Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Валентные состояния атома углерода" (10 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация "Валентные состояния атома углерода" (10 класс)

библиотека
материалов
Проверка Дз
Проверка Дз
Актуализация знаний
Актуализация знаний
Рассмотрим строение молекулы метана СН4 Н Н С Н Н
Два «противоречия» в строении метана: Валентность углерода равна четырем в на...
Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние) 1S 2S...
Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбитале...
Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронн...
Связи неравноценны: (сигма) – более прочная (пи) – легче рвется, более реакци...
Признаки сравнения	Сигма-связь	Пи-связь Образование связи	 Вид перекрывания э...
Признаки сравнения	Сигма-связь	Пи-связь Особенности связи	 Прочность связи	Вы...
2 противоречие: В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна SS св...
Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, пр...
Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана) СН4 Ат...
Первое валентное состояние атома углерода
Первичный атом углерода Вторичный атом углерода Третичный атом углерода Четве...
Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена) С2Н4...
Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена)
Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена)
Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена) С2Н...
Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена)
Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена)
3 2 Признаки сравнения	Этан	Этилен	Ацетилен Структурная формула	СН3 СН3	СН2 С...
Домашнее задание Параграф 3 Параграф 4 вопросы 2,3,4 Хомченко № 18.1, 18.2, 1...
26 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Проверка Дз
Описание слайда:

Проверка Дз

№ слайда 2 Проверка Дз
Описание слайда:

Проверка Дз

№ слайда 3 Актуализация знаний
Описание слайда:

Актуализация знаний

№ слайда 4 Актуализация знаний
Описание слайда:

Актуализация знаний

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Рассмотрим строение молекулы метана СН4 Н Н С Н Н
Описание слайда:

Рассмотрим строение молекулы метана СН4 Н Н С Н Н

№ слайда 7 Два «противоречия» в строении метана: Валентность углерода равна четырем в на
Описание слайда:

Два «противоречия» в строении метана: Валентность углерода равна четырем в наличии только 2 валентных электрона Решение: 1 противоречие: Выход в возбужденное состояние атома углерода

№ слайда 8 Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние) 1S 2S
Описание слайда:

Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние) 1S 2S 2Р 2 1 3 С* Такой атом имеет четыре неспаренных электрона и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей, т.е. имеет валентность четыре.

№ слайда 9 Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбитале
Описание слайда:

Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называются сигма-связями Н Н F F

№ слайда 10 Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронн
Описание слайда:

Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне линии связи, т.е. в двух областях, называются пи-связями

№ слайда 11 Связи неравноценны: (сигма) – более прочная (пи) – легче рвется, более реакци
Описание слайда:

Связи неравноценны: (сигма) – более прочная (пи) – легче рвется, более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под» плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)

№ слайда 12 Признаки сравнения	Сигма-связь	Пи-связь Образование связи	 Вид перекрывания э
Описание слайда:

Признаки сравнения Сигма-связь Пи-связь Образование связи Вид перекрывания эл.облаков Осевое (связи находятся на прямой, соединяющей центры атомов) Боковое (связи вне плоскости сигма-связи, взаимно перпендикулярны) Степень перекрывания значительная небольшая Положение связи В плоскости молекулы Перпендикулярна плоскости сигма- связи

№ слайда 13 Признаки сравнения	Сигма-связь	Пи-связь Особенности связи	 Прочность связи	Вы
Описание слайда:

Признаки сравнения Сигма-связь Пи-связь Особенности связи Прочность связи Высокая 350 кДж/моль Небольшая 270 кДж/моль Поляризация связи Слабо поляризуется Легко поляризуется Способность вращения атомов вокруг связи Свободное вращение Отсутствует свободное вращение Способность к хим.реакциям Низкая высокая

№ слайда 14 2 противоречие: В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна SS св
Описание слайда:

2 противоречие: В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна SS связь и три SP связи Решение: SP гибридизация 3

№ слайда 15 Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, пр
Описание слайда:

Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей

№ слайда 16 Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана) СН4 Ат
Описание слайда:

Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана) СН4 Атомы углерода в молекуле метана образуют одинарные сигма связи, находятся в состоянии SP3 гибридизации

№ слайда 17 Первое валентное состояние атома углерода
Описание слайда:

Первое валентное состояние атома углерода

№ слайда 18 Первичный атом углерода Вторичный атом углерода Третичный атом углерода Четве
Описание слайда:

Первичный атом углерода Вторичный атом углерода Третичный атом углерода Четвертичный атом углерода

№ слайда 19 Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена) С2Н4
Описание слайда:

Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена) С2Н4 СН2 СН2 Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SP гибридизации 2

№ слайда 20 Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена)
Описание слайда:

Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена)

№ слайда 21 Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена)
Описание слайда:

Второе валентное состояние атома углерода (на примере молекулы этилена)

№ слайда 22 Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена) С2Н
Описание слайда:

Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена) С2Н2 СН СН Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации

№ слайда 23 Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена)
Описание слайда:

Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена)

№ слайда 24 Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена)
Описание слайда:

Третье валентное состояние атома углерода (на примере молекулы ацетилена)

№ слайда 25 3 2 Признаки сравнения	Этан	Этилен	Ацетилен Структурная формула	СН3 СН3	СН2 С
Описание слайда:

3 2 Признаки сравнения Этан Этилен Ацетилен Структурная формула СН3 СН3 СН2 СН2 СН СН Вид гибридизации SP SP SP Виды связи (С – С) Сигма - связь Сигма-, пи - связь Сигма -, две пи-связи Длина связи 0,154 нм 0,134 нм 0,120 нм Прочность связи 350 кДж/моль 620 кДж/моль 810 кДж/моль Строение тетраэдрическое плоское линейное

№ слайда 26 Домашнее задание Параграф 3 Параграф 4 вопросы 2,3,4 Хомченко № 18.1, 18.2, 1
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 3 Параграф 4 вопросы 2,3,4 Хомченко № 18.1, 18.2, 18.4, 18.5, 18.6, 18.7, 18.8, 18.9


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 14.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров785
Номер материала ДA-044167
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх