Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Серная кислота
2 слайд
Физические свойства
При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. При растворении её в воде происходит очень сильное разогревание.
3 слайд
Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами, характерными для всех кислот.
4 слайд
Водный раствор изменяет окраску индикаторов :
- лакмус - красный,
- метилоранж - красный,
- фенолфталеин - не изменяет своей окраски.
5 слайд
Разбавленная серная кислота реагирует с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода:
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
6 слайд
Реагирует с основными и амфотерными оксидами:
H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
H2SO4 +ZnO=ZnSO4+H2O
7 слайд
Взаимодействует с основаниями:
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
8 слайд
Если кислота взята в избытке, то образуется кислая соль:
H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
9 слайд
Реагирует с солями, вытесняя из них другие кислоты:
H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+H2O +CO2
10 слайд
Свойства
концентрированной
серной кислоты
11 слайд
Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой с образованием гидратов:
H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O+Q
12 слайд
-при нагревании она реагирует со всеми металлами ( исключение Au, Pt и нек. др.). В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2, H2S, S.
13 слайд
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами:
H2SO4 + МЕ0 = соль-сульфат + H2O + ?
Ряд напряжения металлов:
Li_________________ Zn ______________ H2 ________
H2S↑ H2S↑ S↓ SO2↑
S↓ SO2↑
SO2↑
14 слайд
Характерной реакцией на серную кислоту и её соли является взаимодействие с растворимыми солями бария:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, ни в концентрированной азотной кислоте
15 слайд
Применение серной кислоты
в производстве минеральных удобрений;
как электролит в свинцовых аккумуляторах;
для получения различных минеральных кислот и солей;
в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
в промышленном органическом синтезе.
16 слайд
Домашнее задание:
1) написать уравнения реакций H2SO4 (разб.) в ионном виде с веществами Zn, MgO, ZnO, NaOH, Ca3(PO4)2;
2) написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с Na и Ag, расставить коэффициенты методом электронного баланса;
3) по приведенному сокращенному ионному уравнению
Ba+2 + SO42- = BaSO4
восстановите полное ионное и молекулярное уравнения;
4) учебник, параграф 23, стр. 136-140 (до «Производство серной кислоты»).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 490 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем КЕРИМОВА ЭЛЬМИРА МАГОМЕДОВНА. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.