Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация тема: "Угольная кислота"

Презентация тема: "Угольная кислота"

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Урок «Угольная кислота и ее соли».pptx

Скачать материал "Презентация тема: "Угольная кислота""

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Директор риск-менеджмента

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Тема урока «Угольная кислота и ее соли».

    1 слайд

    Тема урока
    «Угольная кислота и ее соли».

  • План урокаУгольная кислота. 
Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонат...

    2 слайд

    План урока
    Угольная кислота.
    Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты.
    Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно.
    Жесткость воды — временная и постоянная — и способы ее устранения.
    Качественная реакция на соли угольной кислоты.
    Применение карбонатов
    Карбонаты в природе.

  • Угольная кислота. При растворении оксида углерода (IV) в воде образуется угол...

    3 слайд

    Угольная кислота.
    При растворении оксида углерода (IV) в воде образуется угольная кислота Н2С03 , которая очень нестойкая и легко разлагается на исходные компоненты — углекислый газ и воду: С02 + Н20 Н2С03.
    Угольная кислота обладает всеми свойствами кислот, например хорошо реагирует с активным металлом магнием с выделением водорода:
    Mg + 𝐇 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 = 𝐌𝐠𝐂𝐎 𝟑 + 𝐇 𝟐

  • Задание 5. Дайте характеристику угольной кислоты:кислородсодержащаяд  в   у...

    4 слайд

    Задание 5.
    Дайте характеристику угольной кислоты:
    кислородсодержащая
    д в у х о с н о в н а я
    р а с т в о р и м а я
    с л а б а я
    н е с т а б и л ь н а я

  • Задание 6. В двух пробирках находятся минеральная вода и известковая вода. Ка...

    5 слайд

    Задание 6.
    В двух пробирках находятся минеральная вода и известковая вода. Как определить содержимое каждой из пробирок? Укажите признаки реакций.
    Минеральную воду можно узнать добавлением раствора соды, выпадает белый осадок карбоната магния и кальция.
    Известковую воду можно определить пропусканием углекислого газа, раствор мутнеет.

  • Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Как двухосновная кислота,...

    6 слайд

    Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты.
    Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей: средние — карбонаты, например СаС03 , и кислые — гидрокарбонаты, например Са(НС03)2. Из карбонатов в воде растворимы только соли калия, натрия и аммония. Кислые соли, как правило, растворимы в воде.

  • Задание 7. Заполните схему 32 формулами и названиями соединений. 
Схема 32. К...

    7 слайд

    Задание 7.
    Заполните схему 32 формулами и названиями соединений.
    Схема 32. Классификация солей угольной кислоты
    𝐍𝐚 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 - карбонат натрия (кальцинированная сода);
    𝐊 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 - карбонат калия (поташ)
    NaH 𝐂𝐎 𝟑 - гидрокарбонат натрия (пищевая сода);
    KH𝐂𝐎 𝟑 - гидрокарбонат калия.

  • Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов.При избытке углекислого газа в...

    8 слайд

    Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов.
    При избытке углекислого газа в присутствии воды карбонаты могут превращаться в гидрокарбонаты:


    При нагревании гидрокарбонаты снова превращаются в карбонаты :

  • Жесткость воды.Именно наличием гидрокарбоната кальция и магния и объясняется...

    9 слайд

    Жесткость воды.
    Именно наличием гидрокарбоната кальция и магния и объясняется времен­ная жесткость воды. Почему временная? Потому, что при нагревании растворимый гидрокарбонат кальция снова превращается в нерастворимый карбонат.
    Эта реакция приводит к образованию накипи на стенках котлов, труб парового отопления и домашних чайников, а в природе в результате этой реакции формируются в пещерах свисающие вниз причудливые сталактиты, навстречу которым снизу вырастают сталагмиты.

  • Жесткость воды.Другие соли кальция и магния, в частности хлориды и сульфаты,...

    10 слайд

    Жесткость воды.
    Другие соли кальция и магния, в частности хлориды и сульфаты, придают воде постоянную жесткость . Кипячением постоянную жесткость воды устранить нельзя. Приходится использовать другой карбонат — соду Na2C03, которая переводит эти ионы Са2+ в осадок, например:

    Соду можно использовать и для устранения временной жесткости воды.

  • Задание 11. Заполните таблицу «Жесткость воды и способы ее устранения».
 𝐌𝐠𝐒𝐎...

    11 слайд

    Задание 11.
    Заполните таблицу «Жесткость воды и способы ее устранения».

    𝐌𝐠𝐒𝐎 𝟒 , 𝐂𝐚𝐒𝐎 𝟒
    𝐌𝐠𝐇𝐂𝐎 𝟑 , 𝐂𝐚𝐇𝐂𝐎 𝟑
    Добавлением соды
    Добавлением соды,
    кипячением

  • Качественная реакция на соли угольной кислоты.Карбонаты и гидрокарбонаты можн...

    12 слайд

    Качественная реакция на соли угольной кислоты.
    Карбонаты и гидрокарбонаты можно обнаружить с помощью растворов кислот: при действии на них кислот наблюдается характерное «вскипание» из-за выделяющегося углекислого газа.



    Эта реакция является качественной реакцией на соли угольной кислоты.

  • Задание 8. Составьте два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокр...

    13 слайд

    Задание 8.
    Составьте два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенному ионному:
    𝐍𝐚 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 + 2HCl = 2NaCl + 𝐇 𝟐 O + 𝐂𝐎 𝟐 ↑;
    𝐊 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 + 𝐇 𝟐 𝐒𝐎 𝟒 = 𝐊 𝟐 𝐒𝐎 𝟒 + 𝐇 𝟐 O + 𝐂𝐎 𝟐 ↑.
    Укажите признак реакций.
    Выделяется газ без цвета и запаха.
    Для чего используют эти реакции?
    Эту реакцию используют для распознавания карбонатов.
    Как доказать, что в результате реакции образуется углекислый газ?
    Выделяющийся углекислый газ можно определить горящей лучинкой, она гаснет.

  • Задание 9. В двух пробирках находятся растворы сульфата калия и карбоната кал...

    14 слайд

    Задание 9.
    В двух пробирках находятся растворы сульфата калия и карбоната калия. Как определить содержимое каждой из пробирок? Составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций. Укажите признаки реакций.
    Раствор сульфата калия можно определить добавлением к нему раствора хлорида бария, выпадает белый густой осадок:
    𝐊 𝟐 𝐒𝐎 𝟒 + 𝐁𝐚𝐂𝐥 𝟐 = 𝐁𝐚𝐒𝐎 𝟒 ↓ +𝟐𝐊𝐂𝐥
    𝟐𝐊 + + 𝐒𝐎 𝟒 𝟐− + 𝐁𝐚 𝟐+ + 𝟐𝐂𝐥 − = 𝐁𝐚𝐒𝐎 𝟒 ↓ + 𝟐𝐊 + + 𝟐𝐂𝐥 −
    𝐁𝐚 𝟐+ + 𝐒𝐎 𝟒 𝟐− = 𝐁𝐚𝐒𝐎 𝟒 ↓
    Раствор карбоната калия можно определить добавлением раствора соляной кислоты, произойдет бурное выделение газа без цвета и запаха:
    𝐊 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 + 2HCl = 2KCl + 𝐇 𝟐 O + 𝐂𝐎 𝟐 ↑
    𝟐𝐊 + + 𝐂𝐎 𝟑 𝟐− + 𝟐𝐇 + + 𝟐𝐂𝐥 − = 𝟐𝐊 + + 𝟐𝐂𝐥 − + 𝐇 𝟐 O + 𝐂𝐎 𝟐 ↑
    𝟐𝐇 + + 𝐂𝐎 𝟑 𝟐− = 𝐇 𝟐 O + 𝐂𝐎 𝟐 ↑


  • Применение карбонатов.Просмотр фильма: «О вреде газированной воды».

    15 слайд

    Применение карбонатов.
    Просмотр фильма: «О вреде газированной воды».

  • Задание на домПрочитать §30 с.175 - 177;
Выполнить упражнения 5 – 7;
В рабоче...

    16 слайд

    Задание на дом
    Прочитать §30 с.175 - 177;
    Выполнить упражнения 5 – 7;
    В рабочей тетради выполнить упражнение 10 с.131.

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 391 материал в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 07.02.2017 2506
    • RAR 2.6 мбайт
    • Рейтинг: 2 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Шелудченко Татьяна Арсеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Шелудченко Татьяна Арсеньевна
    Шелудченко Татьяна Арсеньевна
    • На сайте: 10 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 26071
    • Всего материалов: 12

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 463 человека из 70 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 26 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Мини-курс

Психология семейных отношений: понимание, следствия и решения

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 39 человек из 26 регионов

Мини-курс

Брендинг и архитектура бренда: создание уникальности и цельности в маркетинге

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Жизненный цикл продукта и методология управления проектами

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе