Презентация урока по химии 9 класс по теме "Аммиак"

• 1 слайд

  Класс: 9
  Тема: Аммиак
  Тип урока: формирование знаний.
  Вид урока: урок-проект
  
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  
  Образовательная: изучить строение, свойства, получение и применение аммиака, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере иона аммония.
  Развивающая: углублять знания о ковалентной полярной связи, развивать навыки вести наблюдения, анализировать , выделять главное в тексте, обобщать и делать самостоятельные выводы.
  Воспитательная: формирование логического, эвристического мышления, самостоятельности, ответственного отношения к природной среде и собственному здоровью.
  
  

• 3 слайд

  Задачи:
  
  Образовательные:
  Учащиеся должны знать:
  строение аммиака и иона аммония;
  механизм образования связи по донорно-акцепторному механизму;
  лабораторные способы получения аммиака;
  особенности химических реакций, протекающие с аммиаком;
  влияние аммиака на организм и окружающую среду
  

• 4 слайд

  Задачи:
  Развивающие:
  Учащиеся должны уметь:
  составлять электронную, структурную формулы аммиака и иона аммония;
  составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства и способы получения;
  объяснять физиологическое воздействие аммиака на организм человека.
  
  

• 5 слайд

  Задачи:
  Воспитательные:
  Совершенствовать навыки:
  самостоятельной работы с текстом учебника;
  обозначать проблему и намечать пути ее решения;
  прогнозировать результаты эксперимента, наблюдать и делать выводы;
  понимание ценности природы и каждого человека.
  
  

• 6 слайд

  Методы и методические приемы:
  
  Словесный: рассказ, беседа, защита проекта, обмен мнениями.
  Практический: работа с учебником, заполнение таблиц, составление схем, уравнений реакций, моделирование приборов.
  Исследовательский: прогнозирование химических реакций и процессов, целенаправленное наблюдение , выявление взаимосвязей строения, свойств, получения , обнаружения вещества.
  Образовательный продукт: опорный конспект. 
  
  

• 7 слайд

  Демонстрации:
  

• 8 слайд

  ПЛАН УРОКА:
  
  организационный этап
  мотивация учебной деятельности обучающихся
  актуализация знаний
  введение новых знаний
  закрепление
  анализ и оценка итогов работы
  объяснение и разъяснение домашнего задания
   
  
  

• 9 слайд

  ХОД УРОКА
  
  Организационный этап
  подготовить учащихся к работе на уроке
  Мотивация учебной деятельности обучающихся
  сообщение темы, цели, задач урока, практическая значимость урока, постановка учебной проблемы
  

• 10 слайд

  
  
  
  Актуализация знаний
  
  воспроизведение прежних знаний в новой ситуации
  организовать и целенапавить познавательную активность обучающихся
  Мини проект
  Постановка проблемы
  Выбор способов решения
  Аргументация ее решения
  Формулирование выводов
  Анализ выводов и обобщение – защита проекта
  
  

• 11 слайд

  Смоделируйте строение молекулы аммиака, если известно, что в состав молекулы аммиака входят атом азота и водорода.
  
  (фронтально обсудить план решения проблемы, работа в группах по 4)
  
  строение атома азота
  строение атома водорода
  обменный механизм ковалентной полярной связи
  обсуждение результатов проекта (защита проекта)
  
  Просмотр домашних презентаций «Реклама водорода»,
  « Реклама азота» (слайды ,,электронное строение атома,,)
  
  

• 12 слайд

  Строение атома
  +7N ) )
  2 5
  электронная формула
  валентные возможности
  III,
  IV
  +1H )
  1
  I
  неметалл
  неметалл
  азот
  водород
  N
  ••
  •
  •
  •
  •
  H
  Три неспаренных электрона.
  До завершения слоя недостает
  3е. Возможно взаимодействие с
  тремя атомами водорода.
  Один неспаренный
  электрон
  

• 13 слайд

  •
  Ковалентная связь
  N
  ••
  •
  •
  •
  +
  H
  •
  H
  H
  •
  •
  =
  •
  N
  H
  H
  H
  •
  •
  ••
  •
  •
  Три неспаренных электрона внешнего уровня атома азота образуют общие электронные пары с электронами атомов водорода. Общие электронные пары смещены к электроотрицательному атому азота. Образуется ковалентная полярная связь.
  
  
  

• 14 слайд

  Аргументация решения
  Атом азота образует с атомами водорода
  3 ковалентные полярные связи (т.к. электроотрицательность азота больше, чем у водорода) за счет своих трех неспареных электронов;
  Три общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома азота, возникает диполь, т. е. система с двумя полюсами.
  
  

• 15 слайд

  NH3 –
  
  молекулярная формула
  
  
  H δ+ →Nδ−← H δ+
  ↑
  H δ+
  Структурная формула
  
  Пространственное строение
  молекулы аммиака
  ∙ ∙
  H *∙ N ∙* H
  ∙ *
  H
  Электронная формула
  

• 16 слайд

  Постановка проблемы учителем
  Вопрос учителя:
  - как ведут себя разноименно заряженные частицы? (ДО притяжение магнитов разными полюсами). Возможно ли притяжение между молекулами аммиака?
  Обобщающий вывод учителя: для полярных молекул аммиака характерно связывание их между собой. Особый вид межмолекулярной связи называется водородной связью.
  
  

• 17 слайд

  Теоретическая исследовательская работа
  Выясните, в каких случаях возникает водородная связь?
  Как графически изображается водородная связь?
  Будет ли влиять водородная связь на физические свойства вещества?
  Для каких веществ характерна водородная связь?
  С. 112 – 113 учебника
  

• 18 слайд

  Водородная связь
  Связь между атомами водорода и атомами сильно электроотрицательных элементов (фтора, кислорода, азота).
  водородная связь NH3
  
  Образование ассоциатов
  
  Приводит к повышению плотности вещества, температур плавления, кипения.
  Характерна для воды, белков, нуклеиновых кислот.
  
  
  
  

• 19 слайд

  Механизм
  донорно-акцепторной связи
  
  H3N: + H+ = [NH4]+ образуется ион аммония
  
  Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать в образовании четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму с атомами, имеющими вакантную орбиталь.
  NH3 +HCl = NH4 Cl
  хлорид аммония
  
  

• 20 слайд

  Физкультминутка
  
  

• 21 слайд

  Физические свойства
  Пользуясь текстом и рисунком-схемой учебника заполните первые две колонки таблицы: физические свойства аммиака и соответствующие области применения, биологическое значение.
  Обсудить результаты работы, коррекция записей.
  Как можно убедиться в точности этих утверждений?
  Демонстрация соответствующих опытов, заполнение третьей колонки таблицы.
  
  

• 22 слайд

• 23 слайд

  Получение аммиака:
  Промышленный способ:
  синтез аммиака
  из водорода и азота:
  N2 + 3H2  2NH3 + Q
  Лабораторный способ:
  Действием твердой щелочи на твердые соли аммония:
  t
  2NH4Cl + Ca(OH)2 =
  ТВ. ТВ.
  
  =2NH3↑ +CaCl2 + 2H2O
  

• 24 слайд

  Постановка проблемы
  Моделирование прибора для получения и собирания аммиака
  Как обнаружить газ?
  Какие правила ТБ необходимо соблюдать при работе?
  Зарисовать прибор, записать уравнение реакции, наблюдения
  
  Как получить аммиак?
  Д.О.
  

• 25 слайд

  Химические свойства
  (+H2O, HCl, O2 ):
   
  
  окисление аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора(Pt, Rh):
  4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
  в–ль ок–ль
  Д.О. «Дым без огня» (на диске)
  
  

• 26 слайд

  
  
  Закрепление
  
  
  1. Задание: составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты:
  NH3 + H2SO4 →
  NH3 + H3PO4 →
  Ответ:
  2NH3 + H2SO4 →(NH4)2SO4
  сульфат аммония
  3NH3 + H3PO4 →(NH4)3РO4
  фосфат аммония
  Объясните механизм образования донорно-акцепторной связи.
  Укажите плюсы и минусы влияния аммиака на организм и окружающую среду.
  
  

• 27 слайд

  
  Анализ и оценка итогов работы
  домашнее задание:
  
  Как работал класс, кто работал особенно старательно, подведение результатов, комментарии отметок.
  
  Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению
   
  Изучить §24, ответить на вопросы №1 – 6,с.115
   
  Творческие задания: проект «Влияние водородных связей на воду. Аномалии воды» , «Значение водородных связей в белках, нуклеиновых кислотах», «Характеристика аммиака»
  Выпустить информационный бюллетень «Аммиак и здоровье человека» .
  «Влияние аммиака на окружающую среду».
  «Первая помощь при отравлении аммиаком». «Поведение в экстренной ситуации»