Презентация Валентность и степень окисления

Предпросмотр материала:

Презентация Валентность и степень окисления

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Давайте вспомним
2 слайд

Подумай и ответь
H2O HCl AlH3

Что общего у этих формул?
Какие различия?
От чего зависит количество атомов водорода в каждом веществе?
3 слайд

Валентность и степень окисления.
Правила определения степеней окисления элементов
4 слайд

Подумай и ответь
H2O HCl AlH3

Почему водород занимает разное положение?
Определите тип химической связи в этих соединениях.
5 слайд

Правила определения валентности
1. Валентность водорода принимают за I (единицу).
2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II.
3. Высшая валентность элемента равна номеру группы.
4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы.
5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
7. Валентность может быть постоянной или переменной.
6 слайд
7 слайд

Степень окисления – это условный заряд, возникающий на атоме в результате сдвига электронов от менее электроотрицательного к более электроотрицательному атому. Она может быть положительной и отрицательной.
H+2O-2 H + Cl - Al +3 H -3
8 слайд

Правила определения степени окисления
1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1 (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me+nHn-1
2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О+2F2, H2O2-1 – перекись водорода)
3. Металлы проявляют только +n положительную СО
4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 (F-1)
5. Для элементов главных подгрупп:
Высшая СО (+) = номеру группы Nгруппы
Низшая СО (-) = Nгруппы–8
9 слайд

Правила определения степени окисления
6. Степень окисления свободных атомов и атомов в молекулах простых веществ равна нулю - Na0, P40, O20
7. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.
10 слайд

Определите СО элементов в веществах:
MgO, CO2, H2, Si H2SiO3, Cl2O7, HBrO4
11 слайд

Выполните самостоятельно:
1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе.
CaO H2S SO2 Cu2O NaCl
2. Какая формула правильна (запишите):
AlCl3 AlCl2 AlCl
3. Вам дано вещество, формула которого H2SO4.
Задание. Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.
Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.
12 слайд

Задание на самоподготовку:
§1,2 и записи в тетради.
Определить степени окисления у атомов в соединениях Na2SO4, Al(OH)3, MgCO3.
Подготовиться к проверочной работе

Краткое описание материала

Презентация К учебнику: «Химия», Габриелян О.С.

К уроку: Правила определения валентности и степени окисления элементов

Предмет: Химия.

1. Что такое валентность?

2. Что такое степень окисления?

3. Чем определяется высшая валентность атомов?

4. Чем определяется низшая валентность атома?

5.Чем отличается валентность и степень окисления.

Слайды:

1.Правила определения валентности.

2.Задания.

3.Правила определения степени окисления.

4.Задания.

Презентация Валентность и степень окисления

Химия

8 класс

Презентации

(1 оценка)

PPTX

02.10.2020

2265

213

Химия

8 класс

Презентации

Файл будет скачан в формате:

PPTX

Автор материала

Халитова Миляуша Фаритовна

преподаватель химии

На сайте: 9 лет
Всего просмотров: 102082
Подписчики: 3
Всего материалов: 38

102082
просмотров
38
материалов
3
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Халитова Миляуша Фаритовна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.