Презентация "Типы химической связи. Металлическая связь"

• 1 слайд

  Металлическая связь
  

• 2 слайд

  Все металлы имеют сходные свойства: у них характерный металлический блеск, высокая ковкость, хорошая электропроводность и теплопроводность.
  Алюминий Золото
  

• 3 слайд

  Эти свойства металлов обусловлены наличием у них особого вида химической связи — металлической связи.
  
  Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:
  
  
  Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:
  

• 4 слайд

  Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.
  Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:
  
  
  Между электронами и положительными
  ионами возникает электростатическое
  взаимодействие. Отрицательные
  электроны удерживают слои
  положительных ионов.
  
  

• 5 слайд

  Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.
  Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.
  
  
  
  
  
  
  Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов способен
  отрываться от атома один электрон,
  а у алюминия таких электронов три:
  Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов —
  сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.),
  если они находятся в твёрдом или жидком
  состоянии.
  Сталь
  Латунь
  

• 7 слайд

  
  В парообразном состоянии атомы металлов связаны между собой ковалентной связью. Например, парами натрия заполнены лампы жёлтого цвета для уличных фонарей. Натрий в газообразном состоянии образует двухатомные молекулы. Молекулы натрия неустойчивы, так как при их образовании атомы не получают восьмиэлектронный внешний слой.