Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация урока химии в 11 классе "Электролиз"

Презентация урока химии в 11 классе "Электролиз"

  • Химия
Электролиз Электролиз - это окислительно-восстановитьный процесс, протекающий...
Электроды К(-) катод (движутся катионы, положительнозаряженные частицы- элект...
Расплав – присутствуют только ионы вещества Na2 S + 2- Na2S 2Na+ S + 0 K(-) N...
Алюминий( Al) получают электролизом раствора оксида в расплавленном криолите.
Электролиз раствора ( кроме вещества присутствует H2O) + 2- + - Na2 S+ H2O 2N...
!A (+) 1.В первую очередь окисляются бескислородные ионы. 2- - - _ ( S, J, Br...
 2- - A (+) S и OH 2- 0 A (+) S- 2e S эл.т. Na2S + 2H2O H2+S+2NaOH
Ме( от Al до H2) Одновременно разряжаются + + (восстанавливаются) и Ме и Н) З...
Органические вещества _ + СН3 СООNa CH3COO+ Na + - р -р Н+ ОН + 0 К(-) 2Н+ 2е...
Пример электролиза раствора КNO3 KNO3 + - + - KNO3 K+ NO3 (H+ OH) р-р - А(+)...
Электролиз растворов Li…………	 Al	 Mn… H2	 Cu-…..Au + K(-) Me не восстанавливае...
Электролиз растворов А(+) Порядок окисления ионов 0 0 0 0 - 0 1.Бескислородны...
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Электролиз Электролиз - это окислительно-восстановитьный процесс, протекающий
Описание слайда:

Электролиз Электролиз - это окислительно-восстановитьный процесс, протекающий на электродах, при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролитов.

№ слайда 2 Электроды К(-) катод (движутся катионы, положительнозаряженные частицы- элект
Описание слайда:

Электроды К(-) катод (движутся катионы, положительнозаряженные частицы- электрод противоположно заряжен –отрицательно) А (+) анод –( движутся анионы отрицательнозаряженные частицы электрод противоположнозаряжен –положительно)

№ слайда 3 Расплав – присутствуют только ионы вещества Na2 S + 2- Na2S 2Na+ S + 0 K(-) N
Описание слайда:

Расплав – присутствуют только ионы вещества Na2 S + 2- Na2S 2Na+ S + 0 K(-) Na +1e Na 2- 0 A(+) S - 2e S эл.т. Na2 S 2Na +S ! С помощью электролиза расплавов получают Ме стоящие в электрохимическом ряду до Аl ( включительно).

№ слайда 4 Алюминий( Al) получают электролизом раствора оксида в расплавленном криолите.
Описание слайда:

Алюминий( Al) получают электролизом раствора оксида в расплавленном криолите.

№ слайда 5 Электролиз раствора ( кроме вещества присутствует H2O) + 2- + - Na2 S+ H2O 2N
Описание слайда:

Электролиз раствора ( кроме вещества присутствует H2O) + 2- + - Na2 S+ H2O 2Na +S + H + OH K (-) ! В первую очередь восстанавливаются ионы менее активных в электрохимическом ряду металлов + + Na и H + 0 K (-) 2H+ 2e H2

№ слайда 6 !A (+) 1.В первую очередь окисляются бескислородные ионы. 2- - - _ ( S, J, Br
Описание слайда:

!A (+) 1.В первую очередь окисляются бескислородные ионы. 2- - - _ ( S, J, Br, Cl и анионы органических кислот - эл.т. ( 2R – COO- 2e CO2+ R – R 2. Во второю очередь гидроксид ионы( в щелочной среде) - 4OH - 4e O2+ 2H2O ( в кислой или нейтральной) + 2H2 O – 4e O2 + 4 H 3. Не окисляются ионы кислородосодержащих - неорганических кислот и F

№ слайда 7  2- - A (+) S и OH 2- 0 A (+) S- 2e S эл.т. Na2S + 2H2O H2+S+2NaOH
Описание слайда:

2- - A (+) S и OH 2- 0 A (+) S- 2e S эл.т. Na2S + 2H2O H2+S+2NaOH

№ слайда 8 Ме( от Al до H2) Одновременно разряжаются + + (восстанавливаются) и Ме и Н) З
Описание слайда:

Ме( от Al до H2) Одновременно разряжаются + + (восстанавливаются) и Ме и Н) Зависит :1.От Концентрации соли в растворе ( чем выше концентрация соли, тем вероятнее + восстановление Ме 2.От Расположения Ме в электрохимическом ряду- чем менее активнее ( чем ближе к Н2) тем вероятнее + восстановление Ме )

№ слайда 9 Органические вещества _ + СН3 СООNa CH3COO+ Na + - р -р Н+ ОН + 0 К(-) 2Н+ 2е
Описание слайда:

Органические вещества _ + СН3 СООNa CH3COO+ Na + - р -р Н+ ОН + 0 К(-) 2Н+ 2е Н2 - А(+) СН3 СОО – 2е СО2+ СН3-СН3 эл.т 2Н2О+ 2СН3COONa H2+2CO2+ CH3-CH3+2NaOH

№ слайда 10 Пример электролиза раствора КNO3 KNO3 + - + - KNO3 K+ NO3 (H+ OH) р-р - А(+)
Описание слайда:

Пример электролиза раствора КNO3 KNO3 + - + - KNO3 K+ NO3 (H+ OH) р-р - А(+) 4 ОН- 4е О2+ 2Н2О + 0 К(-) 2 Н+ 2е Н2 эл.т 2 Н2О+ КNO3 O2+ 2 H2 + ( KNO3) без изменения.

№ слайда 11 Электролиз растворов Li…………	 Al	 Mn… H2	 Cu-…..Au + K(-) Me не восстанавливае
Описание слайда:

Электролиз растворов Li………… Al Mn… H2 Cu-…..Au + K(-) Me не восстанавливается + 2Н + 2е Н2 _ (2Н2О+2е Н2+ 2ОН) Восстанавливаются и + + Ме и Н n+ 0 Me + ne Me + 0 2 H+ 2e H2 Восстанавливаются + Ме n+ 0 Me+ ne Me

№ слайда 12 Электролиз растворов А(+) Порядок окисления ионов 0 0 0 0 - 0 1.Бескислородны
Описание слайда:

Электролиз растворов А(+) Порядок окисления ионов 0 0 0 0 - 0 1.Бескислородный кислотный остаток (Бес Кост)( J2,Cl2,Br2,S) K ост-е Кост - 2.Кислородосодержащий кислотный остаток(Кислор Кост) , окисляется ОН _ + + 4 ОН- 4е О2+ 4Н ( 2Н2О- 4е О2+ 4Н) эл.т 0 Ме Бес Кисл Кост Н2+ Кост + Ме(ОН) эл.т Ме Кислoр Кост Н2 + О2 ( соль без изменений ) эл.т Ме( ОН) Н2+ О2 (Ме( ОН) без изменений) эл.т 0 Ме Кисл Кост Ме+ Кисл остаток эл.т 0 Ме Кислор Кост Ме + О2 + Н Кост эл.т Ме( ОН) Ме + О2 Получают из расплавов солей из раствора оксида в криолите (Na3 Al F6) Из растворов солей

Автор
Дата добавления 29.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров201
Номер материала ДВ-018179
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх