Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции"

Презентация "Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Е С Е Ч И М И Н И Ь Е Т Р О Н А В О Ш З М Е Л Е К Е М Б А Е Н Щ Н И Е Ж Е Н Е...
ТЕМА УРОКА: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЦЕЛЬ: Познакомиться с понятием «скоро...
Обсудим следующие вопросы: Как определяют скорость механического движения? Ка...
Скорость химической реакции Быстрота протекания химической реакции, т.е. прев...
Как вы считаете, все химические реакции протекают с одинаковой скоростью? Мож...
Повторим основные правила техники безопасности. Если в руках у вас жидкое - н...
Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени.
Проведём исследование Каждая группа выполняет опыт, строго следуя инструкцион...
Факторы влияющие на скорость реакции Концентрация Природа реагирующих веществ...
Концентрации реагирующих веществ. На основе большого экспериментального матер...
Математическое выражение закона действующих масс. По закону действующих масс...
Задача на применение знаний: 1. Составьте кинетические уравнения для следующи...
Самопроверка. Решение. Составим кинетическое уравнение реакции В. При увеличе...
Температура При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновен...
Задача на применение знаний: Определите, как изменится скорость некоторой реа...
Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличит...
Тест Вариант 1	Вариант 2 1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью...
КЛЮЧ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ТЕСТА 1 ВАРИАНТ 1 – А, 2 – А, 3 – В. 2 ВАРИАНТ 1 – Г, 2...
Тема урока: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Задачи урока: Выяснить суть понятия...
Рефлексия: Зеленая - «урок понравился, я все понял» Синяя - « урок не очень п...
Домашнее задание: Опорный конспект Повторить и заполнить опорный конспект: К...
Спасибо за внимание! Желаю вам успехов! Удачи!
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Е С Е Ч И М И Н И Ь Е Т Р О Н А В О Ш З М Е Л Е К Е М Б А Е Н Щ Н И Е Ж Е Н Е
Описание слайда:

Е С Е Ч И М И Н И Ь Е Т Р О Н А В О Ш З М Е Л Е К Е М Б А Е Н Щ Н И Е Ж Е Н Е В Е И З А Р И Л П Р О Е Н Д С Е И Н Е И Химическая реакция – это … одних веществ в другие. (1) Перечислите основные типы химических реакций?(2,3,4) Какие условия должны быть выполнены, чтобы началась химическая реакция? (5,6) 1 2 3 4 5 6 Химический кроссворд.

№ слайда 3 ТЕМА УРОКА: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЦЕЛЬ: Познакомиться с понятием «скоро
Описание слайда:

ТЕМА УРОКА: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ЦЕЛЬ: Познакомиться с понятием «скорость химической реакции». ЗАДАЧИ: Выяснить суть понятия скорости химической реакции; Установить факторы, влияющие на скорость химической реакции в результате исследовательской работы.

№ слайда 4 Обсудим следующие вопросы: Как определяют скорость механического движения? Ка
Описание слайда:

Обсудим следующие вопросы: Как определяют скорость механического движения? Какова единица измерения этой скорости? Как определяют скорость химической реакции?

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Скорость химической реакции Быстрота протекания химической реакции, т.е. прев
Описание слайда:

Скорость химической реакции Быстрота протекания химической реакции, т.е. превращения веществ в единицу времени.

№ слайда 7 Как вы считаете, все химические реакции протекают с одинаковой скоростью? Мож
Описание слайда:

Как вы считаете, все химические реакции протекают с одинаковой скоростью? Можно ли управлять скоростью протекания химической реакции?

№ слайда 8 Повторим основные правила техники безопасности. Если в руках у вас жидкое - н
Описание слайда:

Повторим основные правила техники безопасности. Если в руках у вас жидкое - не разлейте, порошкообразное - не рассыпьте. Если включили - выключите. Если открыли - закройте. Если разобрали - соберите. Если вы не можете собрать - позовите на помощь учителя. Если вы пользуетесь чем-либо, держите в чистоте и порядке. Если вы привели что-либо в беспорядок - исправьте. Если вы сдвинули что-нибудь - верните на место. Если вы хотите воспользоваться чем-либо, попросите разрешения. Если вы не знаете, как это действует, ради бога, не трогайте. Если вы не знаете, как это делается - сразу спросите. Если вы не можете что-либо понять - почешите в затылке.

№ слайда 9 Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени.
Описание слайда:

Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени.

№ слайда 10 Проведём исследование Каждая группа выполняет опыт, строго следуя инструкцион
Описание слайда:

Проведём исследование Каждая группа выполняет опыт, строго следуя инструкционным картам !

№ слайда 11 Факторы влияющие на скорость реакции Концентрация Природа реагирующих веществ
Описание слайда:

Факторы влияющие на скорость реакции Концентрация Природа реагирующих веществ Температура Катализатор Площадь соприкосновения

№ слайда 12 Концентрации реагирующих веществ. На основе большого экспериментального матер
Описание слайда:

Концентрации реагирующих веществ. На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. Этот закон ещё называют Законом действующих масс.

№ слайда 13 Математическое выражение закона действующих масс. По закону действующих масс
Описание слайда:

Математическое выражение закона действующих масс. По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле: а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле: В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

№ слайда 14 Задача на применение знаний: 1. Составьте кинетические уравнения для следующи
Описание слайда:

Задача на применение знаний: 1. Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: А) H2+I2=2HI; Б) 2 Fe + 3CI2= 2 FeCI3. Как изменится скорость реакции Б, если концентрацию хлора увеличить в 2 раза?

№ слайда 15 Самопроверка. Решение. Составим кинетическое уравнение реакции В. При увеличе
Описание слайда:

Самопроверка. Решение. Составим кинетическое уравнение реакции В. При увеличении концентрации хлора в 2 раза скорость станет равной Ответ: скорость реакции увеличится в 8 раз

№ слайда 16 Температура При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновен
Описание слайда:

Температура При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновений увеличивается только на ~ 1,6 %, а скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (на 100-300%). Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом. Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой: где –скорость реакции при температуре t2, – скорость реакции при температуре t1, – температурный коэффициент.

№ слайда 17 Задача на применение знаний: Определите, как изменится скорость некоторой реа
Описание слайда:

Задача на применение знаний: Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10° до 50° С; Температурный коэффициент реакции равен 3.

№ слайда 18 Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличит
Описание слайда:

Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличится в 81 раз.

№ слайда 19 Тест Вариант 1	Вариант 2 1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью
Описание слайда:

Тест Вариант 1 Вариант 2 1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция а) гранулированный Zn с 2%-ной H2SO4; б) порошок Zn с 2%-ной H2SO4; в) гранулированный Zn с 10%-ной H2SO4; г) порошок Zn с 10%-ной H2SO4 1. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция а) гранулированный Zn с 2%-ной H2SO4; б) порошок Zn с 2%-ной H2SO4; в) гранулированный Zn с 10%-ной H2SO4; г) порошок Zn с 10%-ной H2SO4 2. Растворение цинка в соляной кислоте будет происходить быстрее а) увеличении концентрации кислоты б) понижении температуры в) помешивании г) разбавлении кислоты 2. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться а) увеличении концентрации кислоты б) повышении температуры в) раздроблении цинка г) разбавлении кислоты 3. Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 20 до 0° С, если температурный коэффициент равен 4? а) возрастет в 8 раз б) возрастет в 16 раз в) замедлится в 16 раз г) замедлится в 8 раз 3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 60° С, если температурный коэффициент равен 2? а) возрастет в 6 раз б) возрастет в 8 раз в) замедлится в 6 раз г) замедлится в 8 раз

№ слайда 20 КЛЮЧ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ТЕСТА 1 ВАРИАНТ 1 – А, 2 – А, 3 – В. 2 ВАРИАНТ 1 – Г, 2
Описание слайда:

КЛЮЧ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ТЕСТА 1 ВАРИАНТ 1 – А, 2 – А, 3 – В. 2 ВАРИАНТ 1 – Г, 2 – Г, 3 – Б . Ключ к оценке качества выполнения теста: «5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка «3» - 2 ошибки Ошибками являются неверные ответы.

№ слайда 21 Тема урока: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Задачи урока: Выяснить суть понятия
Описание слайда:

Тема урока: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Задачи урока: Выяснить суть понятия «скорость химической реакции». Установить факторы, влияющие на скорость химической реакции. Скорость химической реакции – превращения веществ в единицу времени. Исследование: Факторы, влияющие на скорость реакции: 1. Природа реагирующих веществ. 2. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 3. Концентрация реагирующих веществ. 4. Температура. 5. Катализаторы. Домашнее задание:

№ слайда 22 Рефлексия: Зеленая - «урок понравился, я все понял» Синяя - « урок не очень п
Описание слайда:

Рефлексия: Зеленая - «урок понравился, я все понял» Синяя - « урок не очень понравился, я почти ничего не понял» Красная - «урок не понравился, я сомневаюсь, что все понял». Подумайте и поднимите ту сигнальную карту которая соответствует вашему настроению в данный момент. У вас на столах есть сигнальные карты (зеленая, красная, синяя).

№ слайда 23 Домашнее задание: Опорный конспект Повторить и заполнить опорный конспект: К
Описание слайда:

Домашнее задание: Опорный конспект Повторить и заполнить опорный конспект: Количество вещества – это… Единицы измерения количества вещества - … Объем вещества- … Единицы измерения объема вещества - …

№ слайда 24 Спасибо за внимание! Желаю вам успехов! Удачи!
Описание слайда:

Спасибо за внимание! Желаю вам успехов! Удачи!


Автор
Дата добавления 14.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров224
Номер материала ДВ-257740
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх