Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация урока по химии на тему "Непредельные углеводороды" (10 класс)

Презентация урока по химии на тему "Непредельные углеводороды" (10 класс)

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
 НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ – - это углеводороды, молекулы которых не насыщены...
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ АЛКЕНЫ – СnН2n АЛКИНЫ – СnН2n-2 АЛКАДИЕНЫ – СnН2n-2
Непредельные углеводороды. Представители Алкены Алкины алкадиены СnН2n С2Н4 –...
Непредельные углеводороды. Отличительные признаки Алкены Алкины алкадиены СnН...
Типы изомерии Алкены Алкины алкадиены СnН2n Изомерия углеродного скелета 2. И...
Физические свойства Алкены Алкины Алкадиены Первые три представителя гомологи...
Получение непредельные углеводороды Алкены Алкины Алкадиены В промышленности...
Получение непредельных углеводородов Алкены Алкины Алкадиены А) при нагревани...
Химические свойства Реакции присоединения Реакции присоединения Реакции присо...
Химические свойства Реакции окисления Реакции окисления Реакции окисления Н2С...
Химические свойства Реакции полимеризации Реакции полимеризации Реакции полим...
Применение Применение Применение Применение - Получение горючего - Получение...
1 из 13

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Описание слайда:

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

№ слайда 2 НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ – - это углеводороды, молекулы которых не насыщены
Описание слайда:

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ – - это углеводороды, молекулы которых не насыщены до предела, т.е. они могут присоединять молекулы водорода т. к. имеют одну или две двойные связи между атомами углерода, а также тройную связь между атомами углерода.

№ слайда 3 НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ АЛКЕНЫ – СnН2n АЛКИНЫ – СnН2n-2 АЛКАДИЕНЫ – СnН2n-2
Описание слайда:

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ АЛКЕНЫ – СnН2n АЛКИНЫ – СnН2n-2 АЛКАДИЕНЫ – СnН2n-2

№ слайда 4 Непредельные углеводороды. Представители Алкены Алкины алкадиены СnН2n С2Н4 –
Описание слайда:

Непредельные углеводороды. Представители Алкены Алкины алкадиены СnН2n С2Н4 – этилен – этен С3Н6 - пропилен – пропен С4Н8 – бутилен – бутен С5Н10 – пентилен – пентен С6Н12 – гексилен – гексен СnН2n-2 С2Н2 - ацетилен – этин С3Н4 - пропин С4Н6 - бутин С5Н8 - пентин СnН2n-2 С3Н4 - пропадиен С4Н6 - бутадиен С5Н8 - пентадиен

№ слайда 5 Непредельные углеводороды. Отличительные признаки Алкены Алкины алкадиены СnН
Описание слайда:

Непредельные углеводороды. Отличительные признаки Алкены Алкины алкадиены СnН2n Одна двойная связь = Н2С = СН2 Н2С = СН – СН2 – СН3 СnН2n-2 Одна тройная связь ≡ Н – С ≡ С – Н Н3С – С ≡ С – Н пропин – 1 Н3С –СН2 –С ≡ С– Н бутин – 1 СnН2n-2 Две двойные связи = = 1 2 3 4 СН2 = СН – СН = СН2 бутадиен-1,3 1 2 3 4 СН2 = С = СН – СН3 бутадиен-1,2 1 2 3 4 СН2 = С – СН = СН2 l СН3 2-метил-бутадиен-1,3

№ слайда 6 Типы изомерии Алкены Алкины алкадиены СnН2n Изомерия углеродного скелета 2. И
Описание слайда:

Типы изомерии Алкены Алкины алкадиены СnН2n Изомерия углеродного скелета 2. Изомерия двойной (кратной) связи 3. Межклассовая изомерия 4. Пространственная изомерия С5Н10 (- пентен-1 - пентен-2 - 2метилпентен-1 - циклопентан СnН2n-2 Изомерия углеродного скелета 2. Изомерия тройной (кратной) связи 3. Межклассовая изомерия С5Н8 СnН2n-2 Изомерия углеродного скелета 2. Изомерия двойных (кратных) связей 3. Межклассовая изомерия С5Н8

№ слайда 7 Физические свойства Алкены Алкины Алкадиены Первые три представителя гомологи
Описание слайда:

Физические свойства Алкены Алкины Алкадиены Первые три представителя гомологического ряда алкенов – газы, Вещества состава С5Н10 - С16Н32 – жидкости, Высшие алкены – твердые вещества Этин – бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Пропин и бутин – при н.у. также газообразны, от пентина (С5Н8) до октадецина (С18Н34) включительно – жидкости. Начиная с нанодецина (С19Н36) – в твердом состоянии. В обычных условиях пропадиен-1,2 и бутадиен-1,3 – газы, 2-метилбутадиен-1,3- летучая жидкость Пентадиен-1,4 – жидкость Высшие диены – твердые вещества

№ слайда 8 Получение непредельные углеводороды Алкены Алкины Алкадиены В промышленности
Описание слайда:

Получение непредельные углеводороды Алкены Алкины Алкадиены В промышленности получают : А)- при крекинге нефти из нефтепродуктов: (крекинг - процесс расщепле- ния углеводородов содержащихся в нефти) С16Н34 –→ С8Н18+ С8Н16 (t, катал.) С8Н18+ С8Н16 → С4Н10+ С4Н8 (t, катал.) Б)-при дегидрировании алканов: С2Н6→СН2 = СН2 + Н2 Этан этен (этилен) В промышленности получают: А)- из природного газа: 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 ( t ) этин (ацетилен) Б)- Из карбида кальция: СаС2 + 2НОН → → С2Н2+Са(ОН)2 ↓ В)-при дегидрировании алканов и алкенов: С2Н6 → СН ≡ СН + 3Н2 Этан этин С2Н4 → СН ≡ СН + 2Н2 Этен этин В промышленности получают: А) – из продуктов пиролиза нефти: Пиролизом называется разложение органических веществ без доступа воздуха при высокой температуре. Б) – дегидрирование бутана: С4Н10 → С4Н6 + 2Н2 ( СН2 = СН – СН = СН2 ) бутадиен 1,3 В) – из спирта: 2С2Н5ОН → С4Н6 +2НОН + Н2 ( СН2 = СН – СН = СН2 ) бутадиен 1,3

№ слайда 9 Получение непредельных углеводородов Алкены Алкины Алкадиены А) при нагревани
Описание слайда:

Получение непредельных углеводородов Алкены Алкины Алкадиены А) при нагревании смеси этилового спирта с конц. серной кислотой: С2Н5ОН → Н2С = СН2+ + НОН (t H2SO4 ) Б) при дегидрировании алканов: С2Н6→СН2 = СН2 + Н2 Этан этен В)- из галогенопроизводных предельных углеводородов: СН3 – СН – СН3 + NaOH → l Вг → СН3 – СН = СН2 + NaBr + пропен-1 + НОН Г)СН3–СН– СН–СН3 + Zn → l l Вг Вг СН3-СН=СН-СН3 + ZnВг2 бутен-2 А) Из карбида кальция: СаС2 + 2НОН → → С2Н2+Са(ОН)2 ↓ ( СаСО3 → СаО + СО2 СаО + 3С → СаС2 + СО) Б)дегидрогалогенирования: СН3-СН-СН-СН3 + 2КОН → l l Вг Вг (2,3дибромбутан) → СН3 -С≡С-СН3 +2КВг + +2НОН В)-при дегидрировании алканов и алкенов: С2Н6 → СН ≡ СН + 3Н2 Этан этин С2Н4 → СН ≡ СН + 2Н2 этен этин (ацетилен) А) из этилового спирта (метод С.В.Лебедева) 2С2Н5ОН→С4Н6 +2Н2О + Н2 1 2 3 4 (СН2 = СН – СН = СН2 ) бутадиен-1,3 Б) способ дегидрирования: СН3 - СН2 - СН2 - СН3 → СН2 = СН – СН = СН2 + 2Н2 (бутадиен-1,3) В) из галогенопроизводных углеводородов СН2Вг - СН2 - СН2 - СН2Вг +2КОН → СН2 = СН – СН = СН2 + +2КВг +2Н2О

№ слайда 10 Химические свойства Реакции присоединения Реакции присоединения Реакции присо
Описание слайда:

Химические свойства Реакции присоединения Реакции присоединения Реакции присоединения Н2С = СН2 + Н2 → СН3-СН3 (этан) Н2С = СН2 + Вг2 → → СН2Вг-СН2Вг (1,2дибромэтан) Н2С = СН2 + Н2О → → СН3-СН2-ОН (этиловый спирт) Н2С = СН2 + НВг → → СН3-СН2Вг (бромэтан) Н3С – СН = СН2 + НВг → → СН3 – СНВг – СН3 (2-бромпропан) Правило Марковникова – при присоединении галогеноводорода к алкену водород присоединяется где больше водорода, а галоген – где меньше водорода СН ≡ СН + Н2 →СН2 = СН2 (этен) СН ≡ СН + Вг2 → → СНВг = СНВг (1,2-дибромэтен) СН ≡ СН + 2Вг2 → → СНВг2 = СНВг2 (1,1,2,2-тетрабромэтан) СН3 – С ≡ СН + НВг → → СН3 – СВг = СН2 (2-бромпропен) СН3 – СВг = СН2 + НВг → → СН3 – СВг2 – СН3 (2,2-дибромпропан – правило Марковникова) СН≡СН + Н2О →СН3–С=О Ι Н (Реакция Кучерова) Алкадиены способны присоединять: водород, галогены, галогеноводороды. СН2 =СН – СН =СН2 + Вг2→ 1 2 3 4 →СН2Вг-СНВг-СН=СН2 1,2-дибромбутен-3 СН2 =СН – СН =СН2 + Вг2→ 1 2 3 4 →СН2Вг–СН=СН–СН2Вг 1,4-дибромбутен-2

№ слайда 11 Химические свойства Реакции окисления Реакции окисления Реакции окисления Н2С
Описание слайда:

Химические свойства Реакции окисления Реакции окисления Реакции окисления Н2С = СН2 + 3О2 → → 2СО2 + 2Н2О С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О КМпО4 Н2С = СН2 + О + Н2О -----→ → НО – СН2 – СН2 – ОН (этиленгликоль) Частичное окисление этилена кислородом воздуха 2Н2С = СН2 + О2 ------→ 2 СН2 – СН2 О (оксид этилена) 1. Ацетилен (этин) обесцвечивает раствор перманганата калия (КМnО4). Следовательно, ацетилен (как и этилен) легко окисляется. 2. На воздухе ацетилен горит коптящим пламенем. Если при горении ацетилена в пламя вдувать воздух, то он сгорает полностью и без копоти: 2С2Н2 + 5О2 → → 4СО2 + 2Н2О (+ 2600кДж) Алкадиены - как и все непредельные углеводороды горят коптящим пламенем и если при горении алкадиенов в пламя вдувать воздух, то они сгорают полностью и без копоти: 2СН =СН–СН =СН2 +11О2→ → 8СО2 + 6Н2О (2С4Н6 + 11О2 → 8СО2 + 6Н2О)

№ слайда 12 Химические свойства Реакции полимеризации Реакции полимеризации Реакции полим
Описание слайда:

Химические свойства Реакции полимеризации Реакции полимеризации Реакции полимеризации Н2С = СН2 + Н2С = СН2 + … (этилен) (этилен) → ( - СН2 – СН2 - )n (полиэтилен) СН ≡ СН + СН ≡ СН + СН ≡ СН → С6Н6 бензол СН2 =СН – СН =СН2 + бутадиен-1,3 СН2 =СН – СН =СН2 + … → бутадиен-1,3 → (- СН2-СН=СН-СН2- )n поливинил

№ слайда 13 Применение Применение Применение Применение - Получение горючего - Получение
Описание слайда:

Применение Применение Применение Применение - Получение горючего - Получение пластмасс Получение взрывчатых веществ Получение растворителей Для ускорения созревания фруктов Получение ацетальдегидов - Получение синтетического каучука Для резки и сварки металлов Получение искусственных волокон Получения красителей, лаков, растворителей Для получения духов и одеколонов Для получения лекарств - Для получения каучуов - Диеновые углеводороды в основном применяют для синтеза каучуков

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 22.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров91
Номер материала ДБ-281808
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх