Презентация Валентность и степень окисления

• 1 слайд

  Давайте вспомним

• 2 слайд

  Подумай и ответь H2O HCl AlH3 Что общего у этих формул? Какие различия? От чего зависит количество атомов водорода в каждом веществе?

• 3 слайд

  Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

• 4 слайд

  Подумай и ответь H2O HCl AlH3 Почему водород занимает разное положение? Определите тип химической связи в этих соединениях.

• 5 слайд

  Правила определения валентности 1. Валентность водорода принимают за I (единицу). 2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. 3. Высшая валентность элемента равна номеру группы. 4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы. 5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы. 6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III. 7. Валентность может быть постоянной  или переменной.

• 6 слайд

• 7 слайд

  Степень окисления – это условный заряд, возникающий на атоме в результате сдвига электронов от менее электроотрицательного к более электроотрицательному атому. Она может быть положительной и отрицательной. H+2O-2 H + Cl - Al +3 H -3

• 8 слайд

  Правила определения степени окисления 1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1  (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1 2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода) 3. Металлы проявляют только  +n  положительную СО 4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1) 5. Для элементов главных подгрупп: Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы Низшая СО (-) =  Nгруппы–8

• 9 слайд

  Правила определения степени окисления 6. Степень окисления свободных атомов и атомов в молекулах простых веществ равна нулю -  Na0,  P40,  O20 7. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.

• 10 слайд

  Определите СО элементов в веществах: MgO, CO2, H2, Si H2SiO3, Cl2O7, HBrO4

• 11 слайд

  Выполните самостоятельно: 1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе. CaO    H2S    SO2   Cu2O    NaCl 2. Какая формула правильна (запишите): AlCl3     AlCl2       AlCl 3. Вам дано вещество, формула которого H2SO4. Задание. Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х. Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.

• 12 слайд

  Задание на самоподготовку: §1,2 и записи в тетради. Определить степени окисления у атомов в соединениях Na2SO4, Al(OH)3, MgCO3. Подготовиться к проверочной работе

Краткое описание документа:

Презентация К учебнику: «Химия», Габриелян О.С.

К уроку: Правила определения валентности и степени окисления элементов

Предмет: Химия.

1. Что такое валентность?

2. Что такое степень окисления?

3. Чем определяется высшая валентность атомов?

4. Чем определяется низшая валентность атома?

5.Чем отличается валентность и степень окисления.

Слайды:

1.Правила определения валентности.

2.Задания.

3.Правила определения степени окисления.

4.Задания.