Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Скорость химической реакции"

Презентация "Скорость химической реакции"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ПРЕЗЕНТАЦИЯ УЧИТЕЛЯ ХИМИИ ГОЛОД Ж.Н. Соколова О.Е.
Термин «скорость» в физике Термин «скорость» в химии м/с моль/л·с Отношение п...
Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы произошло...
Подумай: Почему некоторые химические процессы идут при нагревании? Почему спи...
Закон Вант-Гоффа t 1 , t2 - начальная и конечная температура,
Повышение температуры способствует достижению необходимого избытка энергии (...
Растворение веществ – физико-химический процесс, к которому могут применены в...
1. Почему летом пожары в лесу случаются чаще, чем зимой? Что служит причиной...
Чем выше концентрация газообразных веществ, тем больше скорость химической ре...
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ справедливо...
N2 + O2 → 2NO FeO + CO → Fe + CO2 2SO2 + O2 → 2SO3 O2 + 2H2 → 2H2O СаСO3 → Ca...
Подумай: Какой сахар легче растворится - кусковой или в виде сахарного песка?...
Вычислите площадь поверхности кубиков, полученных делением исходного цинковог...
Чем больше площадь поверхности реагирующих веществ, тем выше скорость реакци...
Соколова О.Е. Ме + HCl5-10%  МеClx + H2 Mg Zn Fe Скорость взаимодействий раз...
Соколова О.Е. Центры активации Молекула вещества 	На поверхности частиц реаги...
Соколова О.Е. Катализаторы – вещества, изменяющие скорость реакции. Большинст...
Соколова О.Е. Катализаторы Органические Неорганические Катализаторы Ингибитор...
Соколова О.Е. Механизм действия катализатора + + А + В С	Реакция без участия...
Соколова О.Е. Соколова О.Е.
Соколова О.Е. Уровень А Скорость реакции А + 3D = 2C равна 16 k моль/л·с. Кон...
Соколова О.Е. Уровень А Определите, во сколько раз увеличится скорость реакци...
Соколова О.Е. Уровень А Почему на мукомольных заводах иногда происходят взрыв...
Уровень А Приведите примеры химических процессов, в которых бы прослеживалась...
Соколова О.Е. Уровень А В чем причина изменения скорости реакции при введении...
Соколова О.Е. Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 Вопрос 4 Вопрос 5 Вопрос 6 Вопрос 7...
1 из 26

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ПРЕЗЕНТАЦИЯ УЧИТЕЛЯ ХИМИИ ГОЛОД Ж.Н. Соколова О.Е.
Описание слайда:

ПРЕЗЕНТАЦИЯ УЧИТЕЛЯ ХИМИИ ГОЛОД Ж.Н. Соколова О.Е.

№ слайда 2 Термин «скорость» в физике Термин «скорость» в химии м/с моль/л·с Отношение п
Описание слайда:

Термин «скорость» в физике Термин «скорость» в химии м/с моль/л·с Отношение пути ко времени (равномерное движение) Изменение концентрации ΔС исходного вещества или продукта реакции за единицу времени Эффективное соударение Неэффективное соударение Температура Катализатор Площадь соприкосновения Природа вещества Концентрация Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 3 Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы произошло
Описание слайда:

Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы произошло , , называют энергией активации Еакт Соколова О.Е. Энергия активации определяет понятие «природа вещества». Изменению энергии активации способствует изменение температуры, использование катализатора эффективное соударение Соколова О.Е.

№ слайда 4 Подумай: Почему некоторые химические процессы идут при нагревании? Почему спи
Описание слайда:

Подумай: Почему некоторые химические процессы идут при нагревании? Почему спичка, внесенная в огонь, загорается на сразу? Почему холодная пища переваривается медленнее Какое отношение к химии имеет холодильник? Чем выше температура, тем больше скорость движения частиц, тем больше вероятность эффективных соударений, тем выше скорость реакции Математический расчет Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 5 Закон Вант-Гоффа t 1 , t2 - начальная и конечная температура,
Описание слайда:

Закон Вант-Гоффа t 1 , t2 - начальная и конечная температура,

№ слайда 6 Повышение температуры способствует достижению необходимого избытка энергии (
Описание слайда:

Повышение температуры способствует достижению необходимого избытка энергии (энергии активации). Чем выше температура, тем больше активных частиц, тем больше скорость реакции Многие вещества не вступают в реакцию друг с другом из-за недостаточной энергии активации. Чтобы вещества могли вступить во взаимодействие, необходимо повысить общую энергию системы. Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 7 Растворение веществ – физико-химический процесс, к которому могут применены в
Описание слайда:

Растворение веществ – физико-химический процесс, к которому могут применены все закономерности изменения скорости реакции Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 8 1. Почему летом пожары в лесу случаются чаще, чем зимой? Что служит причиной
Описание слайда:

1. Почему летом пожары в лесу случаются чаще, чем зимой? Что служит причиной возгорания? 4. Азот и кислород – составные части воздуха могут взаимодей-ствовать по уравнению N2 + O2 → 2NO. Однако в природе этого не происходит. Почему? 2. Холодная пища в желудке человека переваривается медленнее, чем теплая. В чем причина ? 3.Почему трубы отопления подвергаются коррозии быстрее, чем холодного водоснабжения? Приведите примеры влияния температуры на скорость химической реакции. Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 9 Чем выше концентрация газообразных веществ, тем больше скорость химической ре
Описание слайда:

Чем выше концентрация газообразных веществ, тем больше скорость химической реакции Закон действующих масс А2 + 3В →А2В3 Пример: Скорость химической реакции с участием газообразных веществ определяется произведени-ем их концентраций, возведенных в степени, соответствующие стехиохимическим коэффи-циентам (k – коэффициент, индивидуальный для каждой реакции) Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 10 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ справедливо
Описание слайда:

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ справедливо только для замкнутых систем. Изменение объема приводит к изменению концентрации. В замкнутой системе изменить объем возможно при помощи давления. Следовательно, изменение давления приводит к изменению концентрации. Концентрация изменяется прямо пропорционально изменению давления Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 11 N2 + O2 → 2NO FeO + CO → Fe + CO2 2SO2 + O2 → 2SO3 O2 + 2H2 → 2H2O СаСO3 → Ca
Описание слайда:

N2 + O2 → 2NO FeO + CO → Fe + CO2 2SO2 + O2 → 2SO3 O2 + 2H2 → 2H2O СаСO3 → CaO + CO2 Соедини стрелками уравнения реакции и формулы, иллюстрирующие зависимость скорости реакции от концентрации Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 12 Подумай: Какой сахар легче растворится - кусковой или в виде сахарного песка?
Описание слайда:

Подумай: Какой сахар легче растворится - кусковой или в виде сахарного песка? Что вспыхнет быстрее – деревянная стружка или полено? Какая картошка быстрее сварится – крупная или мелко порезанная? Подсказка №1 В каких агрегатных состояниях вещества могут реагировать друг с другом? Подсказка №2 Где протекает взаимодействие между твердым веществом и жидкостью? Подсказка №3 Как влияет площадь поверхности вещества на степень взаимодействия? Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 13 Вычислите площадь поверхности кубиков, полученных делением исходного цинковог
Описание слайда:

Вычислите площадь поверхности кубиков, полученных делением исходного цинкового кубика с ребром 6 см Пример: При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется водород, причем с каждого см2 поверхности цинка за 1 сек выделяется 0,2 мл водорода. Сколько водорода выделится за 1 сек с поверхности исходного кубика? С поверхности разделенных кубиков? Вычислите объем выделившегося водорода Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 14 Чем больше площадь поверхности реагирующих веществ, тем выше скорость реакци
Описание слайда:

Чем больше площадь поверхности реагирующих веществ, тем выше скорость реакции Время протекания реакции t t 30 с 10 с Математическое выражение Скорость реакции для гетерогенных химических реакций определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 15 Соколова О.Е. Ме + HCl5-10%  МеClx + H2 Mg Zn Fe Скорость взаимодействий раз
Описание слайда:

Соколова О.Е. Ме + HCl5-10%  МеClx + H2 Mg Zn Fe Скорость взаимодействий разных веществ при одинаковых условиях друг с другом определяется природой вещества Пример: Соколова О.Е.

№ слайда 16 Соколова О.Е. Центры активации Молекула вещества 	На поверхности частиц реаги
Описание слайда:

Соколова О.Е. Центры активации Молекула вещества На поверхности частиц реагирующего вещества находятся реакционные центры (центры активации). Эффективность соударений, а следовательно, и скорость реакции, зависит от числа и площади реакционных центров. Энергия активации определяет понятие «природа вещества». Разные вещества обладают разной энергией активации, а следовательно, по – разному реагируют с одними и теми же веществами при одинаковых условиях. Минимальный избыток энергии, которым должна обладать система, для того чтобы произошло эффективное соударение Энергия активации Соколова О.Е.

№ слайда 17 Соколова О.Е. Катализаторы – вещества, изменяющие скорость реакции. Большинст
Описание слайда:

Соколова О.Е. Катализаторы – вещества, изменяющие скорость реакции. Большинство химических реакций не могут быть проведены из-за того, что одно или все вещества не обладают достаточной энергией активации. Катализаторы снижают порог энергии, облегчая вступление веществ в химическую реакцию Без участия катализатора С участием катализатора Соколова О.Е.

№ слайда 18 Соколова О.Е. Катализаторы Органические Неорганические Катализаторы Ингибитор
Описание слайда:

Соколова О.Е. Катализаторы Органические Неорганические Катализаторы Ингибиторы По происхождению По действию Вещества, принимающие участие, но не расходующиеся в процессе реакции, называются катализаторами. Вещества, понижающие энергию активации, т.е. ускоряющие протекание химической реакции Вещества, повышающие энергию активации, т.е. снижающие скорость протекания химической реакции Неорганические катализаторы участвуют в изменении скоростей реакции как между неорганическими веществами, так и органическими. Преимущественно это металлы, их оксиды, сульфиды, соли. Отличаются большой сферой применения ( один катализатор может ускорять несколько реакций), широкий интервал температуры действия Органические катализаторы – ферменты – белковые вещества, ускоряющие жизненно важные химические реакции в клетках организмов. Отличаются избирательностью (один фермент- одна реакция), узким интервалом температуры действия Соколова О.Е.

№ слайда 19 Соколова О.Е. Механизм действия катализатора + + А + В С	Реакция без участия
Описание слайда:

Соколова О.Е. Механизм действия катализатора + + А + В С Реакция без участия катализатора идет медленно + А + Kat A Kat C веществом А катализатор образует промежуточный комплекс с низкой энергией активации + + АKat + В С + Kat Промежуточный комплекс взаимодей-ствует с веществом В. Катализатор выделяется в неизмененном виде. Ре-акция с участие м катализатора в 2 стадии идет быстрее, чем в одну, но без участия катализатора Соколова О.Е.

№ слайда 20 Соколова О.Е. Соколова О.Е.
Описание слайда:

Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 21 Соколова О.Е. Уровень А Скорость реакции А + 3D = 2C равна 16 k моль/л·с. Кон
Описание слайда:

Соколова О.Е. Уровень А Скорость реакции А + 3D = 2C равна 16 k моль/л·с. Концентрация вещества В равна 2 моль/л. Чему равна концентрация вещества А? А1 Чему равна скорость реакции синтеза воды из водорода и кислорода, если концентрации этих веществ равны 0, 2 моль/ л? А2 A + 2B → D. Как должна измениться концентрация вещества А, чтобы при уменьшении концентрации вещества В в 3 раза скорость реакции не изменилась? А3 Уровень В CO2 + H2 = CO + H2O Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации углекислого газа в 3 раза, в водорода – в 2 раза. В1 H2(г) + C2H4(г) → C2H6(г) Как изменится скорость образования этана, если давление в системе уменьшить в три раза? В2 H2(г) + I2(г) → 2HI(г) Как изменится скорость образования иодоводорода, если концентрацию H2 увеличить в три раза, а I2 - в два раза? В3 Уровень С Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции между газообразными соединениями, происходящей по уравнению: SiH4(г) + 2O2(г) = SiO2(г) + 2H2O(ж) Если давление исходной смеси газов увеличить в три раза. С1 Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции между газообразными соединениями, происходящей по уравнению: PH3(г) + 2O2(г) = H3PO4(ж) Если давление исходной смеси газов увеличить в два раза. С2 H2(г) + I2(г) → 2HI(г) Как изменится скорость образования иодоводорода, если давление в системе увеличить в три раза? С3 Соколова О.Е.

№ слайда 22 Соколова О.Е. Уровень А Определите, во сколько раз увеличится скорость реакци
Описание слайда:

Соколова О.Е. Уровень А Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 ºС до 50 ºC, если температурный коэффициент реакции равен 3. А1 Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры с 20° до 60° скорость реакции возросла в 16 раз? А2 При температуре 40° скорость реакции была 2 моль /л·с. Какова будет скорость реакции при температуре 20°, если температурный коэффициент равен 2? А3 Уровень В Скорость реакции при 20 °C и 40 °С равна, соответственно 0,02 моль/(л×мин) и 0,125 моль/(л×мин). Определите скорость реакции при 10°С. В1 Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20 °C заканчивается через 27 минут, а при 40 °C такой же образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при 55 °C? В2 Растворение образца железа в серной кислоте при 20 °C заканчивается через 15 минут, а при 30 °C такой же образец металла растворяется за 6 минут. За какое время данный образец железа растворится при 35 °C? В3 Уровень С N2O5 разлагается на NO2 и O2 при нагревании. Период полураспада N2O5 при температуре 49 оС равен 15 мин. Образец оксида азота (V) массой 20 г выдержали при этой температуре в течение 30 мин. Чему равна масса оксида азота (V) после окончания реакции? С1 Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на каждые 10°C в интервале от 0 до 60 °C. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 °C до 45 °C? С2 Образец эфира CH3COOC2H5 массой 66 г нагрели до температуры реакции, и через 42 мин масса исходного вещества составила 16,5 г. Рассчитайте период полураспада эфира. С3 Соколова О.Е.

№ слайда 23 Соколова О.Е. Уровень А Почему на мукомольных заводах иногда происходят взрыв
Описание слайда:

Соколова О.Е. Уровень А Почему на мукомольных заводах иногда происходят взрывы? А1 Почему врачи рекомендуют лучше пережевывать пищу? А2 Какова скорость реакции коррозии железа, если во влажной среде через 3 дня на площади 4 см2 появился оксид железа Fe2O3 массой 1,6 г А3 Уровень В Растворение металлической пластинки размером 3х4 см в соляной кислоте заканчивается через 27 минут. Через сколько минут растворится кубик с ребром 2 см такой же массы? В1 Через сколько секунд выделившийся с поверхности железной пластинки площадью 50см2 водород займет объем достаточный для наполнения воздушного шара объемом 2,24 л, если скорость реакции 0,00004 моль/мин·см2 В2 Уровень С Железный шарик объемом 5 см3 (ρ = 7,87 г/см3 ) опустили в раствор сульфата меди (II). Через 2 минуты масса шарика увеличилась на 8 граммов. Вычислите скорость реакции. С1 Алюминиевый кубик массой 72,9 г опустили в раствор соляной кислоты. Через 1 мин масса кубика уменьшилась на 5,4 г. Какова скорость этой реакции (изменением объема пренебречь) С2 Соколова О.Е.

№ слайда 24 Уровень А Приведите примеры химических процессов, в которых бы прослеживалась
Описание слайда:

Уровень А Приведите примеры химических процессов, в которых бы прослеживалась природа разных веществ в аналогичных реакциях А1 Приведите примеры кислот опасных и полезных для человека. Почему кислоты различаются по своим свойствам? А2 Почему концентрированную серную кислоту можно перевозить в стальных цистернах, а раствор ее нет? Природой какого вещества это объясняется? А3 Уровень В Закончите возможные уравнения реакций: CaO + H2O→ NiO + H2O→ K2O + H2O→ HgO + H2O→ В1 Закончите возможные уравнения реакций: Cu + H2O → Mg + H2O → Na +H2O → Объясните результат В2 Уровень С Закончите уравнения реакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2 SO4 → KMnO4 + Na2SO3 + H2O → KMnO4 + Na2SO3 + KOH → Природой какого вещества объясняется различие в продуктах реакции? С1 Закончите уравнения реакций Mg + HNO3 (конц) → Zn +HNO3 (конц) → Cu +HNO3 (конц) → Объясните различие в продуктах реакции С2 Соколова О.Е. Соколова О.Е.

№ слайда 25 Соколова О.Е. Уровень А В чем причина изменения скорости реакции при введении
Описание слайда:

Соколова О.Е. Уровень А В чем причина изменения скорости реакции при введении катализатора? А1 Закончите фразу: «Введение катализатора приводит … (к увеличению скорости реакции, к снижению E aкт, к увеличению температуры) А2 Использование катализаторов позволяет снизить температуру протекания реакции. Как это можно объяснить? А3 Уровень В В присутствии катализатора протекает реакция: S + O2 →SO2 SO2 + O2 → SO3 H2 S + O2 → SO2 + H2 S В1 В2 Уровень С При высоких температурах у человека пропадает аппетит, появляется боль в мышцах. Как это можно объяснить в точки зрения катализа? С1 Почему гидролиз сахарозы в лаборатории проводят в жестких условиях в присутствии кислоты и при нагревании, а в пищеварительном тракте гидролиз идет при температуре 36,6° С2 Соколова О.Е.

№ слайда 26 Соколова О.Е. Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 Вопрос 4 Вопрос 5 Вопрос 6 Вопрос 7
Описание слайда:

Соколова О.Е. Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 Вопрос 4 Вопрос 5 Вопрос 6 Вопрос 7 Вопрос 8 Вопрос 9 Вопрос 10 + - + + + + + + + + + - - - - - - - - - Соколова О.Е.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 18.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров333
Номер материала ДВ-166883
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх