910180
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация урока по химии на тему "Непредельные углеводороды" (10 класс)

Презентация урока по химии на тему "Непредельные углеводороды" (10 класс)

библиотека
материалов
 НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ – - это углеводороды, молекулы которых не насыщены...
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ АЛКЕНЫ – СnН2n АЛКИНЫ – СnН2n-2 АЛКАДИЕНЫ – СnН2n-2
Непредельные углеводороды. Представители Алкены Алкины алкадиены СnН2n С2Н4 –...
Непредельные углеводороды. Отличительные признаки Алкены Алкины алкадиены СnН...
Типы изомерии Алкены Алкины алкадиены СnН2n Изомерия углеродного скелета 2. И...
Физические свойства Алкены Алкины Алкадиены Первые три представителя гомологи...
Получение непредельные углеводороды Алкены Алкины Алкадиены В промышленности...
Получение непредельных углеводородов Алкены Алкины Алкадиены А) при нагревани...
Химические свойства Реакции присоединения Реакции присоединения Реакции присо...
Химические свойства Реакции окисления Реакции окисления Реакции окисления Н2С...
Химические свойства Реакции полимеризации Реакции полимеризации Реакции полим...
Применение Применение Применение Применение - Получение горючего - Получение...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Описание слайда:

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

2 слайд НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ – - это углеводороды, молекулы которых не насыщены
Описание слайда:

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ – - это углеводороды, молекулы которых не насыщены до предела, т.е. они могут присоединять молекулы водорода т. к. имеют одну или две двойные связи между атомами углерода, а также тройную связь между атомами углерода.

3 слайд НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ АЛКЕНЫ – СnН2n АЛКИНЫ – СnН2n-2 АЛКАДИЕНЫ – СnН2n-2
Описание слайда:

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ АЛКЕНЫ – СnН2n АЛКИНЫ – СnН2n-2 АЛКАДИЕНЫ – СnН2n-2

4 слайд Непредельные углеводороды. Представители Алкены Алкины алкадиены СnН2n С2Н4 –
Описание слайда:

Непредельные углеводороды. Представители Алкены Алкины алкадиены СnН2n С2Н4 – этилен – этен С3Н6 - пропилен – пропен С4Н8 – бутилен – бутен С5Н10 – пентилен – пентен С6Н12 – гексилен – гексен СnН2n-2 С2Н2 - ацетилен – этин С3Н4 - пропин С4Н6 - бутин С5Н8 - пентин СnН2n-2 С3Н4 - пропадиен С4Н6 - бутадиен С5Н8 - пентадиен

5 слайд Непредельные углеводороды. Отличительные признаки Алкены Алкины алкадиены СnН
Описание слайда:

Непредельные углеводороды. Отличительные признаки Алкены Алкины алкадиены СnН2n Одна двойная связь = Н2С = СН2 Н2С = СН – СН2 – СН3 СnН2n-2 Одна тройная связь ≡ Н – С ≡ С – Н Н3С – С ≡ С – Н пропин – 1 Н3С –СН2 –С ≡ С– Н бутин – 1 СnН2n-2 Две двойные связи = = 1 2 3 4 СН2 = СН – СН = СН2 бутадиен-1,3 1 2 3 4 СН2 = С = СН – СН3 бутадиен-1,2 1 2 3 4 СН2 = С – СН = СН2 l СН3 2-метил-бутадиен-1,3

6 слайд Типы изомерии Алкены Алкины алкадиены СnН2n Изомерия углеродного скелета 2. И
Описание слайда:

Типы изомерии Алкены Алкины алкадиены СnН2n Изомерия углеродного скелета 2. Изомерия двойной (кратной) связи 3. Межклассовая изомерия 4. Пространственная изомерия С5Н10 (- пентен-1 - пентен-2 - 2метилпентен-1 - циклопентан СnН2n-2 Изомерия углеродного скелета 2. Изомерия тройной (кратной) связи 3. Межклассовая изомерия С5Н8 СnН2n-2 Изомерия углеродного скелета 2. Изомерия двойных (кратных) связей 3. Межклассовая изомерия С5Н8

7 слайд Физические свойства Алкены Алкины Алкадиены Первые три представителя гомологи
Описание слайда:

Физические свойства Алкены Алкины Алкадиены Первые три представителя гомологического ряда алкенов – газы, Вещества состава С5Н10 - С16Н32 – жидкости, Высшие алкены – твердые вещества Этин – бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Пропин и бутин – при н.у. также газообразны, от пентина (С5Н8) до октадецина (С18Н34) включительно – жидкости. Начиная с нанодецина (С19Н36) – в твердом состоянии. В обычных условиях пропадиен-1,2 и бутадиен-1,3 – газы, 2-метилбутадиен-1,3- летучая жидкость Пентадиен-1,4 – жидкость Высшие диены – твердые вещества

8 слайд Получение непредельные углеводороды Алкены Алкины Алкадиены В промышленности
Описание слайда:

Получение непредельные углеводороды Алкены Алкины Алкадиены В промышленности получают : А)- при крекинге нефти из нефтепродуктов: (крекинг - процесс расщепле- ния углеводородов содержащихся в нефти) С16Н34 –→ С8Н18+ С8Н16 (t, катал.) С8Н18+ С8Н16 → С4Н10+ С4Н8 (t, катал.) Б)-при дегидрировании алканов: С2Н6→СН2 = СН2 + Н2 Этан этен (этилен) В промышленности получают: А)- из природного газа: 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 ( t ) этин (ацетилен) Б)- Из карбида кальция: СаС2 + 2НОН → → С2Н2+Са(ОН)2 ↓ В)-при дегидрировании алканов и алкенов: С2Н6 → СН ≡ СН + 3Н2 Этан этин С2Н4 → СН ≡ СН + 2Н2 Этен этин В промышленности получают: А) – из продуктов пиролиза нефти: Пиролизом называется разложение органических веществ без доступа воздуха при высокой температуре. Б) – дегидрирование бутана: С4Н10 → С4Н6 + 2Н2 ( СН2 = СН – СН = СН2 ) бутадиен 1,3 В) – из спирта: 2С2Н5ОН → С4Н6 +2НОН + Н2 ( СН2 = СН – СН = СН2 ) бутадиен 1,3

9 слайд Получение непредельных углеводородов Алкены Алкины Алкадиены А) при нагревани
Описание слайда:

Получение непредельных углеводородов Алкены Алкины Алкадиены А) при нагревании смеси этилового спирта с конц. серной кислотой: С2Н5ОН → Н2С = СН2+ + НОН (t H2SO4 ) Б) при дегидрировании алканов: С2Н6→СН2 = СН2 + Н2 Этан этен В)- из галогенопроизводных предельных углеводородов: СН3 – СН – СН3 + NaOH → l Вг → СН3 – СН = СН2 + NaBr + пропен-1 + НОН Г)СН3–СН– СН–СН3 + Zn → l l Вг Вг СН3-СН=СН-СН3 + ZnВг2 бутен-2 А) Из карбида кальция: СаС2 + 2НОН → → С2Н2+Са(ОН)2 ↓ ( СаСО3 → СаО + СО2 СаО + 3С → СаС2 + СО) Б)дегидрогалогенирования: СН3-СН-СН-СН3 + 2КОН → l l Вг Вг (2,3дибромбутан) → СН3 -С≡С-СН3 +2КВг + +2НОН В)-при дегидрировании алканов и алкенов: С2Н6 → СН ≡ СН + 3Н2 Этан этин С2Н4 → СН ≡ СН + 2Н2 этен этин (ацетилен) А) из этилового спирта (метод С.В.Лебедева) 2С2Н5ОН→С4Н6 +2Н2О + Н2 1 2 3 4 (СН2 = СН – СН = СН2 ) бутадиен-1,3 Б) способ дегидрирования: СН3 - СН2 - СН2 - СН3 → СН2 = СН – СН = СН2 + 2Н2 (бутадиен-1,3) В) из галогенопроизводных углеводородов СН2Вг - СН2 - СН2 - СН2Вг +2КОН → СН2 = СН – СН = СН2 + +2КВг +2Н2О

10 слайд Химические свойства Реакции присоединения Реакции присоединения Реакции присо
Описание слайда:

Химические свойства Реакции присоединения Реакции присоединения Реакции присоединения Н2С = СН2 + Н2 → СН3-СН3 (этан) Н2С = СН2 + Вг2 → → СН2Вг-СН2Вг (1,2дибромэтан) Н2С = СН2 + Н2О → → СН3-СН2-ОН (этиловый спирт) Н2С = СН2 + НВг → → СН3-СН2Вг (бромэтан) Н3С – СН = СН2 + НВг → → СН3 – СНВг – СН3 (2-бромпропан) Правило Марковникова – при присоединении галогеноводорода к алкену водород присоединяется где больше водорода, а галоген – где меньше водорода СН ≡ СН + Н2 →СН2 = СН2 (этен) СН ≡ СН + Вг2 → → СНВг = СНВг (1,2-дибромэтен) СН ≡ СН + 2Вг2 → → СНВг2 = СНВг2 (1,1,2,2-тетрабромэтан) СН3 – С ≡ СН + НВг → → СН3 – СВг = СН2 (2-бромпропен) СН3 – СВг = СН2 + НВг → → СН3 – СВг2 – СН3 (2,2-дибромпропан – правило Марковникова) СН≡СН + Н2О →СН3–С=О Ι Н (Реакция Кучерова) Алкадиены способны присоединять: водород, галогены, галогеноводороды. СН2 =СН – СН =СН2 + Вг2→ 1 2 3 4 →СН2Вг-СНВг-СН=СН2 1,2-дибромбутен-3 СН2 =СН – СН =СН2 + Вг2→ 1 2 3 4 →СН2Вг–СН=СН–СН2Вг 1,4-дибромбутен-2

11 слайд Химические свойства Реакции окисления Реакции окисления Реакции окисления Н2С
Описание слайда:

Химические свойства Реакции окисления Реакции окисления Реакции окисления Н2С = СН2 + 3О2 → → 2СО2 + 2Н2О С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О КМпО4 Н2С = СН2 + О + Н2О -----→ → НО – СН2 – СН2 – ОН (этиленгликоль) Частичное окисление этилена кислородом воздуха 2Н2С = СН2 + О2 ------→ 2 СН2 – СН2 О (оксид этилена) 1. Ацетилен (этин) обесцвечивает раствор перманганата калия (КМnО4). Следовательно, ацетилен (как и этилен) легко окисляется. 2. На воздухе ацетилен горит коптящим пламенем. Если при горении ацетилена в пламя вдувать воздух, то он сгорает полностью и без копоти: 2С2Н2 + 5О2 → → 4СО2 + 2Н2О (+ 2600кДж) Алкадиены - как и все непредельные углеводороды горят коптящим пламенем и если при горении алкадиенов в пламя вдувать воздух, то они сгорают полностью и без копоти: 2СН =СН–СН =СН2 +11О2→ → 8СО2 + 6Н2О (2С4Н6 + 11О2 → 8СО2 + 6Н2О)

12 слайд Химические свойства Реакции полимеризации Реакции полимеризации Реакции полим
Описание слайда:

Химические свойства Реакции полимеризации Реакции полимеризации Реакции полимеризации Н2С = СН2 + Н2С = СН2 + … (этилен) (этилен) → ( - СН2 – СН2 - )n (полиэтилен) СН ≡ СН + СН ≡ СН + СН ≡ СН → С6Н6 бензол СН2 =СН – СН =СН2 + бутадиен-1,3 СН2 =СН – СН =СН2 + … → бутадиен-1,3 → (- СН2-СН=СН-СН2- )n поливинил

13 слайд Применение Применение Применение Применение - Получение горючего - Получение
Описание слайда:

Применение Применение Применение Применение - Получение горючего - Получение пластмасс Получение взрывчатых веществ Получение растворителей Для ускорения созревания фруктов Получение ацетальдегидов - Получение синтетического каучука Для резки и сварки металлов Получение искусственных волокон Получения красителей, лаков, растворителей Для получения духов и одеколонов Для получения лекарств - Для получения каучуов - Диеновые углеводороды в основном применяют для синтеза каучуков

Общая информация

Номер материала: ДБ-281808

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышение квалификации «Информационная этика и право»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.