Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация урока химии в 9 классе на тему "Диссоциация кислот, оснований и солей"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Презентация урока химии в 9 классе на тему "Диссоциация кислот, оснований и солей"

библиотека
материалов
П р и т ч а о с в е р ч к е Как-то раз я шел со своим другом по людной улице...
БЛИЦ ОПРОС!
Катионы Положительно (+) заряженные частицы
Неэлектролиты Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток
Анионы Отрицательно (-) заряженные частицы
Электролиты Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток
Электролитическая диссоциация Процесс распада электролита на ионы
Кто автор теории электролитической диссоциации? В каком году была открыта эта...
Какой вопрос мы будем изучать сегодня?
Тема урока «Диссоциация кислот, оснований и солей» Определяем цели и задачи у...
РАБОТАЕМ В ГРУППАХ 1 группа. Как происходит диссоциация кислот? Чем обусловле...
Осторожно: кислоты и щёлочи – едкие вещества. Разрушают ткани, раздражают кож...
Диссоциация кислот 2H+ H Cl → H+ + Cl- H2SO4 → + SO2-4 HNO3 → H+ + NO- 3
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато H2SO4 ( серная кислота) 1) Обр...
Лабораторный опыт № 1 «Выявление катионов водорода» В пробирки налейте по 1—...
Диссоциация оснований + NaOH → Na+ OH – 2OH – Ca(OH)2→ Ca2+
Ступенчатая диссоциация оснований Сa(OH)2 (гидроксид кальция) 1) Образование...
Лабораторный опыт № 2 «Выявление гидроксид анионов» В пробирки налейте по 1—...
 Ca2+ Диссоциация солей NaCl → Na+ 2Na+ + + + Cl- Na2SO4 → SO2- 4 CaCl 2→ 2 Cl-
Лабораторный опыт № 3 «Выявление общих свойств у солей» В пробирки налейте п...
Самостоятельная работа Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: ZnCl...
ВЕК ЖИВИ – ВЕК УЧИСЬ! Домашнее задание: 1). Проработать материал §7, выучить...
РЕФЛЕКСИЯ Какая была тема урока? Какую цель и задачи мы перед собой ставили?...
26 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 П р и т ч а о с в е р ч к е Как-то раз я шел со своим другом по людной улице
Описание слайда:

П р и т ч а о с в е р ч к е Как-то раз я шел со своим другом по людной улице Москвы, и он внезапно воскликнул: – “Я слышу сверчка”. – “Да ты с ума сошел”, – ответил я, окинув взором переполненную в час пик центральную улицу города. Повсюду сновали автомобили, работали строители, над головой летали самолеты. – “Но, я правда слышу сверчка”, – настаивал он, двигаясь к цветочной клумбе, разбитой перед причудливым зданием какого-то учреждения. Потом нагнулся, раздвинул листья растений и показал мне сверчка, беспечно стрекочущего и радующегося жизни. – “Удивительно”, – отозвался я. – “У тебя, должно быть, фантастический слух”. – “Да, нет. Все зависит от того, на что ты настроен”, сказал он. Я желаю вам настроиться на плодотворную, успешную работу сегодня на уроке.

№ слайда 2 БЛИЦ ОПРОС!
Описание слайда:

БЛИЦ ОПРОС!

№ слайда 3 Катионы Положительно (+) заряженные частицы
Описание слайда:

Катионы Положительно (+) заряженные частицы

№ слайда 4 Неэлектролиты Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток
Описание слайда:

Неэлектролиты Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток

№ слайда 5 Анионы Отрицательно (-) заряженные частицы
Описание слайда:

Анионы Отрицательно (-) заряженные частицы

№ слайда 6 Электролиты Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток
Описание слайда:

Электролиты Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток

№ слайда 7 Электролитическая диссоциация Процесс распада электролита на ионы
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация Процесс распада электролита на ионы

№ слайда 8 Кто автор теории электролитической диссоциации? В каком году была открыта эта
Описание слайда:

Кто автор теории электролитической диссоциации? В каком году была открыта эта теория? С. Аррениус; 1887 год.

№ слайда 9 Какой вопрос мы будем изучать сегодня?
Описание слайда:

Какой вопрос мы будем изучать сегодня?

№ слайда 10 Тема урока «Диссоциация кислот, оснований и солей» Определяем цели и задачи у
Описание слайда:

Тема урока «Диссоциация кислот, оснований и солей» Определяем цели и задачи урока!

№ слайда 11 РАБОТАЕМ В ГРУППАХ 1 группа. Как происходит диссоциация кислот? Чем обусловле
Описание слайда:

РАБОТАЕМ В ГРУППАХ 1 группа. Как происходит диссоциация кислот? Чем обусловлены общие химические свойства кислот? Составить схему диссоциации кислот в общем виде. 2 группа. Как происходит диссоциация оснований? Чем обусловлены общие химические свойства оснований? Составить схему диссоциации оснований в общем виде. 3 группа. Как происходит диссоциация солей? Почему соли не обладают характерными химическими свойствами? Составить схему диссоциации солей в общем виде.

№ слайда 12 Осторожно: кислоты и щёлочи – едкие вещества. Разрушают ткани, раздражают кож
Описание слайда:

Осторожно: кислоты и щёлочи – едкие вещества. Разрушают ткани, раздражают кожу, слизистые оболочки.

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Диссоциация кислот 2H+ H Cl → H+ + Cl- H2SO4 → + SO2-4 HNO3 → H+ + NO- 3
Описание слайда:

Диссоциация кислот 2H+ H Cl → H+ + Cl- H2SO4 → + SO2-4 HNO3 → H+ + NO- 3

№ слайда 15 Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато H2SO4 ( серная кислота) 1) Обр
Описание слайда:

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато H2SO4 ( серная кислота) 1) Образование гидросульфат ионов H2SO4 ↔ H+ + HSO4- 2) Образование сульфат-ионов HSO4- ↔ H+ + SO42-

№ слайда 16 Лабораторный опыт № 1 «Выявление катионов водорода» В пробирки налейте по 1—
Описание слайда:

Лабораторный опыт № 1 «Выявление катионов водорода» В пробирки налейте по 1—2 мл растворов соляной и серной кислот, В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора лакмуса. По изменению цвета определите кислотность среды.

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Диссоциация оснований + NaOH → Na+ OH – 2OH – Ca(OH)2→ Ca2+
Описание слайда:

Диссоциация оснований + NaOH → Na+ OH – 2OH – Ca(OH)2→ Ca2+

№ слайда 19 Ступенчатая диссоциация оснований Сa(OH)2 (гидроксид кальция) 1) Образование
Описание слайда:

Ступенчатая диссоциация оснований Сa(OH)2 (гидроксид кальция) 1) Образование гидроксо-ионов кальция Сa(OH)2 ↔ OH- + СaOH+ 2) Образование ионов кальция СaOH+ ↔ Сa2+ + OH-

№ слайда 20 Лабораторный опыт № 2 «Выявление гидроксид анионов» В пробирки налейте по 1—
Описание слайда:

Лабораторный опыт № 2 «Выявление гидроксид анионов» В пробирки налейте по 1—2 мл растворов гидроксида натрия и гидроксида кальция, В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора лакмуса. По изменению цвета определите кислотность среды.

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22  Ca2+ Диссоциация солей NaCl → Na+ 2Na+ + + + Cl- Na2SO4 → SO2- 4 CaCl 2→ 2 Cl-
Описание слайда:

Ca2+ Диссоциация солей NaCl → Na+ 2Na+ + + + Cl- Na2SO4 → SO2- 4 CaCl 2→ 2 Cl-

№ слайда 23 Лабораторный опыт № 3 «Выявление общих свойств у солей» В пробирки налейте п
Описание слайда:

Лабораторный опыт № 3 «Выявление общих свойств у солей» В пробирки налейте по 1—2 мл растворов сульфата натрия и хлорида кальция, В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора лакмуса. Что наблюдаете?

№ слайда 24 Самостоятельная работа Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: ZnCl
Описание слайда:

Самостоятельная работа Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: ZnCl2, Н3PO4, Al(NO3)3, Сu(OН)2 , K2SO3, KOН, BaSO4, FeCl3, Al2(SO4)3, Na2S, MgCO3 , Ba(OН)2 , H2SiO3, Na3PO4, AgCl,

№ слайда 25 ВЕК ЖИВИ – ВЕК УЧИСЬ! Домашнее задание: 1). Проработать материал §7, выучить
Описание слайда:

ВЕК ЖИВИ – ВЕК УЧИСЬ! Домашнее задание: 1). Проработать материал §7, выучить определения; выполнить упражнение 2,тестовые задания, решить задачу 3, – стр. 29 2). Творческое задание: составить тесты ( 3-5 заданий) по данной теме.

№ слайда 26 РЕФЛЕКСИЯ Какая была тема урока? Какую цель и задачи мы перед собой ставили?
Описание слайда:

РЕФЛЕКСИЯ Какая была тема урока? Какую цель и задачи мы перед собой ставили? Закончите предложения Сегодня на уроке я узнал… Сегодня на уроке я научился… У меня пока не всегда получается… Мне было…



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-239594

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"