Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация "Серная кислота и ее соли"

Презентация "Серная кислота и ее соли"

Скачать материал
Скачать материал "Презентация "Серная кислота и ее соли""

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Портной

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Серная кислота

    1 слайд

    Серная кислота

  • Физические свойстваПри обычных условиях концентрированная серная кислота — тя...

    2 слайд

    Физические свойства
    При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание.

  • Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для в...

    3 слайд

    Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот.

  • Водный раствор изменяет окраску индикаторов :
- лакмус  -  красный,
- метилор...

    4 слайд

    Водный раствор изменяет окраску индикаторов :
    - лакмус - красный,
    - метилоранж - красный,
    - фенолфталеин - не изменяет своей окраски.

  • Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности...

    5 слайд

    Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода:


    H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

  • Реагирует с основными и амфотерными оксидами:

H2SO4+MgO=MgSO4+H2O

H2SO4 +Zn...

    6 слайд

    Реагирует с основными и амфотерными оксидами:

    H2SO4+MgO=MgSO4+H2O

    H2SO4 +ZnO=ZnSO4+H2O

  • Взаимодействует с основаниями:

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

    7 слайд

    Взаимодействует с основаниями:

    H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

  • Если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль:
	
H2SO4+NaOH=NaHSO4+...

    8 слайд

    Если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль:

    H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O

  • Реагирует с солями, вытесняя из них другие кислоты:
	

H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+H...

    9 слайд

    Реагирует с солями, вытесняя из них другие кислоты:


    H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+H2O +CO2

  •                  Свойства
          концентрированной
            серной кислоты

    10 слайд

    Свойства
    концентрированной
    серной кислоты

  • Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой с образованием г...

    11 слайд

    Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой с образованием гидратов:

    H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O+Q

  • -при нагревании она реагирует со всеми металлами ( исключение Au, Pt и нек. д...

    12 слайд

    -при нагревании она реагирует со всеми металлами ( исключение Au, Pt и нек. др.). В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2, H2S, S.

  • Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами:
H2SO4 + МЕ0  = с...

    13 слайд

    Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами:

    H2SO4 + МЕ0 = соль-сульфат + H2O + ?

    Ряд напряжения металлов:
    Li_________________ Zn ______________ H2 ________
    H2S↑ H2S↑ S↓ SO2↑
    S↓ SO2↑
    SO2↑

  • Характерной реакцией на серную кислоту и её соли является взаимодействие с ра...

    14 слайд

    Характерной реакцией на серную кислоту и её соли является взаимодействие с растворимыми солями бария:

    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

    Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, ни в концентрированной азотной кислоте

  • Применение серной кислотыв производстве минеральных удобрений; 
как электроли...

    15 слайд

    Применение серной кислоты
    в производстве минеральных удобрений;
    как электролит в свинцовых аккумуляторах;
    для получения различных минеральных кислот и солей;
    в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
    в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
    в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
    в промышленном органическом синтезе.

  • Домашнее задание: 1) написать уравнения реакций H2SO4 (разб.) в  ионном виде...

    16 слайд

    Домашнее задание:
    1) написать уравнения реакций H2SO4 (разб.) в ионном виде с веществами Zn, MgO, ZnO, NaOH, Ca3(PO4)2;
    2) написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с Na и Ag, расставить коэффициенты методом электронного баланса;
    3) по приведенному сокращенному ионному уравнению
    Ba+2 + SO42- = BaSO4
    восстановите полное ионное и молекулярное уравнения;
    4) учебник, параграф 23, стр. 136-140 (до «Производство серной кислоты»).

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 490 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 11.08.2020 382
    • PPTX 126.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем КЕРИМОВА ЭЛЬМИРА МАГОМЕДОВНА. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    КЕРИМОВА ЭЛЬМИРА МАГОМЕДОВНА
    КЕРИМОВА ЭЛЬМИРА МАГОМЕДОВНА
    • На сайте: 3 года и 7 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 5351
    • Всего материалов: 12

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Экскурсовод

Экскурсовод (гид)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 28 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 31 региона

Мини-курс

Налогообложение и компенсация потерь: предотвращение ошибок и снижение рисков

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Преодоление внутренних барьеров: убеждения, зависимости, и самооценка

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 92 человека из 36 регионов

Мини-курс

Продажи и самопрезентация в социальных сетях

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 67 человек из 27 регионов
Сейчас в эфире

Восстановительные и медиативные практики в профилактике кибербуллинга

Перейти к трансляции