Презентация "Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций" (11 класс)

• 1 слайд

  Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций
  Учитель химии
  школы КГУ «НИСЦ РО «Восток» для одаренных детей» УО ВКО
  Куприянова Ирина Васильевна
  

• 2 слайд

  Вопросы
  Как вычисляется скорость механического движения?
  
  В каких единицах измерения выражается?
  
  Что понимают под скоростью химической реакции?
  
  
  
  
  

• 3 слайд

  Скорость химической реакции
  - это изменение молярной концентрации одного из веществ, участвующих в реакции, в единицу времени:
  
  
  
  
   С – изменение концентрации вещества, моль/л
   t – промежуток времени, с
  
  

• 4 слайд

  Скорость гомогенной реакции
  
  определяется как изменение количества вещества в единицу времени в единице объема (концентрации одного из веществ в единицу времени):
  
  
  
  
  
  
  
  если объем системы не меняется.
  Скорость гетерогенной реакции
  
  определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности:
  
  
  
  
  
  
  где S — площадь поверхности соприкосновения веществ (м2,см2).
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Факторы, влияющие
  на скорость химической реакции
  природа реагирующих веществ;
  концентрация реагирующих веществ;
  температура;
  действие некоторых веществ (катализаторов, ингибиторов);
  поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).
  

• 7 слайд

  Факторы, влияющие
  на скорость химической реакции
  природа реагирующих веществ;
  концентрация реагирующих веществ;
  температура;
  действие некоторых веществ (катализаторов, ингибиторов);
  поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).
  

• 8 слайд

  1. Природа реагирующих веществ
  2H2 + O2 = 2H2O
  N2 + O2 =2NO
  
  CaO +H2O = Ca(OH)2
  CuO + H2O
  
  Zn +HCl =
  Zn +CH3COOH =
  
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  2. Концентрация
  реагирующих веществ
  С увеличением концентрации скорость реакции возрастает.
  
  Например,
  горение угля на воздухе и в кислороде.
  
  
  
  
  

• 10 слайд

  2. Концентрация
  реагирующих веществ
  Закон действующих масс:
  
  Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (возведенным в некоторые степени)
  
  для реакции aA + bB = ...
  
  v = k СA СB v = k[A] [B]
  
  СA, СB – концентрации веществ, моль/л
  k – константа скорости, k = v при С=1 моль/л
  Для гетерогенных реакций концентрация твердой фазы не учитывается.
  
  
  
  

• 11 слайд

  Выражение скорости реакции
  H2 + Сl2 = 2HСl
  
  
  
  
  
  N2 + 3H2 = 2NH3
  C + O2 = CO2
  
  
  
  
  
  2Fe + 3Сl2 = 2FeСl3
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Если концентрацию водорода увеличить в 4 раза, а концентрацию хлора уменьшить в 2 раза, то скорость реакции H2 + Cl2= 2HCl …
  H2 + Cl2= 2HCl
  V1 = kCH2·CCl2
  V2 = k·4CH2 ·1/2CCl2
  V2 = 2kCH2·CCl2
  V2/V1= 2k·CH2·CCl2 /kCH2·CCl2
  V2/V1=2
  V2 =2 V1
  
  

• 14 слайд

  
  
  Как изменится скорость химической реакции 2Fe + 3Сl2 = 2FeСl3 , если давление системы увеличить в 5 раз?
  

• 15 слайд

  При повышении давления системы в 3 раза скорость химической реакции N2+3H2=2NH3 увеличится …
  
  V1=k·CN2·CH23
  
  V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23
  
  V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81
  
  V2=81V1
  
  
  

• 16 слайд

  При увеличении давления в 5 раз в равновесной системе N2+3H2=2NH3 скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции в
  
  А) 125 раз Vп1=k·CN2·CH23
  В) 15 раз
  С) 5 раз Vобр1=k·CNН32
  Д) 625 раз
  Е) 25 раз
  Vп2=k·5CN2·(5CH2)3 = 54 k·CN2·CH23
  Vобр2=k·(5CNН3 )2 =52 k·CNН32
  Vп2 становится больше Vобр2 в 25 раз
  
  

• 17 слайд

  3. Температура
  Правило Вант-Гоффа:
  при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза
  
  

• 18 слайд

• 19 слайд

  V2/V1=2 40о /10
  V2/V1=24
  V2=16 V1
  
  
  

• 20 слайд

  V2/V1=3 (50о-10о) /10
  V2/V1=34
  V2=81 V1
  
  
  

• 21 слайд

  Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 4) необходимо повысить температуру на
  
  А) 10о
  В) 20о
  С) 50о
  Д) 30о
  Е) 40о
  V2/V1=4 ( t о) /10=64
  
  64= 4 3= 4 (30 о) /10
  
  
  
  
  
  

• 22 слайд

  4. Действие некоторых веществ
  Катализаторы
  Биологические катализаторы – ферменты
  
  Ингибиторы
  

• 23 слайд

  5. Поверхность соприкосновения
  реагирующих веществ
  Чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее протекает реакция
  

• 24 слайд

  Факторы, влияющие
  на скорость химической реакции
  природа реагирующих веществ;
  концентрация реагирующих веществ;
  температура;
  действие некоторых веществ (катализаторов, ингибиторов);
  поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).
  

• 25 слайд

  Спасибо за внимание!
  
  Успешной сдачи ЕНТ!
  

Краткое описание документа:

Презентация предназначена для проведения консультации по данной теме при подготовке к итоговой аттестации (Единому национальному тестированию). Содержит основной теоретический материал и примеры тестовых вопросов, встречающихся в учебно-методических пособиях по химии. Часть заданий имеют пояснения и решения, необходимые для выбора правильного ответа.