Презентация Валентность и степень окисления

• 1 слайд

  Давайте вспомним
  

• 2 слайд

  Подумай и ответь
  H2O HCl AlH3
  
  Что общего у этих формул?
  Какие различия?
  От чего зависит количество атомов водорода в каждом веществе?
  

• 3 слайд

  Валентность и степень окисления.
  Правила определения степеней окисления элементов
  

• 4 слайд

  Подумай и ответь
  H2O HCl AlH3
  
  Почему водород занимает разное положение?
  Определите тип химической связи в этих соединениях.
  

• 5 слайд

  Правила определения валентности
  1. Валентность водорода принимают за I (единицу).
  2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II.
  3. Высшая валентность элемента равна номеру группы.
  4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы.
  5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
  6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
  7. Валентность может быть постоянной  или переменной.
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  Степень окисления – это условный заряд, возникающий на атоме в результате сдвига электронов от менее электроотрицательного к более электроотрицательному атому. Она может быть положительной и отрицательной.
  H+2O-2 H + Cl - Al +3 H -3
  
  

• 8 слайд

  Правила определения степени окисления
  1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1  (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1
  2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода)
  3. Металлы проявляют только  +n  положительную СО
  4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)
  5. Для элементов главных подгрупп:
  Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы
  Низшая СО (-) =  Nгруппы–8
  
  

• 9 слайд

  Правила определения степени окисления
  6. Степень окисления свободных атомов и атомов в молекулах простых веществ равна нулю -  Na0,  P40,  O20
  7. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.
  
  

• 10 слайд

  Определите СО элементов в веществах:
  MgO, CO2, H2, Si H2SiO3, Cl2O7, HBrO4
  

• 11 слайд

  Выполните самостоятельно:
  1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе.
  CaO    H2S    SO2   Cu2O    NaCl
  2. Какая формула правильна (запишите):
  AlCl3     AlCl2       AlCl
  3. Вам дано вещество, формула которого H2SO4.
  Задание. Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.
  Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.
  

• 12 слайд

  Задание на самоподготовку:
  §1,2 и записи в тетради.
  Определить степени окисления у атомов в соединениях Na2SO4, Al(OH)3, MgCO3.
  Подготовиться к проверочной работе
  
  

Краткое описание документа:

Презентация К учебнику: «Химия», Габриелян О.С.

К уроку: Правила определения валентности и степени окисления элементов

Предмет: Химия.

1. Что такое валентность?

2. Что такое степень окисления?

3. Чем определяется высшая валентность атомов?

4. Чем определяется низшая валентность атома?

5.Чем отличается валентность и степень окисления.

Слайды:

1.Правила определения валентности.

2.Задания.

3.Правила определения степени окисления.

4.Задания.