Презентация урока химии "Фосфор"

• 1 слайд

  Фосфор
  I. История открытия фосфора
  II. Фосфор – химический элемент
  1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома.
  3. Нахождение в природе.
  1. Аллотропные модификации фосфора.
  2. Получение фосфора.
  3. Химические свойства.
  4. Применение фосфора
  IV. Тест
  III. Фосфор – простое вещество
  2. Сравнение строения атома азота и фосфора.
  

• 2 слайд

  
  Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.
  

• 3 слайд

  Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
  период
  группа
  порядковый номер
  Р
  неметалл
  15
  3
  VA
  +15
  3
  2
  5
  1s2
  2s2
  2p6
  8
  3s2
  3p3
  3d0
  Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек.
  Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям.
  1s22s22p63s23p3
  валентные электроны
  

• 4 слайд

  Сравнение строения атома азота и фосфора
  N
  P
  +7
  +15
  ) )
  ) ) )
  2
  2
  5
  8
  5
  Для азота, атомы которого не имеют близких по значению энергии
  вакантных d-орбиталей, валентность равна IV
  1s2
  2s2
  1s2
  2s2
  2p3
  3p3
  2p6
  3s2
  3d 0
  1s2
  1s2
  2s2
  2s2
  2p3
  2p6
  3s2
  3p3
  В атоме фосфора и других элементов VA группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s-электроны внешнего уровня, валентность - V :
  

• 5 слайд

  Нахождение в природе
  Содержание фосфора в земной коре составляет 0,093%.
  В природе фосфор встречается только в виде соединений, главным образом апатитов, фосфоритов.
  

• 6 слайд

  Аллотропные модификации
  фосфора
  фосфор белый
  фосфор черный
  фосфор красный
  

• 7 слайд

  Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит.
  Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит.
  Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.
  

• 8 слайд

  Превращение красного фосфора
  

• 9 слайд

  Свечение белого фосфора
  

• 10 слайд

  Получение фосфора
  Свободный фосфор получают из природных фосфатов,
  прокаливая их с коксом и песком:
  Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO
  

• 11 слайд

  Химические свойства фосфора
  P0
  P + O2 (S, Cl2)
  P+5 (P+3)
  восстановитель
  окислитель
  P + Ме
  P–3
  1) с кислородом
  2) с серой
  II. Взаимодействие фосфора с металлами
  3) с хлором
  I. Взаимодействие фосфора с неметаллами
  III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами
  

• 12 слайд

  I. Взаимодействие фосфора с неметаллами
  Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель.
  P0 + O20 = P2+5O5–2
  P0 –5e → P+5 5 4
  O20 + 4e → 2O–2 4 5
  4
  5
  2
  Р0 – восстановитель, процесс окисления;
  О20 – окислитель, процесс восстановления
  Опыт №1
  Опыт №2
  При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р2О3
  4P0 +3O20 =2P2+5O3–2
  Взаимодействие фосфора с кислородом
  

• 13 слайд

  Горение красного фосфора
  

• 14 слайд

  Горение белого фосфора
  

• 15 слайд

  Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим халькогеном – серой:
  P0 + S0 = P2+3S3–2
  P0 – 3e → P+3 3 2
  S0 + 2e → S–2 2 3
  4
  3
  2
  Р0 – восстановитель, процесс окисления;
  S0 – окислитель, процесс восстановления
  P0 + S0 = P2+5S3–2
  P0 – 5e → P+3 5 2
  S0 + 2e → S–2 2 5
  4
  5
  2
  Р0 – восстановитель, процесс окисления;
  S0 – окислитель, процесс восстановления
  

• 16 слайд

  P0 + Cl20 = P+3Cl3–1
  P0 + Cl20 = P+5Cl5–1
  P0 –3e → P+3 3 2
  Cl20 + 2e → 2Cl–1 2 3
  5
  2
  P0 –5e → P+5 5 2
  Cl20 + 2e → 2Cl–1 2 5
  2
  2
  3
  При пропускании хлора через трубку с красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость – хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем с образованием хлорида фосфора (V), которые при охлаждении конденсируются в светло-желтые кристаллы.
  Р0 – восстановитель, процесс окисления;
  Cl20 – окислитель, процесс восстановления
  Р0 – восстановитель, процесс окисления;
  Cl20 – окислитель, процесс восстановления
  Опыт
  2
  

• 17 слайд

  Горение фосфора в хлоре
  

• 18 слайд

  III. Взаимодействие фосфора с металлами
  Взаимодействие фосфора с кальцием
  Опыт
  Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель.
  P0 + Ca0 = Ca3+2P2–3
  P0 + 3e → P–3 3 2
  Ca0 — 2e → Ca+2 2 3
  2
  3
  Р0 – окислитель, процесс восстановления;
  Cа0 – восстановитель, процесс окисления.
  

• 19 слайд

  Получение фосфида кальция
  

• 20 слайд

  Фосфиды энергично разлагаются водой с выделением
  фосфина. Фосфин очень ядовитый газ с чесночным запахом.
  Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + ↑2PH3
  

• 21 слайд

  III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами:
  С концентрированными кислотами (азотной и серной);
  2. Раствором щелочи;
  3. Хлоратом калия.
  Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты:
  P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
  2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
  2. Фосфор, особенно легко белый, вступает в реакцию с горячим
  раствором щелочи:
  4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2
  гипофосфит
  натрия
  3. В роли окислителя фосфора может быть бертолетова соль (хлорат
  калия):
  6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
  опыт
  опыт
  

• 22 слайд

  Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором
  

• 23 слайд

• 24 слайд

  Применение фосфора
  1
  2
  7
  8
  9
  3
  6
  4
  5
  Белый фосфор применяется для получения красного фосфора
  Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их
  производных.
  Основная область применения красного фосфора – производство
  спичек
  Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых
  металлических сплавов
  Производство лекарственных
  препаратов
  Средства борьбы с вредителями
  сельского хозяйства
  Производство моющих средств
  Органический синтез
  Р2О5 как осушитель газов и
  жидкостей
  

• 25 слайд

  1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3
  А) Р2О5; Б) NaPO3; В) PCl3
  2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором:
  А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота.
  А
  Б
  В
  3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед
  формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1.
  4. Как хранят красный фосфор в лаборатории:
  А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях.
  В
  5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой,
  в узлах которой находятся молекулы Р4. какой цвет имеет такой фосфор:
  А) красный; Б) желтый; В) зеленый.
  Б
  6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду:
  А) PH3, P2O3, H3PO4; Б) Na3PO4, P2O5, HPO3; В) Ca3P2, PH3, NaPO3
  А
  7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота
  имеет»:
  А) больший радиус; Б) больший заряд ядра;
  В) более ярко выраженные неметаллические свойства.
  В