная, окислитель
  
  Серная кислота H2S+6O4
  
  S
  O
  O
  O
  O
  H
  H
  

• 23 слайд

  S, H2S, FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4
  1-я стадия. Печь для обжига колчедана.
  Получение оксида серы (II) : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 + Q
  2-я стадия. Получение серного ангидрида (450°С - 500°С; кат. V2O5):
  2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
  3-я стадия. Поглотительная башня:
  Получение олеума
  nSO3 + H2SO4(конц) (H2SO4 ·nSO3)(олеум)
  
  Получение серной кислоты
  

• 24 слайд

  1. Диссоциация H2SO4 ⇄ H+ + НSO4-
  HSO-4 ⇄ H+ + SO42-
  Лакмус красный.
  2. H2SO4 с Ме (до водорода)
  H2SO4+ Mg = MgSO4+ H2
  2H++ SO42-+ Mg = Mg2++ SO42-+ H2
  2H++ Mg = Mg2++ H2
  3. H2SO4 с о.о., а.о.
  H2SO4+ Na2O = Na2SO4+ H2O
  2H++ SO42-+ Na2O = 2Na++SO42-+ H2O
  2H++ Na2O = 2Na++ H2O
  
  
  
  Химические свойства серной кислоты
  

• 25 слайд

  4. H2SO4 с основаниями
  H2SO4+2NaOH = Na2 SO4+ 2H2O
  2H+ + SO42-+ 2Na+ + 2OH- =2Na++SO42-+ 2H2O
  2H+ + 2OH- = 2H2O
  5. H2SO4 с солями
  H2SO4 + CaCO3 = CaSO4+ H2O + CO2
  2H++ SO42- + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2
  Качественная реакция на сульфат-ион
  H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
  2H++ SO42-+ Ba 2+ +2Cl- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
  SO42-+ Ba 2+ = BaSO4 белый молочный осадок
  
  
  
  Химические свойства серной кислоты
  

• 26 слайд

  Взаимодействие H2SO4 с металлами
  разб.H2SO4 + Cu ≠
  2конц.H2S+6O4 + Cu0 = Cu+2S+6O4 + S+4O2 + 2H2O
  

• 27 слайд

  C12H22O11(сахароза)+H2SO4 →12С(уголь) +H2SO4 *11H2O
  Органические вещества обугливаются !!!
  
  C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
  S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
  2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O   
  
  
  Свойства конц. H2SO4
  

• 28 слайд

  Применение серной кислоты
  - в производстве минеральных удобрений;
  - как электролит в свинцовых аккумуляторах;
  - в металлургии при прокате стали;
  - для получения различных минеральных кислот и солей;
  - в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
  - в текстильной, кожевенной отраслях промышленности;
  - в металлообрабатывающей промышленности;
  - используется как осушитель воздуха;
  - в нефтяной промышленности;
  - в пищевой промышленности;
  - в промышленном органическом синтезе в реакциях.
  
  

• 29 слайд

• 30 слайд

  Сумма всех электронов (SO3)= 16+8*3= 40
  Сумма всех электронов (Н2SO4)= 1*2+16+8*4= 50
  
  
  

• 31 слайд

• 32 слайд

  S+ Ме
  S+ НеМе
  S в воде не растворяется, не смачивается
  

• 33 слайд

  S-2  → только восстановители
  S0 → окислители, восстановители
  S+4 → окислители, восстановители
  S+6 → только окислители
  S+4О2 обладает двойственными ОВ свойствами
  S+6О3 обладает окислительными свойствами
  

• 34 слайд

• 35 слайд

  H2SO4 ⇄ H+ + НSO4-
  гидросульфат-ион
  HSO-4 ⇄ H+ + SO42-
  сульфат-ион
  Соли: гидросульфаты, сульфаты.
  

• 36 слайд

  Са(ОН)2 ⇄ СаОН+ + ОН-
  
  2Са(ОН)2 + Н2SО4 = (СаОН)2SО4 + 2Н2О
  
  2 + 1+ 1 + 2 = 6
  

• 37 слайд

  Серная кислота реагирует
  с металлами (до Н),
  основными и амфотерными оксидами, основаниями.
  Ответ: А.
  

• 38 слайд

  2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O
  Сумма коэффициентов
  2 + 1 + 1 + 1 + 2 = 7
  
  

• 39 слайд

• 40 слайд

  Обжиг пирита
  4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q
  
  

• 41 слайд

  гипс CaSO4∙2H2O
  

• 42 слайд

  Н2S → SО2 → SО3 → Н2SО4 → SО2
  

• 43 слайд

• 44 слайд

• 45 слайд

  Желаю
  качественной подготовки и успешной сдачи
  ЕНТ!