Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация " Соли,состав, свойства"

Презентация " Соли,состав, свойства"

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия
Соли Дидактический материал к урокам химии Учитель химии шк. № 1692 Дёмина С.К.
Соли MexRy Это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных оста...
Классификация солей MexRy
Средние соли NaCl – хлорид натрия K2SO4 – сульфат калия Na2CO3 – карбонат нат...
Кислые соли K2HPO4 - гидрофосфат калия KH2PO4 – дигидрофосфат калия Na2HCO3 –...
Основные соли CaOHCl – гидроксохлорид кальция AlOHSO4 – гидроксосульфат аммон...
Двойные, Комплексные, Смешанные соли Двойные соли Это соли, которые образован...
Физические свойства MexRy Образованы ионной связью и имеют ионную кристаллич...
 таблица растворимости
Химические свойства 1. Растворы солей взаимодействуют с металлами Zn+Hg(NO3)2...
Специфическое свойство солей: Соли способны разлагаться при нагревании: NH4I=...
Получение 1. Реакция нейтрализации KOH+HNO3=KNO3+H2O 2. Взаимодействие кислот...
Гидролиз солей Процесс образования слабодиссоциированных соединений с изменен...
 рН=7 среда нейтральная рН7  среда щелочная
Соли могут быть образованы Сильным основанием и сильной кислотой Сильным осно...
Гидролиз по аниону (KF, Na2S) Na2CO3 NaOH сильный H2CO3 слабый Na2CO3  2Na+...
Гидролиз по катиону(NH4Cl, FeCl2) AlCl3 AlCl3  AL3++3CL- HOH  H++OH- Al(OH)...
Слабое основание и слабая кислота(NH4F) (NH4)2S NH4++S2-+HOHHS-+NH4OH pH=7...
Сильное основание и сильная кислота (NaNO3, KCl) BaCl2 Ba(OH)2 сильный HCl си...
Проверь себя 1. Соли можно получить взаимодействием: А: Металл с металлом Б:...
Проверь себя 3. Соли получают реакцией: А: Металлов с кислородом Б: Металлов...
Проверь себя 5. Соли получают при реакции разбавленной серной кислоты без наг...
Ответы 1-Б,В 2-А 3-В 4-А 5-В 6-Б
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Соли Дидактический материал к урокам химии Учитель химии шк. № 1692 Дёмина С.К.
Описание слайда:

Соли Дидактический материал к урокам химии Учитель химии шк. № 1692 Дёмина С.К.

№ слайда 2 Соли MexRy Это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных оста
Описание слайда:

Соли MexRy Это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков (электролиты,образующие при диссоциации катионы металлов и анионы кислотных остатков) NaCl  Na+ + Cl- K3PO4  3K++ PO4 3- Ca(HCO3)2  Ca2+ + 2HCO3 -

№ слайда 3 Классификация солей MexRy
Описание слайда:

Классификация солей MexRy

№ слайда 4 Средние соли NaCl – хлорид натрия K2SO4 – сульфат калия Na2CO3 – карбонат нат
Описание слайда:

Средние соли NaCl – хлорид натрия K2SO4 – сульфат калия Na2CO3 – карбонат натрия Ca3(PO4)2 – фосфат кальция 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 моль 1 моль

№ слайда 5 Кислые соли K2HPO4 - гидрофосфат калия KH2PO4 – дигидрофосфат калия Na2HCO3 –
Описание слайда:

Кислые соли K2HPO4 - гидрофосфат калия KH2PO4 – дигидрофосфат калия Na2HCO3 – гидрокарбонат натрия Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция NaOH + H2SO4=NaHSO4 + H2O 1 моль 1 моль

№ слайда 6 Основные соли CaOHCl – гидроксохлорид кальция AlOHSO4 – гидроксосульфат аммон
Описание слайда:

Основные соли CaOHCl – гидроксохлорид кальция AlOHSO4 – гидроксосульфат аммония Al(OH)2Cl – дигидроксохлорид аммония Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)Cl+H2O !!!НО!!! Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

№ слайда 7 Двойные, Комплексные, Смешанные соли Двойные соли Это соли, которые образован
Описание слайда:

Двойные, Комплексные, Смешанные соли Двойные соли Это соли, которые образованы двумя катионами и одним анионом: KAl(SO4)2  K+ + AL3+ + 2SO42- Комплексные соли Это соли, которые образованы комплексным катионом: [Ag(NH3)2]Cl  [Ag(NH3)2]+ + Cl- анионом: K[Al(OH)4]  K+ + [Al(OH)4]- Смешанные соли Это соли, которые образованы катионом и двумя анионами: CaOCl2  Ca2+ + Cl- + OCl-

№ слайда 8 Физические свойства MexRy Образованы ионной связью и имеют ионную кристаллич
Описание слайда:

Физические свойства MexRy Образованы ионной связью и имеют ионную кристаллическую решетку  Твердые кристаллические вещества  Бесцветные вещества, иногда окрашенные  Растворимые соединения Таблица растворимости солей

№ слайда 9  таблица растворимости
Описание слайда:

таблица растворимости

№ слайда 10 Химические свойства 1. Растворы солей взаимодействуют с металлами Zn+Hg(NO3)2
Описание слайда:

Химические свойства 1. Растворы солей взаимодействуют с металлами Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg 2. Растворы солей взаимодействуют с растворами щелочами() CuSO4+2KOH=Cu(OH)2  +K2SO4 3. Растворы солей взаимодействуют с кислотами(,) CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2  4. Растворы солей взаимодействуют между собой() CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

№ слайда 11 Специфическое свойство солей: Соли способны разлагаться при нагревании: NH4I=
Описание слайда:

Специфическое свойство солей: Соли способны разлагаться при нагревании: NH4I=NH3+HI NH4NO2=N2+H2O 2KClO3=2KCl+3O2 t t t

№ слайда 12 Получение 1. Реакция нейтрализации KOH+HNO3=KNO3+H2O 2. Взаимодействие кислот
Описание слайда:

Получение 1. Реакция нейтрализации KOH+HNO3=KNO3+H2O 2. Взаимодействие кислот с основными оксидами H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 3. Взаимодействие кислот с солями H2S+CuCl2=CuS  +2HCl 4. Взаимодействие двух различных солей K2SO4+BaCl2=BaSO4 +2KCl 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами Ca(OH)2+CO2=CaCO3  +H2O 6. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами CaO+SiO2=CaSiO3 7. Взаимодействие металлов с неметаллами 2K+Cl2=2KCl 8. Взаимодействие металлов с кислотами Zn+2HCl=ZnCl2+H2 9. Взаимодействие металлов с солями Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

№ слайда 13 Гидролиз солей Процесс образования слабодиссоциированных соединений с изменен
Описание слайда:

Гидролиз солей Процесс образования слабодиссоциированных соединений с изменением водородного показателя среды при взаимодействии воды и соли называется гидролизом. Гидролиз солей происходит в случае связывания одного иона воды с образованием труднорастворимых или слабодиссоциированных соединений за счет смещения равновесия диссоциации. По большей части этот процесс является обратимым и при разбавлении или увеличении температуры усиливается.

№ слайда 14  рН=7 среда нейтральная рН7  среда щелочная
Описание слайда:

рН=7 среда нейтральная рН<7  среда кислая рН>7  среда щелочная

№ слайда 15 Соли могут быть образованы Сильным основанием и сильной кислотой Сильным осно
Описание слайда:

Соли могут быть образованы Сильным основанием и сильной кислотой Сильным основанием и слабой кислотой Слабым основанием и сильной кислотой Слабым основанием и слабой кислотой

№ слайда 16 Гидролиз по аниону (KF, Na2S) Na2CO3 NaOH сильный H2CO3 слабый Na2CO3  2Na+
Описание слайда:

Гидролиз по аниону (KF, Na2S) Na2CO3 NaOH сильный H2CO3 слабый Na2CO3  2Na+ +CO32- HOH  H++OH- CO3 2-+HOHHCO3-+OH- pH>7 щелочная среда

№ слайда 17 Гидролиз по катиону(NH4Cl, FeCl2) AlCl3 AlCl3  AL3++3CL- HOH  H++OH- Al(OH)
Описание слайда:

Гидролиз по катиону(NH4Cl, FeCl2) AlCl3 AlCl3  AL3++3CL- HOH  H++OH- Al(OH)3 слабый HCl сильный Al3++HOHAlOH2++H+ рH<7 кислая среда

№ слайда 18 Слабое основание и слабая кислота(NH4F) (NH4)2S NH4++S2-+HOHHS-+NH4OH pH=7
Описание слайда:

Слабое основание и слабая кислота(NH4F) (NH4)2S NH4++S2-+HOHHS-+NH4OH pH=7 нейтральная среда (NH4)OH слабый H2S слабый (NH4)2S 2NH4++S2- HOH  H++OH-

№ слайда 19 Сильное основание и сильная кислота (NaNO3, KCl) BaCl2 Ba(OH)2 сильный HCl си
Описание слайда:

Сильное основание и сильная кислота (NaNO3, KCl) BaCl2 Ba(OH)2 сильный HCl сильный BaCl2  Ba2++2Cl- HOH  H++OH- Гидролиз не идет рН=7  нейтральная среда

№ слайда 20 Проверь себя 1. Соли можно получить взаимодействием: А: Металл с металлом Б:
Описание слайда:

Проверь себя 1. Соли можно получить взаимодействием: А: Металл с металлом Б: Металл с неметаллом В: Кислотных оксидов с щелочами Г: Всеми этими способами 2. Соли Na3PO4, KHSO4, Mg(OH)Cl, KNa2PO4 являются, соответственно: А: Средней, кислой, основной и двойной Б: Кислой, средней, основной и двойной В: Средней, двойной, кислой и основной Г: Средней. кислой, двойной и основной

№ слайда 21 Проверь себя 3. Соли получают реакцией: А: Металлов с кислородом Б: Металлов
Описание слайда:

Проверь себя 3. Соли получают реакцией: А: Металлов с кислородом Б: Металлов с водой В: Оксидов и гидроксидов с кислотными оксидами Г: Всеми этими способами 4. В приведенном ниже уравнении реакции соли с кислотой: Na2CO3+H2SO4 ?+Na2SO4 вместо вопроса надо написать: А: H2O+CO2 Б: H2O+CO2 В: H2O+2CO2 Г: 2H2O+CO2

№ слайда 22 Проверь себя 5. Соли получают при реакции разбавленной серной кислоты без наг
Описание слайда:

Проверь себя 5. Соли получают при реакции разбавленной серной кислоты без нагревания со следующими металлами: А: K, Al, Zn,Cu Б: Na, Mg, Ni, Hg В: Al, Fe, Sn, Pb Г: Mg, Zn, Sn, Pt 6. В результате реакции хлорида алюминия с водой образуется: А: кислая соль Б: основная соль В: гидроксид Г: реакция не идет

№ слайда 23 Ответы 1-Б,В 2-А 3-В 4-А 5-В 6-Б
Описание слайда:

Ответы 1-Б,В 2-А 3-В 4-А 5-В 6-Б

№ слайда 24
Описание слайда:

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 14.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров225
Номер материала ДВ-450929
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх