Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Получите деньги за публикацию своих
разработок в библиотеке «Инфоурок»
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация Валентность и степень окисления

Презентация Валентность и степень окисления

библиотека
материалов
Давайте вспомним

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Давайте вспомним
Описание слайда:

Давайте вспомним

2 слайд Подумай и ответь H2O HCl AlH3 Что общего у этих формул? Какие различия? От че
Описание слайда:

Подумай и ответь H2O HCl AlH3 Что общего у этих формул? Какие различия? От чего зависит количество атомов водорода в каждом веществе?

3 слайд Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элеме
Описание слайда:

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

4 слайд Подумай и ответь H2O HCl AlH3 Почему водород занимает разное положение? Опред
Описание слайда:

Подумай и ответь H2O HCl AlH3 Почему водород занимает разное положение? Определите тип химической связи в этих соединениях.

5 слайд Правила определения валентности 1. Валентность водорода принимают за I (едини
Описание слайда:

Правила определения валентности 1. Валентность водорода принимают за I (единицу). 2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. 3. Высшая валентность элемента равна номеру группы. 4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы. 5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы. 6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III. 7. Валентность может быть постоянной  или переменной.

6 слайд
Описание слайда:

7 слайд Степень окисления – это условный заряд, возникающий на атоме в результате сд
Описание слайда:

Степень окисления – это условный заряд, возникающий на атоме в результате сдвига электронов от менее электроотрицательного к более электроотрицательному атому. Она может быть положительной и отрицательной. H+2O-2 H + Cl - Al +3 H -3

8 слайд Правила определения степени окисления 1. Водород обычно проявляет степень оки
Описание слайда:

Правила определения степени окисления 1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1  (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1 2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода) 3. Металлы проявляют только  +n  положительную СО 4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1) 5. Для элементов главных подгрупп: Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы Низшая СО (-) =  Nгруппы–8

9 слайд Правила определения степени окисления 6. Степень окисления свободных атомов и
Описание слайда:

Правила определения степени окисления 6. Степень окисления свободных атомов и атомов в молекулах простых веществ равна нулю -  Na0,  P40,  O20 7. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.

10 слайд Определите СО элементов в веществах: MgO, CO2, H2, Si H2SiO3, Cl2O7, HBrO4
Описание слайда:

Определите СО элементов в веществах: MgO, CO2, H2, Si H2SiO3, Cl2O7, HBrO4

11 слайд Выполните самостоятельно: 1. Расставьте степени окисления элементов в каждом
Описание слайда:

Выполните самостоятельно: 1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе. CaO    H2S    SO2   Cu2O    NaCl 2. Какая формула правильна (запишите): AlCl3     AlCl2       AlCl 3. Вам дано вещество, формула которого H2SO4. Задание. Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х. Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.

12 слайд Задание на самоподготовку: §1,2 и записи в тетради. Определить степени окисле
Описание слайда:

Задание на самоподготовку: §1,2 и записи в тетради. Определить степени окисления у атомов в соединениях Na2SO4, Al(OH)3, MgCO3. Подготовиться к проверочной работе

Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентация К учебнику: «Химия», Габриелян О.С.

К уроку: Правила определения валентности и степени окисления элементов

Предмет: Химия.

1. Что такое валентность?

2. Что такое степень окисления?

3. Чем определяется высшая валентность атомов?

4. Чем определяется низшая валентность атома?

5.Чем отличается валентность и степень окисления.

Слайды:

1.Правила определения валентности.

2.Задания.

3.Правила определения степени окисления.

4.Задания.

Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 18. Степень окисления

Номер материала: ДБ-1376712

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Организация научно-исследовательской работы студентов в соответствии с требованиями ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Репетиторы онлайн

✅ Подготовка к ЕГЭ/ГИА
✅ По школьным предметам

✅ На балансе занятий — 1

Подробнее