Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация Тотығу - тотықсыздану реакциясы

Презентация Тотығу - тотықсыздану реакциясы

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

 Тотығу – тотықсыздану реакциялары. Электрохимия
Сабақтың мақсаты Оқушылардың тотығу дәрежесі және тотығу-тотықсыздану реакция...
Тотығу – тотықсыздану реакциялары Тотығу - тотықсыздану процесі ең кеңінен та...
Тотығу – тотықсыздану реакциялары Олардың көмегімен сілті, қышқыл және бағалы...
Тотығу – тотықсыздану реакциялары 20- шы ғасырдың басында ғана тотығу - тотық...
Тотығу - тотықсыздану реакциялары (ТТР)- – Химиялық реакцияларда әрекеттесуші...
Тотығу дәрежесі Жай заттардың құрамына кіретін элемент атомының тотығу дәреже...
Тотығу – тотықсыздану реакциясын танып білу Реакция теңдеуіндегі барлық элеме...
Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты танып білу +4 -2 +1 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S...
Электронды баланс әдісі +4 -2 +1 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O +4 0 +4 _ 0 S →...
Реакцияның жүруіне ортаның әсері +7 Mn _ (MnO4) + H H2O - OH 2+ Mn +6 Mn 2- (...
Реакцияның жүруіне ортаның әсері Қышқылды ортада: 2KMnO4 + 5Na2SO3+3H2SO4= 2M...
Реакцияның жүруіне ортаның әсері Бейтарап ортада: 2KMnO4 + 3Na2SO3+H2O= 2MnO2...
Реакцияның жүруіне ортаның әсері Сілтілік ортада: 2KMnO4 + Na2SO3+2KOH= K 2Mn...
Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO...
Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO...
Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO...
Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: Fe(OH)2+KMnO4+ H2O…→...
 Тотығу - тотықсыздану реакцияларының маңызы
Ормандағы өрт C + O2 → CO2
фотосинтез О2 О2 О2 О2 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
Металдар коррозиясы 4Fe +6H2O +3O2 → 4Fe(OH)3
Аккумуляторлар Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Вулкан жанарғысында S + O2 → SO2
Отынның жануы
Глюкозаның ашуы Ашу цехы C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Қопырылғыш заттар 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl
Тотығу – тотықсыздану реакциясын пайдаланып химия өнеркәсібінде, техникада м...
Егер тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш кеңістіктерін бөліп, электрондарды мет...
Екі құтыны ерітінді толтырылған түтікше арқылы жалғастырады. Мырыш пен мыс пл...
Гальвани элементі Zn0 + Cu+2SO4 = Zn+2SO4 + Cu0 Zn0 + Cu+2 = Zn+2 + Cu0 	Zn0...
Электроны өте көп артық мөлшерде болатын электрод гальвани элементінің теріс...
Гальвани элементіндегі катод теріс зарядталады. Тізбектің сыртқы бөлігіндегі...
ФАРАДЕЙ (Faraday), Майкл 22 қыркүйек 1791 ж – 25 Тамыз 1867 ж Ағылшын физигі...
Ғылымға үлесі 1820 ж. – магнетизмді зерттеді. 1821 ж. – электродвигательдің...
Ғылымға үлесі Фарадей электрохимияның негізін қалаушылардың бірі болып табыл...
Фарадей заңы I –ампер бойынша ток күші; t – уақыт процесте секунд бойынша, F...
Электродты потенциал Металл мен ерітінді арасында біршама потенциал айырмасы...
Электродты потенциал Металдардың стандартты электродтық қатары олардың химиял...
Электродты потенциал Салыстырмалы электрод ретінде стандарт сутегі электроды...
Металдардың электрохимиялық кернеу қатары ( металдардың белсенділік қатары )...
Стандартты электродты потенциал
Электролиз Электролит ерітіндісі немесе балқымасы арқылы электр тогын жіберге...
Электролизде катод теріс зарядталады, оған қарай катиондар қозғалып, сол жерд...
Балқыма электролизі 	NaCl = Na+ + Cl- К-:	Na+ + e = Na0	 2	 А+:	2Cl- - 2e = C...
Балқыма электролизі 	LiH = Li+ + H- К:	Li+ + e = Li		2 А:	2H- - 2e = H2	1...
Ерітінді электролизі К: 	2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 		Мn+ + ne = M А:	2Н2О – 4е =...
KI ерітіндісінің электролизі Диссоциация: 	KI ↔ K+ + I- Катод:	2Н2О + 2е = Н...
CuCl2 ерітіндісінің электролизі Диссоциация: 	CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- Катод: 	 Сu...
NaCl ерітіндісінің электролизі Диссоциация: NaCl = Na+ + Cl- Катод: 2Н2О + 2...
CuSO4 ерітіндісінің электролизі Диссоциация: 	CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42- Катод:	Cu...
Zn(NO3)2 ерітіндісінің электролизі Диссоциация: 	Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3- Кат...
Мыстың электролиттік рафинирленуі Диссоциация: CuSO4 = Cu2+ + SO42- Катод:	Cu...
Құрғақ элемент (батарейка) А: 	Zn + 4NH4+ – 2e = [Zn(NH3)4]2+ + 4H+ К:		MnO2...
1,5 В кернеуі бар фонариктерде, радиоқабылдағыштарда, балалар ойыншығында, бу...
Месопотамия аймағында қазба жұмысын жүргізген кезде жасы 2200 жыл болатын «б...
Электрохимия терминдері Гальвани элементі –тотығу тотықсыздану реакцияларынд...
Жаттығу Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде...
Жауабы: Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде...
Жаттығу : Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кез...
Жаттығу : Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кез...
Есеп Электролит ерітіндісі арқылы 30 минут уақыт бойы 2,5 A тоқ күшін жұмсаға...
Үй тапсырмасы 1. Кальций хлориді балқымасының электролизі теңдеуін жазып, кат...
Пайдаланған әдебиеттер мен ақпарат көздері   1. Габриелян О.С. Химия: пособие...
1 из 65

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Тотығу – тотықсыздану реакциялары. Электрохимия
Описание слайда:

Тотығу – тотықсыздану реакциялары. Электрохимия

№ слайда 2 Сабақтың мақсаты Оқушылардың тотығу дәрежесі және тотығу-тотықсыздану реакция
Описание слайда:

Сабақтың мақсаты Оқушылардың тотығу дәрежесі және тотығу-тотықсыздану реакция жайындағы білімдерін жүйелеу және қорытындылау. Электролиз жайында мағлұмат беру, білімді кеңейту, тереңдету.  

№ слайда 3 Тотығу – тотықсыздану реакциялары Тотығу - тотықсыздану процесі ең кеңінен та
Описание слайда:

Тотығу – тотықсыздану реакциялары Тотығу - тотықсыздану процесі ең кеңінен тараған және теориямен практикада маңызды роль атқаратын реакция болып табылады. Тірі ағзаларда жүретін зат алмасу, шіру, ашу, фотосинтез процестері тығыз байланысты. Тотығу - тотықсыздану процесі табиғаттағы заттар айналымын жүзеге асырады. Отынның жануы, металдар коррозиясы, металдар құймаларын дайындау және электролиз процестерінде жүзеге асырады.

№ слайда 4 Тотығу – тотықсыздану реакциялары Олардың көмегімен сілті, қышқыл және бағалы
Описание слайда:

Тотығу – тотықсыздану реакциялары Олардың көмегімен сілті, қышқыл және бағалы өнімдер алынады. Тотығу - тотықсыздану реакциялары әрекеттесуші химиялық заттарда гальвани және отын элементтерінде пайда болатын электр энергиясын тудырады. Адамзат баласы тотығу – тотықсыздану реакциясының мәнін толық түсіне алмаса да, оны кеңінен пайдаланды.

№ слайда 5 Тотығу – тотықсыздану реакциялары 20- шы ғасырдың басында ғана тотығу - тотық
Описание слайда:

Тотығу – тотықсыздану реакциялары 20- шы ғасырдың басында ғана тотығу - тотықсыздану процесінің электрондық теориясы ашылды. Енді осы ерітінділерде жүретін теория тұрғысынан химиялық реакциялар теңдеулерін құрып, осы реакциялардың жүру механизмін қарастырамыз.

№ слайда 6 Тотығу - тотықсыздану реакциялары (ТТР)- – Химиялық реакцияларда әрекеттесуші
Описание слайда:

Тотығу - тотықсыздану реакциялары (ТТР)- – Химиялық реакцияларда әрекеттесуші заттардың құрамына кіретін атомдардың тотығу дәрежесінің өзгеруі.

№ слайда 7 Тотығу дәрежесі Жай заттардың құрамына кіретін элемент атомының тотығу дәреже
Описание слайда:

Тотығу дәрежесі Жай заттардың құрамына кіретін элемент атомының тотығу дәрежесі нөльге тең. Сутектің тотығу дәрежесі гидридтерден басқа қосылыстарды +1 тең. Оттектің тотығу дәрежесі пероксидтер мен фтор қосылыстарынан басқа қосылыстарында -2 тең. Қосылыстың құрамындағы барлық атомдардың тотығу дәрежесінің қосындысының жиынтығы нөльге тең. Иондағы атомдардың тотығу дәрежесінің жиынтық қосындысы ион зарядына тең болады. Mgº, Cl2º, O2º +1 +1 -1 HCl, H2O, NaH -2 -1 +2 H2O, Н2О2, OF2 +1 +6 -2 H2SO4 2(+1)+6+4(-2)=0 +6 -2 SO4 6+4(-2)=-2

№ слайда 8 Тотығу – тотықсыздану реакциясын танып білу Реакция теңдеуіндегі барлық элеме
Описание слайда:

Тотығу – тотықсыздану реакциясын танып білу Реакция теңдеуіндегі барлық элементтердің тотығу дәрежесінің мәнін жазу Элемент атомының тотығу дәрежесі өзгеріске ұшырауын анықтаймыз. +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O Тотығу дәрежесі өзгерімесе => реакция тотығу - тотықсыздану реакциясы болмайды һ4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2 PbO2 + 2HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O Тотығу дәрежесі өзгеретін болса > реакция тотығу - тотықсыздану реакциясы болып табылады

№ слайда 9 Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты танып білу +4 -2 +1 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S
Описание слайда:

Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты танып білу +4 -2 +1 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O +4 SO2 4 тотықтырғыш 3 2 1 0 -1 -2 H2S тотықсыздандырғыш

№ слайда 10 Электронды баланс әдісі +4 -2 +1 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O +4 0 +4 _ 0 S →
Описание слайда:

Электронды баланс әдісі +4 -2 +1 -2 0 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O +4 0 +4 _ 0 S → S S +4 e → S 1 _ +4 → 0 e қосып алу – тотықсыздану +4 +(-4)=0 -2 0 -2 _ 0 S → S S – 2 e → S 2 _ -2 → 0 e беру – тотығу -2 - (-2)=0

№ слайда 11 Реакцияның жүруіне ортаның әсері +7 Mn _ (MnO4) + H H2O - OH 2+ Mn +6 Mn 2- (
Описание слайда:

Реакцияның жүруіне ортаның әсері +7 Mn _ (MnO4) + H H2O - OH 2+ Mn +6 Mn 2- (MnO4) +4 MnO2↓

№ слайда 12 Реакцияның жүруіне ортаның әсері Қышқылды ортада: 2KMnO4 + 5Na2SO3+3H2SO4= 2M
Описание слайда:

Реакцияның жүруіне ортаның әсері Қышқылды ортада: 2KMnO4 + 5Na2SO3+3H2SO4= 2MnSO4 + + 5 Na2SO4 + 3H2O + K2SO4 2 Mn+7 + 5e- = Mn+2 5 S+4 -2e- = S+6

№ слайда 13 Реакцияның жүруіне ортаның әсері Бейтарап ортада: 2KMnO4 + 3Na2SO3+H2O= 2MnO2
Описание слайда:

Реакцияның жүруіне ортаның әсері Бейтарап ортада: 2KMnO4 + 3Na2SO3+H2O= 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH 2 Mn+7 +3e- =Mn+4 3 S+4 -2e- = S+6

№ слайда 14 Реакцияның жүруіне ортаның әсері Сілтілік ортада: 2KMnO4 + Na2SO3+2KOH= K 2Mn
Описание слайда:

Реакцияның жүруіне ортаның әсері Сілтілік ортада: 2KMnO4 + Na2SO3+2KOH= K 2MnO4 + Na2SO4 + + H2O 2 Mn+7 + e- =Mn+6 3 S+4 -2e- = S+6

№ слайда 15 Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO
Описание слайда:

Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4 Mn тотығу дәрежесі сілтілік ортада +7 ден +6 дейін өзгереді FeSO4 сілтілік ортада Fe(OH)3 өзгереді FeSO4+KMnO4+3KOH→ Fe(OH)3 +K2SO4+K2MnO4 FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

№ слайда 16 Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO
Описание слайда:

Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4 Mn тотығу дәрежесі қышқылдық ортада +7 ден + 2 дейін өзгереді FeSO4 қышқылдық ортада Fe2 (SO4)3 өзгереді 10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4→ 5Fe2 (SO4)3 +K2SO4+ 2MnSO4 + 8H2O FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

№ слайда 17 Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO
Описание слайда:

Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: FeSO4+KMnO4+…→…+K2SO4+K2MnO4 Mn тотығу дәрежесі қышқылдық ортада +7 ден + 2 дейін өзгереді FeSO4 қышқылдық ортада Fe2 (SO4)3 өзгереді 10FeSO4+2KMnO4+ 8H2SO4→ 5Fe2 (SO4)3 +K2SO4+ 2MnSO4 + 8H2O FeSO4 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

№ слайда 18 Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: Fe(OH)2+KMnO4+ H2O…→
Описание слайда:

Электронды баланс әдісі арқылы реакция теңдеуін құрыңыз: Fe(OH)2+KMnO4+ H2O…→…+KOH + MnO2 Mn тотығу дәрежесі бейтарап ортада +7 ден + 4 дейін өзгереді Fe(OH)2 бейтарап ортада Fe (OН)3 өзгереді 6Fe(OH)2+2 KMnO4+ 4 H2O → 6Fe (OH)3 + 2KOH + 2MnO2 Fe(OH)2 – тотықсыздандырғыш, KMnO4 – тотықтырғыш

№ слайда 19  Тотығу - тотықсыздану реакцияларының маңызы
Описание слайда:

Тотығу - тотықсыздану реакцияларының маңызы

№ слайда 20 Ормандағы өрт C + O2 → CO2
Описание слайда:

Ормандағы өрт C + O2 → CO2

№ слайда 21 фотосинтез О2 О2 О2 О2 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
Описание слайда:

фотосинтез О2 О2 О2 О2 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

№ слайда 22 Металдар коррозиясы 4Fe +6H2O +3O2 → 4Fe(OH)3
Описание слайда:

Металдар коррозиясы 4Fe +6H2O +3O2 → 4Fe(OH)3

№ слайда 23 Аккумуляторлар Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Описание слайда:

Аккумуляторлар Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

№ слайда 24 Вулкан жанарғысында S + O2 → SO2
Описание слайда:

Вулкан жанарғысында S + O2 → SO2

№ слайда 25 Отынның жануы
Описание слайда:

Отынның жануы

№ слайда 26 Глюкозаның ашуы Ашу цехы C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
Описание слайда:

Глюкозаның ашуы Ашу цехы C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

№ слайда 27 Қопырылғыш заттар 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl
Описание слайда:

Қопырылғыш заттар 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 Тотығу – тотықсыздану реакциясын пайдаланып химия өнеркәсібінде, техникада м
Описание слайда:

Тотығу – тотықсыздану реакциясын пайдаланып химия өнеркәсібінде, техникада маңызды заттар – таза металдар, аммиак, сілті, қышқылдар алады. Осы реакциялар көмегімен химиялық энергия электр энергиясына айналады. Химиялық процестер кезінде электр тоғы түзілетін болса, ондай процестерді электрохимиялық дейді. Электрохимиялық процестерге гальвани элементтерінде, электролиз, металдар коррозиясы кезінде жүретін тотығу – тотықсыздану реакциялары жатады. Электрохимия

№ слайда 30 Егер тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш кеңістіктерін бөліп, электрондарды мет
Описание слайда:

Егер тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш кеңістіктерін бөліп, электрондарды металл өткізгіш бойымен жүргізетін болсақ, мұнда гальвани элементін аламыз. Яғни, гальвани элементі тотығу - тотықсыздану кезінде түзілетін химиялық энергияны электр тоғы энергиясына айналдырады. Мысалы Даниэль – Якоби элементінің жұмыс істеу принципін қарастырайық. Екі құты алып, оларға мырыш және мыс тұздары ерітіндісін құяды, оларға өздерінің металл пластинкасын батырады. Электрохимия

№ слайда 31 Екі құтыны ерітінді толтырылған түтікше арқылы жалғастырады. Мырыш пен мыс пл
Описание слайда:

Екі құтыны ерітінді толтырылған түтікше арқылы жалғастырады. Мырыш пен мыс пластинкалары металл өткізгішпен қосқан кезде жүйеде электр тоғы пайда болады. Мырыш тұзына батырылған мырыш электроды тотығады, ол еріп ерітіндіге өте бастайды. Zn0 – 2e = Zn 2+ (тотығу – (анод процесі) Мырыштан бөлінген электрондар металл өткізгіш бойымен мыс арқылы CuSO4 - ке беріліп, мыс тотықсызданады: Cu2+ + 2 e = Cu 0 (тотықсыздану процесі – ( катод процесі) Электрохимия

№ слайда 32 Гальвани элементі Zn0 + Cu+2SO4 = Zn+2SO4 + Cu0 Zn0 + Cu+2 = Zn+2 + Cu0 	Zn0
Описание слайда:

Гальвани элементі Zn0 + Cu+2SO4 = Zn+2SO4 + Cu0 Zn0 + Cu+2 = Zn+2 + Cu0 Zn0 – 2е = Zn+2 Cu+2 + 2е = Cu0

№ слайда 33 Электроны өте көп артық мөлшерде болатын электрод гальвани элементінің теріс
Описание слайда:

Электроны өте көп артық мөлшерде болатын электрод гальвани элементінің теріс полюсі, ал электроны жеткіліксіз мөлшерде болатын электрод оң полюсі деп аталады. Гальвани элементінің теріс полюсі дегеніміз артық мөлшерде электроны анағұрлым көп, өте белсенді металл болып табылады. Электрохимия

№ слайда 34 Гальвани элементіндегі катод теріс зарядталады. Тізбектің сыртқы бөлігіндегі
Описание слайда:

Гальвани элементіндегі катод теріс зарядталады. Тізбектің сыртқы бөлігіндегі электрондар (металдар бойынша өткізгіштерде) гальвани элементінің теріс полюсінен оң полюсіне (катодтан анодқа) қарай жылжып ауысады.   Электрохимия

№ слайда 35 ФАРАДЕЙ (Faraday), Майкл 22 қыркүйек 1791 ж – 25 Тамыз 1867 ж Ағылшын физигі
Описание слайда:

ФАРАДЕЙ (Faraday), Майкл 22 қыркүйек 1791 ж – 25 Тамыз 1867 ж Ағылшын физигі Майкл Фарадей Лондонда металл өңдеушінің жанұясында өмірге келді. Бастауыш мектепті бітірген соң, ол он екі жасынан бастап газет тасушы болып жұмыс істеді. 1804 ж француз эмигранты Рибоның түптеушісі ретінде жұмысқа қабылданды. Ол жастайынан білімге өте құштар болып, өздігінен білім алды. Бір досы Король институтының профессоры Гемфрид Дэвидің лекциясын тыңдауға шақыру билетін алып берді. Бұл лекция білімге құштар жасөспірімнің тағдырына үлкен әсер етті. Дэвидің хаттарына жауап бере отыра, Фарадей Король институтында Дэвидің шәкірті болып қабылданды.

№ слайда 36 Ғылымға үлесі 1820 ж. – магнетизмді зерттеді. 1821 ж. – электродвигательдің
Описание слайда:

Ғылымға үлесі 1820 ж. – магнетизмді зерттеді. 1821 ж. – электродвигательдің физикалық негізін түсіндірді. 1831 ж. – тәжірибе арқылы электр күштерін, индуктивті электр тоғын зерттеді. 1832 ж. – химиялық және электрохимиялық құбылыстар арасындағы байланысты зерттеді.

№ слайда 37 Ғылымға үлесі Фарадей электрохимияның негізін қалаушылардың бірі болып табыл
Описание слайда:

Ғылымға үлесі Фарадей электрохимияның негізін қалаушылардың бірі болып табылады. «Электролит», «электрод», «анод», «катод» терминдерін ғылымға енгізді. 1837 ж. – индукция құбылысын ашты. 1845 ж. – тоқтың әсерінен электрленген сұйықтыққа полярланған жарықтың әсерін түсіндірді. 1855 ж. –кристалл формаларының және температураның магниттік құбылыстарға тәуелділігін анықтап көрсетті.

№ слайда 38 Фарадей заңы I –ампер бойынша ток күші; t – уақыт процесте секунд бойынша, F
Описание слайда:

Фарадей заңы I –ампер бойынша ток күші; t – уақыт процесте секунд бойынша, F – Фарадей саны = 96500 Кл/моль; Э - эквиваленттік масса; m= Э I t / F

№ слайда 39 Электродты потенциал Металл мен ерітінді арасында біршама потенциал айырмасы
Описание слайда:

Электродты потенциал Металл мен ерітінді арасында біршама потенциал айырмасы түзіледі. Металл иондарының ерітіндіге бөлінуі қайтымды процесс. Бір кезде динамикалық тепе - теңдік орнайды. Оны былай қысқаша жазуға болады: Ме  Mеn+ + ne Мұнда, n – металдың заряды. Тепе – теңдік орнаған кездегі металл мен оны қоршаған ерітінді арасында пайда болған потенциалдар айырмасын электродтық потенциал дейді.

№ слайда 40 Электродты потенциал Металдардың стандартты электродтық қатары олардың химиял
Описание слайда:

Электродты потенциал Металдардың стандартты электродтық қатары олардың химиялық қасиетін көрсетеді. Металдың стандартты электродтық потенциалының алгебралық мәні неғұрлым кіші болса, оның соғұрлым тотықсыздандырғыш қасиеті жоғары, тотықтырғыш қасиеті төмен болады. Ең күшті тотықсыздандырғыш литий (Е0 = -3,045) , ал алтын әлсіз (Е0 = + 1,438) Сондықтан алтын ионы Au+3 ең күшті тотықтырғыш, ал литий ионы Li + ең әлсіз.

№ слайда 41 Электродты потенциал Салыстырмалы электрод ретінде стандарт сутегі электроды
Описание слайда:

Электродты потенциал Салыстырмалы электрод ретінде стандарт сутегі электроды қолданылады. Осы сутегі электродына басқа металл электродтарды жалғау арқылы олардың стандартты электродтық потенциалдарын табады. Мұнда сутегінен активті металдар оған электрон береді де электродтық потенциал мәндері «теріс», ал сутегіне қарағанда активсіз металдар электрон қабылдап, олардың электродтық потенциалдарының мәндері «оң» болады.

№ слайда 42 Металдардың электрохимиялық кернеу қатары ( металдардың белсенділік қатары )
Описание слайда:

Металдардың электрохимиялық кернеу қатары ( металдардың белсенділік қатары ) - Е0 металдарда арту қатарына байланысты оларда (сулы ерітіндіде тотықсыздандырғыш қабілеті азаяды): Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au

№ слайда 43 Стандартты электродты потенциал
Описание слайда:

Стандартты электродты потенциал

№ слайда 44 Электролиз Электролит ерітіндісі немесе балқымасы арқылы электр тогын жіберге
Описание слайда:

Электролиз Электролит ерітіндісі немесе балқымасы арқылы электр тогын жібергенде жүретін тотығу - тотықсыздану реакциясы. Тоқ көзі

№ слайда 45 Электролизде катод теріс зарядталады, оған қарай катиондар қозғалып, сол жерд
Описание слайда:

Электролизде катод теріс зарядталады, оған қарай катиондар қозғалып, сол жерде олар тотықсызданады. Анод оң зарядталады, оған қарай аниондар қозғалып, сол жерде олар тотығады.   Электролиз процесі – эндотермиялық процесс, себебі ол электр энергиясы арқылы жүзеге асады.   Электролиз

№ слайда 46 Балқыма электролизі 	NaCl = Na+ + Cl- К-:	Na+ + e = Na0	 2	 А+:	2Cl- - 2e = C
Описание слайда:

Балқыма электролизі NaCl = Na+ + Cl- К-: Na+ + e = Na0 2 А+: 2Cl- - 2e = Cl2 1 Процестер жиынтығы: 2Na+ + 2Cl- = 2Na0+ Cl2

№ слайда 47 Балқыма электролизі 	LiH = Li+ + H- К:	Li+ + e = Li		2 А:	2H- - 2e = H2	1
Описание слайда:

Балқыма электролизі LiH = Li+ + H- К: Li+ + e = Li 2 А: 2H- - 2e = H2 1 Процестер жиынтығы: 2Li+ + 2H- = 2Li + H2 Жиынтық теңдеуі: 2LiH = 2Li + H2 Rb2CO3 = 2Rb+ + CO32- К: Rb+ + e = Rb 4 А: 2CO32- - 4e = 2CO2 + O2 1 Процестер жиынтығы: 4Rb+ + 2CO32- = 4Rb + 2CO2 + O2 Жиынтық теңдеуі: 2Rb2CO3 = 4Rb + 2CO2 + O2

№ слайда 48 Ерітінді электролизі К: 	2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 		Мn+ + ne = M А:	2Н2О – 4е =
Описание слайда:

Ерітінді электролизі К: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- Мn+ + ne = M А: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ Anm- – me = An СuCl2 NaCl СuSO4 KI Zn(NO3)2

№ слайда 49 KI ерітіндісінің электролизі Диссоциация: 	KI ↔ K+ + I- Катод:	2Н2О + 2е = Н
Описание слайда:

KI ерітіндісінің электролизі Диссоциация: KI ↔ K+ + I- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- Анод: 2l- - 2e = l2 электролиз: 2KI + 2Н2О = H2 + 2KOH + + I2

№ слайда 50 CuCl2 ерітіндісінің электролизі Диссоциация: 	CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- Катод: 	 Сu
Описание слайда:

CuCl2 ерітіндісінің электролизі Диссоциация: CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- Катод: Сu2+ + 2e = Cu Анод: 2Сl- - 2e = Cl2 жалпы: CuCl2 = Cu + Cl2 http://fizika.ayp.ru

№ слайда 51 NaCl ерітіндісінің электролизі Диссоциация: NaCl = Na+ + Cl- Катод: 2Н2О + 2
Описание слайда:

NaCl ерітіндісінің электролизі Диссоциация: NaCl = Na+ + Cl- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- Анод: 2Сl- - 2e = Cl2 Жалпы: NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + NaOH www.varson.ru

№ слайда 52 CuSO4 ерітіндісінің электролизі Диссоциация: 	CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42- Катод:	Cu
Описание слайда:

CuSO4 ерітіндісінің электролизі Диссоциация: CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42- Катод: Cu2+ + 2e = Cu02 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1 электролиз: 2CuSO4 + 2Н2О = 2Cu0 + О2 + 2H2SO4

№ слайда 53 Zn(NO3)2 ерітіндісінің электролизі Диссоциация: 	Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3- Кат
Описание слайда:

Zn(NO3)2 ерітіндісінің электролизі Диссоциация: Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 2 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1 жиыны: 6H2O = О2 + 2H2 + 4OH- + 4Н+ 4Н2О жалпы : 2H2O 2H2 + О2 Катод: Zn2+ + 2e = Zn 2 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1 жиыны : 2Zn2+ + 2H2O = 2Zn + О2 + 4Н+ жалпы : 2Zn(NO3)2 + 2H2O = 2Zn + О2 + 4HNO3 Zn(NO3)2 + 2H2O = Zn + H2 + O2 + 2HNO3 !!!

№ слайда 54 Мыстың электролиттік рафинирленуі Диссоциация: CuSO4 = Cu2+ + SO42- Катод:	Cu
Описание слайда:

Мыстың электролиттік рафинирленуі Диссоциация: CuSO4 = Cu2+ + SO42- Катод: Cu2+ + 2e = Cu Анод: Сu – 2e = Cu2+ http://ens.tpu.ru

№ слайда 55 Құрғақ элемент (батарейка) А: 	Zn + 4NH4+ – 2e = [Zn(NH3)4]2+ + 4H+ К:		MnO2
Описание слайда:

Құрғақ элемент (батарейка) А: Zn + 4NH4+ – 2e = [Zn(NH3)4]2+ + 4H+ К: MnO2 + H+ + e = MnOOH Zn + 4NH4Cl + 2MnO2 = [Zn(NH3)4]Cl2 + 2MnOOH + 2HCl U = 1,5 В Электролит – ылғал паста MnO2, және NH4Cl, көмір Катод – графит (стержень) немесе MnO2 Анод – Zn (батарейканың сыртқы қабығы)

№ слайда 56 1,5 В кернеуі бар фонариктерде, радиоқабылдағыштарда, балалар ойыншығында, бу
Описание слайда:

1,5 В кернеуі бар фонариктерде, радиоқабылдағыштарда, балалар ойыншығында, будильникте т.б. кәдімгі батарейка қолданылады. Бұл құрғақ элемент деп аталады. Яғни кәдімгі түсінік бойынша ерітіндісі болмағандықтан құрғақ деп аталады. Анод ретінде батарейканың мырышты қабығы роль атқарады, ол MnO2, NH4Cl және көмірден тұратын ылғал пастамен байланысып тұрады. Пастаға инертті катод – графитті стержень батырылған. Бұл батарейкаларды қайта зарядтауға болмайды.

№ слайда 57 Месопотамия аймағында қазба жұмысын жүргізген кезде жасы 2200 жыл болатын «б
Описание слайда:

Месопотамия аймағында қазба жұмысын жүргізген кезде жасы 2200 жыл болатын «батарея» табылған. Бұл гальвани элементі темір стержень және мыстан жасалған қабықтан тұрады. Осы екі электродтың жүзім шырынын құятын ыдысқа салынғаны анықталған болатын.

№ слайда 58 Электрохимия терминдері Гальвани элементі –тотығу тотықсыздану реакцияларынд
Описание слайда:

Электрохимия терминдері Гальвани элементі –тотығу тотықсыздану реакцияларында химиялық энергияны электр энергиясына айналдыратын қондырғы. Электрод – бұл тотығу н/е тотықсыздану жүретін металдан немесе графиттен жасалған (көбінесе стержень н/е пластиналар ). Катод – тотықсыздану жүретін электрод. Анод – тотығу процесі жүретін электрод.

№ слайда 59 Жаттығу Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде
Описание слайда:

Жаттығу Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын заттың арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз: Заттың формуласы Анодтағы өнімдер А) NaCl 1) Cl2 B) NaClO4 2) Cl2 , O2 C) NaOH 3) O2 D) NaBr 4) H2 , Br2 5) O2, Br2 6) Br2

№ слайда 60 Жауабы: Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде
Описание слайда:

Жауабы: Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын заттың арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз: Заттың формуласы Анодтағы өнімдер А) NaCl 1) Cl2 B) NaClO4 2) Cl2 , O2 C) NaOH 3) O2 D) NaBr 4) H2 , Br2 5) O2, Br2 6) Br2

№ слайда 61 Жаттығу : Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кез
Описание слайда:

Жаттығу : Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын заттың арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз: Заттың формуласы Анодтағы өнімдер А) HgSO4 1) F2 B) KF 2) O2 C) HgCl2 3) Hg D) RbOH 4) H2 5) Cl2 6) H2, O2

№ слайда 62 Жаттығу : Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кез
Описание слайда:

Жаттығу : Сулы ерітінділер электролизында инертті электродтарды қолданған кезде анодта бөлінетін өнім мен электролизге ұшырайтын заттың арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз: Заттың формуласы Анодтағы өнімдер А) HgSO4 1) F2 B) KF 2) O2 C) HgCl2 3) Hg D) RbOH 4) H2 5) Cl2 6) H2, O2

№ слайда 63 Есеп Электролит ерітіндісі арқылы 30 минут уақыт бойы 2,5 A тоқ күшін жұмсаға
Описание слайда:

Есеп Электролит ерітіндісі арқылы 30 минут уақыт бойы 2,5 A тоқ күшін жұмсаған кезде ерітіндіден 2, 77 г металл бөлініп шықты. Осы металдың эквиваленттік массасын табыңыз. Шешуі: m=2,77 г, I = 2,5 A, t= 30 мин = 1800 сек Э = m F / (It) = 2,77 * 96500 / (2,5 * 1800) = 59,4 г / моль

№ слайда 64 Үй тапсырмасы 1. Кальций хлориді балқымасының электролизі теңдеуін жазып, кат
Описание слайда:

Үй тапсырмасы 1. Кальций хлориді балқымасының электролизі теңдеуін жазып, катод пен анодта бөлінетін өнімдерді көрсетіңіз. 2. Темірдің (ІІ) хлориді ерітіндісінің электролизі теңдеуін жазып, катод пен анодта бөлінетін өнімдерді көрсетіңіз. 3. Электронды баланс әдісін қолданып реакция теңдеуін аяқтаңыз. Есеп Күміс нитратының электролит ерітіндісі арқылы 30 минут уақыт бойы 6 A тоқ күшін жұмсаған кезде ерітіндіден бөлініп шыққан металл күмістің массасын анықтаңыз.

№ слайда 65 Пайдаланған әдебиеттер мен ақпарат көздері   1. Габриелян О.С. Химия: пособие
Описание слайда:

Пайдаланған әдебиеттер мен ақпарат көздері   1. Габриелян О.С. Химия: пособие для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 2006 2. Слета Л.А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио; М.: ООО «Издательство АСТ», 2000 3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Переходные металлы. – Краснодар: «Советская Кубань», 2006 4.http://www1.ege.edu.ru/ 5. http://www.it-n.ru (сообщества «Химоза» и «Подготовка к ЕГЭ по химии») Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения Общей химии Ленинград * «Химия» 1980  

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1753
Номер материала ДВ-139078
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх