Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация урока по биллингвизму"Типы химических реакций"

Презентация урока по биллингвизму"Типы химических реакций"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Химические реакции Типы химических реакций. Учебная презентация
Цель Расмотреть сущность химической реакции, реакции разложения , соединения,...
План урока следующий. Сначала мы проведем устный опрос, затем напишем химичес...
Химический диктант Вариант 1 1. В ложке для сжигания веществ сожгли красный ф...
Химический диктант Вариант 1 1. В ложке для сжигания веществ сожгли красный ф...
Критерии оценивания . Максимально можно набрать 10 баллов (по 1 баллу за прав...
Изучение нового материала Демонстрационный опыт 1. Разложение гидроксида меди...
Изучение нового материала Демонстрационный опыт №3 3. Реакция замещения – это...
разделяют 4 типа химических реакций Реакции соединения	Реакции разложения	Ре...
Определите типы химических реакций и расставьте коэффициенты Fе(ОН)3= = Fе2O3...
Домашнее задание. Придумать по 2 примера химических реакций к каждому типу 4...
Спасибо за внимание и за урок!
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химические реакции Типы химических реакций. Учебная презентация
Описание слайда:

Химические реакции Типы химических реакций. Учебная презентация

№ слайда 2 Цель Расмотреть сущность химической реакции, реакции разложения , соединения,
Описание слайда:

Цель Расмотреть сущность химической реакции, реакции разложения , соединения, замещения и обмена

№ слайда 3 План урока следующий. Сначала мы проведем устный опрос, затем напишем химичес
Описание слайда:

План урока следующий. Сначала мы проведем устный опрос, затем напишем химический диктант. После этого – изучение новой темы, сопровождаемое демонстрационными опытами. В завершение урока – обобщение материала и подведение итогов.

№ слайда 4 Химический диктант Вариант 1 1. В ложке для сжигания веществ сожгли красный ф
Описание слайда:

Химический диктант Вариант 1 1. В ложке для сжигания веществ сожгли красный фосфор, при этом образовалось твердое вещество белого цвета. 2. Через раствор соли пропустили углекислый газ, выпал белый осадок. 3. Кузнец нагрел металлическую заготовку и выковал подкову. Какое явление произошло с металлом? 4. Прозрачную воду вскипятили, при этом внешне она никак не изменилась. 5. В пробирке смешали растворы двух веществ, при этом выделился газ. Вариант 2 1. В пробирку насыпали твердое вещество желтого цвета и расплавили его. 2. На привале туристы разожгли костер. К какому явлению относится горение дров? 3. Расплавление льда из твердого состояния в жидкое. 4. В химической лаборатории нагрели стеклянную трубочку и согнули ее. 5. К твердому веществу добавили раствор другого вещества, при этом твердое вещество растворилось и выделился газ.

№ слайда 5 Химический диктант Вариант 1 1. В ложке для сжигания веществ сожгли красный ф
Описание слайда:

Химический диктант Вариант 1 1. В ложке для сжигания веществ сожгли красный фосфор, при этом образовалось твердое вещество белого цвета. (хим) 2. Через раствор соли пропустили углекислый газ, выпал белый осадок.(хим) 3. Кузнец нагрел металлическую заготовку и выковал подкову. Какое явление произошло с металлом? (физ) 4. Прозрачную воду вскипятили, при этом внешне она никак не изменилась.(физ) 5. В пробирке смешали растворы двух веществ, при этом выделился газ.(хим) Вариант 2 1. В пробирку насыпали твердое вещество желтого цвета и расплавили его.(физ) 2. На привале туристы разожгли костер. К какому явлению относится горение дров? (хим) 3. Расплавление льда из твердого состояния в жидкое. (физ) 4. В химической лаборатории нагрели стеклянную трубочку и согнули ее. (физ) 5. К твердому веществу добавили раствор другого вещества, при этом твердое вещество растворилось и выделился газ.(хим)

№ слайда 6 Критерии оценивания . Максимально можно набрать 10 баллов (по 1 баллу за прав
Описание слайда:

Критерии оценивания . Максимально можно набрать 10 баллов (по 1 баллу за правильно указанное явление и по 1 баллу за обоснование ответа). На оценку «5» – 10–9 баллов, на «4» – 8–7 баллов, на «3» – 6–5 баллов.

№ слайда 7 Изучение нового материала Демонстрационный опыт 1. Разложение гидроксида меди
Описание слайда:

Изучение нового материала Демонстрационный опыт 1. Разложение гидроксида меди(II) при нагревании гидроксид меди(II) = оксид меди(II) + вода.    (голубой цвет)                  (черный цвет) 1. Реакцией разложения называется такая реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ. Демонстрационный опыт 2. Горение красного фосфора в кислороде фосфор + кислород = оксид фосфора(V) (красный цвет)                               (белый цвет) 2. Реакцией соединения называется такая реакция, в результате которой из двух или более простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество.

№ слайда 8 Изучение нового материала Демонстрационный опыт №3 3. Реакция замещения – это
Описание слайда:

Изучение нового материала Демонстрационный опыт №3 3. Реакция замещения – это когда атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного и в результате образуется одно простое и одно сложное вещество. Цинк + соляная кислота = Хлорид цинка(II) + водород Демонстрационный опыт №4 4. Реакция обмена – эта такая реакция которая протекает между двумя сложными веществами и они обмениваются своими составными частями. гидроксид натрия+ соляная кислота= хлорид натрия+вода

№ слайда 9 разделяют 4 типа химических реакций Реакции соединения	Реакции разложения	Ре
Описание слайда:

разделяют 4 типа химических реакций Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Из простых веществ получается одно сложное Из одного сложного вещества получаются несколько простых или более простых веществ Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Два сложных вещества обмениваются своими составными частями 4Р + 5О2 = 2Р2О5. Cu(OH)2 = CuO + H2O. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O

№ слайда 10 Определите типы химических реакций и расставьте коэффициенты Fе(ОН)3= = Fе2O3
Описание слайда:

Определите типы химических реакций и расставьте коэффициенты Fе(ОН)3= = Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl =FеСl3 + Н2О, Li + O2 = Li2O, Li2O + H2O = LiOH, CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu, HNO3 = H2O + NO2 + O2. Fe + 2НСl = FeCl2 + H2, 2АgNO3 + Сu = Cu(NO3)2 + 2Ag, СuO + H2 = H2O + Cu, 2Al + 3FeSO4 = Al2(SO4)3 + 3Fe, 2Аl + 3Н2SO4 (р-р) = Al2(SO4)3 + 3H2. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3, BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl2.

№ слайда 11 Домашнее задание. Придумать по 2 примера химических реакций к каждому типу 4
Описание слайда:

Домашнее задание. Придумать по 2 примера химических реакций к каждому типу 4 –х изученных сегодня реакций: соединения, разложения, замещения и обмена.

№ слайда 12 Спасибо за внимание и за урок!
Описание слайда:

Спасибо за внимание и за урок!

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 26.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров27
Номер материала ДБ-291546
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх