Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация "Виды частиц в органической химии. Типы реакций" (10 профильный класс).

Презентация "Виды частиц в органической химии. Типы реакций" (10 профильный класс).

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Название документа Виды частиц в органической химии. Типы реакций.ppt

Виды частиц в органической химии. Типы реакций. к элективному курсу по химии...
Классификация реакций по механизму разрыва связей В зависимости от способа р...
Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то так...
Гомолитический разрыв более характерен для неполярных и слабополярных связей,...
Органические ионы и радикалы Органические катионы, анионы и свободные радикал...
Органические ионы и радикалы От устойчивости промежуточных частиц зависит нап...
Радикальные реакции Реакции, в которых происходит гомолитический разрыв связ...
Радикальные реакции Реакции с участием свободных радикалов характерны для сое...
Ионные реакции Реакции, в которых происходит гетеролитический разрыв связей и...
Общая схема реакции: (CH3)3C-Cl + H2O → (CH3)3C-OH + HCl Стадии процесса:
Органические катионы и анионы - неустойчивые промежуточные частицы. В отличие...
Электрофильные реакции Электрофильной называется реакция, в которой молекула...
Электрофильное присоединение: CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl          (электрофил -...
Электрофильное замещение: C6H6 + NO2+ → C6H5NO2 + H+         (электрофил - NO...
Нуклеофильные реакции Нуклеофильной называется реакция, в которой молекула ор...
Строение некоторых нуклеофильных реагентов
Нуклеофильные реакции Благодаря подвижности π-электронов, нуклеофильными свой...
Примеры нуклеофильных реакций Нуклеофильное замещение: Механизм нуклеофильног...
Использованная литература и Интернет-ресурс 1.    Габриелян О.С., Остроумов И...
1 из 21

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Виды частиц в органической химии. Типы реакций. к элективному курсу по химии
Описание слайда:

Виды частиц в органической химии. Типы реакций. к элективному курсу по химии «Механизмы реакций в органической химии», 10 класс Автор: Ким Наталья Викторовна учитель химии МОУСОШ №6 г. Нягани ХМАО-Югры, 2008 год.

№ слайда 2 Классификация реакций по механизму разрыва связей В зависимости от способа р
Описание слайда:

Классификация реакций по механизму разрыва связей В зависимости от способа разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и ионные реакции. Ионные реакции в свою очередь делятся по характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные и нуклеофильные. Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим: образуются свободные радикалы.

№ слайда 3 Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то так
Описание слайда:

Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим: В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион. Если заряд иона сосредоточен на атоме углерода, то катион называют карбокатионом, а анион - карбанионом.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Гомолитический разрыв более характерен для неполярных и слабополярных связей,
Описание слайда:

Гомолитический разрыв более характерен для неполярных и слабополярных связей, а гетеролитический - для полярных.

№ слайда 6 Органические ионы и радикалы Органические катионы, анионы и свободные радикал
Описание слайда:

Органические ионы и радикалы Органические катионы, анионы и свободные радикалы являются неустойчивыми промежуточными частицами. Они возникают при разрыве ковалентных связей на некоторых стадиях в сложных реакциях и сразу же вступают в дальнейшие превращения. Относительная устойчивость и, следовательно, вероятность образования той или иной частицы определяются возможностью рассредоточения (делокализации) заряда в ионе или неспаренного электрона в радикале.

№ слайда 7 Органические ионы и радикалы От устойчивости промежуточных частиц зависит нап
Описание слайда:

Органические ионы и радикалы От устойчивости промежуточных частиц зависит направление реакции. Чем ниже энергия промежуточной частицы (т.е. больше устойчивость), тем меньше энергия активации ее образования. Это в значительной степени определяет направление реакции в соответствии с правилом: реакция идет через образование наиболее устойчивых промежуточных частиц.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Радикальные реакции Реакции, в которых происходит гомолитический разрыв связ
Описание слайда:

Радикальные реакции Реакции, в которых происходит гомолитический разрыв связей и образуются свободно-радикальные промежуточные частицы, называются радикальными реакциями. Пример - реакция радикального замещения при хлорировании метана: Общая схема реакции: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Стадии процесса: Cl2 → 2 Cl· (на свету) Cl· + H–CH3 → HCl + ·CH3 ·CH3 + Cl2 → CH3Cl + Cl· и так далее.

№ слайда 10 Радикальные реакции Реакции с участием свободных радикалов характерны для сое
Описание слайда:

Радикальные реакции Реакции с участием свободных радикалов характерны для соединений с неполярными и слабополярными связями. Такие связи (например, C–C, C–H, Cl–Cl, O–O и т.п.) склонны к гомолитическому разрыву. Условия проведения радикальных реакций: повышенная температура (часто реакцию проводят в газовой фазе), действие света или радиоактивного излучения, присутствие соединений - источников свободных радикалов (инициаторов), неполярные растворители.

№ слайда 11 Ионные реакции Реакции, в которых происходит гетеролитический разрыв связей и
Описание слайда:

Ионные реакции Реакции, в которых происходит гетеролитический разрыв связей и образуются промежуточные частицы ионного типа, называются ионными реакциями. Такие реакции характерны для соединений с полярными связями (C-O, C-N, C-Cl) и связями с высокой поляризуемостью (C=C, C=C-C=C, C=O и т.п.), благодаря их склонности к гетеролитическому разрыву. Пример ионной реакции - гидролиз 2-метил-2-хлорпропана (триметилхлорметана, трет-бутилхлорида)

№ слайда 12 Общая схема реакции: (CH3)3C-Cl + H2O → (CH3)3C-OH + HCl Стадии процесса:
Описание слайда:

Общая схема реакции: (CH3)3C-Cl + H2O → (CH3)3C-OH + HCl Стадии процесса:

№ слайда 13 Органические катионы и анионы - неустойчивые промежуточные частицы. В отличие
Описание слайда:

Органические катионы и анионы - неустойчивые промежуточные частицы. В отличие от неорганических ионов, постоянно присутствующих в водных растворах и расплавах, они возникают только в момент реакции и сразу же вступают в дальнейшие превращения. Условия ионных реакций: невысокая температура; полярные растворители, способные к сольватации образующихся ионов. Действие света или радиоактивного излучения не влияет на скорость ионных реакций. По характеру реагента, действующего на молекулу, ионные реакции делятся на электрофильные и нуклеофильные.

№ слайда 14 Электрофильные реакции Электрофильной называется реакция, в которой молекула
Описание слайда:

Электрофильные реакции Электрофильной называется реакция, в которой молекула органического вещества подвергается действию электрофильного реагента. Электрофильные ("любящие электроны") реагенты или электрофилы - это частицы (катионы или молекулы), имеющие свободную орбиталь на внешнем электронном уровне. Примеры электрофильных частиц: H+, CH3+ и другие карбокатионы, NO2+, ZnCl2, AlCl3. Незаполненность внешнего электронного уровня в электрофиле показана на примере AlCl3.

№ слайда 15 Электрофильное присоединение: CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl          (электрофил -
Описание слайда:

Электрофильное присоединение: CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl          (электрофил - H+ в составе HCl) Стадии: I. CH2=CH2 + Hδ+-Clδ- → CH3CH2+ + Cl-    (медленная) II. CH3CH2+ + Cl- →CH3CH2Cl       (быстрая) Механизм электрофильного присоединения обозначается символом AdE (по первым буквам английских терминов: Ad – addition [присоединение], E – electrophile [электрофил]).

№ слайда 16 Электрофильное замещение: C6H6 + NO2+ → C6H5NO2 + H+         (электрофил - NO
Описание слайда:

Электрофильное замещение: C6H6 + NO2+ → C6H5NO2 + H+         (электрофил - NO2+) Катион NO2+ образуется в смеси конц. кислот HNO3 и H2SO4. Обозначение механизма - SE (S – substitution [замещение]).

№ слайда 17 Нуклеофильные реакции Нуклеофильной называется реакция, в которой молекула ор
Описание слайда:

Нуклеофильные реакции Нуклеофильной называется реакция, в которой молекула органического вещества подвергается действию нуклеофильного реагента. Нуклеофильные ("любящие ядро") реагенты, или нуклеофилы - это частицы (анионы или молекулы), имеющие неподеленную пару электронов на внешнем электронном уровне. Примеры нуклеофильных частиц: OH-, Cl-, Br-, CN-, H2O, CH3OH, NH3.

№ слайда 18 Строение некоторых нуклеофильных реагентов
Описание слайда:

Строение некоторых нуклеофильных реагентов

№ слайда 19 Нуклеофильные реакции Благодаря подвижности π-электронов, нуклеофильными свой
Описание слайда:

Нуклеофильные реакции Благодаря подвижности π-электронов, нуклеофильными свойствами обладают также молекулы, содержащие π-связи: CH2=CH2, CH2=CH–CH=CH2, C6H6 и т.п.(Между прочим, это объясняет, почему этилен CH2=CH2 и бензол C6H6, имея неполярные углерод-углеродные связи, вступают в ионные реакции с электрофильными реагентами).

№ слайда 20 Примеры нуклеофильных реакций Нуклеофильное замещение: Механизм нуклеофильног
Описание слайда:

Примеры нуклеофильных реакций Нуклеофильное замещение: Механизм нуклеофильного замещения обозначается символом SN (по первым буквам английских терминов: S – substitution [замещение], N – nucleophile [нуклеофил]). Обозначение механизма - AdN (Ad – addition [присоединение]). Нуклеофильное присоединение: Обозначение механизма - AdN (Ad – addition [присоединение]).

№ слайда 21 Использованная литература и Интернет-ресурс 1.    Габриелян О.С., Остроумов И
Описание слайда:

Использованная литература и Интернет-ресурс 1.    Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Карцова А.А. Органическая химия. – Москва. Просвещение. 2004. 2.    Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия.- Москва. Дрофа. 2004. 3.    Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии (в двух томах). – Москва. Экзамен. 2004. 4.    Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических соединений. – Москва. Просвещение, 1984. 5.    Книга для чтения по органической химии (Сост. П.Ф.Буцкус). – Москва. Просвещение. 1985. 6.    Методические указания по органической химии для слушателей вечерней химической школы. (МХТИ им. Д.И.Менделеева). – Москва. 1990. http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem5/index5.htm

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Краткое описание документа:

Презентация к элективному занятию в 10 профильном химико-биологическом классе. Материал расширяет представления учащихся о видах частиц, знакомых из курса неорганической химии 8-9 классов. Это подводит учащихся к пониманию особенностей механизмов реакций в органической химии.
Урок важен для дальнейшего понимания необходимости определённых условий для начала и протекания реакций.
Автор
Дата добавления 04.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров769
Номер материала 264206
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх