Презентация "Составление уравнений ОВР в органической химии"

• 1 слайд

  Составление уравнений
  ОВР в органической химии
  Работу выполнила
  учитель химии
  средней школы №37
  Максюта И.Н.
  г. Ярославль
  

• 2 слайд

  В органическом соединении для каждого атома углерода СО вычисляется отдельно, используя структурные формулы веществ. СО любого атома углерода равна алгебраической сумме всех его связей с более электроотрицательным элементом (Cl,O,S,N, и др.), учитываемых со знаком «+», и связей с атомами водорода (или другого более электроположительного элемента), учитываемых со знаком «-». Связи с соседними атомами углерода не учитываются. Алгебраическая сумма всех положительных и отрицательных степеней окисления должна быть равна нулю.
  
  Степень окисления
  

• 3 слайд

  этанол H Н
  
  Н –> С-3 – C-1 -> O <- H
  
  H Н
  С№1: -1*2 + 1 = -1 С№2: -1*3 = -3
  
  Вычисление степени окисления
  

• 4 слайд

  пропановая кислота Н
  О
  СН3 – С -2 – С+3
  ОН
  Н
  C№1: +1*3 = +3 С№2: -1*2 = -2
  С№3: -1*3 = -3
  
  
  
  
  
  
  

• 5 слайд

  Глюкоза
  H H H H H
  О H -> С-1 – С0 – С0 – С0 – С0 – С+1
  
  OH OH OH OH OH H
  C№1: -1 + 2 = +1 С№2-5: -1 +1 = 0 С№6: -1*2 + 1 = -1
  
  
  
  

• 6 слайд

  Вычислите степень окисления каждого атома углерода в молекуле этаналя О
  СН3 – С
  Н
  Ответ:
  О
  С-3Н3 – С+1
  Н
  C№1: -1 + 1*2 = +1 С№2: -1*3 = -3
  
  Задание – пример 1
  

• 7 слайд

  Вычислите степень окисления каждого атома углерода в молекуле пропина
  СН ≡ С – СН3
  Ответ:
  С-1Н ≡ С0 – С-3Н3
  
  C№1: -1 С№2: = 0 С№3: -1*3 = -3
  
  Задание – пример 2
  

• 8 слайд

     
  СН2-2 = СН2-2+ КMn+7O4 + H2O->
  HO-CH2-1-CH2-1-OH + Mn+4O2 + KOH
  3 2C-2 - 2*1e- ->2 C-1
  2 Mn+7 +3e- -> Mn+4
  3СН2 = СН2 + 2КMnO4 + 4H2O =
  3HO-CH2-CH2-OH + 2MnO2 + 2KOH
  
  Составление уравнений ОВР
  

• 9 слайд

  
  СН2-2= СН-1 – СН2 – СН3+ КMn+7O4 + H2SO4 -> C2H5C+3OOH + C+4O2 + Mn+2SO4 + K2SO4 +
  H2O
  C-2 – 6e- -> C+4 1
  C-1 – 4e- -> C+3 10
  Mn+7 +5e- -> Mn+2 2
  СН2 = СН – СН2 – СН3+ 2КMnO4 + 3H2SO4 =
  C2H5COOH + CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O
  
  Составление уравнений ОВР
  10e-
  

• 10 слайд

  Алкены в нейтральной и щелочной среде окисляются до двухатомных спиртов. В кислотной среде образуется карбоновая кислота. Но жёсткое окисление алкенов сопровождается полным разрывом двойной связи с образованием карбоновой кислоты и(или) оксида углеродаIV, что зависит от места положения двойной связи.
  5СН3 – СН = СН – СН3+ 8КMnO4 + 12H2SO4 =
  10CH3COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
  
  
  Продукты
  

• 11 слайд

  
  Алкины. Этин в нейтральной и щелочной среде окисляется перманганатом калия до оксалата калия.
  3С2Н2 + 8КMnO4 = 3КООС-СООК + 8MnO2 +
  2KOН + 2H2O
  При окислении гомологов этина кислым раствором перманганата калия происходит разрыв тройной связи с образованием карбоновых кислот.
  5С2Н5-С≡С-СН3+ 6КMnO4 + 9H2SO4 = 5C2H5COOH+5CH3COOH+6MnSO4 +3K2SO4
  +4H2O
  
  
  

• 12 слайд

  
  Гомологи бензола окисляются сильными окислителями в кислой среде при нагревании до бензойной кислоты.
  5С6Н5-СН3+ 6КMnO4 + 9H2SO4 =
  5C6H5COOH + 6MnSO4 +3K2SO4 + 14H2O
  
  Состав второго продукта окисления зависит от длины боковой цепи.
  5С6Н5-С2Н5 + 12КMnO4 + 18H2SO4 =
  5C6H5COOH +5CО2+ 12MnSO4 + 6K2SO4 +
  28H2O
  
  
  

• 13 слайд

  
  Первичные и вторичные спирты, окисляются легко: первые – до альдегидов, вторые до кетонов. При этом структура углеродного скелета исходного спирта сохраняется. Если окисление происходит в жёстких условиях, то реакция происходит с образованием соответствующих кислот. Третичные спирты в обычных условиях не окисляются; в жестких условиях быть окислены до смеси низкомолекулярных карбоновых кислот, т.е. происходит деструкция углеродного скелета.
  
  

• 14 слайд

  этанол 5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4=>
  5CH3СНО + 2MnSO4+K2SO4+8H2O
  или 5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4=>5CH3COOH+ 4MnSO4+2K2SO4+11H2O
  
  

• 15 слайд

  
  
  
  Альдегиды окисляются до соответствующих кислот
  метаналь
  5H-CНО +2KMnO4+3H2SO4
  =>5HCOOH+2MnSO4 +K2SO4+3H2O
  или
  5H-CНО +4KMnO4+6H2SO4=>
  5СО2 +4MnSO4 +2K2SO4+11H2O
  
  

• 16 слайд

  
  
  
  
  
  Кетоны окисляются в жестких условиях с разрывом углерод-углеродной связи между углеродом карбонильной группы и соседним атомом углерода, при этом образуются две карбоновые кислоты с соответствующим числом атомов углерода.
  (CH3 )2C =О + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 ->
  HCOOH+ CH3COOH + Сr2(SO4)3+Na2SO4
  +4H2O
  
  
  
  
  

• 17 слайд

  Расставьте коэффициенты в уравнении
  CH3-CНО + KMnO4+ H2SO4->CH3СOOH +
  MnSO4+ K2SO4 + Н2О
  Ответ:
  5 C+1 - 2e- -> C+3
  2 Mn+7 +5e- -> Mn+2
  5CH3-CНО+2KMnO4+3H2SO4
  =>5CH3СOOH+ 2MnSO4+K2SO4+3H2O
  
  Задание 1
  

• 18 слайд

  Расставьте коэффициенты в уравнении
  CH3 –CHОН – С2Н5 + K2Cr2O7 + H2SO4 ->
  CH3 – CO – С2H5 + Сr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O
  Ответ:
  3 C0 - 2e- -> C+2
  2 Сr+6 +3e- -> Сr+3
  3CH3 –CHОН – С2Н5 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 ->
  3CH3 – CO – С2H5 + Сr2(SO4)3+ K2SO4+7H2O
  
  
  
  
  
  
  
  
  Задание 2
  

• 19 слайд

  Барышова И.В. ЕГЭ по химии Часть С 11 класс М., БИНОМ. Лаборатория знаний, 2013
  Масленникова Л.В. К методике изучения окислительно-восстановительных реакций статья, журнал «Химия в школе» №9, 2013
  Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 10(11) класс. Профильный уровень.- М., Русское слово, 2012
  Литература