Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций" (11 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций" (11 класс)

библиотека
материалов
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций...
Вопросы Как вычисляется скорость механического движения? В каких единицах изм...
Скорость химической реакции - это изменение молярной концентрации одного из в...
Скорость гомогенной реакции определяется как изменение количества вещества в...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;...
1. Природа реагирующих веществ 2H2 + O2 = 2H2O N2 + O2 =2NO CaO +H2O = Ca(OH)...
2. Концентрация реагирующих веществ С увеличением концентрации скорость реакц...
2. Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс: Скорость химическ...
Выражение скорости реакции H2 + Сl2 = 2HСl N2 + 3H2 = 2NH3 C + O2 = CO2 2Fe +...
Если концентрацию водорода увеличить в 4 раза, а концентрацию хлора уменьшить...
Как изменится скорость химической реакции 2Fe + 3Сl2 = 2FeСl3 , если давлени...
При повышении давления системы в 3 раза скорость химической реакции N2+3H2=2N...
При увеличении давления в 5 раз в равновесной системе N2+3H2=2NH3 скорость пр...
3. Температура Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 гра...
V2/V1=2 40о /10 V2/V1=24 V2=16 V1
V2/V1=3 (50о-10о) /10 V2/V1=34 V2=81 V1
Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 4)...
4. Действие некоторых веществ Катализаторы Биологические катализаторы – ферме...
5. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ Чем больше поверхность соп...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;...
Спасибо за внимание! Успешной сдачи ЕНТ!
25 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Описание слайда:

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Восток» для одаренных детей» УО ВКО Куприянова Ирина Васильевна

№ слайда 2 Вопросы Как вычисляется скорость механического движения? В каких единицах изм
Описание слайда:

Вопросы Как вычисляется скорость механического движения? В каких единицах измерения выражается? Что понимают под скоростью химической реакции?

№ слайда 3 Скорость химической реакции - это изменение молярной концентрации одного из в
Описание слайда:

Скорость химической реакции - это изменение молярной концентрации одного из веществ, участвующих в реакции, в единицу времени:  С – изменение концентрации вещества, моль/л  t – промежуток времени, с

№ слайда 4 Скорость гомогенной реакции определяется как изменение количества вещества в
Описание слайда:

Скорость гомогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени в единице объема (концентрации одного из веществ в единицу времени): если объем системы не меняется. Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности: где S — площадь поверхности соприкосновения веществ (м2,см2).

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ; температура; действие некоторых веществ (катализаторов, ингибиторов); поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

№ слайда 7 Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ; температура; действие некоторых веществ (катализаторов, ингибиторов); поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

№ слайда 8 1. Природа реагирующих веществ 2H2 + O2 = 2H2O N2 + O2 =2NO CaO +H2O = Ca(OH)
Описание слайда:

1. Природа реагирующих веществ 2H2 + O2 = 2H2O N2 + O2 =2NO CaO +H2O = Ca(OH)2 CuO + H2O Zn +HCl = Zn +CH3COOH =

№ слайда 9 2. Концентрация реагирующих веществ С увеличением концентрации скорость реакц
Описание слайда:

2. Концентрация реагирующих веществ С увеличением концентрации скорость реакции возрастает. Например, горение угля на воздухе и в кислороде.

№ слайда 10 2. Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс: Скорость химическ
Описание слайда:

2. Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс: Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (возведенным в некоторые степени) для реакции aA + bB = ... v = k СA СB v = k[A] [B] СA, СB – концентрации веществ, моль/л k – константа скорости, k = v при С=1 моль/л Для гетерогенных реакций концентрация твердой фазы не учитывается.

№ слайда 11 Выражение скорости реакции H2 + Сl2 = 2HСl N2 + 3H2 = 2NH3 C + O2 = CO2 2Fe +
Описание слайда:

Выражение скорости реакции H2 + Сl2 = 2HСl N2 + 3H2 = 2NH3 C + O2 = CO2 2Fe + 3Сl2 = 2FeСl3

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Если концентрацию водорода увеличить в 4 раза, а концентрацию хлора уменьшить
Описание слайда:

Если концентрацию водорода увеличить в 4 раза, а концентрацию хлора уменьшить в 2 раза, то скорость реакции H2 + Cl2= 2HCl … H2 + Cl2= 2HCl V1 = kCH2·CCl2 V2 = k·4CH2 ·1/2CCl2 V2 = 2kCH2·CCl2 V2/V1= 2k·CH2·CCl2 /kCH2·CCl2 V2/V1=2 V2 =2 V1

№ слайда 14 Как изменится скорость химической реакции 2Fe + 3Сl2 = 2FeСl3 , если давлени
Описание слайда:

Как изменится скорость химической реакции 2Fe + 3Сl2 = 2FeСl3 , если давление системы увеличить в 5 раз?

№ слайда 15 При повышении давления системы в 3 раза скорость химической реакции N2+3H2=2N
Описание слайда:

При повышении давления системы в 3 раза скорость химической реакции N2+3H2=2NH3 увеличится … V1=k·CN2·CH23 V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23 V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81 V2=81V1

№ слайда 16 При увеличении давления в 5 раз в равновесной системе N2+3H2=2NH3 скорость пр
Описание слайда:

При увеличении давления в 5 раз в равновесной системе N2+3H2=2NH3 скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции в А) 125 раз Vп1=k·CN2·CH23 В) 15 раз С) 5 раз Vобр1=k·CNН32 Д) 625 раз Е) 25 раз Vп2=k·5CN2·(5CH2)3 = 54 k·CN2·CH23 Vобр2=k·(5CNН3 )2 =52 k·CNН32 Vп2 становится больше Vобр2 в 25 раз

№ слайда 17 3. Температура Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 гра
Описание слайда:

3. Температура Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 V2/V1=2 40о /10 V2/V1=24 V2=16 V1
Описание слайда:

V2/V1=2 40о /10 V2/V1=24 V2=16 V1

№ слайда 20 V2/V1=3 (50о-10о) /10 V2/V1=34 V2=81 V1
Описание слайда:

V2/V1=3 (50о-10о) /10 V2/V1=34 V2=81 V1

№ слайда 21 Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 4)
Описание слайда:

Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 4) необходимо повысить температуру на А) 10о В) 20о С) 50о Д) 30о Е) 40о V2/V1=4 ( t о) /10=64 64= 4 3= 4 (30 о) /10

№ слайда 22 4. Действие некоторых веществ Катализаторы Биологические катализаторы – ферме
Описание слайда:

4. Действие некоторых веществ Катализаторы Биологические катализаторы – ферменты Ингибиторы

№ слайда 23 5. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ Чем больше поверхность соп
Описание слайда:

5. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ Чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее протекает реакция

№ слайда 24 Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ; температура; действие некоторых веществ (катализаторов, ингибиторов); поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

№ слайда 25 Спасибо за внимание! Успешной сдачи ЕНТ!
Описание слайда:

Спасибо за внимание! Успешной сдачи ЕНТ!


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Презентация предназначена для проведения консультации по данной теме при подготовке к итоговой аттестации (Единому национальному тестированию). Содержит основной теоретический материал и примеры тестовых вопросов, встречающихся в учебно-методических пособиях по химии. Часть заданий имеют пояснения и решения, необходимые для выбора правильного ответа.

Автор
Дата добавления 31.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров198
Номер материала ДВ-399258
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх