Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация " Соединения азота"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация " Соединения азота"

библиотека
материалов
СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Аммиак, оксиды азота, азотистая кислота, азотная кислота, ни...
Повторим Иванова Г.А. учитель химии города Белово Соединение азота с водородо...
Аммиак: строение молекулы Иванова Г.А. учитель химии города Белово N H H H +...
Донорно-акцепторная связь Иванова Г.А. учитель химии города Белово N H H H +...
Аммиак: свойства Иванова Г.А. учитель химии города Белово Газ с характерным з...
Иванова Г.А. учитель химии города Белово Аммиак: получение 2NH4Cl + Ca(OH)2...
Иванова Г.А. учитель химии города Белово Аммиак: свойства Восстановитель раз...
Иванова Г.А. учитель химии города Белово Аммиак: соли аммония Реакции аммиак...
Иванова Г.А. учитель химии города Белово Аммиак: применение В холодильниках...
Оксиды азота Иванова Г.А. учитель химии города Белово N2O- закись азота, весе...
Азотная кислота Иванова Г.А. учитель химии города Белово Получение: дымящаяся...
Иванова Г.А. учитель химии города Белово Азотная кислота Разложение: Взаимод...
Соли азотной кислоты: нитраты Иванова Г.А. учитель химии города Белово Разлож...
Применение нитратов Иванова Г.А. учитель химии города Белово КNO3 NaNO3 NH4NO...
Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка 1 кислот солей оксидов оснований 2 Ошибка Пр...
Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка 1 Нитраты Нитриты Нитриды Соли аммония 2 Оши...
Домашнее задание Иванова Г.А. учитель химии города Белово П. 25, 26, 27 Задан...
Литература Иванова Г.А. учитель химии города Белово Википедия. http://ru.wiki...
18 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Аммиак, оксиды азота, азотистая кислота, азотная кислота, ни
Описание слайда:

СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Аммиак, оксиды азота, азотистая кислота, азотная кислота, нитраты, нитриты, соединения аммония

№ слайда 2 Повторим Иванова Г.А. учитель химии города Белово Соединение азота с водородо
Описание слайда:

Повторим Иванова Г.А. учитель химии города Белово Соединение азота с водородом Соединение азота с кислородом: степень окисления азота +1; +2; +3; +4; +5; Кислоты, содержащие азот - соли Азотная - нитрат натрия Азотистая - нитрит натрия N2O NO N2O3 N2O3 NH3 NO2 N2O5 HNO2 - NaNO2 HNO3 - NaNO3

№ слайда 3 Аммиак: строение молекулы Иванова Г.А. учитель химии города Белово N H H H +
Описание слайда:

Аммиак: строение молекулы Иванова Г.А. учитель химии города Белово N H H H + + + _ Водородная связь: очень слабая межмолекулярная Молекула образована ковалентной полярной связью N H H H _ + + + N H H H _ + + +

№ слайда 4 Донорно-акцепторная связь Иванова Г.А. учитель химии города Белово N H H H +
Описание слайда:

Донорно-акцепторная связь Иванова Г.А. учитель химии города Белово N H H H + + + _3 H + + HCl NH4Cl NH3 HCl + _ = Азот = донор имеет пару электронов Ион водорода акцептор – свободная орбиталь

№ слайда 5 Аммиак: свойства Иванова Г.А. учитель химии города Белово Газ с характерным з
Описание слайда:

Аммиак: свойства Иванова Г.А. учитель химии города Белово Газ с характерным запахом ядовит в 1 V воды растворяется 700 V аммиака, при t = 200С; Р = 1 атм H2O NH3

№ слайда 6 Иванова Г.А. учитель химии города Белово Аммиак: получение 2NH4Cl + Ca(OH)2
Описание слайда:

Иванова Г.А. учитель химии города Белово Аммиак: получение 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O + 2NH3↑ N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Промышленный Лабораторный NH4Cl Ca(OH)2 NH3

№ слайда 7 Иванова Г.А. учитель химии города Белово Аммиак: свойства Восстановитель раз
Описание слайда:

Иванова Г.А. учитель химии города Белово Аммиак: свойства Восстановитель разложение при нагревании NH3 ↔ N2 + H2 горение в кислороде без катализатора NH3 + O2 → N2 + H2O каталитическое окисление NH3 + O2 → NO + H2O с оксидами металлов CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O Расставь коэффициенты методом электронного баланса N -3 H +3 N -3 - 3е = N 0 N -3 - 5е = N +2

№ слайда 8 Иванова Г.А. учитель химии города Белово Аммиак: соли аммония Реакции аммиак
Описание слайда:

Иванова Г.А. учитель химии города Белово Аммиак: соли аммония Реакции аммиака как основания + H2O = NH4OH NH3 + HCl = NH3 NH4Cl 2NH3 + H2 SO4 = (NH4)2 SO4 Катион аммония N H H H •• H +

№ слайда 9 Иванова Г.А. учитель химии города Белово Аммиак: применение В холодильниках
Описание слайда:

Иванова Г.А. учитель химии города Белово Аммиак: применение В холодильниках Производство минеральных удобрений Медицина Пищевая промышленность

№ слайда 10 Оксиды азота Иванова Г.А. учитель химии города Белово N2O- закись азота, весе
Описание слайда:

Оксиды азота Иванова Г.А. учитель химии города Белово N2O- закись азота, веселящий газ Анестезирующее средство несолеобразующий NO- окись азота, газ, несолеобразующий N2O3- азотистый ангидрид кислотный с водой образует НNO2 NO2- двуокись азота, бурый газ, ядовит Кислотный, с водой образует НNO2 +НNO3 N2O5 - азотный ангидрид, твёрдое летучее вещество кислотный с водой образует НNO3

№ слайда 11 Азотная кислота Иванова Г.А. учитель химии города Белово Получение: дымящаяся
Описание слайда:

Азотная кислота Иванова Г.А. учитель химии города Белово Получение: дымящаяся жидкость - ρ = 1,52 г/мл - без цвета - едкий запах - Ткип = 82,60С - Тпл = - 420С – прозрачные кристаллы - очень гигроскопичная сильный окислитель разрушает животные и растительные ткани 4NO2 + 2H2O +O2 = 4НNO3

№ слайда 12 Иванова Г.А. учитель химии города Белово Азотная кислота Разложение: Взаимод
Описание слайда:

Иванова Г.А. учитель химии города Белово Азотная кислота Разложение: Взаимодействие с металлами Разбавленная: Концентрированная Неактивные металлы Н Активные металлы Нитрат + NO2 +H2O Неактивные металлы Нитрат + N2O +H2O 4НNO3= 4NO2 + 2H2O +O2 Сильный окислитель Нитрат + NH4NO3 +H2O

№ слайда 13 Соли азотной кислоты: нитраты Иванова Г.А. учитель химии города Белово Разлож
Описание слайда:

Соли азотной кислоты: нитраты Иванова Г.А. учитель химии города Белово Разложение при нагревании – нитраты металлов образуют кислород и : Mg Cu Нитрит металла Оксид металла + оксид азота (IV) Металл + оксид азота (IV) Разложение нитрата аммония: нитрита аммония: NH4NO3 = N2O + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

№ слайда 14 Применение нитратов Иванова Г.А. учитель химии города Белово КNO3 NaNO3 NH4NO
Описание слайда:

Применение нитратов Иванова Г.А. учитель химии города Белово КNO3 NaNO3 NH4NO3 селитра Минеральные удобрения Производство пороха, Спичек, Взрывчатых веществ

№ слайда 15 Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка 1 кислот солей оксидов оснований 2 Ошибка Пр
Описание слайда:

Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка 1 кислот солей оксидов оснований 2 Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка солями водой металлами неметаллами 3 Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Правильно! фиолетовый бесцветный красный синий С натрием С медью с водой С золотом 4 Проверь себя Для аммиака характерны свойства: Оксид азота (IV)взаимодействует с: Цвет лакмуса в растворе аммиака: Азотная кислота (разб) взаимодействует с:

№ слайда 16 Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка 1 Нитраты Нитриты Нитриды Соли аммония 2 Оши
Описание слайда:

Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка 1 Нитраты Нитриты Нитриды Соли аммония 2 Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка Азотную Азотную и азотистую Азотную и соляную Азотистую 3 Ошибка Правильно! Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Правильно! Фиолетовый Бесцветный Синий Красный Металл, оксид азота, кислород Оксид металла, оксид азота, кислород Металл, оксид азота 4 Проверь себя Нитрит, кислород Соли аммиака называют: Оксид азота (IV)с водой образует кислоты: Цвет лакмуса в растворе азотистой кислоты: Нитрат свинца при разложение образует:

№ слайда 17 Домашнее задание Иванова Г.А. учитель химии города Белово П. 25, 26, 27 Задан
Описание слайда:

Домашнее задание Иванова Г.А. учитель химии города Белово П. 25, 26, 27 Задания после параграфа: П. 25 № 7, 8 П.26 № 4, 5 П.27 № 2, 6, 7 Творческое: приготовь сообщение по теме «Значение азота в жизни растений» «Самое лучшее азотное удобрение» Что такое «азотно-туковый завод» (устарев.)? Азотистая кислота и её соли Составь презентацию о любом из соединений азота по плану: формула (модель), свойства, нахождение в природе, значение в народном хозяйстве (получение).

№ слайда 18 Литература Иванова Г.А. учитель химии города Белово Википедия. http://ru.wiki
Описание слайда:

Литература Иванова Г.А. учитель химии города Белово Википедия. http://ru.wikipedia.org/wiki/Аммоний Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М: Дрофа, 2010


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 24.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров137
Номер материала ДБ-098018
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх