Выбранный для просмотра документ Урок «Угольная кислота и ее соли».pptx
Скачать материал "Презентация тема: "Угольная кислота""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема урока
«Угольная кислота и ее соли».
2 слайд
План урока
Угольная кислота.
Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты.
Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно.
Жесткость воды — временная и постоянная — и способы ее устранения.
Качественная реакция на соли угольной кислоты.
Применение карбонатов
Карбонаты в природе.
3 слайд
Угольная кислота.
При растворении оксида углерода (IV) в воде образуется угольная кислота Н2С03 , которая очень нестойкая и легко разлагается на исходные компоненты — углекислый газ и воду: С02 + Н20 Н2С03.
Угольная кислота обладает всеми свойствами кислот, например хорошо реагирует с активным металлом магнием с выделением водорода:
Mg + 𝐇 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 = 𝐌𝐠𝐂𝐎 𝟑 + 𝐇 𝟐
4 слайд
Задание 5.
Дайте характеристику угольной кислоты:
кислородсодержащая
д в у х о с н о в н а я
р а с т в о р и м а я
с л а б а я
н е с т а б и л ь н а я
5 слайд
Задание 6.
В двух пробирках находятся минеральная вода и известковая вода. Как определить содержимое каждой из пробирок? Укажите признаки реакций.
Минеральную воду можно узнать добавлением раствора соды, выпадает белый осадок карбоната магния и кальция.
Известковую воду можно определить пропусканием углекислого газа, раствор мутнеет.
6 слайд
Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты.
Как двухосновная кислота, угольная кислота образует два ряда солей: средние — карбонаты, например СаС03 , и кислые — гидрокарбонаты, например Са(НС03)2. Из карбонатов в воде растворимы только соли калия, натрия и аммония. Кислые соли, как правило, растворимы в воде.
7 слайд
Задание 7.
Заполните схему 32 формулами и названиями соединений.
Схема 32. Классификация солей угольной кислоты
𝐍𝐚 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 - карбонат натрия (кальцинированная сода);
𝐊 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 - карбонат калия (поташ)
NaH 𝐂𝐎 𝟑 - гидрокарбонат натрия (пищевая сода);
KH𝐂𝐎 𝟑 - гидрокарбонат калия.
8 слайд
Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов.
При избытке углекислого газа в присутствии воды карбонаты могут превращаться в гидрокарбонаты:
При нагревании гидрокарбонаты снова превращаются в карбонаты :
9 слайд
Жесткость воды.
Именно наличием гидрокарбоната кальция и магния и объясняется временная жесткость воды. Почему временная? Потому, что при нагревании растворимый гидрокарбонат кальция снова превращается в нерастворимый карбонат.
Эта реакция приводит к образованию накипи на стенках котлов, труб парового отопления и домашних чайников, а в природе в результате этой реакции формируются в пещерах свисающие вниз причудливые сталактиты, навстречу которым снизу вырастают сталагмиты.
10 слайд
Жесткость воды.
Другие соли кальция и магния, в частности хлориды и сульфаты, придают воде постоянную жесткость . Кипячением постоянную жесткость воды устранить нельзя. Приходится использовать другой карбонат — соду Na2C03, которая переводит эти ионы Са2+ в осадок, например:
Соду можно использовать и для устранения временной жесткости воды.
11 слайд
Задание 11.
Заполните таблицу «Жесткость воды и способы ее устранения».
𝐌𝐠𝐒𝐎 𝟒 , 𝐂𝐚𝐒𝐎 𝟒
𝐌𝐠𝐇𝐂𝐎 𝟑 , 𝐂𝐚𝐇𝐂𝐎 𝟑
Добавлением соды
Добавлением соды,
кипячением
12 слайд
Качественная реакция на соли угольной кислоты.
Карбонаты и гидрокарбонаты можно обнаружить с помощью растворов кислот: при действии на них кислот наблюдается характерное «вскипание» из-за выделяющегося углекислого газа.
Эта реакция является качественной реакцией на соли угольной кислоты.
13 слайд
Задание 8.
Составьте два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенному ионному:
𝐍𝐚 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 + 2HCl = 2NaCl + 𝐇 𝟐 O + 𝐂𝐎 𝟐 ↑;
𝐊 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 + 𝐇 𝟐 𝐒𝐎 𝟒 = 𝐊 𝟐 𝐒𝐎 𝟒 + 𝐇 𝟐 O + 𝐂𝐎 𝟐 ↑.
Укажите признак реакций.
Выделяется газ без цвета и запаха.
Для чего используют эти реакции?
Эту реакцию используют для распознавания карбонатов.
Как доказать, что в результате реакции образуется углекислый газ?
Выделяющийся углекислый газ можно определить горящей лучинкой, она гаснет.
14 слайд
Задание 9.
В двух пробирках находятся растворы сульфата калия и карбоната калия. Как определить содержимое каждой из пробирок? Составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций. Укажите признаки реакций.
Раствор сульфата калия можно определить добавлением к нему раствора хлорида бария, выпадает белый густой осадок:
𝐊 𝟐 𝐒𝐎 𝟒 + 𝐁𝐚𝐂𝐥 𝟐 = 𝐁𝐚𝐒𝐎 𝟒 ↓ +𝟐𝐊𝐂𝐥
𝟐𝐊 + + 𝐒𝐎 𝟒 𝟐− + 𝐁𝐚 𝟐+ + 𝟐𝐂𝐥 − = 𝐁𝐚𝐒𝐎 𝟒 ↓ + 𝟐𝐊 + + 𝟐𝐂𝐥 −
𝐁𝐚 𝟐+ + 𝐒𝐎 𝟒 𝟐− = 𝐁𝐚𝐒𝐎 𝟒 ↓
Раствор карбоната калия можно определить добавлением раствора соляной кислоты, произойдет бурное выделение газа без цвета и запаха:
𝐊 𝟐 𝐂𝐎 𝟑 + 2HCl = 2KCl + 𝐇 𝟐 O + 𝐂𝐎 𝟐 ↑
𝟐𝐊 + + 𝐂𝐎 𝟑 𝟐− + 𝟐𝐇 + + 𝟐𝐂𝐥 − = 𝟐𝐊 + + 𝟐𝐂𝐥 − + 𝐇 𝟐 O + 𝐂𝐎 𝟐 ↑
𝟐𝐇 + + 𝐂𝐎 𝟑 𝟐− = 𝐇 𝟐 O + 𝐂𝐎 𝟐 ↑
15 слайд
Применение карбонатов.
Просмотр фильма: «О вреде газированной воды».
16 слайд
Задание на дом
Прочитать §30 с.175 - 177;
Выполнить упражнения 5 – 7;
В рабочей тетради выполнить упражнение 10 с.131.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 626 391 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Шелудченко Татьяна Арсеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.