Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Сила электролитов. Уравнения диссоциации". 8 класс.

Презентация "Сила электролитов. Уравнения диссоциации". 8 класс.



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Сила электролитов. Уравнения диссоциации Урок химии в 8 классе. Учитель Ким...
+ - Механизм диссоциации электролитов с ионной связью Механизм электролитичес...
+ - Механизм диссоциации электролитов с полярной связью Механизм электролитич...
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты Степень э...
Степень диссоциации (α) зависит от природы растворяемого вещества и растворит...
Сильные электролиты (α → 1 или 100%) соли 2) сильные кислоты: H2SO4, HCl, HNO...
Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД Уравнение электролитической дисс...
Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей) NaOH → Na+ + OH- Ba(OH)2 →...
Уравнение электролитической диссоциации Zn(OH)2 (без учета ступенчатого харак...
K2CO3 → 2K+ + CO32- Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42- Средние (нормальные) соли – си...
Домашнее задание § 36 №4,5,6
1 из 11

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Сила электролитов. Уравнения диссоциации Урок химии в 8 классе. Учитель Ким
Описание слайда:

Сила электролитов. Уравнения диссоциации Урок химии в 8 классе. Учитель Ким Н.В. МБОУ «СОШ №6» г. Нягани ХМАО-Югра

№ слайда 2 + - Механизм диссоциации электролитов с ионной связью Механизм электролитичес
Описание слайда:

+ - Механизм диссоциации электролитов с ионной связью Механизм электролитической диссоциации Исходное вещество Гидратированный ион Гидратная оболочка Молекула воды - диполь + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + -

№ слайда 3 + - Механизм диссоциации электролитов с полярной связью Механизм электролитич
Описание слайда:

+ - Механизм диссоциации электролитов с полярной связью Механизм электролитической диссоциации ? + - + - + - + - + - Н+ Cl- + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - +

№ слайда 4 Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты Степень э
Описание слайда:

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты Степень электролитической диссоциации (α ) – число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы. число молекул, распавшихся на ионы общее число растворенных молекул α =

№ слайда 5 Степень диссоциации (α) зависит от природы растворяемого вещества и растворит
Описание слайда:

Степень диссоциации (α) зависит от природы растворяемого вещества и растворителя; концентрации раствора; температуры. При разбавлении раствора, α ↑ При ↑ температуры степень диссоциации, как правило, ↑. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

№ слайда 6 Сильные электролиты (α → 1 или 100%) соли 2) сильные кислоты: H2SO4, HCl, HNO
Описание слайда:

Сильные электролиты (α → 1 или 100%) соли 2) сильные кислоты: H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO3, HBr, HI и др. 3) Щелочи – растворимые основания: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 и др. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

№ слайда 7 Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД Уравнение электролитической дисс
Описание слайда:

Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД Уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO42- Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. H2CO3 ↔ H+ + HCO3- 1 ступень HCO3- ↔ H+ + CO32- 2 ступень (маловероятна) Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н+

№ слайда 8 Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей) NaOH → Na+ + OH- Ba(OH)2 →
Описание слайда:

Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей) NaOH → Na+ + OH- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Fe(OH)2 ↔ FeOH+ + OH- 1 ступень FeOH+ ↔ Fe2+ + OH- 2 ступень (маловероятна) Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов - гидроксид-ионы ОН-. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД

№ слайда 9 Уравнение электролитической диссоциации Zn(OH)2 (без учета ступенчатого харак
Описание слайда:

Уравнение электролитической диссоциации Zn(OH)2 (без учета ступенчатого характера) H2ZnO2 = Zn(OH)2 по типу кислоты по типу основания Амфотерные гидроксиды – это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н+ и гидроксид-анионы ОН- , т.е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД 2H+ + ZnO22- Zn2+ + 2OH-

№ слайда 10 K2CO3 → 2K+ + CO32- Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42- Средние (нормальные) соли – си
Описание слайда:

K2CO3 → 2K+ + CO32- Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42- Средние (нормальные) соли – сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка. Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД

№ слайда 11 Домашнее задание § 36 №4,5,6
Описание слайда:

Домашнее задание § 36 №4,5,6



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Данный урок является частью темы "Теория электролитической диссоциации", изучаемой в 8 классе. При 2-х часовой недельной программе по химии 8 класса, времени на изучение силы электролитов специально не выделяется, об этом упоминается в процессе изучения основных положений теории. По при 3-х часовом изучении химии в 8 классе можно запланировать урок на данную тему. Это систематизирует и приводит в чёткую структуру понимание различий в силе разных веществ - электролитов, в особенностях написания их диссоциации.

Автор
Дата добавления 06.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров412
Номер материала 268373
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх