Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация урока по химии в 9 классе "Коррозия металлов"

Презентация урока по химии в 9 классе "Коррозия металлов"

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Me0 –ne = Me+n - окисление восстановитель Li - Al (без t) М + O2 Zn – Hg (t)...
Коррозия – самопроизвольное разрушение (окисление) металлов под действием фак...
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
ЗНАЧЕНИЕ КОРРОЗИИ Приводит к разрушению приборов и конструкций, машин, крыш п...
Общее представление о коррозии (исторический этап) Химическая сущность корроз...
ЭТАПЫ УРОКА практический информационно-экспериментальный исторический
I.Общее представление о коррозии (исторический этап).
Коррозионная стойкость металла зависит от: Самого металла Влияния среды 1586г...
Этапы урока практический информационно-экспериментальный исторический
II. Химическая сущность коррозии (информационно-экспериментальный этап) Корро...
II. Химическая сущность коррозии (информационно-экспериментальный этап) Корро...
Химическая(газовая) коррозия – это разрушение металла окислением его в окружа...
Электрохимическая коррозия – это разрушение металла в среде электролита с воз...
Электрохимическая коррозия стакан №2 2. Кислотная среда (окислитель – ионы во...
Электрохимическая коррозия стакан №3 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 разрушение цинка...
Электрохимическая коррозия стакан №4 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 разрушение железа...
Выводы: При взаимном контакте двух металлов в среде электролита, более актив...
Определите, какой металл будет разрушаться в следующих парах Cu-Zn Sn-Zn Cu-A...
Решение проблемы коррозии Рыжей крысе – ржавчине, что шарит по углам, Ни одно...
Этапы урока практический информационно-экспериментальный исторический
III. Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) 1. Нанесение за...
III. Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) 2. Использование...
III. Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) 3. Протекторная...
Домашнее задание § 10, конспект. Упр.1.(Прага)
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Me0 –ne = Me+n - окисление восстановитель Li - Al (без t) М + O2 Zn – Hg (t)
Описание слайда:

Me0 –ne = Me+n - окисление восстановитель Li - Al (без t) М + O2 Zn – Hg (t) = оксид Ag – Au (не окисляются) Е + неметалл = соль Li - Al = Me(OH)n Т + H2O + H2 Zn – H2, t = M2On А + кислота Li –H2 (Mg – H2 р-р) = соль(p) + H2 Л + соль (Mg – H2 р-р) = соль (р) + Ме Л + Mе2On = Mе + M2Om

№ слайда 2 Коррозия – самопроизвольное разрушение (окисление) металлов под действием фак
Описание слайда:

Коррозия – самопроизвольное разрушение (окисление) металлов под действием факторов окружающей среды Хвастается новенький металл: «Как силен я, смел и как удал! Неподвластен никакой угрозе я. Кроме рыжей крысы с именем коррозия».

№ слайда 3 КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Описание слайда:

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

№ слайда 4 ЗНАЧЕНИЕ КОРРОЗИИ Приводит к разрушению приборов и конструкций, машин, крыш п
Описание слайда:

ЗНАЧЕНИЕ КОРРОЗИИ Приводит к разрушению приборов и конструкций, машин, крыш памятников, мостов. Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других химических продуктов. Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей. Чтобы защитить металл от коррозии необходимо знать ХИМИЧЕСКУЮ СУЩНОСТЬ происходящих при этом процессов.

№ слайда 5 Общее представление о коррозии (исторический этап) Химическая сущность корроз
Описание слайда:

Общее представление о коррозии (исторический этап) Химическая сущность коррозии(информационно-экспериментальный этап) Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) ПЛАН УРОКА

№ слайда 6 ЭТАПЫ УРОКА практический информационно-экспериментальный исторический
Описание слайда:

ЭТАПЫ УРОКА практический информационно-экспериментальный исторический

№ слайда 7 I.Общее представление о коррозии (исторический этап).
Описание слайда:

I.Общее представление о коррозии (исторический этап).

№ слайда 8 Коррозионная стойкость металла зависит от: Самого металла Влияния среды 1586г
Описание слайда:

Коррозионная стойкость металла зависит от: Самого металла Влияния среды 1586г. 1733г. Делийская колонна, возраст 2800 лет (IX в. до н. э.)

№ слайда 9 Этапы урока практический информационно-экспериментальный исторический
Описание слайда:

Этапы урока практический информационно-экспериментальный исторический

№ слайда 10 II. Химическая сущность коррозии (информационно-экспериментальный этап) Корро
Описание слайда:

II. Химическая сущность коррозии (информационно-экспериментальный этап) Коррозионная стойкость металла зависит от: Самого металла Чистое железо не окисляется, причина коррозии – наличие примесей в металле, его неоднородность. Делийская колонна ω(Fe) – 99,72%

№ слайда 11 II. Химическая сущность коррозии (информационно-экспериментальный этап) Корро
Описание слайда:

II. Химическая сущность коррозии (информационно-экспериментальный этап) Коррозионная стойкость металла зависит от: Влияния среды Виды коррозии / \ Химическая Электрохимическая

№ слайда 12 Химическая(газовая) коррозия – это разрушение металла окислением его в окружа
Описание слайда:

Химическая(газовая) коррозия – это разрушение металла окислением его в окружающей среде (среде неэлектролита ) без возникновения электрического тока в системе. 2Zn + O2 = 2ZnO металл не Плотная оксидная пленка, разрушается прекращающая доступ O2 (Аl, Pb, Sn) к металлу и дальнейшую коррозию 3Fe +2O2 = (FeO;Fe2O3)Fe3O4 Разрушение Смесь металла Рыхлая пленка приводит к полному разрушению металла

№ слайда 13 Электрохимическая коррозия – это разрушение металла в среде электролита с воз
Описание слайда:

Электрохимическая коррозия – это разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока. 1. Нейтральная или щелочная среда (окислитель – кислород О2). cтакан №1 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4 Fe(OH)3↓ ржавчина разрушение железа Fe - 3e = Fe3+ | 4 - окисление восстановитель O2 + 2*2e = 2O2- | 3 -восстановление окислитель

№ слайда 14 Электрохимическая коррозия стакан №2 2. Кислотная среда (окислитель – ионы во
Описание слайда:

Электрохимическая коррозия стакан №2 2. Кислотная среда (окислитель – ионы водорода Н+). Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 разрушение железа Fe - 2e = Fe2+ | 1 – окисление востановитель 2H+ +2e = H2 | 1 – восстановление окислитель

№ слайда 15 Электрохимическая коррозия стакан №3 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 разрушение цинка
Описание слайда:

Электрохимическая коррозия стакан №3 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 разрушение цинка Zn; Zn -2e = Zn2+ | 1- окисление восстановитель Fe; 2H+ +2e = H2 | 1 – восстановление окислитель

№ слайда 16 Электрохимическая коррозия стакан №4 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 разрушение железа
Описание слайда:

Электрохимическая коррозия стакан №4 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 разрушение железа Fe; Fe- 2e = Fe2+ | 1 – окисление восстановитель Cu; 2H+ +2e = H2 | 1 – восстановление окислитель

№ слайда 17 Выводы: При взаимном контакте двух металлов в среде электролита, более актив
Описание слайда:

Выводы: При взаимном контакте двух металлов в среде электролита, более активный металл (стоящий левее) будет разрушаться (окисляться).

№ слайда 18 Определите, какой металл будет разрушаться в следующих парах Cu-Zn Sn-Zn Cu-A
Описание слайда:

Определите, какой металл будет разрушаться в следующих парах Cu-Zn Sn-Zn Cu-Ag Fe-Zn Mg-Sn Fe-Cu

№ слайда 19 Решение проблемы коррозии Рыжей крысе – ржавчине, что шарит по углам, Ни одно
Описание слайда:

Решение проблемы коррозии Рыжей крысе – ржавчине, что шарит по углам, Ни одной железочки больше я не дам! Пусть не разевает свой зубастый рот – Ей больше не достанется «железный бутерброд».

№ слайда 20 Этапы урока практический информационно-экспериментальный исторический
Описание слайда:

Этапы урока практический информационно-экспериментальный исторический

№ слайда 21 III. Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) 1. Нанесение за
Описание слайда:

III. Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) 1. Нанесение защитных покрытий Неметаллических лаки, краски. Металлических – покрытие слоем других металлов Cr, Ni, Sn, Zn, Au Лужение – покрытие железного листа слоем олова (консервная банка).

№ слайда 22 III. Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) 2. Использование
Описание слайда:

III. Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) 2. Использование нержавеющих сталей сплавы содержащие Cr, Ni, Ti. скульптура «Рабочий и колхозница» нержавеющая сталь обелиск «Покорителям космоса» титановый сплав

№ слайда 23 III. Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) 3. Протекторная
Описание слайда:

III. Способы защиты металлов от коррозии (практический этап) 3. Протекторная защита - создание контакта с более активным металлом протектором 4. Обработка среды: Удаление окислителей (деаэрация – удаление кислорода) (рис.17стр.48). Использование замедлителей коррозии – ингибиторов.

№ слайда 24 Домашнее задание § 10, конспект. Упр.1.(Прага)
Описание слайда:

Домашнее задание § 10, конспект. Упр.1.(Прага)

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 10.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров394
Номер материала ДВ-143587
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх