Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций" (11 класс)

Презентация "Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций" (11 класс)

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций...
Вопросы Как вычисляется скорость механического движения? В каких единицах изм...
Скорость химической реакции - это изменение молярной концентрации одного из в...
Скорость гомогенной реакции определяется как изменение количества вещества в...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;...
1. Природа реагирующих веществ 2H2 + O2 = 2H2O N2 + O2 =2NO CaO +H2O = Ca(OH)...
2. Концентрация реагирующих веществ С увеличением концентрации скорость реакц...
2. Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс: Скорость химическ...
Выражение скорости реакции H2 + Сl2 = 2HСl N2 + 3H2 = 2NH3 C + O2 = CO2 2Fe +...
Если концентрацию водорода увеличить в 4 раза, а концентрацию хлора уменьшить...
Как изменится скорость химической реакции 2Fe + 3Сl2 = 2FeСl3 , если давлени...
При повышении давления системы в 3 раза скорость химической реакции N2+3H2=2N...
При увеличении давления в 5 раз в равновесной системе N2+3H2=2NH3 скорость пр...
3. Температура Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 гра...
V2/V1=2 40о /10 V2/V1=24 V2=16 V1
V2/V1=3 (50о-10о) /10 V2/V1=34 V2=81 V1
Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 4)...
4. Действие некоторых веществ Катализаторы Биологические катализаторы – ферме...
5. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ Чем больше поверхность соп...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;...
Спасибо за внимание! Успешной сдачи ЕНТ!
1 из 25

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Описание слайда:

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Учитель химии школы КГУ «НИСЦ РО «Восток» для одаренных детей» УО ВКО Куприянова Ирина Васильевна

№ слайда 2 Вопросы Как вычисляется скорость механического движения? В каких единицах изм
Описание слайда:

Вопросы Как вычисляется скорость механического движения? В каких единицах измерения выражается? Что понимают под скоростью химической реакции?

№ слайда 3 Скорость химической реакции - это изменение молярной концентрации одного из в
Описание слайда:

Скорость химической реакции - это изменение молярной концентрации одного из веществ, участвующих в реакции, в единицу времени:  С – изменение концентрации вещества, моль/л  t – промежуток времени, с

№ слайда 4 Скорость гомогенной реакции определяется как изменение количества вещества в
Описание слайда:

Скорость гомогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени в единице объема (концентрации одного из веществ в единицу времени): если объем системы не меняется. Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности: где S — площадь поверхности соприкосновения веществ (м2,см2).

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ; температура; действие некоторых веществ (катализаторов, ингибиторов); поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

№ слайда 7 Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ; температура; действие некоторых веществ (катализаторов, ингибиторов); поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

№ слайда 8 1. Природа реагирующих веществ 2H2 + O2 = 2H2O N2 + O2 =2NO CaO +H2O = Ca(OH)
Описание слайда:

1. Природа реагирующих веществ 2H2 + O2 = 2H2O N2 + O2 =2NO CaO +H2O = Ca(OH)2 CuO + H2O Zn +HCl = Zn +CH3COOH =

№ слайда 9 2. Концентрация реагирующих веществ С увеличением концентрации скорость реакц
Описание слайда:

2. Концентрация реагирующих веществ С увеличением концентрации скорость реакции возрастает. Например, горение угля на воздухе и в кислороде.

№ слайда 10 2. Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс: Скорость химическ
Описание слайда:

2. Концентрация реагирующих веществ Закон действующих масс: Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (возведенным в некоторые степени) для реакции aA + bB = ... v = k СA СB v = k[A] [B] СA, СB – концентрации веществ, моль/л k – константа скорости, k = v при С=1 моль/л Для гетерогенных реакций концентрация твердой фазы не учитывается.

№ слайда 11 Выражение скорости реакции H2 + Сl2 = 2HСl N2 + 3H2 = 2NH3 C + O2 = CO2 2Fe +
Описание слайда:

Выражение скорости реакции H2 + Сl2 = 2HСl N2 + 3H2 = 2NH3 C + O2 = CO2 2Fe + 3Сl2 = 2FeСl3

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Если концентрацию водорода увеличить в 4 раза, а концентрацию хлора уменьшить
Описание слайда:

Если концентрацию водорода увеличить в 4 раза, а концентрацию хлора уменьшить в 2 раза, то скорость реакции H2 + Cl2= 2HCl … H2 + Cl2= 2HCl V1 = kCH2·CCl2 V2 = k·4CH2 ·1/2CCl2 V2 = 2kCH2·CCl2 V2/V1= 2k·CH2·CCl2 /kCH2·CCl2 V2/V1=2 V2 =2 V1

№ слайда 14 Как изменится скорость химической реакции 2Fe + 3Сl2 = 2FeСl3 , если давлени
Описание слайда:

Как изменится скорость химической реакции 2Fe + 3Сl2 = 2FeСl3 , если давление системы увеличить в 5 раз?

№ слайда 15 При повышении давления системы в 3 раза скорость химической реакции N2+3H2=2N
Описание слайда:

При повышении давления системы в 3 раза скорость химической реакции N2+3H2=2NH3 увеличится … V1=k·CN2·CH23 V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23 V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81 V2=81V1

№ слайда 16 При увеличении давления в 5 раз в равновесной системе N2+3H2=2NH3 скорость пр
Описание слайда:

При увеличении давления в 5 раз в равновесной системе N2+3H2=2NH3 скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции в А) 125 раз Vп1=k·CN2·CH23 В) 15 раз С) 5 раз Vобр1=k·CNН32 Д) 625 раз Е) 25 раз Vп2=k·5CN2·(5CH2)3 = 54 k·CN2·CH23 Vобр2=k·(5CNН3 )2 =52 k·CNН32 Vп2 становится больше Vобр2 в 25 раз

№ слайда 17 3. Температура Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 гра
Описание слайда:

3. Температура Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 V2/V1=2 40о /10 V2/V1=24 V2=16 V1
Описание слайда:

V2/V1=2 40о /10 V2/V1=24 V2=16 V1

№ слайда 20 V2/V1=3 (50о-10о) /10 V2/V1=34 V2=81 V1
Описание слайда:

V2/V1=3 (50о-10о) /10 V2/V1=34 V2=81 V1

№ слайда 21 Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 4)
Описание слайда:

Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 4) необходимо повысить температуру на А) 10о В) 20о С) 50о Д) 30о Е) 40о V2/V1=4 ( t о) /10=64 64= 4 3= 4 (30 о) /10

№ слайда 22 4. Действие некоторых веществ Катализаторы Биологические катализаторы – ферме
Описание слайда:

4. Действие некоторых веществ Катализаторы Биологические катализаторы – ферменты Ингибиторы

№ слайда 23 5. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ Чем больше поверхность соп
Описание слайда:

5. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ Чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее протекает реакция

№ слайда 24 Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ;
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ; температура; действие некоторых веществ (катализаторов, ингибиторов); поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

№ слайда 25 Спасибо за внимание! Успешной сдачи ЕНТ!
Описание слайда:

Спасибо за внимание! Успешной сдачи ЕНТ!

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Краткое описание документа:

Презентация предназначена для проведения консультации по данной теме при подготовке к итоговой аттестации (Единому национальному тестированию). Содержит основной теоретический материал и примеры тестовых вопросов, встречающихся в учебно-методических пособиях по химии. Часть заданий имеют пояснения и решения, необходимые для выбора правильного ответа.

Автор
Дата добавления 31.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров143
Номер материала ДВ-399258
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх