Презентация урока химии в 8 классе "Строение атома"

• 1 слайд

  Основные сведения о строении атомов. Состав атомов. 2 октября

• 2 слайд

  Было задано на дом: Учить § 6 Упр. 6,7 письменно

• 3 слайд

  Проверка домашнего задания

• 4 слайд

  Формула Mr ω(O) ω(O) % P2O5 SO3 H3PO4 CaCO3 Ca3(PO4)2 Al2(SO4)3 Fe (OH)3

• 5 слайд

  Формула Mr ω(O) ω(O) % P2O5 142 SO3 80 H3PO4 98 CaCO3 100 Ca3(PO4)2 310 Al2(SO4)3 342 Fe (OH)3 107

• 6 слайд

  Формула Mr ω(O) ω(O) % P2O5 142 0,5634 SO3 80 0,6 H3PO4 98 0,6531 CaCO3 100 0,48 Ca3(PO4)2 310 0,4129 Al2(SO4)3 342 0,5614 Fe (OH)3 107 0,4486

• 7 слайд

  Формула Mr ω(O) ω(O) % P2O5 142 0,5634 56,3% SO3 80 0,6 60% H3PO4 98 0,6531 65,3% CaCO3 100 0,48 48% Ca3(PO4)2 310 0,4129 41,3% Al2(SO4)3 342 0,5614 56,1% Fe (OH)3 107 0,4486 44,9%

• 8 слайд

  Задача Определите формулу вещества если известно, что вещество содержит 40% меди, 20% серы и 40% кислорода.

• 9 слайд

  Решение задачи Соотношение атомов в молекуле соответствует их отношениям массовой доли к атомной массе: nCu:nS:nO= 0,4/64:0,2/32:0,4/16 nCu:nS:nO= 0,00625:0,00625:0,025 Разделим все числа на наименьшее – 0,00625 nCu:nS:nO= 1:1:4 CuSO4

• 10 слайд

  Задача Определите формулу вещества если известно, что вещество содержит 24% магния, 28% кремния и 48% кислорода.

• 11 слайд

  Определить массовые доли всех элементов в Fe2(SO4)3

• 12 слайд

  Mr (Fe2(SO4)3)= 56x2 + (32 + 16x4) x 3= 400 ω(Fe) = = 0,28 =28% ω(S) = = 0,24 =24% ω(O) = = 0,48 =48% 56x2 400 32x 3 400 16x12 400

• 13 слайд

  АТОМ! Мельчайшая и неделимая крупинка вещества

• 14 слайд

  Джозеф Джон Томсон предположил, что атомы состоят из положительно заряженной сферы, в которую вкраплены электроны.

• 15 слайд

  Английский физик Эрнст Резерфорд предположил, что атом состоит из плотного, положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома, и окружающих это ядро электронов. Электроны вращаются вокруг ядра по круговым орбитам, при этом на электроны действует центробежная сила, которая в точности уравновешивается электростатическим притяжением электрона к ядру.

• 16 слайд

  Планетарная модель атома Э. Резерфорда

• 17 слайд

  Атом – это мельчайшая, химически неделимая, частица химического элемента. Атом – это электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов) состоящая из ядра (протоны+ нейтроны) и электронных облаков (электроны)

• 18 слайд

  Частица Заряд Масса Протон p +1 ≈ 1а.е.м. Нук-лоны Ядро Нейтрон n 0 ≈ 1а.е.м. Электрон ē -1 ≈ 1 /1837а.е.м. Электронные облака вокруг ядра

• 19 слайд

  Атом – мельчайшая частица химического элемента. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

• 20 слайд

  Взаимосвязь строения атома с положением химического элемента в ПСХЭ Химическийэлемент в ПСХЭ Состав и строение атома Порядковый номер Заряд ядра(Z) Количествопротонов (р) Количество электронов (ē) Относительная атомная масса Массовое число А равно сумме количества протоновZи нейтроновN A = Z + N Количество нейтронов: N = A – Z

• 21 слайд

  Определить состав атомов: фосфор, железо, медь, серебро.

• 22 слайд

  Фосфор. P p=15,n=31-15=16, ē=15 Железо. Fe p=26,n=56-26=30, ē=26 Медь. Cu p=29,n=64-29=35, ē=29 Серебро. Ag p=47,n=108-47=61, ē=47 56 26 31 15 64 29 108 47

• 23 слайд

  Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Изотопы– это разновидности атомов одного и того же химического элемента с разной атомной массой (массовым числом).

• 24 слайд

• 25 слайд

• 26 слайд

  Ядерные реакции.

• 27 слайд

  Термоядерная реакция — разновидность ядерной реакции, при которой лёгкие атомные ядра объединяются в более тяжёлые за счёт кинетической энергии их теплового движения.

• 28 слайд

  Шариками какого цвета обозначены нейтроны?

• 29 слайд

  Изотопы какого элемента изображены на рисунке? Протий 1H Дейтерий 2H (D) Тритий 3H (T) Водород

• 30 слайд

  Взаимосвязь строения атома с положением химического элемента в ПСХЭ Химическийэлемент в ПСХЭ Состав и строение атома Номерпериода Количество энергетических уровней Номер группы (для элементов главных подгрупп) Количество валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня) ЭлементыIиIIгруппы главной подгруппы s-элементы ЭлементыIII – VIIIгруппы главной подгруппы p- элементы

• 31 слайд

  Номер пери-ода Кол-во энергетических уровней Подуровни Орбитали Количество электронов (max) 1 1) s 2 (↑↓) 2 2)) s p 2 6

• 32 слайд

  Номер пери-ода Кол-во энергетических уровней Подуровни Орбитали Количество электронов (max) 3 3))) s p d 2 6 10 4 4)))) s p d f 2 6 10 14

• 33 слайд

• 34 слайд

  S-подуровень

• 35 слайд

  р-подуровни

• 36 слайд

• 37 слайд

  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

• 38 слайд

  Распределение электронов по энергетическим уровням.

• 39 слайд

  Элемент Энергетическиеуровни I II III IV H 1 He 2 Li 2 1 Be 2 2 B 2 3 C 2 4 N 2 5 O 2 6 F 2 7 Ne 2 8

• 40 слайд

  Элемент Энергетическиеуровни I II III IV Na 2 8 1 Mg 2 8 2 Al 2 8 3 Si 2 8 4 P 2 8 5 S 2 8 6 Cl 2 8 7 Ar 2 8 8 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2

• 41 слайд

  s p d

• 42 слайд

  Распределение электронов по подуровням и орбиталям. ℮на уровнях 1 2 21 22 2 3 24 25 26 27 28

• 43 слайд

  Распределение электронов по подуровням и орбиталям. ℮на уровнях 281 282 2 8 3 28 4 28 5 28 6 28 7 28 8 28 8 1 28 8 2

• 44 слайд

  ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↓ s0 s1 s2 p0 p1 p2 p3 p4 p5 p6 Правило заполнения электронами орбиталей

• 45 слайд

  3 1 4 2 5 6 7 8 9 [phone] ↑ ↓ ↑ ↑ 1 2 1 ↑ 2 3 4 5 ↓ ↓ 6 ↓ Li Be B C N O F Ne ↑↓

• 46 слайд

• 47 слайд

  + Свойства Изменение свойств В периодах В группах Радиус атома Умень-шается Увели-чива- ется Электроотрицательность (Способность атомов притягиватьē) ē Увели-чивается Умень-шается Металлическиесвойства, Способность отдаватьē Умень-шается Увели-чивается Неметаллическиесв-ва, Способность присоединятьē Увели-чивается Умень-шается

• 48 слайд

  Зарядядра Увели-чивается Увели-чивается Количество энергетических уровней Не меняется Увели-чивается Количествовалентных электронов Увели-чивается Не меняется Свойства Изменение свойств В периодах  В группах ↓

• 49 слайд

  Тренировочные задания: Состояние электронов в атомах элементов главных подгрупп

• 50 слайд

  Тренировочная работа 1. Ряд чисел соответствующий распределению ē в атоме кремния Ответ: 284

• 51 слайд

  Тренировочная работа 2. Ряд чисел 25 соответствующий распределению ē в атоме Ответ: азота или N

• 52 слайд

  Тренировочная работа 3. Электронная формула 2S22P3 соответствует химическому элементу: Ответ: азот или N

• 53 слайд

  Тренировочная работа 4. Сокращённая электронная формула атома кремния: Ответ: 3S23P2

• 54 слайд

  Тренировочная работа 5. Количество протонов в ядре атома меди: Ответ: 29

• 55 слайд

  Тренировочная работа 6. Количество электронов в атоме меди: Ответ: 29

• 56 слайд

  Тренировочная работа 7. Количество нейтронов в атоме меди-64: Ответ: 35

• 57 слайд

  Тренировочная работа 8. Количество валентных электронов в атоме хлора: Ответ: 7

• 58 слайд

  Тренировочная работа 9. Количество энергетических уровней в атоме золота: Ответ: 6

• 59 слайд

  Тренировочная работа 10. Наиболее сильными металлическими свойствами обладают атомы химического элемента из предложенного ряда: 1) Ca 2) Ba 3) Be 4) Mg Ответ: 2

• 60 слайд

  Тренировочная работа 11. Распределите элементы в порядке уменьшения металлических свойств: 1) Ca 2) Ba 3) Be 4) Mg Ответ: 2143

• 61 слайд

  Тренировочная работа 12. Распределите элементы в порядке увеличения радиуса атома: 1) Ca 2) Ba 3) Be 4) Mg Ответ: 3412

• 62 слайд

  Тренировочная работа 13. В ряду элементов C N O F радиус атома Ответ: уменьшается

• 63 слайд

  Тренировочная работа 14. В ряду элементов C N O F окислительная способность элементов Ответ: увеличивается

• 64 слайд

  Распределить элементы в порядке: 15.Увеличения радиуса атома 1)Al, 2)P, 3)Si, 4)S

• 65 слайд

  Распределить элементы в порядке: 16.Уменьшения металлических свойств 1)Ca, 2)Be, 3)Ва, 4)Mg

• 66 слайд

  Распределить элементы в порядке: 17.Увеличения неметаллических свойств 1) N, 2)As, 3)Sb, 4) P

• 67 слайд

  15 4231 16 3142 17 3241

• 68 слайд

  Домашнее задание: §7,8,9 Ответить на вопросы в конце параграфов Письменно: №4 с.50 (§7) № 1,2,3,4 с.60 (§9)

• 69 слайд