Презентация "Типы химических реакций. Задания ЕГЭ"

• 1 слайд

  Подготовка к ЕГЭ
  Типы химических реакций
  в неорганической химии
  Химические свойства веществ
  
  
  Составила: Гальцева Л.В.
  учитель химии1 категории
  МОУ Нижнебузулинская СОШ
  Амурская обл
  
  

• 2 слайд

  Понятие о химических реакциях. Расстановка коэффициентов
  1.Химическое уравнение –это условная запись химической реакции
  2.В левой части пишут вещества вступающие в реакцию в правой, что получилось. Например реакция горения фосфора:
  Р+О2= РО
  3.По валентности составляют формулу сложного вещества
  V II
  Р + О2 = Р2 О5
  4. По закону сохранения массы веществ ничего не исчезает а, переходит из одного состояния в другое . Сколько атомов вступило в реакцию столько и останется после нее, только перейдут в другие вещества.
  5.Уравнивают расставляя коэффициенты ( т.к.из 1 атома фосфора,2 не может образоваться)
  (число атомов каждого элемента в лево и в право должно быть одинаковым):
  4Р + 5О2 = 2 Р2О5
  4(Р ) 2х2=4-(Р)
  5х2=10 (О) 2х5=10(О)
  

• 3 слайд

  Расставьте коэффициенты.
  
  Ca+ O 2= Са О
  
  Cr2O3+ H2 = Сr + H2O
  
  Zn+ HCl = ZnCl2 + H2
  
  Al+ S = Al2 S3
  
  H2 O= H 2+O2
  
  

• 4 слайд

  Типы химических реакций
  
  
  
  
  
  S+O2=SO2 2H2O=2H2+O2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
  разложения
  соединения
  замещения
  Типы химических реакций
  обмена
  

• 5 слайд

  Допишите реакции, расставьте коэффициенты, укажите тип химической реакции
  Zn+N 2=
  Cr+ O2 =
  CuO =
  Fe(OH) 3=
  CaCO 3 =
  Pb + H 2SO4 =
  ZnO+ Al =
  Cu Cl2+ KOH=
  MgO + H3PO4=
  

• 6 слайд

  Химические свойства основных оксидов .
  Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие:K2O (оксид калия), CaO (оксид кальция), FeO (оксид железа 2-валентного).
  Химические свойства оксидов :
  1. Взаимодействие с водой щелочных металлов с образованием основания (или щёлочи):
  CaO+H2O = Ca(OH)2
  - Составьте аналогичную реакцию
  2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды
  CиO+H2SO4 = CиSO4+ H2O
  - Составьте аналогичную реакцию
  3. Взаимодействие с кислотными оксидами образование соли
  MgO+CO2=MgCO3
  - Составьте аналогичную реакцию
  
  

• 7 слайд

  Задания ЕГЭ Химические свойства основных оксидов
  1.Соль НЕ образуется в результате реакции между:
  1) оксидом бериллия и водным раствором щелочи; 2) оксидом никеля и азотной кислотой;
  3) гидроксидом кальция и Cl2O7; 4) NaOH и оксидом азота (II)
  2.Оксид кальция способен прореагировать со ВСЕМИ веществами в группе:
  1) SO3, HBr, ZnS; 2) HNO3, Cl2O5, H2O; 3) ZnO, N2O5, NaOH; 4) H2O, Na2O, CO2
  3.Какой оксид при вза­и­мо­дей­ствии с водой пре­вра­ща­ет­ся в ос­но­ва­ние?
  1) SrO 2) CuO 3) CO 4) MnO2
  4.Оксид меди (II) хорошо растворяет­я в
  1) воде при обычной температуре
  2) воде при нагревании
  3) разбавленных кислотах при нагревании
  4) разбавленных растворах щелочей
  5.Между собой взаимодействуют
  1) СuО и FeO
  2) СО2 и ВаО
  3) Р2О5 и NO
  4) СгО3 и SO3
  
  
  

• 8 слайд

  Задания ЕГЭ Химические свойства основных оксидов
  .6.Реакция возможна между:
  1) Н2О и ВаО
  2) СО и СаО
  3) Р2O3 и SO2
  4) Н2О и А12О3
  7 Какой оксид при вза­и­мо­дей­ствии с азот­ной кис­ло­той пре­вра­ща­ет­ся в соль?
  1) P2O3
  2) NO2
  3) Cr2O3
  4) CrO3
  8.Оксид бария ре­а­ги­ру­ет с каж­дым из двух ве­ществ:
  1) окси­дом цинка и хлороводородом
  2) оксидом углерода (II) и кислородом
  3) оксидом фосфора (V) и водородом
  4) оксидом кремния и азотом
  9. Оксид хрома (III) может реагировать с
  1) углеродом и оксидом кальция
  2) углеродом и водой
  3)водой и оксидом серы (VI)
  4) гидроксидом калия и водой
  
  

• 9 слайд

  Задания ЕГЭ Химические свойства основных оксидов
  10.Реакция возможна между
  H2O u BaO 2)SiO2 u H2O 3) P2O3 u SO2 4) Cl2 u N2
  Оксид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
  вода и хлорид кальция 2) серная кислота и гидроксид кальция3) соляная кислота и водород;4) оксид углерода (II) и гидроксид калия
  11.Вещество которое может реагировать с водородом, азотной кислотой, алюминием
  P2O5 2)CuO 3)Ba(NO3)2 4) K2O
  12.Оксид железа (III)не реагирует с
  1)ZnO 2) HCl 3)NaOH 4) HNO3
  13. Между собой взаимодействуют
  1)BaO u NH3 2) Al2O3 u H2O 3) P2O5 u Si O2 4) MgO u SO3
  14. Оксид натрия взаимодействует с каждым из веществ
  кислород, вода, серная кислота 2)соляная кислота , углекислый газ ,вода
  3)Оксид магния, оксид серы, аммиак 4) железо, азотная кислота, оксид фосфора
  15.С водой взаимодействуют
  1) K2O 2) H2SiO3 3) ZnCO3 4) Fe(OH)3
  
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства кислотных оксидов.
  Кислотные оксиды - это сложные химические вещества образованные (в основном) оксидами неметаллов.
  CO2 (всем известный углекислый газ), P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), SO3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты.
  Химические свойства
  1.Взаимодействие с водой с образованием кислот :
  CO2+H2O=H2CO3
  - Составьте аналогичную реакцию
  2.Взаимодействие с щелочами (основаниями)с образованием солей и воды:
  SO2+2NaOH=Na2SO3+ Н2О :
  - Составьте аналогичную реакцию
  3.Взаимодействие с основными оксидами, с образованием солей:
  CO2+MgO=MgCO3
  - Составьте аналогичную реакцию
  
  

• 11 слайд

  Задания ЕГЭ Химические свойства кислотных оксидов
  1 Оксид углерода (IV) не взаимодействует с:
  1) Водой 2) хлоридом натрия 3) гидроксидом калия 4)оксидом кальция
  2.Оксид серы (IV) реагирует с:
  1) водным раствором КОН; 2) соляной кислотой;
  3) оксидом углерода (IV); 4) хлоридом натрия
  3.Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:
  1) Fe и NaOH 2) NaOH и H2О 3) Н2О и НС1 4)Н2 и КС1
  4.Оксид углерода(IV) взаимодействует с обоими веществами
  СаО и Na2CO3(р-р) 2) NaOH и КСl 3) Н2O и SiO2 4) FeO и Fe(OH)2
  5. Какой оксид может реагировать как с щелочами, так и с водой?
  1) SO3 2) SiO2 3) ZnO 4) MgO
  6. Оксид хрома (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
  оксидом кремния и углекислым газом 2) водой и углекислым газом
  3) водой и гидроксидом натрия 4) кислородом и водородом
  7. Оксид серы ( VI ) реагирует с каждым из веществ
  1)вода и угольная кислота 2)кислород и оксид магния
  3) оксид кальция и гидроксид натрия 4) вода и медь
  8. Оксид марганца ( VI I ) взаимодействует с
  1)Rb OH 2) H3PO4 3) Cu 4) SO3
  
  

• 12 слайд

  Химические свойства растворимых оснований(щелочей)
  1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
  2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
  - Составьте аналогичную реакцию
  2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
  2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
  - Составьте аналогичную реакцию
  3. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:
  2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
  - Составьте аналогичную реакцию
  

• 13 слайд

  Задания ЕГЭ .Химические свойства растворимых оснований(щелочей)
  1.Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
  1) углеродом и азотом
  2) углеродом и оксидом азота (I)
  3) алюминием и серебром
  4) алюминием и оксидом железа (III)
  2.Способны взаимодействовать между собой
  1) SiO2 и Н2О
  2) СО2 и H2SO4
  3) CO2 и Са(ОН)2
  4) Na2O и Са(ОН)
  3.Между собой взаимодействуют
  1)SiO2 uH2O 2) CO2 u H2SO4 3)SO2 u LiOH 4) Na2O u Ca(OH)2
  4.Щелочь образуется при взаимодействии воды с
  1)алюминием 2)цинком 3) цезием 4) железом
  5.Гидроксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ:
  1)KCl и MgCl2; 2)Na2SO4и Na2CO3 3)Zn и CaCl2 4)Al2O3 и NaCl
  

• 14 слайд

  Задания ЕГЭ .Химические свойства растворимых оснований(щелочей)
  6. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ
  Сульфат натрия и оксид серы( IV ) 2) гидроксид натрия и соляная кислота
  3)Хлорид натрия и оксид углерода( IV ) 4)сульфат бария и гидроксид железа ( III )
  7. Гидроксид натрия реагирует с каждым из веществ
  1)вода и угольная кислота 2)кислород и оксид магния
  3) оксид кальция и oксид серы ( VI ) 4) вода и медь
  8.Реакция нейтрализации происходит между
  оксидом железа и серной кислотой 2) гидроксидом рубидия и соляной кислотой
  3) Сульфатом меди и гидроксидом натрия 4) нитратом цинка и магнием
  9.Вещество которое реагирует с гидроксидом натрия
  2) V2O5 3) P2O5 4) Cr
  10.Из перечисленных веществ щелочью является
  1) Zn(OH)2 2) Ba(OH)2 3) HNO3 4) CaO
  11Из предложенных оснований не разлагается при нагревании
  1) Cu(OH)2 2) Fe(OH)2 3) Al(OH)3 4) КОН
  

• 15 слайд

  Химические свойства нерастворимых оснований
  1.Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
  Cu(OH)2 + 2HCI =CuCI2 + 2H2O.
  - Составьте аналогичную реакцию
  2. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
  Ca(OH)2 = CaO + H2O,
  Cu(OH)2 = CuO + H2O.
  - Составьте аналогичную реакцию
  3. Взаимодействие с кислотными и основными оксидами:
  2Fe(OH)3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
  (H2SO4)
  - Составьте аналогичную реакцию
  
  
  
  
  
  

• 16 слайд

  Задания ЕГЭ. Химические свойства нерастворимых оснований
  1.Из перечисленных веществ при нагревании разлагается
  1) Zn(OH)2 2) Ba(OH)2 3) HNO3 4) CaO
  2. Гидроксид железа ( III )взаимодействует с веществом
  Zn(OH)2 2) CaO 3) HNO3 4) Ba(OH)2
  3.Между собой взаимодействуют
  HBr и Zn(ОН)2 2) HNO3, и Cl2O5,; 3) ZnO и NaOH; 4) H2O и КCO3
  4.Среди перечисленных веществ
  А) Ba(OH)2 Б) Al(ОН)3 В) Fe(OH)3 Г) NaOH Д) Е) Zn(ОН)2
  нерастворимыми основаниями являются
  БВЕ 2) АГВ 3) ВГЕ 4)АВЕ
  5.С водным раствором хлороводорода реагирует
  оксид углерода(IV) и медь 2) гидроксид железа( II ) и оксид хрома( III )
  3) ртуть и серная кислота 4) оксид кремния( IV ) и азот
  6.С серной кислотой и взаимодействует
  1)Cr(OH)2 2) HI 3) SO3 4) N2O5
  
  

• 17 слайд

  Свойства амфотерных оснований
  Амфотерные гидроксиды проявляют свойства кислот и оснований(Fe(OH)3,Sn(OH2, Zn(OH)2,Cr(OH)3)
  Химические свойства амфотерных гидроксидов.
  1. Как основания они взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.:
  Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
  2.Как основания они взаимодействуют с кислотными оксидами.
  Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O
  3. Как кислоты они взаимодействуют со щелочами и основными оксидами
  Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
  (H2ZnO2 (расплав)
  
  Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
  (раствор)
  4. Как кислоты они взаимодействуют с основными оксидами
  Zn(OH)2 + CaO = CaZnO2 + H2O
  
  - Составьте аналогичные реакции с Al(OH)3
  

• 18 слайд

  Задания ЕГЭ. Свойства амфотерных оксидов и оснований
  1. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов алюминия и хрома (III)?
  А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.
  Б. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.
  1) верно только А
  2) верно только Б
  3) верны оба суждения
  4) оба суждения неверны
  2.И с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой реагирует оксид
  SiО2 2) AI2O3 3) СО2 4) MgO
  3. Оксид цинка ре­а­ги­ру­ет с каж­дым из двух ве­ществ:
  1) H2SO4 и KOH 2) H2O и NaOH 3) CO и O2 4) Cl2 и NaNO3
  4. Амфотерность оксида свинца (II) подтверждается его способностью
  1) растворяться в кислотах 2) восстанавливаться водородом
  3) реагировать с оксидом кальция 4) взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами
  5.Гидроксид цинка реагирует с каждым из веществ
  1)Сульфат кальция и оксид серы(IV) 2)гидроксид натрия и соляная кислота
  3)Вода и хлорид натрия 4)сульфат бария и гидроксид железа(III)
  
  

• 19 слайд

  Химические свойства кислот
  1. Взаимодействие с металлами:
  H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2
  (В зависимости от концентрации самой кислоты получаются различные продукты химической реакции.Например, 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O - в этом случае серная кислота - концентрированная. Разбавленная - на медь (Cu) никак не действует.)
  2.Взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами:
  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - образуется соль и вода;
  3.Взаимодействие с основаниями и щелочами:
  HCl + KOH = KCl + H2O
  ( эту реакцию ещё называют реакцией нейтрализации - образуется соль и вода)
  Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
  4. Взаимодествие с солями образованными более слабыми кислотами
  N2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
  

• 20 слайд

  Задания ЕГЭ. Химические свойства кислот-
  1. Верны ли следующие суждения о серной кислоте?
  А. Концентрированная серная кислота относится к водоотнимаю¬щим реагентам.
  Б. Разбавленная серная кислота растворяет медь, но не растворяет серебро.
  1) верно только А
  2) верно только Б
  3) верны оба суждения
  4) оба суждения неверны
  2.Специфическим свойством серной кислоты является
  1) взаимодействие ее с цинком в разбавленном растворе
  2) обезвоживающее действие на многие вещества
  3) каталитическая активность в реакциях гидролиза
  4) взаимодействие с щелочами
  3. Ортофосфорная кислота
  1) относится к наиболее сильным электролитам
  2) легко разлагается при хранении
  3) не взаимодействует с щелочными металлами
  4) получается в промышленности из фосфора или фосфатов
  4.При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ
  1) NH3 2) CO2 3) NO2 4) SO2
  
  

• 21 слайд

  Задания ЕГЭ Химические свойства кислот
  5.Какой оксид реагирует с соляной кислотой, но не реагирует с гидроксидом натрия
  1)CO2 2)SO3 3)P2O5 4)MgO
  6. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью при нагревании образуется:
  1)cера 2) водород 3)оксид серы( IV) 4)оксид серы ( VI)
  7.С фосфорной кислотой реагируют каждый из двух металлов
  1)Al u Pt 2) Zn u Mg 3) Cr u Au 4) Mg u Hg
  8.С разбавленной серной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:
  1)медь и оксид азота (IV); 2)оксид железа (II) и ртуть;3)цинк и оксид меди (II);4)
  гидроксид калия и оксид углерода (IV)
  9.С растворами азотной кислоты и гидроксида натрия взаимодействует:
  1)сульфат магния; 2)сульфид натрия; 3)карбонат натрия; 4) сульфид аммония.
  10. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ
  магнием и серой 2)оксидом железа( II) и оксидом кремния( IV )
  3)гидроксидом калия и хлоридом калия 4)нитратом бария и гидроксидом меди( II)
  11. Водород образуется при взаимодействии
  1)Cu u HNO3 2)Zn u HCl 3) Cu u u k. H2SO4 4) Hg u k. H2SO4
  

• 22 слайд

  Химические свойства солей
  1. Взаимодействие растворов солей с металлами (впереди стоящие металлы в ЭХРНМ могут вытеснить последующие из их солей)
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  Cu + FeSO4 → реакция не идет
  - Составьте аналогичную реакцию
  2. Взаимодействие растворов солей друг с другом( реакция идет с солью образованной более сильной кислотой)
  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
  - Составьте аналогичную реакцию
  3.Взаимодействие раствора сульфата меди(II) со щелочью
  CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
  - Составьте аналогичную реакцию
  4. Взаимодействие солей с кислотами (если кислота сильнее чем в соли)
  Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3
  - Составьте аналогичную реакцию
  
  

• 23 слайд

  Задания ЕГЭ. Химические свойства солей
  1.Углекислый газ не выделяется при прокаливании соли
  1) малахита3)аммиачной селитры
  2) мрамора4)карбоната аммония,
  2.Раствор гидрокарбоната калия выделяет углекислый газ при действии на него
  1) хлорида натрия 2) угольной кислоты
  3) любой щелочи 4) уксусной кислоты
  3. Хлорид аммония в отличие от хлорида калия
  1) хорошо растворяется в вoде 2)легко разлагается при нагревании
  3) дает осадок с нитратом серебра 4) не реагирует с щелочами
  4.С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует
  CaCO3 2) K2SO3 3) Na2SO4 4) Al2(SO4)3
  5.Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с
  1) кремниевой кислотой 2) углекислым газом в водном растворе
  3) гидроксидом натрия 4) раствором хлорида бария
  6. С карбонатом натрия реагирует каждое из двух веществ
  1)KOH u Mg(NO3)2 2)H2SO4 u Ca3(PO4)2 3)HCl u BaCl 4) K2S u CaSO4
  

• 24 слайд

  Задания ЕГЭ. Химические свойства солей
  7. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает
  1)Оксид кальция 2) карбонат кальция 3)гидроксид кальция 4) карбид кальция
  8.Вещество , которое может взаимодействовать с фосфатом калия, гидроксидом натрия, цинком
  1)KNO3 2)Ba (NO3)2 3)CuCl2 4)NaHCO3
  9.Хлорид меди( II ) реагирует с каждым из двух веществ
  1)MgO u HNO3 2) AgNO3 u Fe 3)CO2 u NH3 4)CaO u Na OH
  10.Среди перечисленных веществ
  A) КHCO3 Б) (NH4)CO3 В) KCl Г) KHSO4 Д)Na2HPO4 Е) Na3PO4
  средними солями являются
  1) АБЕ 2) ВГД 3)БВ Е 4) АДЕ
  11.Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
  1)KOH u H3PO4 2)HNO3 u CuO 3)HCl u Mg(NO3)2 4) Ca(OH)2 u CO2
  12.В реакции с иодида калия выпадет осадок при взаимодействии с
  1) BaSO4 2) HS 3) AgNO3 4) H2SiO3