Презентация "Сила электролитов. Уравнения диссоциации". 8 класс.

• 1 слайд

  
  Сила электролитов. Уравнения диссоциации
  
  Урок химии в 8 классе.
  Учитель Ким Н.В.
  МБОУ «СОШ №6» г. Нягани ХМАО-Югра
  

• 2 слайд

  + -
  Cl-
  Na+
  Na+
  Na+
  Na+
  Na+
  Na+
  Na+
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Na+
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  Cl-
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  Na+
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  Механизм диссоциации электролитов с ионной связью
  Механизм электролитической диссоциации
  Исходное вещество
  Гидратированный ион
  Гидратная оболочка
  Молекула воды
  - диполь
  

• 3 слайд

  + -
  Механизм диссоциации электролитов с полярной связью
  Н+ Cl-
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  Н+
  Cl-
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  Н+
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  Cl-
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  + -
  +
  Механизм электролитической диссоциации
  ?
  

• 4 слайд

  Степень электролитической диссоциации.
  Сильные и слабые электролиты
  Степень электролитической диссоциации (α )
  – число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы.
  
  число молекул, распавшихся на ионы
  общее число растворенных молекул
  
  α =
  

• 5 слайд

  Степень диссоциации (α) зависит от
  
  природы растворяемого вещества и растворителя;
  
  концентрации раствора;
  
  температуры.
  
  При разбавлении раствора, α ↑
  При ↑ температуры степень диссоциации, как правило, ↑.
  Степень электролитической диссоциации.
  Сильные и слабые электролиты
  

• 6 слайд

  Сильные электролиты (α → 1 или 100%)
  соли
  2) сильные кислоты:
  H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO3, HBr, HI и др.
  3) Щелочи – растворимые основания:
  NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 и др.
  
  Степень электролитической диссоциации.
  Сильные и слабые электролиты
  

• 7 слайд

  Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД
  Уравнение электролитической диссоциации сильных кислот:
  HCl → H+ + Cl-
  H2SO4 → 2H+ + SO42-
  Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
  H2CO3 ↔ H+ + HCO3- 1 ступень
  HCO3- ↔ H+ + CO32- 2 ступень (маловероятна)
  
  Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н+
  
  

• 8 слайд

  Уравнение диссоциации сильных оснований (щелочей)
  NaOH → Na+ + OH-
  Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
  Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато.
  Fe(OH)2 ↔ FeOH+ + OH- 1 ступень
  FeOH+ ↔ Fe2+ + OH- 2 ступень (маловероятна)
  
  Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов - гидроксид-ионы ОН-.
  
  Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД
  

• 9 слайд

  Уравнение электролитической диссоциации Zn(OH)2
  (без учета ступенчатого характера)
  H2ZnO2 = Zn(OH)2
  
  по типу кислоты по типу основания
  Амфотерные гидроксиды – это слабые электролиты,
  которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н+ и гидроксид-анионы ОН- ,
  т.е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.
  
  Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД
  2H+ + ZnO22-
  Zn2+ + 2OH-
  

• 10 слайд

  K2CO3 → 2K+ + CO32-
  
  Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-
  Средние (нормальные) соли – сильные электролиты,
  образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.
  
  
  Кислоты, основания и соли с точки зрения ТЭД
  

• 11 слайд

  Домашнее задание
  § 36
  №4,5,6
  

Краткое описание документа:

Данный урок является частью темы "Теория электролитической диссоциации", изучаемой в 8 классе. При 2-х часовой недельной программе по химии 8 класса, времени на изучение силы электролитов специально не выделяется, об этом упоминается в процессе изучения основных положений теории. По при 3-х часовом изучении химии в 8 классе можно запланировать урок на данную тему. Это систематизирует и приводит в чёткую структуру понимание различий в силе разных веществ - электролитов, в особенностях написания их диссоциации.