Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Видеолекция
1 слайд
Давайте вспомним
2 слайд
Подумай и ответь
H2O HCl AlH3
Что общего у этих формул?
Какие различия?
От чего зависит количество атомов водорода в каждом веществе?
3 слайд
Валентность и степень окисления.
Правила определения степеней окисления элементов
4 слайд
Подумай и ответь
H2O HCl AlH3
Почему водород занимает разное положение?
Определите тип химической связи в этих соединениях.
5 слайд
Правила определения валентности
1. Валентность водорода принимают за I (единицу).
2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II.
3. Высшая валентность элемента равна номеру группы.
4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы.
5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
7. Валентность может быть постоянной или переменной.
6 слайд
7 слайд
Степень окисления – это условный заряд, возникающий на атоме в результате сдвига электронов от менее электроотрицательного к более электроотрицательному атому. Она может быть положительной и отрицательной.
H+2O-2 H + Cl - Al +3 H -3
8 слайд
Правила определения степени окисления
1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1 (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1
2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода)
3. Металлы проявляют только +n положительную СО
4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)
5. Для элементов главных подгрупп:
Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы
Низшая СО (-) = Nгруппы–8
9 слайд
Правила определения степени окисления
6. Степень окисления свободных атомов и атомов в молекулах простых веществ равна нулю - Na0, P40, O20
7. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.
10 слайд
Определите СО элементов в веществах:
MgO, CO2, H2, Si H2SiO3, Cl2O7, HBrO4
11 слайд
Выполните самостоятельно:
1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе.
CaO H2S SO2 Cu2O NaCl
2. Какая формула правильна (запишите):
AlCl3 AlCl2 AlCl
3. Вам дано вещество, формула которого H2SO4.
Задание. Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.
Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.
12 слайд
Задание на самоподготовку:
§1,2 и записи в тетради.
Определить степени окисления у атомов в соединениях Na2SO4, Al(OH)3, MgCO3.
Подготовиться к проверочной работе
Презентация К учебнику: «Химия», Габриелян О.С.
К уроку: Правила определения валентности и степени окисления элементов
Предмет: Химия.
1. Что такое валентность?
2. Что такое степень окисления?
3. Чем определяется высшая валентность атомов?
4. Чем определяется низшая валентность атома?
5.Чем отличается валентность и степень окисления.
Слайды:
1.Правила определения валентности.
2.Задания.
3.Правила определения степени окисления.
4.Задания.
6 112 514 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Халитова Миляуша Фаритовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Технология продукции и организация общественного питания: правовые основы в области общественного питания
Чувство вины. Откуда оно появляется и почему его бывает так много
«Особенности обучения и адаптация к школе детей с УО в начале года»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.